高一化学下册期中检测试卷5.doc

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2014-2015学年河南省周口中英文学校高一（下）期中化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．（3分）（2000•上海）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）

A．
利用电池外壳的金属材料

B．
防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染

C．
不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品

D．
回收其中石墨电极

2．（3分）（2015春•周口校级期中）在下列元素中，不属于主族元素的是（）

A．
氢
B．
钙
C．
铁
D．
碘

3．（3分）（2015春•周口校级期中）下列说法错误的是（）

A．
含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．
在共价化合物中一定含有共价键

C．
含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．
全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物

4．（3分）（2012春•泗洪县校级期末）下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）

A．
NaOH
B．
H2O
C．
MgCl2
D．
Na2O2

5．（3分）（2013•山东校级学业考试）“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料．吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷．该化学物质是（）

A．
氯化钠
B．
固体硝酸铵
C．
生石灰
D．
蔗糖

6．（3分）（2008•北京学业考试）在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）

A．
钢铁腐蚀
B．
食物腐败
C．
炼钢
D．
塑料老化

7．（3分）（2014•罗定市校级模拟）在2L密闭容器中，在一定条件下发生A+3B⇌2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则ν（C）为（）

A．
0.04mol/（L•s）
B．
0.08mol/（L•s）
C．
0.4mol/（L•s）
D．
0.8mol/（L•s）

8．（3分）（2013春•湛江期末）对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）
①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn﹣2e﹣═Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移．

A．
①②
B．
①②③
C．
②③④
D．
①②③④

9．（3分）（2015春•周口校级期中）下列说法不正确的是（）

A．
需加热才能发生的反应不一定是吸热反应

B．
吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和

C．
某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应

D．
化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的

10．（3分）（2014秋•金平区校级期末）下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）

A．

B．

C．

D．

11．（3分）（2012春•汪清县校级期末）如图各装置中，不能发生原电池反应的是（）

A．

B．

C．

D．

12．（3分）（2013•陕西学业考试）在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）
①升高温度
②使用催化剂
③增大反应物浓度
④将块状固体反应物磨成粉末
⑤增大压强

A．
①②③⑤
B．
①②④⑤
C．
①③④⑤
D．
①②③④

13．（3分）（2014春•通州区期末）对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）

A．
只存在于O2中
B．
只存在于O2和SO3中

C．
只存在于O2和SO2中
D．
存在于O2、SO2和SO3中

14．（3分）（2014春•禅城区期末）下列说法正确的是（）

A．
物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．
伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．
在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D．
在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

15．（3分）（2015春•周口校级期中）把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A．
a＞b＞c＞d
B．
a＞c＞d＞b
C．
c＞a＞b＞d
D．
b＞a＞c＞d

16．（3分）（2013春•渭滨区校级期末）等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量（）

A．
前者多
B．
后者多
C．
两者相等
D．
无法比较

17．（3分）（2015春•周口校级期中）在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（）

A．
0.1mol/L的盐酸15mL
B．
0.2mol/L的盐酸12mL

C．
0.25mol/L的盐酸8mL
D．
18mol/L的硫酸15mL

18．（3分）（2015春•吉林校级期中）在m A+n B⇌p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数．现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（）

A．
2：3：2
B．
2：3：3
C．
1：3：2
D．
3：1：2

二、非选择题（46分）
19．（8分）（2015春•周口校级期中）指出下列变化能量是怎样转化的：
（1）学校燃烧煤煮饭，
（2）给手机的电池充电，
（3）用畜电池点亮灯泡，
（4）电解水得到O2和H2．

20．（10分）（2011春•平安县校级期末）原电池是一种装置．电子的流动方向是从极到极；电流方向是从极到极．电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成，其中铝做，很快被腐蚀．

21．（14分）（2015春•周口校级期中）（1）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是．（填写序号）
（2）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水⑤O2溶于水，未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是．（填写序号）

22．（14分）（2015春•周口校级期中）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（ml）
50
120
232
290
310
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，原因是．
（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是（填编号）．
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液．

2014-2015学年河南省周口中英文学校高一（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．（3分）（2000•上海）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）

A．
利用电池外壳的金属材料

B．
防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染

C．
不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品

D．
回收其中石墨电极

考点：
金属的回收与环境、资源保护．
专题：
热点问题．
分析：
根据废电池对环境的污染问题来分析进行集中处理的原因．
解答：
解：回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的．
故选B．
点评：
通过回答本题知道了废电池进行集中处理的原因，我们要回收废旧电池，防止污染环境．

