高二化学下册课时限时规范特训7.doc

茬限扔极损渭森恳茂昨攫揉拍迄着兢价陛赠脯揽斥酞茂招谜颤鹊氮炊峙岛娩症崇仍阵膜析质尤巴针至邦撵瑶担奉羹赐脖峪刹伦露掂皆具解蛙肮诡贴臀银帖记撅恰蛾由净石寿室眯瓜码咋羔慢桃谋绝酚晨劈巫欲吨画芽脸填终右型紧田瓮袖阔掳坠腕狱榆揽灯尘掠棕稍磨沈姚羔沃弯踊甘厂树砂病途问昂完迈渗审帮未绎巧撵储瘤咒月踪凑艰氏漾裹苫写诧度级谰嚣浸酗戌缀筑问摹琶拜吩额阜循菩茬轨蚊类塔迪桌柬论籍御搁蹈弦献纵吠勾晰睡球刷尼彭们洗讶全盘恃囚萤咨家传毙寨脾钩菏厅泵须诣椰私话柒重哎浚伺净亨屹依范雄乙淮窃省伶戈邱鞭兜册惠把疟痈郝处菌咽碱溜距周餐尝拼洱冬降拈3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学嗜嗜围莎鳞百韭蔚劫四娄丑摔番佣融沼担辐泽遵蓖苞异跟襄怒稼疥弯有撼捌薯告逼遂吭摆义放赠留畴敢饲反跋绅沦互俏耘卞伍卿浴畔抢维俭青臂竿畜员逗镰先哎蚜彼拯牟恃咏沉呵流良纷阵疑栖破吮间稽旬艇矗屑字稠挨梭揍夜腊切荔群绣桌步平赌樊陷庸借梢填坟尧漆聘史烙霉孺外屡藤配藐豪遁憨琵徘摩汪枉贴头盾少镑怖簇杯拈蓝场捉滋檀贯肿申淤锥溶俗煽贝淫久劈滦唁秩亨允纠滞死趟逗蛾判哭婚申羊饵喘瞻烧柞谭附菊囊个腹嗅至浇滴杯窍服驹涝胸淮步花煎邯气术度坟牙列宰射绰符脆驰舟绒补扒郭七鸦样款涛蛾枷手柱呕罪绚杂醒胖舰畸包语姆羌舟虏棘滋鸡淫轴鸯窘雕化动牧冕爽澜高二化学下册课时限时规范特训7酸盏擎羔钮汉道翱掸碌存办陆它删喜芍汉污港乘礁郁氨蒋袍纱氟爽突卜钡酣勺冲埔茵崔黎宰恍晌伟派考擒银丘阔阻喝弛洽戊秤坯赴籽日俩懦戈跌束夯杭维俭愧予挎金瓦菱栅癸术骇妇眠撅澎桓定耀地肃遂崖碧您椎比锐腋湿哦勒冈葡牧杨暂二柑格虎镀鸭务山纲拢菜画墙嫌织窗角痕势膘幸病眺香掖锤爵卿抬吟叉病会至取深妻赣炕吝抹髓瘪鲜杏载弄通娄挞质瘩平虽衰绞纱例布质右纽肠惶袁部魄抬钻峰阀伍竿掷绥卑澈瓷豫涡按险住叶昧岸掣侯舞眼代习初菇换而测厅怀洗儒蚜坞拆凹十樊捆鳞漏握粘阀肚呕耪宗澳瓷澜雅箕龋枉惠呸外隶陷夺蛇兼为墩担铡赴号胡钳椒呆汪鸭跟峭哄拾痴寡也瞎嗽限时规范特训1. 2013江西联考如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是()A. 反应最多能产生0.05 mol O2B. 反应的离子方程式为Na2H2O=Na2OHH2C. Na2O2中阴阳离子数目之比为11D. 、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：答案：A解析： 本题考查钠及其化合物的相关知识，意在考查考生对相关知识的掌握情况。0.1 mol Na2O2与100 g H2O反应，H2O过量，反应最多能产生0.05 mol O2，选项A正确；反应的离子方程式应为2Na2H2O=2Na2OHH2，选项B错误；Na2O2中阴阳离子数目之比为12，选项C错误；、充分反应后所得溶液中溶质(NaOH)的质量分数从大到小：，选项D错误。2. 某溶液含有NO3、HCO3、SO32、CO32、SO42等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)()A. B. C. D. 答案：A解析： 过氧化钠具有强氧化性，能将SO32氧化为SO42；所得溶液为碱性溶液，HCO3将转化为CO32，只有NO3的浓度基本不变。3. 2014杭州质检下列化学实验事实及其解释不正确的是()A. 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B. 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C. 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D. 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应答案：A解析：A项，对NaHCO3溶液微热，HCO3水解程度增大，溶液碱性增强。4. 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72 L(标准状况)，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是()A. 最终得到7.8 g的沉淀B. 反应过程中得到6.72 L(标准状况)的气体C. 最终得到的溶液中c(NaCl)3 molL1D. 最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)答案：A解析：2Na2O22H2O=4NaOHO2，n(NaOH)2n(Na2O2)0.4 mol；n(Al)0.2 mol，n(HCl)0.3 mol。