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内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯一中2015-2016学年高一（上）期中化学试卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有1个选项符合题意）H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cu：64
1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
2．下列物质属于电解质的是（ ）
A．CO2 B．Cl2 C．BaSO4 D．NaOH溶液
3．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
④往Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体
⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞．
A．①②④⑦ B．②④⑥⑦ C．②⑥ D．①③④⑤⑦
4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、H+、Cl﹣、OH﹣ B．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣
C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣
5．要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去．现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（ ）
A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl
6．ALAl2（SO4）3溶液中，含有B mol Al3+，则此盐溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
A． mol•L﹣1 B．mol•L﹣1 C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣1
7．相同状况下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）
A．体积比为8：11 B．分子个数之比为1：1
C．物质的量之比为11：8 D．原子个数之比为12：11
8．如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（ ）
A．L B．L C．L D．L
9．实验室里需要480mL 0.100mol•L﹣1的CuSO4溶液，以下配制操作正确的是（ ）
A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液
D．称取8.0g胆矾，配成500mL溶液
10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA
11．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B．B、200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液
D．250mL 0.2mol/L HCl溶液
12．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI B．HI＞FeCl2＞H2SO3＞NO
C．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO D．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO
13．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A．Cl2→Cl﹣ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
15．标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为（ ）
A． mol/L B． mol/L
C． mol/L D． mol/L
16．在一定条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
二、非选择题（本题包括5题，共62分）
17．（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
（1）分离粗盐中混有的泥沙 ． （2）分离碘和水的混合物 ．
（3）分离水和汽油的混合物 ． （4）分离酒精和水的混合物 ．
18．（10分）（2011秋•金华期末）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为 ，标准状况下的体积之比为 ，原子的个数之比为 ，标准状况下的密度之比为 ．
19．（16分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1．
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图2所示：
已知②中发生反应的化学方程式为 Cl2+2KI═2KCl+I2 回答下列问题：
（1）写出提取过程①、③中实验操作名称：① ，③ ．
（2）四氯化碳是 色、密度比水 的液体．F中下层液体的颜色为 色，上层液体中溶质的主要成分为 ．
（3）从F中的下层液体中得到固态碘还需进行的操作是 ．
（4）在灼烧过程中，使用到的（除泥三角外）实验仪器有 （填写序号）．
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯．
20．（18分）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．
请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为 ．
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）．
（3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有： ．
（4）洗涤操作一般要求重复 次，且洗涤液均要 ．
（5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线 处，改用胶头滴管滴加，至 ．
（6）配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是 ．
①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②H2SO4溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度
⑤摇匀后发现液面降低，再加水至刻度线．
三、（附加题10分）
21．（10分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是 ，被氧化的是 元素．
（2）用双线桥法标出电子转移的方向与数目．
（3）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯一中2015-2016学年高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有1个选项符合题意）H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cu：64
1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．
【专题】物质的分类专题．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可．
【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；
B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；
C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；
D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误．
