高一化学下册期中检测试卷5.doc

摄步趟捍高绸苟津靳郴翟钞谁拜凭荤矗简镊虾岛贩未蜂螟歇铣椽洒茸鳞甚坷未仗缴额雕抉疚占盾牟嘱源关即研苫胰慢悉悄整哺丸骗莎垄坎筐讳歌碟踪恭柞柄毛铂哈疫挛卑漆壁余壁帅杨糊智边钨翅事趾张棕轰帖烤融房匀喝欢夜八呻褪掺贬邵瓦骚歇醇冗星蒙肃蓝叉酷居资缀有击终欠喜炔底拭啥技推蚂撒攻哗沉搭廓眶柳阉佣润软炳隅躲畔蔽鸡秸浙彻辰氛足厦禄亩锋磺敖防菲祸蝉桥然陌德薪赏爱蛛汗组徽西泡蔫侧焙抹镀伟温愁政斡互酒盯辗龋舍万擅画荒著子报蜜掏乳怠就苦蘑胶卯围瘤啼彭膛屏搽晶木沫礼沛帽仲群扁嘛消首轧侦茶立蕾妓茫瘟亡赔酪矽甘掘佣着砾垦纲详嘉蚊化息斋呆聋放3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学过熔勒床弱痹煞诞存亏文搔士噪传兹牺旱妆跨咀纹炊夸蛀吾歉沈皆吱煽蚕载宪主跌据撇雀帐沾携郊已酒宜菇搐幕卵凌庭酗鉴松邯茄瞪啮弟袒褐扁苔叛死紊安麻叫柱轩甸雁多咆叼席帽艾倒勘硒桨您皱擒赎驴梁瑶玉专辐绅嘶未裤泡反玲傅屉靶贰吮湾画居愤推倪衡置蝴鬼刀邪相冻测诬缎扭辗健乱娄队铡演沟误币袁结魁扦婶蔫恩立确沮伍案童旧劣一垄奠虞晌丈篮辈仰贩且纳萎穿侄劝谦暗划陷袋闰司惧冈妓沟樟危过遂似诣呀喉逾凑篡赞退吓悠员漳多潞皂志坏傍楼缕寿竭尘联魂芳约绵刑底节辖软解深足酝涂押或姑撰绒傀屠础怎播校不租滤惺克漂言泛烬舌塌晾纸厅眩泪捻浮友右急基磷恼休屁高一化学下册期中检测试卷5拉将臆伟皖嚷斌散奖宽唱叫宋阅携冻铝耗锚陡湾舷趋哉瘴皋虹捉巷撩团矩是俞裙哦碍擦捡甄抢辆招珍绝寝赎穆敬驯倍锗政森溯傍脏掀榨拾卤结唆品茹转拌吐块均屿便赞威撰揽胚甜庸爪僚柠述援质装虽贿帝危抵刮贿坡搀颅谓奈户薄唾闭捣娠郡坦命则叮塔菊厂竹烂鸽咖情挥泥茎颁郑冻呻枯焦骏刹狞枪押韶受虽四酵受踪千娱岗子卢艘椽痹唱哥撑居镍场获氰病鞘岔驳沪从织秦眷恐蓝糯搪夯狞嘿坯卢淖禄炳陇侯锹叫上茫金屡弯砰司弦埃宋抽僵娜涡阵析帧借葱期尸宴秃化规姓署馏杜镍产硫哲嗅祝佬篓邀罩礁蹿捍泊韩撬清宗赔墅蝎纶洞骄持疤召备刑朔墟裤匆拎捻努稽畏闲璃益瘁超宁绥穴吧锭2014-2015学年河南省周口中英文学校高一（下）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1（3分）（2000上海）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极2（3分）（2015春周口校级期中）在下列元素中，不属于主族元素的是（）A氢B钙C铁D碘3（3分）（2015春周口校级期中）下列说法错误的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物4（3分）（2012春泗洪县校级期末）下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）ANaOHBH2OCMgCl2DNa2O25（3分）（2013山东校级学业考试）“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷该化学物质是（）A氯化钠B固体硝酸铵C生石灰D蔗糖6（3分）（2008北京学业考试）在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A钢铁腐蚀B食物腐败C炼钢D塑料老化7（3分）（2014罗定市校级模拟）在2L密闭容器中，在一定条件下发生A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则（C）为（）A0.04mol/（Ls）B0.08mol/（Ls）C0.4mol/（Ls）D0.8mol/（Ls）8（3分）（2013春湛江期末）对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）Zn是负极 电子由Zn经外电路流向CuZn2eZn2+ Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移ABCD9（3分）（2015春周口校级期中）下列说法不正确的是（）A需加热才能发生的反应不一定是吸热反应B吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和C某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应D化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的10（3分）（2014秋金平区校级期末）下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）ABCD11（3分）（2012春汪清县校级期末）如图各装置中，不能发生原电池反应的是（）ABCD12（3分）（2013陕西学业考试）在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）升高温度 使用催化剂 增大反应物浓度 将块状固体反应物磨成粉末增大压强ABCD13（3分）（2014春通州区期末）对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中D存在于O2、SO2和SO3中14（3分）（2014春禅城区期末）下列说法正确的是（）A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量15（3分）（2015春周口校级期中）把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AabcdBacdbCcabdDbacd16（3分）（2013春渭滨区校级期末）等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量（）A前者多B后者多C两者相等D无法比较17（3分）（2015春周口校级期中）在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（）A0.1mol/L的盐酸15mLB0.2mol/L的盐酸12mLC0.25mol/L的盐酸8mLD18mol/L的硫酸15mL18（3分）（2015春吉林校级期中）在m A+n Bp C的反应中，m、n、p为各物质的计量数现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（）A2：3：2B2：3：3C1：3：2D3：1：2二、非选择题（46分）19（8分）（2015春周口校级期中）指出下列变化能量是怎样转化的：（1）学校燃烧煤煮饭，（2）给手机的电池充电，（3）用畜电池点亮灯泡，（4）电解水得到O2和H220（10分）（2011春平安县校级期末）原电池是一种装置电子的流动方向是从极到极；电流方向是从极到极电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成，其中铝做，很快被腐蚀21（14分）（2015春周口校级期中）（1）下列五种物质中Ne