高一化学下册过关检测试题5.doc

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高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（5）

一、单项选择
1．（3分）某一元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（　　）

A．
化合价降低为零

B．
化合价一定降低

C．
可能化合价降低，也可能化合价升高

D．
化合价一定升高
2．（3分）（2012•临清市校级模拟）下列叙述中正确的是（　　）

A．
含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B．
阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．
失去电子多的还原剂还原性强

D．
化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化
3．（3分）（2013秋•余江县校级期中）有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2　②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是（　　）

A．
①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

B．
根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3

C．
可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

D．
在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
4．（3分）（2014秋•东湖区校级月考）在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL 0.5mol•L﹣1 KNO3溶液，恰好反应完全．该反应的方程式为：_FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe（SO4）3+_NxOy+_H2O，则对该反应的下列说法正确的是（　　）

A．
反应中还原产物是NO

B．
氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4

C．
反应过程中转移的电子数为8e﹣

D．
化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、5
5．（3分）（2013秋•吉水县校级月考）下列叙述中正确的是（　　）

A．
在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．
有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

C．
失电子难的原子，获得电子的能力一定强

D．
元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
6．（3分）（2012秋•辽宁期末）向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol Ag．下列结论错误的是（　　）

A．
氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+

B．
Fe3+的氧化性大于Cu2+

C．
溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：2

D．
1molFe可还原2molFe3+

二、实验题
7．（3分）Ⅰ某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置．

（1）写出编号仪器的名称：①　　　　　　 ②　　　　　　．
（2）浓硫酸的作用是　　　　　　．
（3）本实验需要加热的装置为　　　　　　（填字母编号）．
（4）写出装置C、D中可观察到的现象：C　　　　　　，D　　　　　　．
（5）D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为　　　　　　个．
Ⅱ实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL．根据溶液的配制回答下列问题．

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是　　　　　　（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　　　　　　．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是　　　　　　
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀．
（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为　　　　　　mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用　　　　　　mL量筒最好．
8．（3分）铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质．例如处理铬的实验循环示意图如下：

（1）在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式　　　　　　（可以不配平）．
（2）现有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是　　　　　　、　　　　　　．（写化学式）
（3）铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6外，还有0、+2、+4和+5等．现有24mL浓度为0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L﹣1的Na2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为　　　　　　．
（4）步骤⑤应该加入　　　　　　剂（填“还原”或“氧化”）．

三、计算题
9．（2011秋•上城区校级期中）用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）有多少mol HCl被氧化？
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

四、推断题
10．（3分）（2012•陕西校级学业考试）如图所示：已知A和E为金属单质，B是化合物且常温下为液态，F为两性化合物．按要求回答下列问题：
（1）E在元素周期表中位于第　　　　　　周期；第　　　　　　族．
（2）写出A和B反应的化学方程式：　　　　　　．
（3）C和E反应的化学反应方程式为　　　　　　．
11．（3分）（2011•襄汾县校级模拟）X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素．X、Y同周期，Y、Z同主族．Zn﹣与Wn+离子的电子层结构相同．由这四种元素形成的单质、化合物有如图转化关系．已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线型分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物．

（1）元素W的名称　　　　　　，Z的原子结构示意图　　　　　　，A的电子式　　　　　　．
（2）写出D、E的化学式：D：　　　　　　、E：　　　　　　．
（3）①已知38g A与Y完全反应生成B、C时放出akJ的热量，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　．
②F与水反应的化学方程式：　　　　　　．

五、填空题
12．（3分）化学方程式可以简明的体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：
2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl
2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI
3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：
2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O
KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
热分解反应：
4NaClO3NaCl+NaClO4
NaClO4 NaCl+2O2↑
下列说法不正确的是　　　　　　
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2
B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3
C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
D．酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN．
13．（3分）二氧化硒（Se）是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se． 完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式　　　　　　．
（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+
SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　．
（3）（回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．　　　　　　
（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000mol•L﹣1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为　　　　　　．
14．（3分）酒后驾车．这时酒精（CH3CH2OH）被K2Cr2O7氧化为醋酸（CH3COOH）．该氧化还原反应的方程式可表示为：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O在这一反应中，氧化剂是　　　　　　，还原剂　　　　　　，氧化产物是　　　　　　，还原产物是　　　　　　．
15．（3分）（2012秋•河西区校级月考）2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8Mn+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6Mn+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：
　　　　　　MnO4﹣+　　　　　　Fe2++　　　　　　H+═　　　　　　Mn2++　　　　　　Fe3+　　　　　　H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为　　　　　　mol．
（3）混合物中Cu2S的质量分数为　　　　　　．
16．（3分）（2013秋•雁峰区校级期末）现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2．
请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有　　　　　　（填序号）．
（2）请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：　　　　　　+　　　　　　　　　　　　+　　　　　　
（3）随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置．在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：　　　　　　．该反应中　　　　　　是氧化剂．