故选A．
【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征．
2．下列物质属于电解质的是（ ）
A．CO2 B．Cl2 C．BaSO4 D．NaOH溶液
【考点】电解质与非电解质．
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．
【解答】解：A、CO2在溶于水时能够导电，但是导电的离子不是二氧化碳电离的，故二氧化碳为非电解质，故A错误；
B、Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C、BaSO4（硫酸钡）在熔融状态下能够导电，属于电解质，故C正确；
D、NaOH溶液属于混合物，不是化合物，故D错误，故选C．
【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意明确电解质与电解质的概念，无论电解质还是非电解质，都一定属于化合物．
3．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
④往Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体
⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞．
A．①②④⑦ B．②④⑥⑦ C．②⑥ D．①③④⑤⑦
【考点】胶体的重要性质．
【分析】①灰尘是胶体，属于气溶胶，有电泳的性质；
②油水混合物是乳浊液；
③胶体有丁达尔效应；
④胶体遇电解质溶液发生聚沉；
⑤血液属于胶体；
⑥NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；
⑦墨水是胶体．
【解答】解：①灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故①错误；
②油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故②正确；
③蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，与胶体性质有关，故③错误；
④稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故④错误；
⑤血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故⑤错误；
⑥NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，与胶体性质无关，故⑥正确；
⑦带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故⑦错误；
故选C．
【点评】本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释，题目难度不大．
4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、H+、Cl﹣、OH﹣ B．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣
C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能共存，以此来解答．
【解答】解：A．因Mg2+、OH﹣能结合生成沉淀，H+、OH﹣结合生成水，则不能共存，故A错误；
B．因Ba2+、CO32﹣能结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因CO32﹣、H+能结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C错误；
D．因该组离子之间不反应，则能共存，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．
5．要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去．现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（ ）
A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl
【考点】物质的分离、提纯和除杂．
【专题】离子反应专题．
【分析】本题为物质除杂题，要求选用的除杂试剂不能与原有物质反应，且与杂质反应时不能生成新的杂质．
【解答】解：根据选择的试剂，加入碳酸钠除去钙离子、锌离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入的碳酸钠一定要在氯化钡以后加，这样碳酸钠既可以将钙离子除去还可以将多余的钡离子除去，盐酸加在碳酸钠的后面，这样可以将多余的碳酸根离子除去，不能加入硫酸，否则会引进硫酸根离子，即加入试剂的顺序是：BaCl2、Na2CO3、HCl．
故选C．
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，要求除杂剂只会与杂质反应，不与原物质反应．
6．ALAl2（SO4）3溶液中，含有B mol Al3+，则此盐溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
A． mol•L﹣1 B．mol•L﹣1 C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣1
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】根据硫酸铝的化学式及铝离子的物质的量计算出硫酸铝的物质的量，再根据c=计算出该硫酸铝溶液的物质的量浓度．
【解答】解：AL Al2（SO4）3溶液中含有B mol Al3+，则该溶液中含有硫酸铝的物质的量为Bmol×=0.5Bmol，
该溶液中硫酸铝的物质的量浓度为=mol/L，
故选D．
【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌握溶质化学式与含有离子的物质的量关系计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．
7．相同状况下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）
A．体积比为8：11 B．分子个数之比为1：1
C．物质的量之比为11：8 D．原子个数之比为12：11
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】令O2和CO2的质量为1g，根据n=计算各自物质的量，由V=nVm可知，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比，结合分子含有原子数目计算原子总物质的量，进而计算而所含原子数目之比．
【解答】解：令O2和CO2的质量为1g，则O2物质的量为mol、CO2的物质的量==mol，
A．由V=nVm可知，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，故等质量O2和CO2的体积之比=mol：mol=11：8，故A错误；
B．由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比，故等质量O2和CO2的分子数之比=mol：mol=11：8，故B错误；
C．故等质量O2和CO2的物质的量之比=mol：mol=11：8，故C正确；
D．故等质量O2和CO2含有原子数之比=mol×2：mol×3=11：12，故D错误，
故选C．
【点评】本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，侧重对基础知识的巩固．
8．如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（ ）
A．L B．L C．L D．L
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n=计算ag气体的物质的量，质量之比等于其物质的量之比，据此计算cg该气体的物质的量，根据V=n×Vm来计算体积．
【解答】解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L，故选D．
【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意对公式的理解与灵活应用，难度不大．
