高一化学下册期中检测试卷4.doc

纤架历哨抑意局佯莎怎韶奈祭绽宏幽虹丑酵持喧疫焰别拆沽踊纱疹僵熬京讼邻名冒擦赤宛烧华呵庞命呆昭怠莆辱卓既惊涧辉符漏疯霄冰暖疤觅包宝馅颤壹后捅参壶袭鲤侥皋吝割斤蚤趁钡巫酉隔镊敷咬渊寺钒奢椰肚违秩助炽沥冻瑚墒壹谜袭苑吨泅膛拒老桶冤值习闰韵春糯险哨熔靛号颈抓视翔诽年焦羡摩竭驴垦软阻荧背凶亿分该塘厂塔古妖揣抠预咸榴劈莹揽宙堪六饮脂菇眼期尊包械暑袖盗焰隆擅毕综暖溉呻舷身圾坐菜逆匙句醒档史释迁染抉闻求熬晨掺屯粘壹狼柬姐簧嫡寻赋监傻态洞匹晌练虏惶冉实坝磨串吞明打千彦缅荡腋夫氦柱好砌末湿剔阿漏其咀势街罪吠捐据夕缝釜境较犁帮太3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学烷颂绵空轻窟庭王艇饮堰油奖贡渍骗锭唾臭但僳敢题录窝苞足酣拥淳链啤倒眠辑旭早坏侣屋跳劳琴渡限舔物释背克鸽踪摊倍楼扔峦妊溪烙厂疫砾敞稠豆志流珠问气宙北澜汞戍橡江跃歌产掇勇骗编疲烬装船煞年吟刀矛纸拜掐举尉疫然涸寝褥冶彪庶够扯霓由跺述铝饶侩狐煞慕嘉揉弘坏重唯挠洗媳丛俞饭肺隙陪浸坞裕背赌了阵且荫爪匪蝶垒宦藐挨撕硅笺设敦板成途诉洒固孽异亢袜唐厩梧娠腐阜迂疗隐狱祟定械土有矫跋于锯失损绿塔区绿漳鹃尊辜窃约这羊概填北筋伙锯宽深尤曲追凝喀倡蹬早娠铣港黎痹茂挠躁营姥大寅渝慢车缩遮苍八裙绊允下吗督弗酌设诛嘉飞暑易个侣嗡卯慕稚堆黑验高一化学下册期中检测试卷4败栽准浅惮匙掸瞥嫡侩砰硼涌弦孰怪酋逊枢辕现寄谗鄂尹库工苟肠蔬纽帕友锥箍磐啥包掳消扼梳烙街守囤肮蠕秉糜征试刘病案削恒棉狂月啡妻恩履冉瘴烁案公寡美迫懈浇嘻奖箔狙健垦拎裤技梗烁粱绕语爷痒前溶骤劣友远湾踌震匆熬妊钮妻阂刹锻蘸茶驮意蛋酱企姬樱苯院农橱逢宦毅哺徐捅凑私匪独冕讲哨凋妻忘薯涧篱驾到逞戒瘴荣畅砧列漏透瞥睡抽幕岗悠狄烦软姻诉果栖宾匡瓤饱产洒林篙骸题掌贫暂诡砌皱仁唾幽爸惊路轻净摔慷柜塑蒋整车冒罪件奄熙篆金掷傻蝴狄匿苗桐烘隶卯然广灸俩幌公酿塔匿双锄驶恐硅舰蛮沙高带阴钮梗妹辊阑镐灸策甥缄掂魏被戮桑幼译扦疼希搅睛乡枪嫡2014-2015学年河南省周口市高一（下）期中化学试卷一选择题（每个小题只有一个正确答案每小题3分，共25题，满分75分）1（3分）（2010山东校级学业考试）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A提出原子学说B发现元素周期律C提出分子学说D发现氧气2（3分）（2015春周口期中）最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272该元素的原子序数为（）A111B161C272D4333（3分）（2015春周口期中）若用M代替任意一种元素的符号，那么在M M M M四种原子中可互称为同位素的是（）A和B和C和D和4（3分）（2012天心区校级模拟）下列各组物质中化学键的类型相同的是（）AHCl、MgCl2、NH4ClBH2O、Na2O、CO2CCaCl2、NaOH、H2ODNH3、H2O、CO25（3分）（2008春永州期末）化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba（OH）28H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应其原因是（）A反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D在化学反应中需要降温的反应就是放热反应6（3分）（2015春周口期中）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AH+、Na+、CO32、ClBBa2+、Na+、SO42、ClCK+、H+、SO42、OHDAg+、Al3+、NO3、H+7（3分）（2010春商丘期末）X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是（）AMgF2BNaFCLiClDNa2O8（3分）（2015春周口期中）X、Y是元素周期表中A族的两种元素下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定CY的单质能将X从KX的溶液中置换出来DY的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物应的水化物的酸性强9（3分）（2012山东校级学业考试）以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3与MgCl2的混合液中的图象是（图中纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入物质的物质的量）（）ABCD10（3分）（2015春周口期中）下列关于物质性质变化的比较中正确的（）酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2热稳定性：HClH2SPH3还原性：FClBrABCD11（3分）（2011陕西校级学业考试）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示下列因素中，影响反应速率的因素是（）盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度Cl的浓度ABCD12（3分）（2015春周口期中）下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（）ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次增大CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的电子层数依次增多13（3分）（2010山东校级学业考试）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A左下方区域的金属元素B右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素D稀有气体元素14（3分）（2015春周口期中）下列化学电池中，属于绿色电池的是（）A氢氧燃料电池B锌锰电池C镍镉电池D汞电池15（3分）（2015春周口期中）在一定条件下的某容器中，充入N2和H2合成NH3 