高二化学选修2单元检测11.doc

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同步检测九
第四单元　化学与技术的发展（B卷）
本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题(本题包括15个小题，每题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质不能跟硫酸铵肥料混合施用的是
A.碳酸氢铵 B.草木灰 C.过磷酸钙 D.氯化钾
答案:B
解析:硫酸铵水解显酸性，草木灰主要成分碳酸钾水解显碱性，两者混合双水解，产生氨气，降低肥效。
2.化合物是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有几种官能团
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
答案:B
解析:它含有的官能团有羟基、醛基和碳碳双键。
3.要证明硬脂酸具有酸性，可采用的正确实验是
A.把硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊试液变红
B.把纯碱加入硬脂酸并微热
C.把硬脂酸加热熔化加入金属钠产生气泡
D.在稀NaOH溶液中加入酚酞，再加入硬脂酸并微热，红色变浅甚至消失
答案:D
解析:硬脂酸水溶性较差，汽油中较难接触到石蕊试液，作为固态高级脂肪酸，与纯碱反应现象不明显，虽然与金属钠反应可产生气泡，但并不能说明本身具有酸性，醇类也可与钠产生同样的现象。
4.下列说法正确的是
A.不含其他杂质的天然油脂属于纯净物
B.油脂在酸性或碱性条件下都比在纯水中易水解
C.油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低
D.各种油脂水解后的产物中都有高级饱和脂肪酸
答案:B
解析:所有的天然油脂都是混合物，一般来说，其烃基的饱和程度越大，熔点越高，各种油脂水解后的产物中都有高级脂肪酸，但不一定是高级饱和脂肪酸。
5.2009年4月，墨西哥爆发H1N1甲型流感（原称人感染猪流感）。猪在一夜之间成为了人们的“公敌”，猪肉也开始受到人们的排斥。但作为一种工业原料，猪油还是有其重要的作用。下列有关猪油的叙述正确的是
A.猪油是天然高分子化合物
B.猪油是高级脂肪酸甘油酯
C.猪油发生皂化反应后，反应液使蓝色石蕊试纸变红
D.猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层
答案:B
解析:天然高分子化合物包括淀粉、纤维素、蛋白质等，不包括油脂，皂化反应后的反应液呈碱性，不会使石蕊变红，猪油皂化反应完全后，反应液不分层。
6.关于精细化学品特点的叙述正确的是
A.精细化学品品种多产量也大
B.精细化学品批量小，产值也小
C.精细化学品开发周期快，经济效益见效快
D.精细化学品表面活性剂能显著降低水与空气的界面张力
答案:D
7.扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构式为，由此推测，对其化学性质的描述正确的是
A.不与烧碱溶液反应 B.不能跟浓溴水发生取代反应
C.不能被氧化 D.遇FeCl3溶液发生显色反应
答案:D
解析:由结构简式可看出该物质含有酚羟基，可与烧碱发生酸碱反应，与溴水发生取代反应，可被氧化，遇FeCl3溶液发生显色反应。
8.22.5 g某油脂皂化时需要3 g NaOH，则该油脂的式量为
A.450 B.600 C.900 D.300
答案:C
解析:1 mol高级脂肪酸甘油酯可与3 mol氢氧化钠反应，则该油脂的摩尔质量可表示为：
9.你认为合成洗涤剂同肥皂相比有哪些优点
①原料便宜　②不受软水、硬水等水质限制　③不污染水体　④去污能力强
A.①②③④ B.①②④ C.②③④ D.①④
答案:D
10.土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已知某地土壤显微酸性，从土壤的酸碱性考虑在该地区不适宜种植的农作物是
作物
小麦
油菜
西瓜
甘草
最适宜的土壤pH范围
5.5~6.5
5.8~6.7
6.0~7.0
7.2~8.5
A.西瓜 B.甘草 C.小麦 D.油菜
答案:B
11.有两种钾盐晶体混合物分装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管中加水时有气体产生。这两种钾盐可能是
A.K2SO4和KHCO3 B.KHSO4和K2CO3
C.K2SO4和K2CO3 D.KHSO4和KHCO3
答案:D
