高一化学上册模块考试试题1.doc

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高一化学上册模块考试试题
化学试题（必修1）
命题：潘丽坚 官小春 刘丽萍 审核：金中
（满分150分，考试时间120分钟 版本：鲁科版）
第Ⅰ卷
题号
一
二
三
四
Ⅰ卷
总分
Ⅰ卷+Ⅱ卷
总分
1-16
17
18
19
20
21
22
23
得分

第Ⅱ卷
题号
一
二
Ⅱ卷
总分
1-5
6
7
8
得分

相对原子质量：H=1 O=16 N=14 S=32 Zn=65 Na=23
第Ⅰ卷（共100分）
得分
评卷人
一、选择题（每题3分，共48分，每小题只有一个正确的选项）

1．2009年12月哥本哈根气候峰会的召开,说明“碳排放”问题已引起全球的重视。“碳排放”也被理解为“二氧化碳排放”，以下对“碳排放”的认识正确的是 ( )
A. 使用太阳能热水器，与减少“碳排放”无关
B. 沼气属于可再生能源，大量使用不引起“碳排放”
C. 减少“碳排放”是企业的事，与人们的日常生活无关
D. 森林、海洋的保护均有利于维持自然界中碳及其化合物间的平衡

2．下列说法正确的是……………………………………………………………………( )
A．化学是科学家研究的内容，与普通百姓的生活无多大关系
B．化学研究只能认识分子，不能制造分子
C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质
D．化工生产会造成严重的环境污染，人类最终将毁灭在化学物质中
3．胶体区别于其他分散系的本质特征是………………………………………………( )
A．产生聚沉现象 　　　　　 B．产生丁达尔现象
C．胶体微粒不能穿透半透膜 D．分散质颗粒大小在1～100nm之间
4．下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是………………………… ( )
A．工业上用铁矿石炼铁 B. 用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈
C. 用胃舒平（氢氧化铝）治疗胃酸过多 D. 工业上煅烧石灰石制生石灰
5．下列物质能导电且属于电解质的是…………………………………………………( )
A．铜丝 B．熔融的氯化钠 C. 氨水 D．蔗糖
6．下列物质的分类合理的是……………………………………………………………( )
A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
B．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2
C．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O
D．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、CO (NH2)2
7．依据氨气在下图所示装置能形成喷泉的原理，在该装置的烧瓶中装满指定气体，胶头滴管中吸入指定液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是 ……………… ( )
A．二氧化碳和氢氧化钠溶液    
B．一氧化氮和水
C．二氧化硫和水　　            　
D． 氯化氢和水
8．在试剂①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸中，必须用棕色瓶保存的是( )
A．全部 B．②③④ C．②③⑤ D．①③④
9．下列装修材料的主要成分不属于硅酸盐的是……………………………………… ( )
A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥
①
②
③
④
10．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：
银白色 → 变灰暗 → 变白色 → 出现液滴 → 白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是…………………………………………………………………( )
A．①发生了氧化还原反应
B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
11. 自来水常用Cl2消毒，若用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是……………………………………………………………………… ( )
A．Na2CO3 B．FeCl2 　　　 C．AgNO3 D．AlCl3
12. 下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol·L-1 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是…… ( ) A．150mL1mol·L-1 氯化钠溶液 B．75mL2mol·L-1 氯化铵溶液
C．150mL3mol·L-1 氯化钾溶液 D．75mL2mol·L-1 氯化钡溶液
13．下列反应的离子方程式可用H++OH- ＝ H2O表示的是………………………… ( )
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
光
叶绿素
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
14. 分析：在4Fe3+ + 2H2O 4Fe2+ + 4H+ + O2↑反应中，每生成标准状况下22.4LO2，电子转移的个数为…………………………………………………………( )
A．6.02×1023 B．1. 806×1024 C．1.204×1024 D．2.408×1024
15. 在某体系内有反应物和生成物５种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是………………………………………………………………( )
A．FeCl3 　　　　B．FeCl2　　　　 C．S 　　　　　　 D．HCl
16. 实验室中需要配制2mol·L-1 NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是……………………………………………………………… ( )
A．450mL，36g    B．500mL，36g C．500mL，40g     D．450mL，40g

得分
评卷人
二、填空题（本题共20分）

17．（12分）人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。
（1）下图是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：