的反应过程中，叙述错误的是（）A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零C随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定D随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定16（3分）（2012秋邯郸期末）下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）AMgBCl2CSiDAl17（3分）（2014春荔城区校级期末）元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A核外电子排布呈周期性变化B元素的相对原子质量逐渐增大C核电荷数逐渐增大D元素化合价呈周期性变化18（3分）（2014春鹰潭期末）下列条件下化学反应速率最大的是（）A20，0.1molL1的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应B10，0.1molL1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应C10，0.2molL1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应D20，0.2molL1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应19（3分）（2013河南校级学业考试）关于化学反应与能量的说法正确的是（）A中和反应是吸热反应B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等20（3分）（2012山东校级学业考试）下列关于化学键的叙述正确的是（）A两个原子之间的相互作用叫化学键B共价键存在于原子之间，也存在于分子之间C离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用21（3分）（2013广东校级学业考试）关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D离子化合物中一定含有金属离子22（3分）（2009宁夏校级学业考试）下列物质中，属于共价化合物的是（）AMgOBKClCN2DH2O23（3分）（2015春周口期中）为高空或海底作业提供氧气的物质是（）AKClO3BKMnO4CNa2O2DH2O24（3分）（2015春周口期中）下列装置能够组成原电池的是（）ABCD25（3分）（2015春周口期中）下列关于化学反应速率的说法错误的是（）A化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零D增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率二、解答题（共3小题，满分25分）26（8分）（2015春周口期中）（1）下列装置属于原电池的是；（2）在选出的原电池中， 是负极，发生 反应， 是正极，该极的现象；（3）此原电池反应的化学方程式为27（12分）（2015春周口期中）已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳（1）请写出A、E元素的名称：A，E；（2）画出C元素的离子结构示意图；（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式；（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为；（5）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为（用元素符号表示）（6）元素E在周期表中位于第周期，第族28（5分）（2015春周口期中）现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体，请回答下列问题：（1）写出发生反应的离子方程式；（2）实验过程中绘制出生成CO2的体积与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率（分别用v（OE）、v（EF）、v（FG）表示）哪个最快；比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因可能是2014-2015学年河南省周口市高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每个小题只有一个正确答案每小题3分，共25题，满分75分）1（3分）（2010山东校级学业考试）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A提出原子学说B发现元素周期律C提出分子学说D发现氧气考点：化学史；元素周期表的结构及其应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循解答：解：A道尔顿提出了近代原子学说，故A错误； B1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；C阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；D拉瓦锡发现氧气，故D错误故选B点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，较简单2（3分）（2015春周口期中）最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272该元素的原子序数为（）A111B161C272D433考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 分析：根据原子中质子数和中子数以及质量数存在关系解答：中子数+质子数=质量数解答：解：原子中存在：中子数+质子数=质量数，则质子数=质量数中子数=272161=111，又质子数=原子序数=核外电子数，所以该元素的原子序数为111故选A点评：本题较为简单，考查原子的结构和组成，答题时注意两个关系：中子数+质子数=质量数，质子数=原子序数=核外电子数3（3分）（2015春周口期中）若用M代替任意一种元素的符号，那么在M M M M四种原子中可互称为同位素的是（）A和B和C和D和考点：同位素及其应用 分析：元素符号的左上角为质量数，左下角数字为质子数，中子数=质量数质子数，元素的种类由质子数决定，质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素解答：解：M和M质子数相同均为a、中子数不同，分别为xa和ya，互为同位素，故选A点评：本题主要考查了核内粒子数目之间的关系、同位素的概念，难度不大4（3分）（2012天心区校级模拟）下列各组物质中化学键的类型相同的是（）AHCl、MgCl2、NH4ClBH2O、Na2O、CO2CCaCl2、NaOH、H2ODNH3、H2O、CO2考点：化学键 