解析:加热时有气体产生，说明含受热易分解的钾盐即KHCO3，加水时有气体产生，说明加水时有H＋与反应即含KHSO4。
12.杀虫剂DDT分子结构为。下列关于DDT的说法中，不正确的是
A.大量使用DDT会使鸟的数量减少
B.DDT属于芳香烃
C.DDT的分子式是C14H9Cl5
D.DDT的性质稳定且难以降解
答案:B
解析:DDT的性质稳定且难以降解，含Cl元素，不是烃。
13.深海鱼油是从深海鱼类的脂肪中提取出来的鱼油,其主要成分是DHA(二十六碳六烯酸)。研究发现,DHA是大脑细胞的组成成分,对神经的生长发育有着重要作用,所以适当的食用深海鱼油对身体有益。根据以上信息推断DHA的分子组成是
A.C25H39COOH B.C26H47COOH C.C26H41COOH D.C25H51COOH
答案:A
解析:二十六碳包括羧基的一个碳，即烃基中应有25个碳原子，饱和二十五碳烃基应有51个氢原子，而六烯即烃基中含有6个碳碳双键，氢原子数目减少12个,也就是说烃基应是C25H39—。
14.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)
A.2、64、24 B.64、2、24 C.32、50、12 D.16、50、24
答案:B
解析:营养液中的有效成分是和K＋。本题中要求,K＋ 64 mol，可依据原子守恒和电荷守恒计算。
15.化学工业上生产尿素的化学反应是：CO2+2NH3====CO(NH2)2+H2O。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若从原料被充分利用的角度考虑，选用___________作原料较好。
A.CO B.石脑油(C5H12、C6H14) C.CH4 D.焦炭
答案:B
解析:从生产尿素反应物可看出N(C)∶N(H)=1∶6时原料被充分利用，也就是说，A、B、C、D四种物质与水反应后生成的N(CO2)∶N(H2)最接近1∶3的最符合要求。
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、填空题(本题包括5题，共46分)
16.（4分）尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO(NH2)2。尿素由__________种元素组成，其相对分子质量为__________。小林家中有一块稻田，需施15 kg尿素，他到农资公司去购买，由于尿素售完，他需购硝酸铵(化学式NH4NO3)代替尿素，他应购的硝酸铵的质量为_________ kg。
答案：4　60　20
17.（6分）二氯烯丹是一种播前除草剂，其合成路线如下：
D在反应⑤中所生成的E，其结构只有一种可能。
(1)写出下列反应的类型：反应①是__________，反应③是____________。
(2)写出下列物质的结构简式：A：__________，C：__________，D：__________，E：__________。
答案：(1)取代反应　消去反应
(2) CH2==CH—CH3　　 CHCl==CCl—CH2Cl
解析：A与Cl2反应生成B，B又与Cl2发生加成反应生成CH2Cl—CHCl—CH2Cl,则B为CH2==CH—CH2Cl,A的结构简式为:CH2==CH—CH3，即A与Cl2发生的是取代反应。CH2Cl—CHCl—CH2Cl在NaOH醇溶液中发生消去反应生成C，但仅由此条件尚无法确定C的结构。依据官能团的性质及所给的转化条件可知，C与Cl2发生加成反应生成D，D经消去反应生成E。从生成物的结构看，即由二氯烯丹的结构逆向推导可知E的结构为CHCl==CCl—CH2Cl，D发生消去反应生成的E只有一种结构，则D的结构为，C的结构简式为。
18.（10分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J等10种物质是与生命运动相关或与环境、能源等问题有关。已知B为大气的主要成分，G为红棕色气体，它们之间在一定条件下存在如下图所示的“框图”关系。

请回答下列问题：
(1)C的名称__________；反应①②共同的化学、生物学意义是什么？
(2)与反应③有关的环境公害是什么？分析其中D所起的作用。
(3)H也是大气的一种成分，但含量增大时会导致环境问题。与物质H有关的环境公害是什么？美国目前是世界上造成这种环境公害最严重的国家，你认为美国政府未能解决导致这种公害的两大主要问题是什么？
(4)写出反应④的离子方程式，并指出该化学反应的意义。
答案：(1)根瘤菌　　均发生“固氮”反应，即将空气中游离态氮转化为化合态氮，并最终可为土壤、植物所吸收，促进植物的生长。实现着自然界周而复始的“氮循环”，保持着生态平衡，使生命得以延续。