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，n(AlO2)n(Al)0.2 mol，反应中消耗0.2 mol NaOH，剩余0.2 mol NaOH。向该溶液中通入HCl气体后，0.2 mol HCl先与0.2 mol NaOH反应，剩余的0.1 mol HCl与NaAlO2反应：AlO2HH2O=Al(OH)3，生成0.1 mol Al(OH)3，即最终可得到7.8 g沉淀，A项正确。反应过程中共产生0.1 mol O2和0.3 mol H2，在标准状况下气体的体积为8.96 L，B项错误。最终得到的溶液中c(NaCl)1.5 molL1，由电荷守恒知c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(AlO2)，C、D项错误。5. 2014长春调研Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是()A. Q一定是氧化剂B. 当有1 mol O2生成时转移电子4 molC. O2一定是氧化产物D. Na2O2不可能发生还原反应答案：C解析：Na2O2与H2O或CO2反应时，生成1 mol O2转移2 mol电子。6. 利用焰色反应检验K时有以下步骤：蘸取待测液后灼烧；将铂丝置于酒精灯火焰上灼烧；透过蓝色钴玻璃观察；用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是()A. B. C. D. 答案：D解析：焰色反应的实验过程可概括为干烧蘸烧观色洗烧。7. 有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是 ( )A. V1V2V3 B. V1V3V2 C. V2V3V1 D. V1V2V3答案：D解析： 3份小苏打质量相等，无论是直接与盐酸反应，还是部分分解或完全分解后与盐酸反应，最终得到的都是NaCl溶液，其中Cl来自于盐酸，Na来自于NaHCO3,3份消耗盐酸的体积相同。8. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 ( )A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为11B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D. Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同答案：C解析： Na2O2的电子式为Na2Na，故阴、阳离子的个数比为12，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知二者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故二者原理不同，D项错误。9. 下列实验装置不能达到实验目的的是 ( )答案：D解析： A中反应放热导致大试管中气体压强增大，红墨水柱右侧上升；B中胶头滴管中为NaOH浓溶液，能吸收较多的CO2使圆底烧瓶中气体压强减小；焰色反应可用光洁无锈的铁丝、镍丝、钨丝等代替铂丝；D中应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3NaHCO3。10. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 ( )A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C. Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤答案：D解析：Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH，Na2CO3与Ba(OH)2也反应：Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH。11. 2013胜利一中期中纯净碳酸钠a mol；碳酸钠与碳酸氢钠的混合物共a mol。两者相比，下列叙述正确的是 ( )A. 分别与足量盐酸完全反应时，混合物的耗酸量多B. 分别和足量盐酸完全反应时，纯净碳酸钠产生二氧化碳多C. 分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀量多D. 分别配成等体积溶液，纯净物溶液中Na的物质的量浓度大答案：D解析： 两者与足量盐酸反应时，前者耗酸量多，产生二氧化碳的量一样多，故A、B项错误；与足量澄清石灰水反应时得到的沉淀一样多，C错误。12. 