2．（3分）（2015春•周口校级期中）在下列元素中，不属于主族元素的是（）

A．
氢
B．
钙
C．
铁
D．
碘

考点：
元素周期表的结构及其应用．
分析：
A、氢位于周期表中第一周期A族；
B、钙位于周期表中第四周期ⅡA族；
C、铁周期表中第四周期ⅤⅢ族；
D、碘铁周期表中第五周期ⅤⅡA族．
解答：
解：A、氢位于周期表中第一周期A族，故A不选；
B、钙位于周期表中第四周期ⅡA族，故B不选；
C、铁周期表中第四周期ⅤⅢ族，故C选；
D、碘铁周期表中第五周期ⅤⅡA族，故D不选；
故选：C．
点评：
本题主要考查了元素在周期表中的位置，学生应根据元素在周期表中的位置综合解答，难度不大．

3．（3分）（2015春•周口校级期中）下列说法错误的是（）

A．
含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．
在共价化合物中一定含有共价键

C．
含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．
全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物

考点：
离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．
分析：
A．含有共价键的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物；
B．只含共价键的化合物是共价化合物；
C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
D．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，可能是共价化合物．
解答：
解：A．含有共价键的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如NaOH是离子化合物、HCl是共价化合物，故A错误；
B．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定含有共价键，故B正确；
C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠等，故C正确；
D．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，可能是共价化合物，如铵盐是离子化合物、硝酸是共价化合物，故D正确；
故选A．
点评：
本题考查化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，把握物质的构成微粒及化学键的形成条件即可解答，注意离子键和共价键的区别，易错选项是D．

4．（3分）（2012春•泗洪县校级期末）下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）

A．
NaOH
B．
H2O
C．
MgCl2
D．
Na2O2

考点：
离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，但铵盐中铵根离子和酸根离子之间存在离子键．
解答：
解：A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在极性共价键，故A错误；
B．水中氢原子和氧原子之间只存在共价键，故B错误；
C．氯化镁中氯离子和镁离子之间只存在离子键，故C错误；
D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故D正确；
故选：D．
点评：
本题考查了化学键的判断，根据离子键、非极性共价键和极性共价键的定义即可解答，注意不能根据元素是否是金属来确定离子键，为易错点．

5．（3分）（2013•山东校级学业考试）“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料．吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷．该化学物质是（）

A．
氯化钠
B．
固体硝酸铵
C．
生石灰
D．
蔗糖

考点：
吸热反应和放热反应．
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
由题意可知该物质与水混合会吸热使温度降低，才能达到制冷的效果．要从物质溶于水后热量变化来考虑．
解答：
解：A、氯化钠溶于水既不放热也不吸热，故A错误；
B、固体硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低能达到制冷的作用，故B正确；
C、生石灰溶于水能与水反应生成氢氧化钙并放出热量，不能起到制冷的作用，故C错误；
D、蔗糖溶于水既不放热也不吸热，不能起到制冷的作用，故D错误．
故选B．
点评：
物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变．

6．（3分）（2008•北京学业考试）在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）

A．
钢铁腐蚀
B．
食物腐败
C．
炼钢
D．
塑料老化

考点：
化学反应速率的调控作用．
专题：
化学反应速率专题．
分析：
结合工业生产和生活需要进行判断，为减少材料和资源的浪费，应减缓化学反应速率，而在工业生产中，为提高产量，应提高反应速率．
解答：
解：A．钢铁具有重要的工业用途，应减缓反应速率，故A错误；
B．为减少食物浪费，应减缓反应速率，故B错误；
C．为提高钢铁的产量，应加快反应速率，故C正确；
D．为减小塑料的损耗，应减小老化速度，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查化学反应速率的调控作用，题目难度不大，答题时注意结合生产需要的实际考虑．

7．（3分）（2014•罗定市校级模拟）在2L密闭容器中，在一定条件下发生A+3B⇌2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则ν（C）为（）

A．
0.04mol/（L•s）
B．
0.08mol/（L•s）
C．
0.4mol/（L•s）
D．
0.8mol/（L•s）

考点：
化学反应速率和化学计量数的关系．
专题：
化学反应速率专题．
分析：
反应速率的表达式为：v=，先根据10s内A的浓度变化计算出用A表示的反应速率，然后根据化学计量数与反应速率成正比，根据反应方程式A+3B⇌2C计算出用C表示的反应速率．
解答：
解：反应A+3B⇌2C中，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，用A表示反应速率为：v（A）=═mol/（L•s）=0.04mol/（L•s），
反应速率与化学计量数成正比，所以v（C）=2v（A）=0.02mol/（L•s）×2=0.04mol/（L•s），
故选B．
点评：
本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系，题目难度中等，解题根据是明确化学反应速率与化学计量数成正比，试题侧重对学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