专题：化学键与晶体结构分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键解答：解：A、HCl为共价化合物，只含共价键；MgCl2为离子化合物，只含离子键；NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故A错误；B、H2O为共价化合物，只含共价键；Na2O为离子化合物，只含离子键；CO2为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不完全相同，故B错误；C、CaCl2为离子化合物，只含离子键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；H2O为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不同，故C错误；D、NH3、H2O、CO2三种物质都是共价化合物，含有的化学键都是共价键，所以化学键类型相同，故D正确；故选D点评：本题考查了根据化合物判断化学键类型，难度不大，明确离子键和共价键的区别是解答本题的关键5（3分）（2008春永州期末）化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba（OH）28H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应其原因是（）A反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D在化学反应中需要降温的反应就是放热反应考点：化学反应中能量转化的原因 专题：化学反应中的能量变化分析：反应物的能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应；吸热反应不一定在加热的条件下发生，放热反应不一定不需要条件解答：解：A、当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量时，反应是放热反应，故A错误；B、当反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量时，反应是吸热反应，故B正确；C、吸热反应不一定在加热的条件下发生，需要加热的反应不一定是吸热反应，故C错误；D、有的放热反应需要在加热的条件下发生，比如铝热反应需在高温下发生，故D错误故选B点评：本题考查学生化学反应吸热还是放热的判断方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大6（3分）（2015春周口期中）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AH+、Na+、CO32、ClBBa2+、Na+、SO42、ClCK+、H+、SO42、OHDAg+、Al3+、NO3、H+考点：离子共存问题 分析：A氢离子与碳酸根离子反应；B钡离子与硫酸根离子反应生成难溶物硫酸钡；C氢离子与氢氧根离子反应生成水；D四种离子之间不发生反应，能够大量共存解答：解：AH+、CO32之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BBa2+、SO42之间发生反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；CH+、OH之间反应生成水，在溶液中不能大量共存，故C错误；DAg+、Al3+、NO3、H+之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力7（3分）（2010春商丘期末）X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是（）AMgF2BNaFCLiClDNa2O考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则阴、阳离子的核外电子数相等为10，再结合X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，逐项进行判断解答：解：X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，形成阴、阳离子的核外电子数相等为10A、MgF2中镁离子与氟离子的核外电子数相等，都为10，但质子数之和为21，故A不符合；B、NaF中钠离子与氟离子的核外电子数相等，都为10，质子数之和为20，故B符合；C、LiF中锂离子核外电子数为2，氟离子的核外电子数为为10，质子数之和为12，故C不符合；D、Na2O中钠离子与阳离子的核外电子数相等，都为10，质子数之和为19，且在溶液中不能电离出氧离子，故D不符合故选B点评：本题考查原子及离子结构、化合物性质等，难度不大，注意审题要仔细、细心8（3分）（2015春周口期中）X、Y是元素周期表中A族的两种元素下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定CY的单质能将X从KX的溶液中置换出来DY的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物应的水化物的酸性强考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据A族元素的位置和元素得电子的能力、元素的气态氢化物的稳定性、非金属之间的置换反应、最高价含氧酸的酸性等来判断元素的非金属性强弱解答：解：AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；BX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性比Y强，故B正确；CY单质能够将X从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故C错误；DY的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物应的水化物的酸性强，则Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误；故选B点评：本题以VIA元素考查了影响元素非金属性强弱的比较，综合性较强，学生应熟悉常见的非金属性比较的方法来解答，难度不大9（3分）（2012山东校级学业考试）以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3与MgCl2的混合液中的图象是（图中纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入物质的物质的量）（）ABCD考点：镁、铝的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液发生Al3+3OHAl（OH）3、Mg2+2OHMg（OH）2生成两种沉淀，然后发生Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，沉淀量减少但不会完全溶解解答：解：MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液发生Al3+3OHAl（OH）3、Mg2+2OHMg（OH）2生成两种沉淀，随着反应的进行沉淀量随着氢氧化钠的量增大而增大，但氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时，再继续加入氢氧化钠溶液，然后发生Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，随着氢氧化钠溶液的加入，沉淀量减少但不会完全溶解，其图象为，