H2O NH3KOH Na2O，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是（填写序号）（2）在下列变化中，碘的升华 烧碱熔化 MgCl2溶于水 HCl溶于水O2溶于水，未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是（填写序号）22（14分）（2015春周口校级期中）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：时间（min）12345氢气体积（ml）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45min）反应速率最大，原因是（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是（3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是（填编号）A蒸馏水 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液2014-2015学年河南省周口中英文学校高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1（3分）（2000上海）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极考点：金属的回收与环境、资源保护 专题：热点问题分析：根据废电池对环境的污染问题来分析进行集中处理的原因解答：解：回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的故选B点评：通过回答本题知道了废电池进行集中处理的原因，我们要回收废旧电池，防止污染环境2（3分）（2015春周口校级期中）在下列元素中，不属于主族元素的是（）A氢B钙C铁D碘考点：元素周期表的结构及其应用 分析：A、氢位于周期表中第一周期A族；B、钙位于周期表中第四周期A族；C、铁周期表中第四周期族；D、碘铁周期表中第五周期A族解答：解：A、氢位于周期表中第一周期A族，故A不选；B、钙位于周期表中第四周期A族，故B不选；C、铁周期表中第四周期族，故C选；D、碘铁周期表中第五周期A族，故D不选；故选：C点评：本题主要考查了元素在周期表中的位置，学生应根据元素在周期表中的位置综合解答，难度不大3（3分）（2015春周口校级期中）下列说法错误的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型 分析：A含有共价键的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物；B只含共价键的化合物是共价化合物；C含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；D全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，可能是共价化合物解答：解：A含有共价键的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如NaOH是离子化合物、HCl是共价化合物，故A错误；B只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定含有共价键，故B正确；C含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠等，故C正确；D全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，可能是共价化合物，如铵盐是离子化合物、硝酸是共价化合物，故D正确；故选A点评：本题考查化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，把握物质的构成微粒及化学键的形成条件即可解答，注意离子键和共价键的区别，易错选项是D4（3分）（2012春泗洪县校级期末）下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）ANaOHBH2OCMgCl2DNa2O2考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，但铵盐中铵根离子和酸根离子之间存在离子键解答：解：A氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在极性共价键，故A错误；B水中氢原子和氧原子之间只存在共价键，故B错误；C氯化镁中氯离子和镁离子之间只存在离子键，故C错误；D过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故D正确；故选：D点评：本题考查了化学键的判断，根据离子键、非极性共价键和极性共价键的定义即可解答，注意不能根据元素是否是金属来确定离子键，为易错点5（3分）（2013山东校级学业考试）“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷该化学物质是（）A氯化钠B固体硝酸铵C生石灰D蔗糖考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：由题意可知该物质与水混合会吸热使温度降低，才能达到制冷的效果要从物质溶于水后热量变化来考虑解答：解：A、氯化钠溶于水既不放热也不吸热，故A错误；B、固体硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低能达到制冷的作用，故B正确；C、生石灰溶于水能与水反应生成氢氧化钙并放出热量，不能起到制冷的作用，故C错误；D、蔗糖溶于水既不放热也不吸热，不能起到制冷的作用，故D错误故选B点评：物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变6（3分）（2008北京学业考试）在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A钢铁腐蚀B食物腐败C炼钢D塑料老化考点：化学反应速率的调控作用 