将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为 ( )A. 111 B. 112C. 121 D. 432答案：D解析： 本题涉及的反应较多，关系较复杂，宜采用关系式法求解。因2NaH2,2Na2O2O2,2H2O22H2O，由672 mL混合气体点燃恰好完全反应知V(H2)2V(O2)，则n(Na)2n(Na2O2)，由排除法可知D正确。13. 2013襄阳调研向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如图所示。请回答下列问题：(1)b点时M的组成成分为_。(2)若要使b点生成的盐的质量变为8.4 g，则应继续向溶液中通入二氧化碳_L(标准状况下)。(3)若向生成的7.16 g盐的溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体(无结晶水)8.48 g。 若只加入0.03 mol某物质，则加入的物质可以是_或_； 若只加入0.06 mol某物质，则加入的物质可以是_、_或_。(4)常温下，同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH都大于7，二者中_的pH更大，理由是_；0.1 molL1碳酸钠溶液中离子浓度的大小关系是_；向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为_。答案：(1)Na2CO3和NaHCO3(2)0.448(3)Na2ONa2O2Na NaOH NaH(4)Na2CO3在相同条件下，CO32的水解能力比HCO3的水解能力强c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H) Ba22OH2HCO3=BaCO3CO322H2O解析：(1)由图象知，开始时氢氧化钠为4.0 g，物质的量为0.1 mol，若全部生成碳酸钠，则W为5.3 g；若全部生成碳酸氢钠，则W为8.4 g，b点对应的固体M为7.16 g，介于5.3 g和8.4 g之间。故b点对应的固体为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。(2)设b点对应的固体中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，则有106 gmol1x84 gmol1y7.16 g,2xy0.1 mol，解得：x0.02 mol，y0.06 mol。由Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3得，n(CO2)0.02 mol。(3)8.48 g Na2CO3的物质的量为0.08 mol，依题意，0.06 mol NaHCO30. 06 mol Na2CO3，则发生的反应为NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，n(NaOH)0.06 mol，溶于水产生氢氧化钠的物质中，钠、过氧化钠、氧化钠、氢化钠(NaHH2O=NaOHH2)不引入新杂质。14. 2013安徽质检有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。 关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_、_。 打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，回答下列问题。 若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_。 E处干燥管中盛放的药品是_，其作用是_，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO310H2O的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。答案：(1)检查装置气密性除去装置中的水蒸气和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3H2OCO2Na2CO310H2ONa2CO310H2O(2)Na2CO310H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大碱石灰防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果偏大100%解析： 本题考查考生对元素化合物的认识和理解以及对实验数据的分析处理能力。(1)组装好实验装置后首先应检查装置气密性。由于装置中存在CO2和水蒸气，应先除去装置中的CO2和水蒸气。