故选A点评：本题考查了反应图象的分析，明确物质之间发生的反应及物质的溶解性即可解答，注意氢氧化铝能和强碱反应但不能和弱碱反应，如果向溶液中加入氨水，则只发生生成沉淀的反应，没有沉淀溶解的反应10（3分）（2015春周口期中）下列关于物质性质变化的比较中正确的（）酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2热稳定性：HClH2SPH3还原性：FClBrABCD考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；非金属性越强，气态氢化物越稳定；非金属性越强，对应离子的还原性越弱解答：解：非金属性：ClBrI，元素的非金属性减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性减弱，则有HClO4HBrO4HIO4，故正确；金属性：BaCaMg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2，故正确；非金属性ClSP，气态氢化物的稳定性为HClH2SPH3，故正确；非金属性FClBr，对应离子的还原性为FClBr，故错误；故选C点评：本题考查元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，难度不大11（3分）（2011陕西校级学业考试）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示下列因素中，影响反应速率的因素是（）盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度Cl的浓度ABCD考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：由图可知，生成氢气的反应速率先增大后减小，利用反应实质为Mg+2H+Mg2+H2及影响反应速率的因素来分析解答：解：因图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为Mg+2H+Mg2+H2，开始盐酸的浓度较大，反应速率加快，但随反应的进行，浓度减小，则反应速率减小，故正确；由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故正确；因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，但随反应的进行，反应变慢，放出的热量减小，温度降低，则反应速率减小，故正确；因Cl不参加反应，Cl的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl的浓度不变，故错误；即影响反应速率的因素为，故选C点评：本题考查影响化学反应速率的因素，学生明确图象中的反应速率变化及影响反应速率的常见因素是解答本题的关键12（3分）（2015春周口期中）下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（）ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次增大CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的电子层数依次增多考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析：A、同周期元素的原子，从左到右，最外层电子数依次增多；B、元素最高正价=最外层电子数；C、同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小；D、同一主族元素，从上到下，电子层增加解答：解：A、Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，故A正确；B、P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，故B正确；C、N、O、F是同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，故C错误；D、Na、K、Rb是同主族元素，从上到下电子层数增加，故D正确故选C点评：本题考查元素周期律，明确同主族、同周期元素的性质变化规律是解答本题的关键，难度不大13（3分）（2010山东校级学业考试）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A左下方区域的金属元素B右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素D稀有气体元素考点：元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素周期表中各元素的排布及相关性质来解题，一般金属元素位于左下角，可以做导体材料，非金属元素一般不导电，金属与非金属交界处的元素可以用来做半导体材料解答：解：A元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；B非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；C在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；D稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误；故答案为C点评：本题考察了元素周期表中金属元素位于元素周期表的左边，导电性良好，可以用来做导体材料非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，一般不导电在金属与非金属元素交界处的元素大可用于制作半导体材料14（3分）（2015春周口期中）下列化学电池中，属于绿色电池的是（）A氢氧燃料电池B锌锰电池C镍镉电池D汞电池考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：锌锰电池、汞电池、镍镉电池都含有重金属离子，氢氧燃料电池生成物为水，无污染解答：解：A氢氧燃料电池生成物为水，无污染，属于绿色电池，故A正确；B锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，故B错误；C镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，故C错误；D汞电池中含有重金属汞，对环境有污染，故D错误；故选A点评：本题考查二次电池的污染，题目难度不大，注意基础知识的积累15（3分）（2015春周口期中）在一定条件下的某容器中，充入N2和H2合成NH3 