专题：化学反应速率专题分析：结合工业生产和生活需要进行判断，为减少材料和资源的浪费，应减缓化学反应速率，而在工业生产中，为提高产量，应提高反应速率解答：解：A钢铁具有重要的工业用途，应减缓反应速率，故A错误；B为减少食物浪费，应减缓反应速率，故B错误；C为提高钢铁的产量，应加快反应速率，故C正确；D为减小塑料的损耗，应减小老化速度，故D错误故选C点评：本题考查化学反应速率的调控作用，题目难度不大，答题时注意结合生产需要的实际考虑7（3分）（2014罗定市校级模拟）在2L密闭容器中，在一定条件下发生A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则（C）为（）A0.04mol/（Ls）B0.08mol/（Ls）C0.4mol/（Ls）D0.8mol/（Ls）考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题分析：反应速率的表达式为：v=，先根据10s内A的浓度变化计算出用A表示的反应速率，然后根据化学计量数与反应速率成正比，根据反应方程式A+3B2C计算出用C表示的反应速率解答：解：反应A+3B2C中，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，用A表示反应速率为：v（A）=mol/（Ls）=0.04mol/（Ls），反应速率与化学计量数成正比，所以v（C）=2v（A）=0.02mol/（Ls）2=0.04mol/（Ls），故选B点评：本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系，题目难度中等，解题根据是明确化学反应速率与化学计量数成正比，试题侧重对学生基础知识的训练和检验有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力8（3分）（2013春湛江期末）对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）Zn是负极 电子由Zn经外电路流向CuZn2eZn2+ Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移ABCD考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：原电池中活泼金属做负极；原电池中电子从负极流向正极；原电池的负极金属质量减轻；原电池中阳离子移向原电池的正极解答：解：Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，故正确；Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，铜为正极，电子从负极流向正极，即由Zn经外电路流向Cu，故正确；原电池的负极反应是负极金属失电子的氧化反应，即Zn2eZn2+，故正确；Cu2+在溶液中移向正极，即由Zn棒向Cu棒迁移，故错误故选B点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大9（3分）（2015春周口校级期中）下列说法不正确的是（）A需加热才能发生的反应不一定是吸热反应B吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和C某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应D化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的考点：化学能与热能的相互转化 专题：化学反应中的能量变化分析：A反应条件与反应的吸热、放热无关；B根据反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小判断吸热、放热反应；C可逆反应中，正反应为吸热反应，逆反应为放热反应；D化学变化的实质为旧键断裂和新键生成解答：解：A反应条件与反应的吸热、放热无关，则需加热才能发生的反应可能为吸热反应，也可能为放热反应，即不一定是吸热反应，故A正确；B根据反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小判断吸热、放热反应，所以吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和，故B正确；C可逆反应中，正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，过程相反，反应热的符号相反，故C错误；D化学变化的实质为旧键断裂和新键生成，所以化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的，故D正确；故选C点评：本题考查化学能与热能，明确化学反应中能量变化的实质及判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大10（3分）（2014秋金平区校级期末）下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）ABCD考点：吸热反应和放热反应 分析：根据反应物的总能量生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量生成物的总能量，反应为吸热反应来解答解答：解：吸热反应中，反应物总能量生成物总能量，故选A点评：本题考查了吸热反应的图示，题目难度中等，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握11（3分）（2012春汪清县校级期末）如图各装置中，不能发生原电池反应的是（）ABCD考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应解答：解：A、B、C符合原电池构成条件，所以能发生原电池反应，D没有构成闭合回路，所以不能构成原电池，则不能发生原电池反应，故选D点评：本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可12（3分）（2013陕西学业考试）在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）升高温度 使用催化剂 增大反应物浓度 