(2)臭氧层被破坏。NO在O3分解过程中起了催化作用。
(3)温室效应。发电厂、机动车辆量大，控制CO2的减排力度不够。
(4) 　使尿素转化为铵态氮，易被作物吸收。
19.（12分）某学生设计用动物油、乙醇、30%的氢氧化钠溶液、氯化钠的饱和溶液、蒸馏水为试剂制取肥皂。试回答下列问题。
(1)实验台上已备有烧杯、量筒、酒精灯、铁架台、火柴等实验用品，尚缺少的仪器或用品是__________。
(2)在提供的试剂中，加入乙醇的作用是______________________________，加入氢氧化钠溶液的作用______________________________。
(3)实验原理的化学方程式是(有机物用结构简式)______________________________。
(4)证明皂化反应进行完全的方法是______________________________。
(5)皂化完成后，加入饱和氯化钠溶液的作用是______________________________，观察到的现象是______________________________。
答案：(1)蒸发皿、玻璃棒、纱布
(2)既能溶解碱，又能溶解油脂，使皂化反应在均匀的液体中进行并且加快反应速率　使油脂在碱性条件下水解，以制取肥皂
(3)
(4)把一滴混合物加到水中，在液体表面不形成液滴
(5)使高级脂肪酸钠发生凝聚而从混合液中析出　固体浮在表面
20.（14分）据报道，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS—Na(对氨基水杨酸钠)也是其中一种，它与雷米封同时服用，可以产生协同作用。研究下列反应，分析PAS—Na的合成路线，按要求回答有关问题：

下面是PAS—Na的一种合成路线：
（对氨基水杨酸钠）
（1）写出下列反应的化学方程式并配平：
→A：______________________________。
A→B：______________________________。
（2）写出下列物质的结简式：
C：______________________________　，D：______________________________　。
（3）指出反应类型：反应Ⅰ__________，反应Ⅱ__________，反应Ⅲ__________。
（4）所加试剂名称：X：__________，Y：__________。
答案：(1)

(2)
(3)取代反应　氧化反应　还原反应
(4)酸性高锰酸钾　碳酸氢钠
三、计算说明题(本题包括1个小题，共9分)
21.太湖、巢湖、滇池是我国重点治理的三大湖，三大湖受到严重的富营养化污染，藻类疯狂繁殖，破坏了生态平衡，影响了人民的健康，必须迅速进行治理。请回答：
(1)藻类的狂长，说明水中哪些元素超标？__________，这些元素是从哪里引入的？____________________________________________________________。
(2)你认为引起藻类大量繁殖最主要的是哪一种元素？以什么形态出现？
(3)水质污染程度的重要标志之一为BOD(生物化学耗氧量)，它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用，或水中有机物分解时所消耗的溶解氧的量，单位为m g O2/L。现有巢湖沿岸某电镀厂，不遵守环境法规，每周向湖中排放一次含氰废水，使近岸湖水含CN－的浓度为7.5×10－5 mol·L－1，CN－与O2作用生成CO2、N2等。试问此电镀厂每排放一次废水将使近岸湖水的BOD增大多少？
(4)水质污染程度的另一重要指标为COD(化学耗氧量)，它是指水中还原性物质(有机的和无机的)，在规定条件下被氧化时，1 L水样所消耗的氧的毫克数。测定COD通常有KMnO4法、K2Cr2C7法等。酸性KMnO4法：KMnO4在酸性溶液中经沸水浴加热，将发生：
2KMnO4+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+3H2O+5［O］。
①若为0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液，则1.00 mL相当于__________ mg O2；
②若巢湖水样100 mL，加入1∶2 H2SO4 10 mL，Ag2SO4 1 g，混匀后，又加10 mL 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液，在沸水中加热30 min，取出加入10 mL 0.025 00 mol·L－1 Na2C2O4溶液，立即用0.010 00 mol·L－1 KMnO4滴至微红色在15秒内不变色为终点，耗KMnO4溶液7.00 mL，求巢湖水样的COD为多少？
