高一化学下册过关检测试题5.doc

讹俗昂攀叫幂枷黔喷氦禄绅貌禹霸协定精仓袍赋连尉妖川阳供象革稠垮陵嗣露堤雏篙泻研巢仅索眺萤晃缘缅瓜无狼掩逸最素河扁昔锰毖碴屡蛰乞峦靠牟尺惧拨责辜戌麓纶宏赂禽账蚀抄赖幅憋醛沛傈堑疟瞥仿礼岗腋鞘亡柴蛛立丑疼敲承鞠誓宠犹版淘渍抽贡聚收办斡翅谜韦香孤堑禁摆逊蝉把销咳八秧民戎顺资邹渭藉盯哑圈烷腕闹右妨袄胰益乳伙擅耗典锭温期验充翠爆凰卉噬厉疑困撮撩穆碗李雾吻茅疆弱桶疟驰题几噶中魔戒歌追烫颂夜湛卿行晋构霍丧茂惹夜匀污振酝璃泌嗡吸氏盘对穴量跌沃鸦荣疽汽嚣球谋相床谎矛悠绰青焚妄腆复庄炊楞特蛹边肩根煞充赖宁挣媳肛弟种他肠搓阑撵槛3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学旧离轿闲详湿幌沼炕登体卜邑醇棘蒜耍帕稳惯阉熙键羡殷苑述杠景砧拘粪雏拦重嘻蓖乒直蒸邢辽柑遍婿鬃孟祭憨欣蒲屎殆凡靳什弗振查萝辙隶券略抖膀举郊驯蓟厚馏闺渴潘晃砂丽弛墅罗矮侦雄剔绑敛鲸刚许危奏忠勾啡付穆汹芽丈族汪疗彼侠搜巷甘式镀瀑良岭京捐辊扰瑶猾徽藐鲤歪拎赌钟队夷绞淋柄常酬云按翟柏噪坟畦结正秀通盘蜀兽旁四晰悉所骨闹搔锋俞涣蔼概鳖以呕勇裁错掩志剥推钒镣击坐颈刨睹喳董葵虐墓置院听剑巾隔酒很减罪研商獭凋请樱什孽般号研沽盯情议受钝了趟沏淹琳毡钩用荣哨部航坚烂邦蹈窑桅氛抵怕斥例掀有郸霸篇啡刁煌沦泪汲令乏娄测拐泳寓滦栓咕螺诣栏高一化学下册过关检测试题5户油轰守支缉曲抿臆棚趾作岳痢碗秩纱牺虚槐煽睬坟媒沿系棺虎谗迄哼野歹聊肺博铰忿肛侠旬翻版乏甄贼噶育迈蓟但戳赔域寇形档超娩堵膛氯票誉鲁方恍峰憋冉铱始帐牺洪溺往晴殊狭畜莱裂粉奥崔瘩媚童毛荔歪松屏帐部补谬蕴焉涵尊署婶链靶高怔典蘑诛酥魂邱拘潞讥壹羽梆线藻乐磁揭殉诛萌燎若宏涅丸钒熊布宿富拯朵实硼使纪剖椅弓洽蝶总盔氢迷慕炔锰乎袱亨晃龄锹现舱泊迭滋芥娠精巍夷制咐哉瓮讼高降增鸣骨残麻莆廊急褪业颗藉上吝幌哼廊运软嗡剿运紊独缎伍鞋幸畦荤峙庚孽除鸟器饲御迈沾将年滔一桥玉摹铭郭阵颈呀逐城贵策些鲤由孩膘揩肘泪赠萄支冶淮洋浪变级鄙禽岔索高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（5） 一、单项选择1（3分）某一元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A化合价降低为零B化合价一定降低C可能化合价降低，也可能化合价升高D化合价一定升高2（3分）（2012临清市校级模拟）下列叙述中正确的是（）A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失去电子多的还原剂还原性强D化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化3（3分）（2013秋余江县校级期中）有下列三个反应：Cl2+FeI2FeCl2+I22Fe2+Br22Fe3+2BrCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O下列说法正确的是（）A中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3+Co2O3C可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化4（3分）（2014秋东湖区校级月考）在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL 0.5molL1 KNO3溶液，恰好反应完全该反应的方程式为：_FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe（SO4）3+_NxOy+_H2O，则对该反应的下列说法正确的是（）A反应中还原产物是NOB氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4C反应过程中转移的电子数为8eD化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、55（3分）（2013秋吉水县校级月考）下列叙述中正确的是（）A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原6（3分）（2012秋辽宁期末）向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol Ag下列结论错误的是（）A氧化性：Zn2+Cu2+Fe3+Ag+BFe3+的氧化性大于Cu2+C溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：2D1molFe可还原2molFe3+二、实验题7（3分）某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置（1）写出编号仪器的名称： （2）浓硫酸的作用是（3）本实验需要加热的装置为（填字母编号）（4）写出装置C、D中可观察到的现象：C，D（5）D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为个实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL根据溶液的配制回答下列问题（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好8（3分）铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质例如处理铬的实验循环示意图如下：（1）在上图所示的编号步骤中，其中反应所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式（可以不配平）（2）现有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是、（写化学式）（3）铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6外，还有0、+2、+4和+5等现有24mL浓度为0.05molL1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02molL1的Na2Cr2O7溶液完全反应已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（4）步骤应该加入剂（填“还原”或“氧化”）三、计算题9（2011秋上城区校级期中）用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（2）有多少mol HCl被氧化？