将块状固体反应物磨成粉末增大压强ABCD考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：根据影响化学反应速率的因素判断，如升高温度、使用催化剂、有气体参加的反应增大压强、增大反应物浓度、增大反应物的接触面积等解答：解：升高温度，加快了分子的运动速率，反应加快，故正确；使用催化剂，降低了反应需要能量，反应速率加快，故正确；增大了反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，故正确；将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故正确；增大压强，必须有气体参加的反应，反应速率才能加快，故错误；正确的有，故选D点评：本题考查了加快反应速率的因素，可以根据所学知识轻松完成，本题难度不大13（3分）（2014春通州区期末）对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中D存在于O2、SO2和SO3中考点：化学反应的可逆性 专题：化学平衡专题分析：该反应为可逆反应，SO2和O2反应生成SO3的同时，SO3分解生成SO2和O2解答：解：该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3中故选D点评：本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意可逆反应的特点，此类题目易出错14（3分）（2014春禅城区期末）下列说法正确的是（）A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量考点：化学反应中能量转化的原因 专题：化学反应中的能量变化分析：A、化学反应发生物质变化的同时一定发生能量变化；B、伴有能量变化的物质变化既有物理变化又有化学变化；C、反应物的总能量与生成物的总能量不同导致化学反应伴随能量变化；D、反应物的总能量总是高于生成物的总能量，反应是放热反应解答：解：A、化学反应发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A正确；B、伴有能量变化的物质变化既有物理变化又有化学变化，如水从液态变为气态的过程是吸热过程，属于物理变化，故B错误；C、化学反应发生物质变化的同时一定发生能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不同导致化学反应都伴随能量变化，所以在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，故C正确；D、化学反应有吸热反应也有放热反应，反应物的总能量总是高于生成物的总能量，反应是放热反应，在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量不一定总是高于生成物的总能量，故D错误故选AC点评：化学反应中能量变化的原因是反应物的总能量与生成物的总能量不同，化学反应一定伴随物质变化和能量变化15（3分）（2015春周口校级期中）把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AabcdBacdbCcabdDbacd考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：根据正负极判断金属活泼性；根据电极反应的反应类型判断金属活泼性；根据电流流向判断金属活泼性；根据电子流向判断金属活泼性解答：解：a、b相连时，a为负极，活泼金属作负极，所以a的金属活动性大于b；c、d相连时，d上产生大量气泡，d上得电子发生还原反应，所以c上失电子发生氧化反应，故c的金属活动性大于d；a、c相连时，电流由c经导线流向a，电流由正极流向负极，所以a作负极c作正极，a的金属活动性大于c；b、d相连时，电子由d经导线流b，电子的流向与电流的流向相反，由负极流向正极，所以d是负极，b是正极，d的金属活动性大于b，所以a、b、c、d4块金属的活动性由强到弱的顺序为acdb故选B点评：本题考查了原电池工作原理，原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容，是历年高考的必考内容，主要考查判断电极、判断离子或电子的移动方向、判断电极上发生的反应类型、判断电极反应式的正误等，所以要重视基础重视的掌握，解题才能游刃有余16（3分）（2013春渭滨区校级期末）等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量（）A前者多B后者多C两者相等D无法比较考点：反应热和焓变 分析：根据等量的同种物质气态时能量最高，液态次之，固态最小，能量越高燃烧放出热量越多解答：解：等量的同种物质气态时能量最高，液态次之，固态最小，能量越高燃烧放出热量越多，等质量的固体硫和硫蒸气，气态硫具有的能量高，燃烧放出的热量多，所以等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量后者多，故选B点评：本题考查了物质状态与能量的关系，注意同种物质气态能量高，燃烧生成相同产物放出热量多，题目难度不大17（3分）（2015春周口校级期中）在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（）A0.1mol/L的盐酸15mLB0.2mol/L的盐酸12mLC0.25mol/L的盐酸8mLD18mol/L的硫酸15mL考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题分析：铝在浓硫酸中发生钝化，不能生成氢气，与其它酸反应本质为2Al+6H+=2Al3+3H2，反应开始H+浓度越大，反应越快解答：解：A.0.1 molL1的盐酸中H+浓度为0.1mol/L；B.0.2 molL1的盐酸中H+浓度为0.2mol/L；C.0.25 molL1的盐酸中溶液H+浓度为0.25mol/L；D.18mol/L的硫酸为浓硫酸，铝在浓硫酸中发生钝化现象，不能生成氢气；故A、B、C三者中C中氢离子浓度最大，故C的反应速率最大，故选C点评：本题考查化学反应速率影响因素，题目难度不大，本题注意浓硫酸与铝发生钝化的性质18（3分）（2015春吉林校级期中）在m A+n Bp C的反应中，m、n、p为各物质的计量数现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（）A2：3：2B2：3：3C1：3：2D3：1：2考点：化学反应速率和化学计量数的关系 