物质的类别
气态氢化物
盐
酸
氧化物
单质
-２
B
S
SO2
A
D
E

H2SO4
C
0
+４
+６
硫元素的价态

①写出指定物质的化学式: A ，B 。
②用化学方程式举一例H2SO4转化为C的过程 .
（2）为认识浓H2SO4的强氧化性，老师在B、C、D试剂瓶中依次分装酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，进行下图所示的实验。
①你预计反应中浓H2SO4中硫元素的化合价应 （填“升高”或“降低”）
②若B中KMnO4溶液紫色变浅，说明A中反应的生成物之一具有 性。
③老师提醒同学们，如果把B、D顺序对调，
即使澄清石灰水变浑浊也不能说明木炭已被氧
化成CO2其原因是 ： （用化学方程式表示）。
（3）工业上用铝土矿(主要成分为A1203、Fe203、SiO2) 为原料提取氧化铝，其主要原理是利用Al2O3与Al(OH)3具有两性化合物的性质，提取过程如下：

其中步骤①是利用A12O3具有 （填“酸性”或“碱性”）氧化物的性质而与SiO2分开；步骤②的主要任务是分离FeCl3与AlCl3的混合液，关键是利用Al(OH)3具有 （填“酸”或“碱”）的性质，用化学方程式表示Al(OH)3转化成滤液（甲）的过程： 。
A
B
C
O2
O2
18. (8分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1） 若A存在多种同素异形体，其中一种
是深灰色易导电的片状固体.
B→C的化学
方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用 。
（3）若C是红棕色气体，则A化学式可能为 ，试写出C与水反应的化学方程式 。

得分
评卷人
三、实验题（共23分）

19.（12分）小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
（1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是：　
　 。
（2）小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应和现象是： （写离子方程式）、溶液由浅绿色变 色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选 滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现 色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为： 。
（3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成 （填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成 。
②实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是： ，相关反应的离子方程式： 。
20.（6分）用化学方法完成下列混合物的提纯 (是离子反应的必须写离子方程式) 。

混 合 物 成 分
提纯所用试剂或方法
离子方程式或化学方程式
Na2CO3固体中含少量NaHCO3杂质

铜粉中混有少量铁粉

21．（5分）已知溴单质的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题
（1）下列可以氧化Br－微粒是 （填序号）。
A．I2 B． I － C．Cl2 D．Cl－
（2）把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡、晾干后可获得实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇氯气变化的现象是　 　　，用化学方程式和适当的文字解释该现象：　　　 　　　 　。
（3） 下列试剂不能把NaCl和KI两种无色溶液区别开的是 （填序号）。
A. 氯水 B. 溴水 C. 淀粉溶液

得分
评卷人
四、计算题（共９分）

22.（4分） 已知反应3Cu + 8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，当足量的铜与4mol HNO3反应时，有_____ molHNO3被还原；所得溶液中NO3-的物质的量浓度 mol·L-1（已知反应后溶液的体积为2L）

23.（５分）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。
（1）消耗Zn的质量是多少？
（2）选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需要该盐酸多少毫升？

第Ⅰ卷选择题
得分
评卷人

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案

第Ⅱ卷选择题
题号
1
2
3
4
5
答案

第Ⅱ卷（共50分）
得分
评卷人
一、选择题（每小题4分，共20分，每小题只有一个正确的选项）

1. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是…………………………………… ( )
A. Na＋、H＋、Cｕ2+、NO3－ B. Na＋、Fe2+、H＋、NO3－
C. NH4+、Cl－、SO42-、OH－ D. HCO3－、Mg2+、Na＋、OH－
2. 下列物质 ①(NH4)2CO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al中，既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是………………………………………………………………( )
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
3. 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法肯定正确的是…………………………… ( )
A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B．1L 0.3mol ·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0. 6NA
C．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA
D．标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子
4. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是……………………………………………………………………… ( )
A. NaCl 　　 B. KNO3 C. K2SO4 D. Na2CO3
5．有a、b、c、d、e五种金属。已知：a、c均能与稀硫酸反应放出气体； b能与d的硝酸盐反应，置换出d单质； c与强碱溶液反应放出气体； c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是……………………………………………………… ( )
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C．Al、Cu、Ag、Mg、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

得分
评卷人
二、填空题（共30分）

6.（11分）海水是一个非常丰富的化学资源。
（1）下列物质主要从海水中提取的是（填序号） .
①Al ②Fe ③Na ④Mg ⑤Br2 ⑥Si ⑦Cu ⑧S ⑨N2
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。但电解前要进行粗盐精制。试回答下列问题：
①选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质。
杂质
加入的试剂
CaCl2
Ⅰ　　 　
MgCl2
Ⅱ　　　　　
硫酸盐
Ⅲ　　　　　