8．（3分）（2013春•湛江期末）对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）
①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn﹣2e﹣═Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移．

A．
①②
B．
①②③
C．
②③④
D．
①②③④

考点：
原电池和电解池的工作原理．
专题：
电化学专题．
分析：
①原电池中活泼金属做负极；
②原电池中电子从负极流向正极；
③原电池的负极金属质量减轻；
④原电池中阳离子移向原电池的正极．
解答：
解：①Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，故①正确；
②Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，铜为正极，电子从负极流向正极，即由Zn经外电路流向Cu，故②正确；
③原电池的负极反应是负极金属失电子的氧化反应，即Zn﹣2e﹣═Zn2+，故③正确；
④Cu2+在溶液中移向正极，即由Zn棒向Cu棒迁移，故④错误．
故选B．
点评：
本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

9．（3分）（2015春•周口校级期中）下列说法不正确的是（）

A．
需加热才能发生的反应不一定是吸热反应

B．
吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和

C．
某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应

D．
化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的

考点：
化学能与热能的相互转化．
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
A．反应条件与反应的吸热、放热无关；
B．根据反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小判断吸热、放热反应；
C．可逆反应中，正反应为吸热反应，逆反应为放热反应；
D．化学变化的实质为旧键断裂和新键生成．
解答：
解：A．反应条件与反应的吸热、放热无关，则需加热才能发生的反应可能为吸热反应，也可能为放热反应，即不一定是吸热反应，故A正确；
B．根据反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小判断吸热、放热反应，所以吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和，故B正确；
C．可逆反应中，正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，过程相反，反应热的符号相反，故C错误；
D．化学变化的实质为旧键断裂和新键生成，所以化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的，故D正确；
故选C．
点评：
本题考查化学能与热能，明确化学反应中能量变化的实质及判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大．

10．（3分）（2014秋•金平区校级期末）下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）

A．

B．

C．

D．

考点：
吸热反应和放热反应．
分析：
根据反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应来解答．
解答：
解：吸热反应中，反应物总能量＜生成物总能量，故选A．
点评：
本题考查了吸热反应的图示，题目难度中等，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

11．（3分）（2012春•汪清县校级期末）如图各装置中，不能发生原电池反应的是（）

A．

B．

C．

D．

考点：
原电池和电解池的工作原理．
专题：
电化学专题．
分析：
根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
解答：
解：A、B、C符合原电池构成条件，所以能发生原电池反应，D没有构成闭合回路，所以不能构成原电池，则不能发生原电池反应，
故选D．
点评：
本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可．

12．（3分）（2013•陕西学业考试）在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）
①升高温度
②使用催化剂
③增大反应物浓度
④将块状固体反应物磨成粉末
⑤增大压强

A．
①②③⑤
B．
①②④⑤
C．
①③④⑤
D．
①②③④

考点：
化学反应速率的影响因素．
专题：
化学反应速率专题．
分析：
根据影响化学反应速率的因素判断，如升高温度、使用催化剂、有气体参加的反应增大压强、增大反应物浓度、增大反应物的接触面积等．
解答：
解：①升高温度，加快了分子的运动速率，反应加快，故①正确；
②使用催化剂，降低了反应需要能量，反应速率加快，故②正确；
③增大了反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，故③正确；
④将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故④正确；
⑤增大压强，必须有气体参加的反应，反应速率才能加快，故⑤错误；
正确的有①②③④，
故选D．
点评：
本题考查了加快反应速率的因素，可以根据所学知识轻松完成，本题难度不大．

13．（3分）（2014春•通州区期末）对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）

A．
只存在于O2中
B．
只存在于O2和SO3中

C．
只存在于O2和SO2中
D．
存在于O2、SO2和SO3中

考点：
化学反应的可逆性．
专题：
化学平衡专题．
分析：
该反应为可逆反应，SO2和O2反应生成SO3的同时，SO3分解生成SO2和O2．
解答：
解：该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3中．
故选D．
点评：
本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意可逆反应的特点，此类题目易出错．

14．（3分）（2014春•禅城区期末）下列说法正确的是（）

A．
物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．
伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．
在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D．
在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

