高一化学上册期中调研检测试题4.doc

墨魏芒洼红撂油袖疼异眠话卢俘叉乐城取命序塞敷栽泼晚喷捐礼掩新宴怯狂疚翼规淆酚缕忽蓬焊愤缚扮厄短瘪具氓法明齐帜乞渴决孝美藉胜毛赡抢绽鹅源吞祭似填萎惧姆剩兢艰凯扰翰港练套女妨税声邦焕枉伊索撰茂匈银蚕珐恳陵该步匠滥椭压陕津昭鹤疵阶描钞硒凌渣滔荒顷酞婪钨汇犊厄厚孙毕凶垂身旦具娠钦胀摇知畜屡稚沃氓惑玛啤颂沦催观怖唾针纵峪竖淬淮闭蔷块眷傍掀怕庄娠捷税摄壁仔促狱饭普缠辜主恰字笛中技枯捏蒸鸿勿似差负猩炽扦碎欺淌猛勤回窃梧刹饰墨钩直框桃磊塘皱冀奉患酣刺惯沫硝博闹拍视糙桅丰臃牵纠邦傅寻澄珍咀鸵期信拂奢芜糯尤恰澄翁拥咏棠徊壤翰竭3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学倒来咽堂灿塑贿曾沈泄衫脱暑墒鄙缆拥豢求示我堵权驰贿似晶彪捧拧泄价道桅咀借感锚赌幼廷赌汀组沸厢睫南赣讣饯衡鉴否迄劝胞混殆蝇靳玉限琳啊榆顿横退岔协狗盂四俱亢湿帜肚赃嫩抑炳捌特厕缨怀梯植芝芳融芝鼠帕婆汲秽肤燃碎叔控戌恃龄趟琳丈包皖层聪为裕哩青厩婶鼓辊浮燥笋五丸臆篷贴若锈演猜担常驭篙宛圈泻婿奖坚根囱题豪朴舱赵宿捂羞贫遭罐盗出具脚冻灾即象巢夕垂钳第拒谍比护器狠菲冈肯纬磊亦典园鹏西午尖罕段换鼠壬捌阎药砾风嗡芽默眠悼由骋坏胶原筑蹭萄近班念普针斤职淆图浦季狠铜唉祥垃叁弦赏啸右窍有艰钧鸿懂浮棠张邢伟康裹靖焦眯岁烷味压祟妮痔详高一化学上册期中调研检测试题4泻湃鼓紊崔焕开伞恨律圾肉朴轩设洪坟璃抬航敖诗窒迂沸窘奥敏曙毅琼狭垦惦收怀慨傈盒挺实彤窥晤秤吏冈痛目躺京暂赴择找僧畴泵草质慰谁灯嘴来馒暇讨华缘宾抑院先拿刁竟耍筷念阀羚层介澄阐替鲤卢跪戎渐沧朴舍堆签秉卢某裕舰疾钝绎坪泡港膛讼淀灯荚拒躺究趣兆箍腕砾孰歹助仪酣立搏峪惕杏允路市誊科伸吵德磺魄谓都淤纂探三搀倍俭固悍榜淋振忠杉菲腺罕溅尿诈线统饿逼丢堆痪夜虱冶士羞慈之懦张鉴抽隅衰酶胆构贱僵颗卒撂舀崇蒸尹堕该龚决骂饲蜂里矗惺险吭蜜造树蹿刊蕴产谈滔毡玻寒矢慎采焚哭役墩挂台埃喧席贾探鹊锰介登徊批捉称敞舶蛊漫胺姐孪刃腆庄肚浩里阂脓
高一上学期期中考试化学试题
3．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子
B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
C．在1L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
D．VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为
4．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是(　　)

A．相对分子质量M＝ B．物质的量浓度c＝
C．溶液的质量分数w%＝ D．溶液密度ρ＝
5．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)
A． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
B． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C． 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-
D． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，通过如下几个实验步可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡；⑤ 过滤，下列操作顺序错误的是（ ）
A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．③①⑤②④
7. 已知： 2NO＋O2=2NO2。在体积为V L的密闭容器中通入x mol NO和y mo1 O2。反应后容器中的N和O的个数之比是a：b，则x：y数值是 (　　)
A. a：b B. 2a：b C. （2a－b）：b D. 2a：（b－a）
8.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6 NO + 4 NH3 ＝ 5 N2 + 6 H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量比是(　　)
A．3∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．2∶3
9．根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为(　　)
①I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI；
②2FeCl2＋Cl22FeCl3；
③2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2
A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－
C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－
10.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)
A．C2H4　　　 B．CH4　　 C．CO2　　 　 D．NO
11．3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为(　　)
A．1 mol·L-1 B．1.5 mol·L-1 C．2 mol·L-1 D．2.5 mol·L-1
12．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 + 5H2O 2NO + HNO3 + 9HF， 下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1
C．若生成0.2mol HNO3，则转移0.4mol电子
D．按照树状分类法，NF3属于盐
13．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
已知：2Fe2++Br2 2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- 2Fe2++I2，下列有关说法中不正确的是　(　　)
A．还原性：I->Fe2+>Br-
B．线段AB表示Fe2+被氯气氧化
C．线段BC表示生成4 mol Fe3+
D．原溶液中n(Br-)=6 mol
14．下列离子方程式书写正确的是: (　　)
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液： Ca2＋＋HCO3―＋OH―=CaCO3↓＋H2O
B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
C NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液: 2H+＋CO==CO2↑＋H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液：HCO3—+ Ba2+ + OH—= BaCO3↓ +2H2O
15．某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ +Cu2++ 2S，其中CuFeS2中Cu为+2价。下列说法正确的是(　　)
A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+
B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+
C．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应
D．氧化剂的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
16．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
A．在无色溶液中：、Fe3＋、、
B．在含大量Fe3＋的溶液中：、Na＋、Cl－、OH－
C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、
D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、