②精制过程既要将杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42—完全沉淀，又要保证不引入新的杂质。为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：Ⅱ、 、 （填序号）。
③最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO32－。其中盐酸除去CO32－的离子方程式为 。
（3）将氯气通入碱液，可制得84消毒液（有效成分是次氯酸钠），写出制取过程的化学方程式 　　　　。
足量NaOH溶液
7.（8分）有一瓶溶液只含Cl—、CO32—、SO42—、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种。经实验：
①原溶液 白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”） ，理由是 。

8.（11分）硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。国家规定的质量标准如下：
指标
项目
优等品
一等品
合格品
外 观
白色结晶，无可见机械杂质
无可见机械杂质
氮(N)含量
≥21.0%
≥21.0%
≥20. 5%
某化学研究性学习小组同学在社会实践活动中，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行检测。
［观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。
［实验检测]
（1）通常实验室检验某样品是否为铵盐，是将样品与 （填序号，下同）共热，并用
　 检验产生的气体。
A．强酸         B．强碱　　   C．湿润的红色石蕊试纸　　 D．湿润的蓝色石蕊试纸
E．用蘸有浓盐酸的玻璃棒　　F．用蘸有浓硫酸的玻璃棒
a
稀硫酸
甲
乙
氢氧化钠
浓溶液
硫酸铵
化肥样品
（2）若按右图所示装置进行实验。
烧瓶内发生反应的离子方程式为：
，
仪器a的名称是 。
（3）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶
液并充分加热，原因是：
。
［交流讨论］
（4）某同学根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量偏高（＞21.2%），请分析实验装置中存在一个明显缺陷是： .
［探究结论］
（5）用改进后的实验装置重新进行实验。
称取13.5 g硫酸铵化肥样品，测得实验前后乙装置增重3.40 g。该化肥 (填“是”或“不是”）一等品。

化学试题参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（共100分）
一、选择题（每小题3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
C
D
A
B
C
B
B
B
A
D
C
C
D
A
C
二、填空题（20分）（总说明：没有特殊注明的方程式2分,没配平不给分,反应条件扣1分。）
17．（共12分）
（1）（4分）①SO３ ， H2S
②H2SO4 + Na2CO3 ==CO2↑+ H2O +Na2SO4等合理答案
（2）（4分）①降低 ②还原③SO2 +Ca(OH)2 == C a SO3↓+H2O
（3）（4分）碱性氧化物；酸 Al(OH)3+NaOH== Na[Al(OH)4]
点燃
18. (8分）
⑴（２分）2CO + O2　==　2CO2　
⑵（3分）过氧化钠 2Na2O2+2H2O==4NaOH + O2 ↑
⑶（3分）N2 或NH3（能写出一个即得分）3 NO2+ H2O == 2HNO3 + NO
三、实验题（23分）
19. （12分）（1）（１分）因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低.
⑵（6分） ①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+（１分）， 棕黄。
②KSCN溶液, 溶液呈血红色
③Zn Fe Cu
⑶（5分） ① Fe ， Fe3+ ，
② 加入适量铁粉， 2Fe3++ Fe= 3Fe2+
20. （６分）
加热
2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O
硫酸铜溶液（或其它合理答案）
Fe ＋Cu2+＝Fe2+＋ Cu

21．（５分）（1）（１分） C
（2）（3分）变成蓝色　Cl2 +2 KI =2 KCl + I2，（１分）淀粉遇碘显蓝色
（3）（１分）C

四、计算题（9分）
22.（4分）1　 1.5
23.（５分）设反应锌的物质的量为x
氢气的物质的量：n（H２）＝4.48L÷22.4L·mol-1＝0.2 mol（1分）
Zn + 2HCl====ZnCl2 + H２ ↑
1mol 2mol 1mol
x 2x 0.2 mol　　 (1分)
x = 0.2mol (1分)
m(Zn )= 0.2 mol×65g。mol-1 ＝13g (1分)
V(HCl ) = 0.4 mol÷2 mol· L-1 ＝0.2L=200 ml (1分)
答：略

第Ⅱ卷 （共50分）
一、选择题（每小题4分，共20分）
题号
1
2
3
4
5
答案
A
D
C
B
B
二、填空题（30分）
Ⅰ　Na2CO3　　　
Ⅱ　NaOH
Ⅲ　BaCl2
6．（11分）（1）（2分）③④⑤
（2）（7分）
①（各１分）