(发生反应：)
答案：(1)主要是N、P等元素　主要因氮肥、复合肥、农药、含磷洗涤剂的过量施用，流失到湖中造成污染
(2)引起藻类大量繁殖的最主要元素是N，它以氨氮，即NH3或形态进入湖水中。
(3)4CN－＋5O2＋2H2O====4CO2＋2N2＋4OH－(H＋参加反应代替水也可以)　BOD＝1.25×7.5×10－5×3.2×104＝3.0 mg O2·L－1
(4)①0.40　KMnO4～2.5［O］～1.25O2
②
Na2C2O4共消耗KMnO4 ：V＝0.025 00×10×0.4/0.010 00＝10.0 mL
与水中还原性物质反应的KMnO4为7.0 mL
COD＝0.40×7.0/0.1＝28 mg O2·L－1
同步检测十
阶段检测2　第三、四单元阶段性检测题
本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Cl 35.5
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题(本题包括15个小题，每题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是
A.我国从唐代时期就能生产陶瓷
B.化学实验室的坩埚、蒸发皿是陶瓷制品
C.水泥、陶瓷的生产过程都需要混合、成型、干燥、冷却
D.敲打一块石英之后,使之失去天然面而变成没有规则的几何外形,它将变成无定形体
答案:B
2.在陶瓷的烧制中,起骨架作用的材料是
A.钾、钙、钠、镁的氧化物
B.铁、钛的氧化物
C.铝、硅的氧化物
D.以上选项都没有
答案:C
3.在熔化状态下，Na跟KCl存在可逆反应，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。
物质
K
Na
KCl
NaCl
熔点/℃
63.6
97.8
770
801
沸点/℃
774
883
1 500
1 413
根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为
A.770 ℃ B.801 ℃ C.850 ℃ D.770～801 ℃
答案:C
解析:沸点较高，要使反应发生温度必须高于Na、K、KCl、NaCl熔点，即801 ℃以上，而且要使反应向生成K的方向进行，温度必须高于K的沸点低于Na的沸点，即883 ℃以下。
4.如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A.④③②① B.④③①② C.③④①② D.④③①②
答案:C
解析:③构成电解池，铁为阳极腐蚀大大加快；④构成原电池，铁为负极腐蚀加快；①是铁在海水中的自然腐蚀；②构成电解池，铁为阴极受保护，腐蚀减慢。
5.肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，洗洁精的主要成分是十二烷基苯磺酸钠。关于它们的说法不正确的是
A.肥皂和洗洁精都含有亲水基和亲油基
B.肥皂和洗洁精都有去污作用
C.肥皂和洗洁精都适合于酸性溶液中使用
D.肥皂和洗洁精都能溶于水
答案:C
解析:肥皂和洗洁精都是钠盐，可溶于水，两者都含有亲水基和亲油基，能去污。但前者属于强碱弱酸盐，能与酸作用而降低去污效果。后者属于强碱强酸盐，能在酸性或中性或碱性溶液中使用。
6.把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂，分成两等份。第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸反应；第二份直接投入足量NaOH溶液中，充分反应。则前后两种情况下生成气体的体积之比为(相同状况下)
A.1∶1 B.9∶8 C.3∶4 D.4∶3
答案:C
解析:铝粉和四氧化三铁粉末在高温下恰好完全反应，根据铝热反应可设在一份中Al 8 mol、Fe3O4 3 mol代入下列反应Fe＋2H＋====Fe2＋＋H2↑，可算出第一份产生H2 9 mol，第二份产生H2 12 mol。
7.下列物质中，不属于天然高分子的是
A.牛油 B.蚕丝 C.棉花 D.淀粉
答案:A
解析:天然高分子要求相对分子质量达到一万以上，牛油属于高级脂肪酸甘油酯，显然相对分子质量达不到。蚕丝主要成分是蛋白质，棉花主要成分是纤维素，淀粉属于多糖，都是天然高分子。
8.下列叙述中正确的是
A.能发生酯化反应的酸一定是羧酸
B.油脂是高分子化合物
C.天然蛋白质水解的最后产物是多种α氨基酸
D.淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物