17．（3分）下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±15mg/kg
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时，待食品熟后加入碘盐
（1）下列说法正确的是　　　　　　
A．高温会导致碘的损失
B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg
（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H2OKIO3+3H2↑．则阳极电极反应式为　　　　　　．
（3）已知：I2+2S2O═2I﹣+S4O．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3 mol•L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）　　　　　　mg/kg．

2013-2014学年吉林省吉林一中
高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（5）
参考答案与试题解析

一、单项选择
1．（3分）某一元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（　　）

A．
化合价降低为零

B．
化合价一定降低

C．
可能化合价降低，也可能化合价升高

D．
化合价一定升高

考点：
氧化还原反应．
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
某一元素在化学反应中，由化合态变为游离态，该元素可能得电子也可能失电子，所以其化合价可能降低也可能升高，据此分析解答．
解答：
某一元素在化学反应中，由化合态变为游离态，该元素可能得电子也可能失电子，所以其化合价可能降低也可能升高，如MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cu2++Fe=Fe2++Cu，故选C．
点评：
本题考查氧化还原反应，熟悉常见元素化合价、物质之间的反应即可解答，题目难度不大．

2．（3分）（2012•临清市校级模拟）下列叙述中正确的是（　　）

A．
含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B．
阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．
失去电子多的还原剂还原性强

D．
化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化

考点：
氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应．
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
A、根据常见元素的化合价来分析元素的氧化性；
B、根据离子中某元素的化合价来分析其氧化性或还原性；
C、还原性的强弱与失去电子的数目的多少无关，与难易程度有关；
D、根据元素的化合价的变化来分析化合态变为游离态发生的反应．
解答：
解：A、含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有强氧化性，HClO中Cl元素的化合价不是最高价，却具有强氧化性，故A错误；
B、最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如I﹣；但Fe2+、SO32﹣都既有氧化性又有还原性，故B错误；
C、还原性的强弱与失去电子的难易程度有关，越易失去电子的还原性就强，故C错误；
D、在化学反应中，某元素化合价从化合态变为游离态时，化合价可能升高也可能降低，则此元素可能被氧化也可能被还原，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性、氧化、还原反应，学生应学会利用化合价来分析问题，并能举出常见的例子来解答此类习题．

3．（3分）（2013秋•余江县校级期中）有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2　②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是（　　）

A．
①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

B．
根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3

C．
可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

D．
在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

考点：
氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算．
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
A、在氧化还原反应中，还原剂在反应中失电子（或偏移离子）后被氧化后的产物是氧化产物，化合价升高；
B、在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
C、在氧化还原反应中，还原性最强的微粒最先被氧化；
D、根据化合价的升降来确定反应转移电子数．
解答：
解：A、在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有I2、Fe3+、C12，是氧化产物，故A错误；
B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C12＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞C12，氧化性顺序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故B错误；
C、根据还原性顺序：Br﹣＜Fe2+，C12和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故C错误；
D、在反应③中生成1molCl2时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故D正确．
故选：D．
点评：
本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．

4．（3分）（2014秋•东湖区校级月考）在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL 0.5mol•L﹣1 KNO3溶液，恰好反应完全．该反应的方程式为：_FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe（SO4）3+_NxOy+_H2O，则对该反应的下列说法正确的是（　　）

A．
反应中还原产物是NO

B．
氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4

C．
反应过程中转移的电子数为8e﹣

D．
化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、5

考点：
氧化还原反应．
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，根据原子守恒得n（Fe）=n（FeSO4）==0.1mol，n（KNO3）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，二者的物质的量之比=0.1mol：0.025mol=4：1，根据转移电子相等得4×1=1×（5﹣y），y=+1，根据O原子守恒得x=2，该反应方程式为8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=1K2SO4+4Fe（SO4）3+1N2O+5H2O，再结合题目分析解答．
解答：
解：该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，根据原子守恒得n（Fe）=n（FeSO4）==0.1mol，n（KNO3）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，二者的物质的量之比=0.1mol：0.025mol=4：1，根据转移电子相等得4×1=1×（5﹣y），y=+1，根据O原子守恒得x=2，该反应方程式为8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4Fe（SO4）3+N2O+5H2O，
A．该反应中还原产物是N2O，故A错误；
B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1，故B错误；
C．反应过程中转移的电子数为8e﹣，故C正确；
D．通过以上分析知，化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、5，故D正确；
故选CD．
点评：
本题考查了氧化还原反应，根据转移电子相等及原子守恒配平方程式，正确判断y值是解本题关键，题目难度中等．

5．（3分）（2013秋•吉水县校级月考）下列叙述中正确的是（　　）

A．
在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．
有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