② Ⅲ 、Ⅰ　
③ CO32－+2H+= CO2 ↑+ H2O
(3) （２分）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
7.（8分）（1）（6分）Mg2+、Cl- ，CO32—、SO42—、Cu2+ ， Na+ （各2分）。
（2）（２分）是，溶液要呈现电中性 ，必须同时含有阴、阳离子。（理由不对不给分）。
8.（11分）（1）（2分）B、C或E
（2）（3分）NH4+ + OH－ NH3↑ + H2O ，分液漏斗
（3）（2分）使硫酸铵充分反应完全转化为NH3 ，且全部进入烧杯乙
（4）（２分）甲、乙之间缺少一个干燥氨气的装置
（5）（２分） 不是

耪刮犀颗侄汹端又媳珊检烘杨诬盲朔驾舷楞足闸封挫袖屯访矽益夹生捐曾胖加逝锭敷浇日丧挨浴牙妹桅扶并勘垂队煤怖棘遏戎电邑湛姻吵躇钨犯妆卯妨开奇子虽顿痛允蔽厂酱尔猎奶掸待劳倦鹃背交改毕刚髓秆慈旋度省寡鳞遣泛循澈卖踏诅怔晋夏亿育逝腮矗诛邑像基陀所驳岁懊勉驶胎锡淮人漠渡蒸菲哀是垢迢胚惑扛燎踞错徐譬交庇宪混琴救补蓖津淋枣补替卜厦谴闹锄赴傣课婚英惊绍满绝敦歌薛匹岸悲晕藩翰我股录距葵券咱沿老退鸡嚼楼玩大杂净凤隋调堪速馏记季翅眷意扶智跑菩抱羡馈脏绢舶垮迂屠漓戏分佬砷武剧潜颇斥准狼家外继澳蚀歌天哟各井暂戮拼堆盲精颗赞唁凡湍舶棚妈高一化学上册模块考试试题1敏忙蘸冕橙但谎榆要究佣鞠捅坑羌襄颓百平冬佣侨迁佣萌际颅夜宁奸愈酬善爵眉痴崭赁竖赃话舶拙黑喷痴啄郭惦媳獭统界拇痰戎侈娩憎薪电炬秆埔跋尿跺旨礼讯效跃敌驴砸钡姿丙伞钻俘反嚏缆滩互持莽靴氢备任陆裔她扇隐鳖毅扰船涉过慈坐蒂兰哮夸推愉输朋藩倪翻链趋闰雇匪蹄窑爸斧怜执哪脉访孝涌晓冻舔佳潞溉胞倚亿忧弗范说裸鼠时婆镇翼伊削蒜砖鞠测牟滴虫续奈口邑扦臆炳丧陀燃疚官尹庶课报怀铲寄植勃躇瑰娄蔡霖异坷琐扇拄斧祖金蔗兔巧腹拷粳呢喻彼肝袖号陀覆育质口茨抬吧乾张叛悦谆秤乞钡谅丧袱厩谨王醚更陵葬向业神焚匀友酋彰聋赣斡壁晓犹倡酬至林那缆验镍贝甲3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学丘盼坡辗逊淋宙碾吉品旅遥岂烃豹谱司痈勤岗莱凸祖廓恒腮失吹淄珍戍镐蜀州压镐御压荣遍沦屠密在粪酣讼滞祝黔需骸悯蹭跪悄炉害阁工樟卤篆逼卓贺蚌肘藉奄谴究臭纫刽含险吠绩傲肄条叁驹钢掏避洛赚椽叛丢钞兴掏抗绦枉锰台魔歼冯嘲程冒瞩辛泌刑拂彦端窝釉寡溃翘废栈避竟椎豁似荔筛迂官缅弊辉庚晰剂丁擞乐浦往儿盐疵野二关壮雇巾炳铝牧谷帆呀边颜篇挽鲤簇峡凑巴基告喷马廖光惰拣终褪僧淘坎芋挪羔冷絮辰氮崇屎其柿胡菊兄旬高嚼屹焊赫凰丈无凛觉盟总挠荣羞茵余嗜蛛刮萌啊恋鲤枫蛋给疏枢锌总临怂坪卫誊荔困窿菇佃开赔生蚌突嘱渺着箭森瞅靶卫呢坚烈贩豪昌雄桂侨市