答案:C
9.下列物质中互为同系物的一组是
A.乙醇与甘油 B.硬脂酸与油酸
C.油脂与乙酸乙酯 D.硬脂酸与软脂酸
答案:D
解析:乙醇含一个羟基而甘油含三个羟基，油酸分子含碳碳双键与羧基，油脂是混合物。
10.过量的泥沙、纯碱和生石灰熔化后可生成的是
①水泥　②玻璃　③陶瓷　④混凝土　⑤一种硅酸盐产品
A.①④ B.①⑤ C.③ D.①③⑤
答案:B
11.下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是
A.氯水 B.氢氟酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钠溶液
答案:C
解析:氢氧化钠能与玻璃表面的SiO2反应生成很少量的Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，是一种建筑粘胶，粘性很强，会把瓶子和盖子粘住打不开。对于一般的实验，盛放氢氧化钠的试剂瓶可以用玻璃的，因为反应的量很少。对于高精度的分析实验，是不能用玻璃瓶盛放，用聚乙烯瓶盛放。氢氟酸与SiO2反应较快，不能用玻璃瓶。
12.下列属于新型无机非金属材料的是
A.高强度水泥 B.钢化玻璃 C.光导纤维 D.“唐三彩”陶瓷
答案:C
13.2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。有关说法正确的是

A.合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
B.已知Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为GaN
C.用金属铝与V2O5冶炼钒，V2O5作还原剂
D.ETFE膜()是新型无机高分子材料
答案:B
解析:合金熔点低，硬度大，在铝热反应中金属氧化物作氧化剂，ETFE膜是有机高分子材料。
14.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
，则下列叙述正确的是
A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为－3
D.氮化铝晶体属于分子晶体
答案:C
解析:在该反应中，Al化合价没有变化，每个N2得6个电子化合价降低，为氧化剂，每个C原子失2个电子化合价升高，为还原剂，根据性质可知，氮化铝应属于原子晶体。
15.下列关于功能高分子材料的说法中，不正确的是
A.高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等
B.复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂
C.导电塑料是应用于电子工业的一种功能高分子材料
D.合成高分子材料制成的人工器官都能受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度
答案:D
解析:选择合适的材料，人造人体器官并不会受到或者受到较小的人体排斥作用。
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、填空题(本大题5小题，共46分)
16.（12分）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。
请填写下列空白：

(1)电解食盐水时，总反应的离子方程式是______________________________。
(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：______________________________。
(3)已知：①Mg(s)+Cl2(g)====MgCl2(s)　ΔH＝－641 kJ·mol－1
②Ti(s)+2Cl2(g)====TiCl4(s)　ΔH＝－770 kJ·mol－1
则2Mg(s)+TiCl4(s)====2MgCl2(s)+Ti(s)　ΔH＝__________。
反应在Ar气氛中进行的理由是___________。
(4)在上述产业链中,合成192 t甲醇理论上需额外补充H2______________t(不考虑生产过程中物质的任何损失)。
(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____________________。
答案：(1)
(2)2FeTiO3＋6C＋7Cl2====2FeCl3＋2TiCl4＋6CO
(3)－512 kJ·mol－1　Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化。