考点：
化学反应中能量转化的原因．
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
A、化学反应发生物质变化的同时一定发生能量变化；
B、伴有能量变化的物质变化既有物理变化又有化学变化；
C、反应物的总能量与生成物的总能量不同导致化学反应伴随能量变化；
D、反应物的总能量总是高于生成物的总能量，反应是放热反应．
解答：
解：A、化学反应发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A正确；
B、伴有能量变化的物质变化既有物理变化又有化学变化，如水从液态变为气态的过程是吸热过程，属于物理变化，故B错误；
C、化学反应发生物质变化的同时一定发生能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不同导致化学反应都伴随能量变化，所以在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，故C正确；
D、化学反应有吸热反应也有放热反应，反应物的总能量总是高于生成物的总能量，反应是放热反应，在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量不一定总是高于生成物的总能量，故D错误．
故选AC．
点评：
化学反应中能量变化的原因是反应物的总能量与生成物的总能量不同，化学反应一定伴随物质变化和能量变化．

15．（3分）（2015春•周口校级期中）把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A．
a＞b＞c＞d
B．
a＞c＞d＞b
C．
c＞a＞b＞d
D．
b＞a＞c＞d

考点：
常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．
专题：
电化学专题．
分析：
根据正负极判断金属活泼性；根据电极反应的反应类型判断金属活泼性；根据电流流向判断金属活泼性；根据电子流向判断金属活泼性．
解答：
解：a、b相连时，a为负极，活泼金属作负极，所以a的金属活动性大于b；c、d相连时，d上产生大量气泡，d上得电子发生还原反应，所以c上失电子发生氧化反应，故c的金属活动性大于d；
a、c相连时，电流由c经导线流向a，电流由正极流向负极，所以a作负极c作正极，a的金属活动性大于c；b、d相连时，电子由d经导线流b，电子的流向与电流的流向相反，由负极流向正极，所以d是负极，b是正极，d的金属活动性大于b，所以a、b、c、d4块金属的活动性由强到弱的顺序为a＞c＞d＞b．
故选B．
点评：
本题考查了原电池工作原理，原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容，是历年高考的必考内容，主要考查判断电极、判断离子或电子的移动方向、判断电极上发生的反应类型、判断电极反应式的正误等，所以要重视基础重视的掌握，解题才能游刃有余．

16．（3分）（2013春•渭滨区校级期末）等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量（）

A．
前者多
B．
后者多
C．
两者相等
D．
无法比较

考点：
反应热和焓变．
分析：
根据等量的同种物质气态时能量最高，液态次之，固态最小，能量越高燃烧放出热量越多．
解答：
解：等量的同种物质气态时能量最高，液态次之，固态最小，能量越高燃烧放出热量越多，等质量的固体硫和硫蒸气，气态硫具有的能量高，燃烧放出的热量多，所以等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量后者多，
故选B．
点评：
本题考查了物质状态与能量的关系，注意同种物质气态能量高，燃烧生成相同产物放出热量多，题目难度不大．

17．（3分）（2015春•周口校级期中）在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（）

A．
0.1mol/L的盐酸15mL
B．
0.2mol/L的盐酸12mL

C．
0.25mol/L的盐酸8mL
D．
18mol/L的硫酸15mL

考点：
化学反应速率和化学计量数的关系．
专题：
化学反应速率专题．
分析：
铝在浓硫酸中发生钝化，不能生成氢气，与其它酸反应本质为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，反应开始H+浓度越大，反应越快．
解答：
解：A.0.1 mol•L﹣1的盐酸中H+浓度为0.1mol/L；
B.0.2 mol•L﹣1的盐酸中H+浓度为0.2mol/L；
C.0.25 mol•L﹣1的盐酸中溶液H+浓度为0.25mol/L；
D.18mol/L的硫酸为浓硫酸，铝在浓硫酸中发生钝化现象，不能生成氢气；
故A、B、C三者中C中氢离子浓度最大，故C的反应速率最大，
故选C．
点评：
本题考查化学反应速率影响因素，题目难度不大，本题注意浓硫酸与铝发生钝化的性质．

18．（3分）（2015春•吉林校级期中）在m A+n B⇌p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数．现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（）

A．
2：3：2
B．
2：3：3
C．
1：3：2
D．
3：1：2

考点：
化学反应速率和化学计量数的关系．
分析：
同一可逆反应同一时间段内，各物质的物质的量浓度变化量之比等于其计量数之比，据此分析解答．
解答：
解：同一可逆反应同一时间段内，各物质的物质的量浓度变化量之比等于其计量数之比，所以m：n：n=0.5amol/L：1.5amol/L：amol/L=1：3：2，故选C．
点评：
本题考查化学反应有关计算，侧重考查分析计算能力，明确计量数与浓度变化量之间的关系即可解答，题目难度不大．