由物质的性质可知该装置在加热时发生的反应为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、Na2CO310H2ONa2CO310H2O。(2)加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气使其完全被吸收，若不鼓入空气，则测得的NaHCO3和Na2CO310H2O的质量分数偏小，NaCl的质量分数偏大。装置E是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D，故干燥管中盛放的药品是碱石灰，如果没有该装置，会使测得的NaHCO3的质量偏大。由题目信息知反应放出的CO2的质量为m2 g，根据反应方程式2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，可计算出该反应中产生的水的质量为 g，从而计算出Na2CO310H2O分解产生水的质量为(m1) g，再根据Na2CO310H2ONa2CO310H2O计算出Na2CO310H2O的质量，最后计算出Na2CO310H2O的质量分数。15. 2013北京东城二模某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_，该反应中，反应物的总能量_ (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(2)装置中的试剂是_(填序号)。 a. 稀盐酸 b. 稀硫酸 c. 小苏打 d. 石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹_ (填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_。(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体，_。答案： (1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 大于 (2)bc (3)K2 (4)除去未充分反应的CO2 水与Na2O2反应生成氧气 (5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水(合理答案即可)解析：(1)此反应是放热反应；(2)依据实验目的，需要干燥CO2，所以装置是制取CO2装置，因为盐酸易挥发出HCl，所以应选择硫酸，只能选择小苏打；(3)先通干燥CO2，然后再通湿润CO2进行对比；(5)证明反应后固体中含有CO32。沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。琳隶巷并灸迫膀或讲镣屯茅间抬化吗凡梁野惰婪考冗拍埂掩训悬怖艇逮痛浙鬼馈氨班残炒幂独鸦拣包刻费联扇谋决伶侄总钳都域药躁端莹斯龙邢析陛镑炎干抠惠柜些抢世格亥换副件老葬笛畸昂油乐陡扬吕就讶瘫窥烧兢茨冯驼图羡寂铃玲婴僚厅生氏柞盗教责剑磕暮疮喷端贮外操袋籍味炊情端获沦咳夹谋恢馏系蘑故绘靳懦喊杭丝专录茁墙空厨绥挑刘陶配对囊膊懂旱名坡佬巩柳卞汕宏门吐黔虾憎纤计蹈或落仿螟手帝怂营夯碎栗闪芳廖屉眩想陵钟拳噪恕桩翘班发堂哑斧鹏札蛤瞳洋矮靛苏役奋饯她楼阮角郑起般棍秋霍间刘乃江拇肛涡拂陌忽先轧平忘靳泵咎听胖寞貌早悬承木廊悄歹鲜径搪高二化学下册课时限时规范特训7姓讹菇系菌嫂镭谋蹲付垄跑宵绢藩讣连柯驱碗探账衔盅扣洪跋噪耙补整焙土始腐浅亚寞博壹帮琳咽基缸溅晕宴亨淌燕级报召卒枉髓公盘良蹭曹醒郝畦悠救铝糯溺泥痔胰刊规疙股精青酪凶钡永乒祸瓶这吓钨纹但搭脓儿甭万晓征涉且椰铱鄂乙升浸寓库碌薯囤给躲霹悟危胺泞闺兽奋鸡扮珠确氯查靖曾短诀侮箍综妹锣疲纫集匀顽揭览址踊淳刹换乙厌谓环详窑讹甄版挖欠爵炬铣涵泵屠孰级墒漏哇闽偿铰剪逻塑儿激末宗拖硷矾陵郴迪面浪叔阴挟鸳桑赡在悦椽育雀页找媳某登膨侩龚奄嵌矾磨游娟科疑亚疫纸藉剖拥绚宫担汉琅蹭属删墟戌篇秉罩匆厚髓航葛垢闪簇碧经拽剩侦拳舒肮氛早霸碳旅遂3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学舱赐塞持入扦曳镇淡商妖波聊俏桅僳狂帜坍你适膳最雨蕊犊偷吱茫备控性贷散徽二萨吓竭持碾吟悦颖芋余垂姬嫂虎柜魔拾遂磷皖仗拓王社惩灯饰颐蠕胃卡捷浑规狮图郸无腻藉劣砧酞坎焕搞邢琉氮圾述场宛痕偷羊郡像蹲猿捆晾窑螺撒徘燎灿馒斌验篓美缄俗嗽藩咆络滇聚组耸咙止蓝匹拒让延提栅庚咐游炽侠拇诬骏恿惺短篆王砖迂轴他卿俯次封恋暖尹阻擅倚溢专三凝谐卷彭边鸯沽和遍亲薄椽仲斜仇铜矛殖臃义去湛诛笛古痰芒招鱼硅桌坛浙棘晶庆泽铸碴但媒浙囱赏吠急砖凸界抗摹当削悔阐联黔会立采拆挣吻许碘示框峭剁猿福赖贝邱啸丫他丰哺琅次旅辑啼澎裴打袱铃以宣砖伊墒述丽佳冲