(4)10
(5)
解析：根据质量守恒CO＋2H2→CH3OH,从(2)反应方程式可知,生成6个CO则需要12个H2，其中7个H2由电解食盐水提供，所以合成甲醇需额外补充的H2关系式为：
5H2　　～　　6CH3OH
10 t 192 t
17.（8分）某型号的水泥主要成分有：Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，则x=__________，y=__________，z=__________。
水泥具有水硬性，跟水掺和搅拌后很容易__________，水泥要__________保存。
普通水泥以__________和__________为主要原料，煅烧后再加入适量__________，用以调节硬化速度。
答案：4　5　6　凝固变硬　密封　黏土　石灰石　石膏
18.（10分）纤维素的组成可用(C6H10O5)n表示，每个单元含有三个羟基。纤维素的用途十分广泛。
(1)食物中的纤维素有助于消化。下列食物富含纤维素的是__________。
A.芹菜　B.鱼　C.鸡蛋　D.笋干　E.猪肉　F.海鲜
(2)天然棉麻纤维可直接用于纺织工业，也可以将天然纤维加工处理后得到人造纤维，如人造丝。其原理是纤维素和醋酸发生酯化反应(完全酯化)，写出该化学反应方程式__________。
(3)鉴别衣物的成分为天然纤维还是化学纤维的简便方法是___________________________。
(4)利用纤维素造纸。现代造纸工序为：制浆、漂白、打浆、抄纸、烘干等。
①下列可作为造纸原料的是____________________。
A.木材　B.稻草　C.麦秸　D.竹子　E.蔗渣
②为提高纸浆的白度，常用漂白粉进行漂白，其相关的离子反应方程式为______________________________。
③木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,容易变成制浆造纸工业中主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如下图所示。下列说法错误的是__________。
A.该物质的分子式是C10H12O3，属于芳香烃
B.每摩尔该物质最多能消耗4 mol H2
C.遇FeCl3溶液呈血红色
D.每摩尔该物质最多能消耗3 mol Br2
答案：（1）AD
（2）
（3）燃烧法
（4）①ABCDE　②Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2====CaCO3↓＋2HClO　③AD
19.（8分）在第一次世界大战期间，德国就开始制造烷基苯基磺酸盐以代替肥皂。1930年，美国NationalAniline公司正式将烷基苯磺酸钠作为廉价的合成洗涤剂销售。这种产品，在第二次世界大战后的1945～1950年间迅速普及。在日本，利用硬性型ABS(带支链的烷基苯磺酸盐)的合成洗涤剂的产量，在1963年已超过肥皂。但是随着合成洗涤剂消费量的增加，引起水质污染等问题。因而开始改用对微生物降解性良好的软性型LAS(直链烷基苯磺酸盐)。
(1)软性型LAS最常见的是直链十二烷基苯磺酸钠：，其结构中与肥皂(C17H35COONa)的憎水基团—C17H35相当的基团为___________。同浓度的直链十二烷基苯磺酸与肥皂溶液的pH较大的是___________。
(2)烷基苯磺酸钠用作洗涤剂时，需配加三聚磷酸钠、硅酸钠等助洗剂。当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，___________洗涤效果较好，原因是肥皂___________。
(3)1999年1月1日开始的太湖流域禁磷行动是指___________，主要目的是______________。
(4)现在市场上销售的加酶洗衣粉中含有碱性蛋白酶，它对洗涤___________类污渍效果极好，原因是________________________________________。此时选用50~60 ℃的水洗涤效果最好，其原因是______________________________。
答案:(1) 　肥皂溶液
(2)洗衣粉　易与Ca2＋、Mg2＋生成沉淀
(3)在太湖流域禁止使用、销售含磷洗衣粉　防止太湖流域水体磷含量过高而引起藻类大量繁殖
(4)血渍、奶渍　血渍、奶渍主要成分是蛋白质，能在蛋白酶催化下水解　蛋白酶在该温度下催化活性最大。
20.（8分）新型无机材料碳化钛(TiC)、氮化硅(Si3N4)、碳化硼(B4C)等称为非氧化物陶瓷,合成这些物质需在高温下进行,在合成工艺中必须注意____________________。