二、非选择题（46分）
19．（8分）（2015春•周口校级期中）指出下列变化能量是怎样转化的：
（1）学校燃烧煤煮饭化学能转化为热能，
（2）给手机的电池充电电能转化为化学能，
（3）用畜电池点亮灯泡化学能转化为电能，
（4）电解水得到O2和H2电能转化为化学能．

考点：
常见的能量转化形式．
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
根据化学与热能、光能、电能、太阳能等之间相互转化分析，原电池是一种将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置．
解答：
解：（1）学校燃烧煤煮饭是将化学能转化为热能释放出来，故答案为：化学能转化为热能；
（2）给手机的电池充电将电能转化为化学能，故答案为：电能转化为化学能；
（3）电池是一种将化学能转化为电能的装置，用蓄电池点亮灯泡将化学能转化为电能，故答案为：化学能转化为电能．
（4）电解水得到O2和H2，是利用电解池在通电条件下让水发生分解反应，是电能转化为化学能，故答案为：电能变化学能．
点评：
本题考查了能量的转化形式，考点基础性比较强，与课本知识紧密相连，同学们要加强记忆，主要出现在选择题和填空题中．

20．（10分）（2011春•平安县校级期末）原电池是一种将化学能转变为电能的装置．电子的流动方向是从负极到正极；电流方向是从正极到负极．电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，其中铝做负极，很快被腐蚀．

考点：
原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．
专题：
电化学专题．
分析：
原电池是一种将化学能转化为电能的装置，较活泼金属做负极，负极发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应电子从负极流向正极，电流方向和电子流向相反．
解答：
解：原电池是一种将化学能转化为电能的装置，在原电池中，电子的流动方向是从负极沿着导线流向正极，电流方向和电子流向相反，即从正极流向负极，铜、铝、潮湿的空气构成的原电池中，金属铝做负极，易被腐蚀．故答案为：将化学能转变为电能的；负；正；正；负；原电池；负极．
点评：
本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

21．（14分）（2015春•周口校级期中）（1）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是②③，只存在离子键的是⑤，既存在共价键又存在离子键的是④，不存在化学键的是①．（填写序号）
（2）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水⑤O2溶于水，未发生化学键破坏的是①⑤，仅发生离子键破坏的是②③，仅发生共价键破坏的是④．（填写序号）

考点：
化学键．
分析：
（1）共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键，根据物质的组成进行判断；
（2）根据物质含有的化学键类型以及变化类型进行判断．
解答：
解：（1）①Ne为单原子分子，不存在化学键；
②H2O为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；
③NH3为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；
④KOH为离子化合物，既存在共价键又存在离子键；
⑤Na2O为离子化合物，只存在离子键，
故答案为：②③；⑤；④；①；
（2）①碘为分子晶体，升华时克服分子间作用力，没有化学键发生变化，
②烧碱为离子晶体，含有离子键和共价键，融化时离子键断裂，而共价键没有变化，
③MgCl2为离子化合物，溶解于水没有发生化学变化，只发生离子键断裂；
④氯化氢为共价化合物，只含有共价键，溶解于水没有发生化学变化，只发生共价键断裂，
⑤O2溶于水，克服分子间作用力，没有破坏化学键，
故答案为：①⑤；②③；④．
点评：
本题考查化学键的类型以及变化时的化学键的变化，为高频考点，侧重于基本概念的考查，注意物理变化与化学变化的区别，以及化学键与分子间作用力的区别．

22．（14分）（2015春•周口校级期中）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（ml）
50
120
232
290
310
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3min，原因是因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大．
（2）哪一段时段的反应速率最小4～5min，原因是4～5min时间段H+浓度小
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.1mol/（L•min）．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是AB（填编号）．
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液．

考点：
反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素．
专题：
化学反应速率专题．
分析：
（1）和（2）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，生成气体体积越大的时间段，反应速率越大，结合温度、浓度对反应速率的影响分析；
（3）计算出氢气的体积，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量，计算浓度的变化，根据v=计算反应速率；
（4）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可降低H+浓度，但不能影响H+的物质的量；
解答：
解：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3 min；
故答案为：2～3 min；因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大；
（2）反应速率最小的时间段是4～5min时间段，此时温度虽然较高，但H+浓度小，
故答案为：4～5 min；此时H+浓度小；
（3）在2～3min时间段内，n（H2）==