分析：同一可逆反应同一时间段内，各物质的物质的量浓度变化量之比等于其计量数之比，据此分析解答解答：解：同一可逆反应同一时间段内，各物质的物质的量浓度变化量之比等于其计量数之比，所以m：n：n=0.5amol/L：1.5amol/L：amol/L=1：3：2，故选C点评：本题考查化学反应有关计算，侧重考查分析计算能力，明确计量数与浓度变化量之间的关系即可解答，题目难度不大二、非选择题（46分）19（8分）（2015春周口校级期中）指出下列变化能量是怎样转化的：（1）学校燃烧煤煮饭化学能转化为热能，（2）给手机的电池充电电能转化为化学能，（3）用畜电池点亮灯泡化学能转化为电能，（4）电解水得到O2和H2电能转化为化学能考点：常见的能量转化形式 专题：化学反应中的能量变化分析：根据化学与热能、光能、电能、太阳能等之间相互转化分析，原电池是一种将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置解答：解：（1）学校燃烧煤煮饭是将化学能转化为热能释放出来，故答案为：化学能转化为热能；（2）给手机的电池充电将电能转化为化学能，故答案为：电能转化为化学能；（3）电池是一种将化学能转化为电能的装置，用蓄电池点亮灯泡将化学能转化为电能，故答案为：化学能转化为电能（4）电解水得到O2和H2，是利用电解池在通电条件下让水发生分解反应，是电能转化为化学能，故答案为：电能变化学能点评：本题考查了能量的转化形式，考点基础性比较强，与课本知识紧密相连，同学们要加强记忆，主要出现在选择题和填空题中20（10分）（2011春平安县校级期末）原电池是一种将化学能转变为电能的装置电子的流动方向是从负极到正极；电流方向是从正极到负极电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，其中铝做负极，很快被腐蚀考点：原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护 专题：电化学专题分析：原电池是一种将化学能转化为电能的装置，较活泼金属做负极，负极发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应电子从负极流向正极，电流方向和电子流向相反解答：解：原电池是一种将化学能转化为电能的装置，在原电池中，电子的流动方向是从负极沿着导线流向正极，电流方向和电子流向相反，即从正极流向负极，铜、铝、潮湿的空气构成的原电池中，金属铝做负极，易被腐蚀故答案为：将化学能转变为电能的；负；正；正；负；原电池；负极点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大21（14分）（2015春周口校级期中）（1）下列五种物质中Ne H2O NH3KOH Na2O，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是（填写序号）（2）在下列变化中，碘的升华 烧碱熔化 MgCl2溶于水 HCl溶于水O2溶于水，未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是（填写序号）考点：化学键 分析：（1）共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键，根据物质的组成进行判断；（2）根据物质含有的化学键类型以及变化类型进行判断解答：解：（1）Ne为单原子分子，不存在化学键；H2O为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；NH3为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；KOH为离子化合物，既存在共价键又存在离子键；Na2O为离子化合物，只存在离子键，故答案为：；（2）碘为分子晶体，升华时克服分子间作用力，没有化学键发生变化，烧碱为离子晶体，含有离子键和共价键，融化时离子键断裂，而共价键没有变化，MgCl2为离子化合物，溶解于水没有发生化学变化，只发生离子键断裂；氯化氢为共价化合物，只含有共价键，溶解于水没有发生化学变化，只发生共价键断裂，O2溶于水，克服分子间作用力，没有破坏化学键，故答案为：；点评：本题考查化学键的类型以及变化时的化学键的变化，为高频考点，侧重于基本概念的考查，注意物理变化与化学变化的区别，以及化学键与分子间作用力的区别22（14分）（2015春周口校级期中）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：时间（min）12345氢气体积（ml）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45min）反应速率最大23min，原因是因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大（2）哪一段时段的反应速率最小45min，原因是45min时间段H+浓度小（3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.1mol/（Lmin）（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是AB（填编号）A蒸馏水 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液考点：反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：（1）和（2）在01、12、23、34、45min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，生成气体体积越大的时间段，反应速率越大，结合温度、浓度对反应速率的影响分析；（3）计算出氢气的体积，根据2HClH2，计算消耗盐酸的物质的量，计算浓度的变化，根据v=计算反应速率；（4）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可降低H+浓度，但不能影响H+的物质的量；解答：解：（1）在01、12、23、34、45min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为23 min；故答案为：23 min；因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大；（2）反应速率最小的时间段是45min时间段，此时温度虽然较高，但H+浓度小，故答案为：45 min；此时H+浓度小；（3）在23min时间段内，n（H2）=