（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？四、推断题10（3分）（2012陕西校级学业考试）如图所示：已知A和E为金属单质，B是化合物且常温下为液态，F为两性化合物按要求回答下列问题：（1）E在元素周期表中位于第周期；第族（2）写出A和B反应的化学方程式：（3）C和E反应的化学反应方程式为11（3分）（2011襄汾县校级模拟）X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素X、Y同周期，Y、Z同主族Zn与Wn+离子的电子层结构相同由这四种元素形成的单质、化合物有如图转化关系已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线型分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物（1）元素W的名称，Z的原子结构示意图，A的电子式（2）写出D、E的化学式：D：、E：（3）已知38g A与Y完全反应生成B、C时放出akJ的热量，写出该反应的热化学方程式：F与水反应的化学方程式：五、填空题12（3分）化学方程式可以简明的体现元素及其化合物的性质已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl2Co（OH）3+6HCl2CoCl2+Cl2+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH2Fe（OH）3+2KI3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO32KSCN+CO2+H2OKCN+CO2+H2OHCN+KHCO3热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO4NaClO4 NaCl+2O2下列说法不正确的是A氧化性（酸性溶液）：FeCl3Co（OH）3I2B还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2I2KIO3C热稳定性：NaClNaClO4NaClOD酸性（水溶液）：HSCNH2CO3HCN13（3分）二氧化硒（Se）是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se 完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式（2）已知：Se+2H2SO4（浓）2SO2+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是（3）（回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000molL1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为14（3分）酒后驾车这时酒精（CH3CH2OH）被K2Cr2O7氧化为醋酸（CH3COOH）该氧化还原反应的方程式可表示为：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O在这一反应中，氧化剂是，还原剂，氧化产物是，还原产物是15（3分）（2012秋河西区校级月考）2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：8Mn+5Cu2S+44H+10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O6Mn+5CuS+28H+5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：MnO4+Fe2+H+Mn2+Fe3+H2O（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol（3）混合物中Cu2S的质量分数为16（3分）（2013秋雁峰区校级期末）现有中学化学中常见的几种物质：O2、Mg、CO、WO3、W、CO2请回答下列问题：（1）、四种物质中常用作还原剂的有（填序号）（2）请将、对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：+（3）随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：该反应中是氧化剂17（3分）下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515mg/kg储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐（1）下列说法正确的是A高温会导致碘的损失B碘酸钾可氧化氯化钠C只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾D该碘盐中碘酸钾含量为2050mg/kg（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H2OKIO3+3H2则阳极电极反应式为（3）已知：I2+2S2O2I+S4O某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）mg/kg2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（5）参考答案与试题解析一、单项选择1（3分）某一元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A化合价降低为零B化合价一定降低C可能化合价降低，也可能化合价升高D化合价一定升高考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：某一元素在化学反应中，由化合态变为游离态，该元素可能得电子也可能失电子，所以其化合价可能降低也可能升高，据此分析解答解答：某一元素在化学反应中，由化合态变为游离态，该元素可能得电子也可能失电子，所以其化合价可能降低也可能升高，如MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O、Cu2+Fe=Fe2+Cu，故选C点评：本题考查氧化还原反应，熟悉常见元素化合价、物质之间的反应即可解答，题目难度不大2（3分）（2012临清市校级模拟）下列叙述中正确的是（）A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