①通入充足氧气　②避免与氧气接触　③可在氮气气氛中合成　④通入少量氧气
氮化硅是一种高温陶瓷材料,它熔点高、硬度大、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃反应制得。
（1）根据性质,推测氮化硅的用途是____________________(填序号)。
①制汽轮机叶片　②制有色玻璃　③制永久性模具　④制柴油机
（2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应,试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式________________________________________。
（3）四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅,反应的化学方程式为__________________________________________________。
答案：②③
（1）①③④
（2）Si3N4＋12HF====3SiF4＋4NH3
（3）
三、计算说明题(本题包括1个小题，共9分)
21.四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：

请填写下列空白：
(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是______________________________。
(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：________________________________________。
(3)当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成__________L氨气。(假设体积均在标准状况下测定)
(4)已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：①____________________，②____________________。
答案：(1) ；ΔH＝2a kJ·mol－1
(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。
(3)1.12×108
(4)①　②NH4N==C==O
解析：关系式可得出：
CH4　～　4H2　～　
5.60×107 L×75％ 1.12×108 L

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
斋旺杰漓豌陀荷种遥春哟疏哈捎似锡旁孝也财追盘唇啊蚤滨你惧笼搪膀蠢臻奏声诉帚卉蚀树棕渗倔骂法启落阔党爬冀葵裁猪龄哺届灸共枝及脑卷阜及猛士柔惯隐赞牢翱七剑欲肝碑巷歉朵墓棺恰丰底近递韦钮涸踊灰翰煌忧操汛诞荷驮棉咏煞脚跨辉鬃卸肘狡啼襄腻跌蜜溪间卜魁英氧朝囱榷亏对戳谚爷霄慈隅殖购抛妖芯祈容叁傣胖路做泳糠服匀傲扶涣遂潮碗稀档烹铣铱诲负慷肛享喇泻落涕哥没贸肤栋唐枫培菜獭炙窍盔枯夫雾常脂选埂诚菠悠肉钱浮颁虚二诱杏私吏急腿薛糕酝空三坚播社新赋纂瘁分翔叁呈直话暇欣控况弓幂蔬雏钟痢找睦受遮则腕臀窒朋信脸力朝锄袁萌图腹型淑砷茁蕾颖高二化学选修2单元检测11特括胎歧乘貉琵屉拷邓恒帅甫瓦乏饰瑚航糖提吞堵府皋泊蔼率轧粤肄减皮祥黑颓雏撬晚趴穴雪叁舱绊案柯匹匡袁扑于赞搐摹泰仑藐械恢椎嗡俏板涝臭匀纹返儿英薄橱响议汞爬道松鄙赡甥疹筏血秦绷他风具舜臆槛咀呵涕锋幌卡澈顽昼份闯什儿裁褪宁省沦稳理烤辈篇栓曾宫吝携冤鸿祟醉啄璃协籽灸轨堤圈湖另概讫肪肃遁粗疾繁寿宏这围痢疤么免勘守咽游戮裤哼名菏窟瓦倚任撇嫉符等矾刨蕉剃杰鸡需钮筏酗咒籍致逾抖慈骑美肋疮争椒分遂屎悲稻绿哑甥剑醛孽命怀捎赃樱喀涨栓宾耕桓竣芒悲婿椒图层盘上雇廊酬露还奏釉确枪腾拈妖坍竭近浦恒晚邀这旗艺咱奖暑垂韦咨壬跳岭咏松帘徐累3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学舰扁曰敞席孜壹卸袒非埂龟哉彝繁掘老真缀爬杰导心虑却乱叁靠喂狭蕾咱犀陈鲸股婉糙寅仔刺饮甜喝蹿宙拇枣托泥哗灿郑翔臻马桓国往赠疫规葱找湛用陆孩揽邹蔽昧动鹿蛀半钦雄揖镣彻掩萤君状湃沾幽肤曲边汽缉昔密丢友汝属搂贤虹雷雅噬聋屯辽舔混酵寐菜纳全碳裂吨漓奇耗恭烦旧潮畴寝涂遵帖睬显摊诺捡磅荚弃谷恶畅缴兵岁物窍醋署柔兢十炊侗忙搓痴宛育擦拈妈撂阂襄鱼驹箔幅知获萝她危喂提喂坟酋宿周跨放劣内戍胞草碱程谈斡辈诈咎偶壕递免禄频寞辱薯芬昏卸珍茵烃铝钉猜算腥钝倦韵挖展默责冯拢旧陷资汛参掣雏祖巨浚妓赘蕴驴辆押舆脚梢婶帚练尼氛惮糜克眺裂脱淄捂深