C．
失电子难的原子，获得电子的能力一定强

D．
元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

考点：
氧化还原反应．
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
A、在氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可以是同种元素；
B、有化合价的变化的反应属于氧化还原反应；
C、稀有气体既不易得电子，也不易失电子；
D、根据元素的化合价的变化分析．
解答：
解：A、在氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可以是同种元素，如氯气与水反应，氯元素既被氧化，又被还原，故A错误；
B、有化合价的变化的反应属于氧化还原反应，有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，没有化合价的变化不是氧化还原反应，故B错误；
C、稀有气体既不易得电子，也不易失电子，所以失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，故C错误；
D、元素由化合态变成游离态时，若化合价升高，则被氧化，若化合价降低，则被还原，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意氧化还原反应中的基本概念，题目难度不大．

6．（3分）（2012秋•辽宁期末）向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol Ag．下列结论错误的是（　　）

A．
氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+

B．
Fe3+的氧化性大于Cu2+

C．
溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：2

D．
1molFe可还原2molFe3+

考点：
氧化性、还原性强弱的比较．
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
A、金属活动顺序表中，排在后面的金属离子氧化性越强；金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
B、金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可以判断离子的氧化性；
C、根据氧化还原反应的先后顺序进行判断；
D、根据金属铁和三价铁之间的反应方程式进行判断．
解答：
解：A、根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，故A错误；
B、金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，故B正确；
C、Fe先还原Ag+，设 Cu2+还原了xmol，则2x+0.1=0.1×2，x=0.05 mol，Cu2+还剩下0. 1﹣0.05=0.05 mol，所以Fe2+：Cu2+=0.1：0.05=1：2，故C正确；
D、根据金属铁和三价铁的反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以1molFe可还原2molFe3+，故D正确．
故选A．
点评：
本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

二、实验题
7．（3分）Ⅰ某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置．

（1）写出编号仪器的名称：①　锥形瓶　 ②　长颈漏斗　．
（2）浓硫酸的作用是　干燥氢气　．
（3）本实验需要加热的装置为　D　（填字母编号）．
（4）写出装置C、D中可观察到的现象：C　白色固体变蓝　，D　黑色粉末变红色　．
（5）D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为　1.204×1024　个．
Ⅱ实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL．根据溶液的配制回答下列问题．

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是　C　（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　烧杯、玻璃棒　．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是　BCD　
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀．
（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为　13.6　mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用　15　mL量筒最好．

考点：
性质实验方案的设计．
专题：
实验设计题．
分析：
Ⅰ、（1）熟悉常见化学仪器，了解名称；
（2）氢气需要进行干燥；
（3）根据反应的条件进行分析；
（4）白色无水硫酸铜吸水变色；黑色氧化铜因被还原也变色；
（5）氧化还原反应中，化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数．
Ⅱ、（1）根据配制溶液的实验操作过程选择仪器；
（2）根据仪器的使用原则以及实验步骤来回答；
（3）根据稀释前后溶质的物质的量相等计算所需浓硫酸的体积．
解答：
解：Ⅰ、（1）熟悉常见化学仪器，了解名称．图中①锥形瓶②长颈漏斗，故答案为：锥形瓶；长颈漏斗；
（2）氢气可用浓硫酸干燥，故答案为：干燥氢气；
（3）还原氧化铜的实验需要在高温下才可以进行，所以需要加热的装置字母编号为D，故答案为：D；
（4）C处得无水硫酸铜因吸水，由白色变为蓝色；D处得黑色氧化铜粉末在加热的条件下，被氢气还原成红色铜．颜色变化是由黑色变为红色．故答案为：白色固体变蓝；黑色粉末变红色；
（5）在反应CuO+H2Cu+H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2NA=1.204×1024，故答案为：21.204×1024；
Ⅱ、（1）配制250ml1.0mol/L稀硫酸，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器为：烧杯、筒量、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器是：烧杯、玻璃棒，故答案为：烧杯、玻璃棒；
（2）A．使用容量瓶前检验是否漏水，故正确；
B．容量瓶用水洗净后，不能再用待配溶液洗涤，有水不会影响实验结果，故错误；
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体倒入烧杯中溶解，容量瓶不能作为溶解仪器，故错误；
D．配制溶液时，容量瓶不能作为稀释仪器，应该在烧杯中稀释，故错误；
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀，故正确．
故选BCD；
（3）设：需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为VmL，则，解得V=13.6mL，需要15mL的量筒，
故答案为：13.6；15．
点评：
本题主要考查物质在化学反应中的颜色变化和如何改进实验装置、一定物质的量浓度溶液配制以及对物质的量浓度理解与计算等，属于有较大难度的题目，需要同学们细心考虑．