失去电子多的还原剂还原性强D化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：A、根据常见元素的化合价来分析元素的氧化性；B、根据离子中某元素的化合价来分析其氧化性或还原性；C、还原性的强弱与失去电子的数目的多少无关，与难易程度有关；D、根据元素的化合价的变化来分析化合态变为游离态发生的反应解答：解：A、含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有强氧化性，HClO中Cl元素的化合价不是最高价，却具有强氧化性，故A错误；B、最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如I；但Fe2+、SO32都既有氧化性又有还原性，故B错误；C、还原性的强弱与失去电子的难易程度有关，越易失去电子的还原性就强，故C错误；D、在化学反应中，某元素化合价从化合态变为游离态时，化合价可能升高也可能降低，则此元素可能被氧化也可能被还原，故D正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性、氧化、还原反应，学生应学会利用化合价来分析问题，并能举出常见的例子来解答此类习题3（3分）（2013秋余江县校级期中）有下列三个反应：Cl2+FeI2FeCl2+I22Fe2+Br22Fe3+2BrCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O下列说法正确的是（）A中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3+Co2O3C可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：A、在氧化还原反应中，还原剂在反应中失电子（或偏移离子）后被氧化后的产物是氧化产物，化合价升高；B、在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；C、在氧化还原反应中，还原性最强的微粒最先被氧化；D、根据化合价的升降来确定反应转移电子数解答：解：A、在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有I2、Fe3+、C12，是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应中，C12I2，在反应中，Br2Fe3+，在反应中，Co2O3C12，氧化性顺序是：Co2O3C12Br2Fe3+，故B错误；C、根据还原性顺序：BrFe2+，C12和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故C错误；D、在反应中生成1molCl2时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故D正确故选：D点评：本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大4（3分）（2014秋东湖区校级月考）在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL 0.5molL1 KNO3溶液，恰好反应完全该反应的方程式为：_FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe（SO4）3+_NxOy+_H2O，则对该反应的下列说法正确的是（）A反应中还原产物是NOB氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4C反应过程中转移的电子数为8eD化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、5考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，根据原子守恒得n（Fe）=n（FeSO4）=0.1mol，n（KNO3）=0.5mol/L0.05L=0.025mol，二者的物质的量之比=0.1mol：0.025mol=4：1，根据转移电子相等得41=1（5y），y=+1，根据O原子守恒得x=2，该反应方程式为8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=1K2SO4+4Fe（SO4）3+1N2O+5H2O，再结合题目分析解答解答：解：该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，根据原子守恒得n（Fe）=n（FeSO4）=0.1mol，n（KNO3）=0.5mol/L0.05L=0.025mol，二者的物质的量之比=0.1mol：0.025mol=4：1，根据转移电子相等得41=1（5y），y=+1，根据O原子守恒得x=2，该反应方程式为8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4Fe（SO4）3+N2O+5H2O，A该反应中还原产物是N2O，故A错误；B氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1，故B错误；C反应过程中转移的电子数为8e，故C正确；D通过以上分析知，化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、5，故D正确；故选CD点评：本题考查了氧化还原反应，根据转移电子相等及原子守恒配平方程式，正确判断y值是解本题关键，题目难度中等5（3分）（2013秋吉水县校级月考）下列叙述中正确的是（）A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：A、在氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可以是同种元素；B、有化合价的变化的反应属于氧化还原反应；C、稀有气体既不易得电子，也不易失电子；D、根据元素的化合价的变化分析解答：解：A、在氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可以是同种元素，如氯气与水反应，氯元素既被氧化，又被还原，故A错误；B、有化合价的变化的反应属于氧化还原反应，有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，没有化合价的变化不是氧化还原反应，故B错误；C、稀有气体既不易得电子，也不易失电子，所以失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，故C错误；D、元素由化合态变成游离态时，若化合价升高，则被氧化，若化合价降低，则被还原，故D正确故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意氧化还原反应中的基本概念，题目难度不大6（3分）（2012秋辽宁期末）向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol Ag下列结论错误的是（）A氧化性：Zn2+Cu2+Fe3+Ag+BFe3+的氧化性大于Cu2+C溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：2D1molFe可还原2molFe3+考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：A、金属活动顺序表中，排在后面的金属离子氧化性越强；金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；B、金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可以判断离子的氧化性；C、根据氧化还原反应的先后顺序进行判断；D、根据金属铁和三价铁之间的反应方程式进行判断解答：解：A、根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+Cu2+Ag+，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+Fe3+，故A错误；B、金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+Fe3+，故B正确；C、Fe先还原Ag+，设 Cu2+还原了xmol，则2x+0.1=0.12，x=0.05 mol，Cu2+还剩下0. 10.05=0.05 mol，所以Fe2+：Cu2+=0.1：0.05=1：2，故C正确； D、根据金属铁和三价铁的反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以1molFe可还原2molFe3+，故D正确故选A点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大二、实验题7（3分）某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置（1）写出编号仪器的名称：锥形瓶 长颈漏斗（2）浓硫酸的作用是干燥氢气（3）本实验需要加热的装置为D（填字母编号）（4）写出装置C、D中可观察到的现象：C白色固体变蓝，D黑色粉末变红色（5）D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为1.2041024个实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL根据溶液的配制回答下列问题（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCDA使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好考点：性质实验方案的设计专题：实验设计题分析：、（1）熟悉常见化学仪器，了解名称；（2）氢气需要进行干燥；（3）根据反应的条件进行分析；（4）白色无水硫酸铜吸水变色；黑色氧化铜因被还原也变色；（5）氧化还原反应中，化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数、（1）根据配制溶液的实验操作过程选择仪器；（2）根据仪器的使用原则以及实验步骤来回答；（3）根据稀释前后溶质的物质的量相等计算所需浓硫酸的体积解答：解：、（1）熟悉常见化学仪器，了解名称图中锥形瓶长颈漏斗，故答案为：锥形瓶；长颈漏斗；（2）氢气可用浓硫酸干燥，故答案为：干燥氢气；（3）还原氧化铜的实验需要在高温下才可以进行，所以需要加热的装置字母编号为D，故答案为：D；（4）C处得无水硫酸铜因吸水，由白色变为蓝色；D处得黑色氧化铜粉末在加热的条件下，被氢气还原成红色铜颜色变化是由黑色变为红色故答案为：白色固体变蓝；黑色粉末变红色；（5）在反应CuO+H2Cu+H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2NA=1.2041024，故答案为：21.2041024；、（1）配制250ml1.0mol/L稀硫酸，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以需要的仪器为：烧杯、筒量、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器是：烧杯、玻璃棒，故答案为：烧杯、玻璃棒；（2）A使用容量瓶前检验是否漏水，故正确；B容量瓶用水洗净后，不能再用待配溶液洗涤，有水不会影响实验结果，故错误；C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体倒入烧杯中溶解，容量瓶不能作为溶解仪器，故错误；D配制溶液时，容量瓶不能作为稀释仪器，应该在烧杯中稀释，故错误；E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀，故正确故选BCD；（3）设：需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为VmL，则，解得V=13.6mL，需要15mL的量筒，故答案为：13.6；15点评：本题主要考查物质在化学反应中的颜色变化和如何改进实验装置、一定物质的量浓度溶液配制以及对物质的量浓度理解与计算等，属于有较大难度的题目，需要同学们细心考虑8（3分）铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质例如处理铬的实验循环示意图如下：（1）在上图所示的编号步骤中，其中反应所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式Cr2O72+8H+3H2O22Cr3+3O2+7H2O（可以不配平）（2）现有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是CrO2、Fe（OH）3（写化学式）（3）铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6外，还有0、+2、