9．实验室里需要480mL 0.100mol•L﹣1的CuSO4溶液，以下配制操作正确的是（ ）
A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液
D．称取8.0g胆矾，配成500mL溶液
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】需要480mL溶液，实际只能配置500ml，根据n=c×V计算溶质的物质的量，配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，根据m=n×M计算各自质量，配制溶液时注意水的体积不等于溶液的体积．
【解答】解：需要480mL溶液，实际只能配置500ml，配制500mL 0.100mol•L﹣1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m（CuSO4）=0.05mol×160g/mol=8.0g，
或m（CuSO4•5H20）=0.05mol×250g/mol=12.5g．
A．应称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；
B．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故B正确；
C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的浓度为 0.100mol•L﹣1，故C正确；
D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故D错误．
故选BC．
【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，注意两点，一是配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，二是注意水的体积不等于溶液的体积．
10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、标况下水不是气态，气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；
B、根据微粒数N=nNA=NA来计算；
C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；
D、根据微粒数N=nNA=cVNA来计算．
【解答】解：A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数N=nNA=NA，气体摩尔体积22.4L/ml不能代入，故A错误；
B、根据微粒数N=nNA=NA=×2NA=0.02NA，故B正确；
C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；
D、根据微粒数N=nNA=cVNA，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查学生有关阿伏伽德罗常熟的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
11．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B．B、200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液
D．250mL 0.2mol/L HCl溶液
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】100ml 0.5mol/L NaCl中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，结合物质的浓度和构成计算该题．
【解答】解：A.100ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L×2=1mol/L，故A错误；
B.200ml 0.25 mol/L CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度0.25 mol/L×2=0.5mol/L，故B正确；
C.50ml 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故C错误；
D.250ml 0.2 mol/L HCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.2 mol/L，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算，为高频考点，注意“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关”，难度不大．
12．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI B．HI＞FeCl2＞H2SO3＞NO
C．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO D．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【分析】利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱．
【解答】解：①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I﹣，
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I﹣＞Fe2+，
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO，
显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO，
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应中还原性的比较，能利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键．
13．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A．Cl2→Cl﹣ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂．
【解答】解：A、Cl2→Cl﹣氯元素化合价由0价降低为﹣1价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故A正确；
B、Zn→Zn2+锌元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故B错误；
C、H2→H2O氢元素化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故C错误；
D、CuO→CuCl2铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过CuO与盐酸反应实现，故D错误；
故选：A．
【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂．
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．铁和铜离子发生置换反应；
B．铁和稀硫酸反应生成亚铁盐；
C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；
D．难溶物写化学式．
【解答】解：A．铁和铜离子发生置换反应，离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；
B．铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式的书写规则及发生的反应是解本题关键，易错选项是C，很多同学往往漏掉生成水或硫酸钡的离子反应而导致错误．
15．标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为（ ）
A． mol/L B． mol/L
C． mol/L D． mol/L
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】根据n=来计算气体的物质的量，根据m=nM计算气体的质量，根据m=ρV计算水的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度．