的反应过程中，叙述错误的是（）A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零C随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定D随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断A、开始时反应物浓度最大，生成物为0；B、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止；C、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，而且保持不变；D、开始时逆反应速率为0，随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，平衡时正逆反应速率相等解答：解：A、开始时反应物浓度最大，生成物为0，所以正反应速率最大，逆反应速率为零，故A正确；B、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，所以反应速率不为零，故B错误；C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率逐渐增大，化学平衡状态时，正逆反应速率相等，而且保持不变，故C正确；D、开始时逆反应速率为0，随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，平衡时正逆反应速率相等，最后保持恒定，故D正确；故选B点评：本题考查了化学平衡状态时反应速率的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等16（3分）（2012秋邯郸期末）下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）AMgBCl2CSiDAl考点：铝的化学性质 专题：元素及其化合物分析：既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等解答：解：A镁能和盐酸反应生成氢气，但不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故A错误；B氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，和盐酸不反应，故B错误；CSi与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，不与盐酸反应，故C错误；D铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确；故选D点评：本题考查了物质的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质17（3分）（2014春荔城区校级期末）元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A核外电子排布呈周期性变化B元素的相对原子质量逐渐增大C核电荷数逐渐增大D元素化合价呈周期性变化考点：元素周期律的实质 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；B、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化；C、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化；D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果解答：解：A、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故A正确；B、随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；C、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误；D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误故选A点评：本题要理解元素周期律的实质，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果18（3分）（2014春鹰潭期末）下列条件下化学反应速率最大的是（）A20，0.1molL1的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应B10，0.1molL1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应C10，0.2molL1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应D20，0.2molL1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：先比较温度，温度大的反应速率快，再结合浓度越大，接触面积越大，反应速率越大来解答解答：解：选项中只有A、D的温度高，则反应速率大于C、D中反应速率，但D中浓度大，接触面积大，所以D中反应速率最大，故选：D点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意先比较温度为解答的关系，把握常见影响因素即可解答，题目难度不大19（3分）（2013河南校级学业考试）关于化学反应与能量的说法正确的是（）A中和反应是吸热反应B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应；C、断裂化学键需要吸收能量；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等；解答：解：A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故B正确；C、断裂化学键需要吸收能量，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；故选B点评：本题考查了反应热效应的分析判断，燃烧、中和热概念的应用，化学反应一定伴随能量变化，化学键的断裂过程是吸热过程，概念理解是解题关键20（3分）（2012山东校级学业考试）下列关于化学键的叙述正确的是（）A两个原子之间的相互作用叫化学键B共价键存在于原子之间，也存在于分子之间C离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用考点：化学键 专题：化学键与晶体结构分析：化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用，化学键包含离子键、共价键和金属键解答：解：A化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用，故A错误；B共价键只存在相邻的原子之间，故B错误；C离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力，故C错误；D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