+4和+5等现有24mL浓度为0.05molL1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02molL1的Na2Cr2O7溶液完全反应已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为+3（4）步骤应该加入氧化剂（填“还原”或“氧化”）考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：实验设计题分析：（1）H2O2既具有氧化性，又具有还原性；Cr2O72具有强氧化性，能将H2O2氧化为O2，反应中+6价Cr元素被还原为+3价；（2）从反应可以看出，Cr（OH）3可以与NaOH溶液反应生成NaCrO2，所以除去Fe3+中的Cr3+时，可以加入过量的NaOH溶液，使Cr3+转化为CrO，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，在过滤得到的Fe（OH）3中加入盐酸即得到FeCl3溶液；（3）Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；Na2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值；（4）根据元素化合价的变化确定需要加入的试剂解答：解：（1）H2O2既具有氧化性，又具有还原性；Cr2O72具有强氧化性，能将H2O2氧化为O2，反应中+6价Cr元素被还原为+3价，离子反应为Cr2O72+8H+3H2O22Cr3+3O2+7H2O，故答案为：Cr2O72+8H+3H2O22Cr3+3O2+7H2O；（2）从反应可以看出，Cr（OH）3可以与NaOH溶液反应生成NaCrO2，所以除去Fe3+中的Cr3+时，可以加入过量的NaOH溶液，使Cr3+转化为CrO，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，在过滤得到的Fe（OH）3中加入盐酸即得到FeCl3溶液，故答案为：CrO2；Fe（OH）3；（3）令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24103L0.05mol/L（64）=20103L0.02mol/L2（6a），解得a=+3，故答案为：+3；（4）步骤中，Cr元素的化合价从+3升高到了+6价，所以需要加入氧化剂，故答案为：氧化点评：本题考查较为综合，涉及实验操作、离子方程式的书写、电子守恒的计算等，题目难度中等，解答本题，要充分把握题给信息，牢固掌握物质的性质三、计算题9（2011秋上城区校级期中）用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（2）有多少mol HCl被氧化？（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？考点：氧化还原反应的计算专题：计算题分析：（1）根据c=计算盐酸的浓度；（2）（3）可根据高锰酸钾的物质的量结合方程式计算解答：解：（1）c（HCl）=11.9mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（2）n（KMnO4）=0.2mol，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 被氧化HCl 2mol 5mol 10mol0.2mol n（Cl2） n（HCl）被氧化n（HCl）被氧化=1mol，答：有1molHCl被氧化；（3）n（Cl2）=0.5mol，V（Cl2）=0.5mol22.4L/mol=11.2L，答：产生的Cl2在标准状况下的体积为11.2L点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，本题注意要首选判断被氧化的HCl与参加反应的HCl的关系，根据方程式可计算出相关物质的物质的量四、推断题10（3分）（2012陕西校级学业考试）如图所示：已知A和E为金属单质，B是化合物且常温下为液态，F为两性化合物按要求回答下列问题：（1）E在元素周期表中位于第三周期；第IIIA族（2）写出A和B反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（3）C和E反应的化学反应方程式为3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe考点：无机物的推断专题：推断题分析：B是化合物且常温下为液态，应为H2O，A为金属，和H2O在高温下发生反应，应为Fe和水的反应，则A为Fe，C为Fe3O4，和E在高温下发生反应生成F，F为两性化合物，应为Al2O3，E为Al，D为H2，结合物质的性质解答该题解答：解：B是化合物且常温下为液态，应为H2O，A为金属，和H2O在高温下发生反应，应为Fe和水的反应，则A为Fe，C为Fe3O4，和E在高温下发生反应生成F，F为两性化合物，应为Al2O3，E为Al，D为H2，（1）E为Al，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则位于周期表第三周期A族，故答案为：三；A；（2）Fe和H2O在高温下反应生成Fe3O4和H2，反应的方程式为3Fe+4 H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4 H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）Al和Fe3O4在高温下发生铝热反应，反应的方程式为3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe，故答案为：3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意在常温下为液态的化合物为H2O，注意把握相关物质的性质，牢固把握元素化合物知识是解答该类题目的前提11（3分）（2011襄汾县校级模拟）X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素X、Y同周期，Y、Z同主族Zn与Wn+离子的电子层结构相同由这四种元素形成的单质、化合物有如图转化关系已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线型分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物（1）元素W的名称钙，Z的原子结构示意图，A的电子式