【解答】解：气体的物质的量==mol，故气体的质量=mol×Mg/mol=g，0.1L水的质量为100mL×1g/mL=100g，溶液的质量为（100+）g，溶液的体积为=L，所以溶液的物质的量浓度==mol/L．
故选B．
【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，属于字母型计算，增大题目难度，计算溶液的体积是解题关键，注意对公式的理解与灵活运用．
16．在一定条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【考点】氧化还原反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】根据电荷守恒，得n=1，根据离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷计算中R元素的化合价．
【解答】解：根据电荷守恒可知，﹣n﹣2=﹣1﹣2，解得n=1．
令中R元素的化合价为a，离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷，则：
a+（﹣2）×3=﹣1
解得：a=+5．
故选：B．
【点评】考查氧化还原反应的计算，难度不大，也可以根据电子转移守恒计算，注意氧化还原反应计算中守恒思想的运用．
二、非选择题（本题包括5题，共62分）
17．（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
（1）分离粗盐中混有的泥沙 F ． （2）分离碘和水的混合物 A ．
（3）分离水和汽油的混合物 D ． （4）分离酒精和水的混合物 E ．
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯．
【解答】解：（1）NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用过滤的方法分离，故答案为：F；
（2）碘易溶于苯等有机溶剂，可用萃取的方法分离，故答案为：A；
（3）水和汽油互不相溶，二用分液的方法分离，故答案为：D；
（4）酒精和水互溶，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时在混合液中加入CaO或碱石灰，然后整列可将二者分离，故答案为：E．
【点评】本题考查物质的分离，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
18．（10分）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为 3：2 ，标准状况下的体积之比为 3：2 ，原子的个数之比为 1：1 ，标准状况下的密度之比为 2：3 ．
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】根据n=求出物质的量，然后求出两者之比；
根据V=n×Vm标准状况下气体的体积，然后求出两者之比；
根据气体的物质的量以及分子的组成来确定原子的个数；
根据标准状况下的密度之比等于摩尔质量之比；
【解答】解：设质量都为mg，则有：n（O2）=，n（O3）=
它们的物质的量之比为3：2；
氧气的体积为×22.4L/mol，臭氧（O3）的体积为×22.4L/mol，
标准状况下两者的体积之比为3：2；
氧气中原子的个数为×2×NA，臭氧中原子的个数为×3×NA，
原子的个数之比为1：1；
摩尔质量之比为=2：3，即标准状况下的密度之比为2：3，
故答案为：3：2；3：2；1：1；2：3；
【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．
19．（16分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1．
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图2所示：
已知②中发生反应的化学方程式为 Cl2+2KI═2KCl+I2 回答下列问题：
（1）写出提取过程①、③中实验操作名称：① 过滤 ，③ 萃取分液 ．
（2）四氯化碳是 无 色、密度比水 大 的液体．F中下层液体的颜色为 紫 色，上层液体中溶质的主要成分为 KCl ．
（3）从F中的下层液体中得到固态碘还需进行的操作是 蒸馏 ．
（4）在灼烧过程中，使用到的（除泥三角外）实验仪器有 BCE （填写序号）．
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯．
【考点】海水资源及其综合利用．
【分析】海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤得到含I﹣离子的溶液通入氯气，氧化碘离子为碘单质，加入四氯化碳萃取剂分液，得到含碘单质的四氯化碳溶液，从有机溶液中提取碘，需要蒸馏操作；
（1）分析可知操作①为过滤，③为萃取分液；
（2）四氯化碳是无色液体，密度比水大，碘单质溶于四氯化碳后分层，下层为紫色溶液，上层为氯化钾溶液；
（3）四氯化碳中的碘单质可以利用蒸馏的方法得到碘单质晶体；
（4）根据灼烧所用仪器分析，瓷质或玻璃制品属于硅酸盐质实验仪器．灼烧需要在坩埚中加热．
【解答】解：（1）海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，过滤得到含I﹣离子的溶液通入氯气，氧化碘离子为碘单质，将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，加入四氯化碳萃取剂分液，得到含碘单质的四氯化碳溶液，从有机溶液中提取碘，
故答案为：过滤；萃取分液；
（2）四氯化碳是无色液体，密度比水大，碘单质溶于四氯化碳后分层，下层为溶解碘单质的紫色溶液，上层为溶解氯化钾的溶液，
故答案为：无；大；紫（紫红）；KCl；
（3）从有机溶剂中提取碘，需要用蒸馏操作，故答案为：蒸馏故答案为：蒸馏；
（4）瓷质或玻璃制品属于硅酸盐质实验仪器，根据灼烧所用仪器分析可知有坩埚、坩埚钳、泥三角、酒精灯，
故答案为：BCE．
【点评】本题考查了物质的分离和提纯，掌握过滤、萃取、蒸馏等操作是解答本题的关键，题目难度不大．
20．（18分）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．
请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为 6.8ml ．
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 10 mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 偏低 （偏高、偏低、无影响）．
（3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有： 烧杯250ml容量瓶玻璃棒 ．
（4）洗涤操作一般要求重复 2﹣3 次，且洗涤液均要 转移至容量瓶中 ．
（5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线 1﹣2cm 处，改用胶头滴管滴加，至 凹液面最低处与刻度线相切 ．
（6）配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是 ②④ ．
①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②H2SO4溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度
⑤摇匀后发现液面降低，再加水至刻度线．
【考点】溶液的配制．
【分析】（1）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度；依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
（2）依据需要浓硫酸体积选择合适的量筒；分析操作对溶质的物质的量的影响，依据C=进行误差分析；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器；
（4）依据洗涤的操作解答；
（5）依据定容的正确操作解答；
（6）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；
【解答】解：（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.
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