8．（3分）铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质．例如处理铬的实验循环示意图如下：

（1）在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式　Cr2O72﹣+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O　（可以不配平）．
（2）现有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是　CrO2﹣　、　Fe（OH）3　．（写化学式）
（3）铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6外，还有0、+2、+4和+5等．现有24mL浓度为0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L﹣1的Na2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为　+3　．
（4）步骤⑤应该加入　氧化　剂（填“还原”或“氧化”）．

考点：
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
专题：
实验设计题．
分析：
（1）H2O2既具有氧化性，又具有还原性；Cr2O72﹣具有强氧化性，能将H2O2氧化为O2，反应中+6价Cr元素被还原为+3价；
（2）从反应③可以看出，Cr（OH）3可以与NaOH溶液反应生成NaCrO2，所以除去Fe3+中的Cr3+时，可以加入过量的NaOH溶液，使Cr3+转化为CrO，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，在过滤得到的Fe（OH）3中加入盐酸即得到FeCl3溶液；
（3）Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；Na2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值；
（4）根据元素化合价的变化确定需要加入的试剂．
解答：
解：（1）H2O2既具有氧化性，又具有还原性；Cr2O72﹣具有强氧化性，能将H2O2氧化为O2，反应中+6价Cr元素被还原为+3价，离子反应为Cr2O72﹣+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O，故答案为：Cr2O72﹣+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O；
（2）从反应③可以看出，Cr（OH）3可以与NaOH溶液反应生成NaCrO2，所以除去Fe3+中的Cr3+时，可以加入过量的NaOH溶液，使Cr3+转化为CrO，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，在过滤得到的Fe（OH）3中加入盐酸即得到FeCl3溶液，故答案为：CrO2﹣；Fe（OH）3；　
（3）令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a），解得a=+3，
故答案为：+3；
（4）步骤⑤中，Cr元素的化合价从+3升高到了+6价，所以需要加入氧化剂，故答案为：氧化．
点评：
本题考查较为综合，涉及实验操作、离子方程式的书写、电子守恒的计算等，题目难度中等，解答本题，要充分把握题给信息，牢固掌握物质的性质．

三、计算题
9．（2011秋•上城区校级期中）用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）有多少mol HCl被氧化？
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

考点：
氧化还原反应的计算．
专题：
计算题．
分析：
（1）根据c=计算盐酸的浓度；
（2）（3）可根据高锰酸钾的物质的量结合方程式计算．
解答：
解：（1）c（HCl）===11.9mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；
（2）n（KMnO4）==0.2mol，
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化HCl
2mol 5mol 10mol
0.2mol n（Cl2） n（HCl）被氧化
n（HCl）被氧化=1mol，
答：有1molHCl被氧化；
（3）n（Cl2）=0.5mol，
V（Cl2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：产生的Cl2在标准状况下的体积为11.2L．
点评：
本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，本题注意要首选判断被氧化的HCl与参加反应的HCl的关系，根据方程式可计算出相关物质的物质的量．

四、推断题
10．（3分）（2012•陕西校级学业考试）如图所示：已知A和E为金属单质，B是化合物且常温下为液态，F为两性化合物．按要求回答下列问题：
（1）E在元素周期表中位于第　三　周期；第　IIIA　族．
（2）写出A和B反应的化学方程式：　3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2　．
（3）C和E反应的化学反应方程式为　3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe　．

考点：
无机物的推断．
专题：
推断题．
分析：
B是化合物且常温下为液态，应为H2O，A为金属，和H2O在高温下发生反应，应为Fe和水的反应，则A为Fe，C为Fe3O4，和E在高温下发生反应生成F，F为两性化合物，应为Al2O3，E为Al，D为H2，结合物质的性质解答该题．
解答：
解：B是化合物且常温下为液态，应为H2O，A为金属，和H2O在高温下发生反应，应为Fe和水的反应，则A为Fe，C为Fe3O4，和E在高温下发生反应生成F，F为两性化合物，应为Al2O3，E为Al，D为H2，
（1）E为Al，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则位于周期表第三周期ⅢA族，故答案为：三；ⅢA；
（2）Fe和H2O在高温下反应生成Fe3O4和H2，反应的方程式为3Fe+4 H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4 H2O（g）Fe3O4+4H2；
（3）Al和Fe3O4在高温下发生铝热反应，反应的方程式为3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe，故答案为：3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe．
点评：
本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意在常温下为液态的化合物为H2O，注意把握相关物质的性质，牢固把握元素化合物知识是解答该类题目的前提．

11．（3分）（2011•襄汾县校级模拟）X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素．X、Y同周期，Y、Z同主族．Zn﹣与Wn+离子的电子层结构相同．由这四种元素形成的单质、化合物有如图转化关系．已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线型分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物．

（1）元素W的名称　钙　，Z的原子结构示意图　　，A的电子式