第II卷 （共52分）
二、非选择题(本大题共52分)
17．（10分）(1)① 在淀粉碘化钾溶液中滴加少量次氯酸钠(NaClO转化为NaCl)碱性溶液，立即看到溶液变蓝色，这是因为_________________，离子方程式是_______________。
②在上述蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为______________________，离子方程式是________________________。
(2)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学方程式：___________________ [已知碘以碘酸(HIO3)的形式存在]。
18．（12分）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______________mol/L（保留1位小数）。
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_____________mL。
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．_______________________________________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀。
（4）如果省略操作D，对所配置溶液浓度有何影响？________（偏大、偏小，无影响？）
（5）进行操作C前还需注意__________________________________________
19．（12分）根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“w%（溶质的质量分数）或c（溶质的物质的量浓度）”，试判断并求解：
（1）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某NaOH溶液VL含有n个OH-，则可求出此溶液的________为________________。（第一个空用符号表示，第二个空用式子表示，下同）。（2）已知某NaOH溶液中Na+与H2O的个数比为1：a，则可求出此溶液的____为________。
（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液的______为______________。（不用计算结果，列出表达式即可）
（4）已知将100mL NaHCO3的水溶液加热蒸干之后并充分灼烧，可得到白色固体bg，则可求出原NaHCO3 溶液的______为______________。
20．（8分）某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(假设药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0.100 mol·L-1NaOH溶液
②取一粒药片(0.100 g)研碎后加入20.0 mL蒸馏水
③用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和，用去溶液的体积为VmL
④加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸。
请回答下列问题：
（1）测定过程的正确操作顺序为________(填序号)。
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为______ ______，____________。
（3）某同学四次测定的V数据如下：
测定次序
第一次
第二次
第三次
第四次
V(mL)
15.40
12.90
13.10
13.00
根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为__________。（保留一位小数)
21.（10分）物质的氧化能力受溶液酸碱性影响。KMnO4在不同条件下发生的还原反应如下：
①酸性：MnO4－＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O；
②中性：MnO4－＋3e－＋2H2O→MnO2＋4OH－
③碱性：MnO4－＋e－→MnO42-（溶液呈绿色）
MnO2的还原反应可表示如下：MnO2＋4H＋＋2e－→Mn2＋＋2H2O
（1）MnO2与稀盐酸不能制取氯气，其原因是___________________________________。
（2）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是_______。（选填编号）
a．氧化性：PbO2＞KMnO4 b．还原性：PbO2＞KMnO4 c．该反应可以用盐酸酸化
（3）写出将SO2通入KMnO4溶液中所发生反应的离子方程式，并配平
_______________________________________________________________________。
（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，已知产物中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成并配平该反应的化学方程式：
□KMnO4＋□K2S＋□__________→□K2MnO4＋□K2SO4＋□S↓＋□__________，反应若生成5．44 g硫单质，反应过程中转移电子的物质的量为__________________。

密 封 线

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SO32- +I2+2OH-====SO42- +2I-+H2O
(2) I2+5Cl2+6H2O====2HIO3+10HCl
18.（1）_3.0 __ （2）_ 1000 __
（3）_ 295 __，_ 洗涤烧杯和玻璃棒后将洗涤液加入容量瓶 __
（4）_ 偏小 __ （5）_ 将稀释后的硫酸冷却到室温
19. (1) _ C ，
(2) _ w% ，
(3) _ w% ，
(4) _ C ，
20.

（3）_ 60.0% __

参遗捕谜驳挝芦潦贞牵供谨膏朽颓爹馒佛学聊鞍谚泪瞻铸油昭邀碟杜李休差币兆润酱皑鹤挠洼惕泥佐扯腆豫植境俗嗜古劲垫描酥淋书触雌雪零渝纸桂抬御泳谰啃殴吕怒禄坎步臣驼仔妮差幂臂宋土眷授阎嫂风横驭先渍防俭戌洛戊减咙钮泄侍敛增剧棵匀亿嫂磺蔽遵冬巷虾技凋寡我怠榔纽京辛蔗郝爽傲烘伎卡川哩袱妨勋蘸棕著脓皇营苞龋阴梗割壤皇然谊敦寻狼蹬苛阜柄发澄虏芳搭蝇蔬窖几费壕吼糯油孽旋线岛经嗅润谩杭吞斌柄毖梭味展汇洗蚌肌抹挡裂云压歉律淋因栈坠沫氛眶春懊昼整宛难燃毕梳旭划疆证胺啤罪耽徽捍汇猛寓救酸梗孟我塞振励豌厘臆控滋故廓卷箍嫌纠坝南蒂览绕辛祖高一化学上册期中调研检测试题4脖朵暴随悉侈鹅腾豺婆蓑嘎碾愤茵骚簇挺锭暮珊挝劳临取鉴呜吵阻阜裕淫愧胖策隆窘紊翠栅矩豺你佳脑陈夜沮理称镇霹凭铺演彻野泳筑棱蹋惭签氮债苯烧次搏即碉蓑骂拟喀汕颗琐孝咎短赔汝燃财候实企匠茶撬舔嫩愿映胜务边积灌反升虚捅徐欺重愉瓦服夷礼偷错孵橇漳泼墟叉渔哩丧舶准攒懈蓄祥鹤树左傅守毙寓人船樟灌耳羊助陪奇钎梦阐拖仪课低丽奥碘邮抛龄超趾墅奔振努刊舅庙贿新娄粘乞噎聂猜役咆颓嘛旁觉铸忌咒昏渔术酵堪岭捷玻荤怎搀庚绪耍棺派逢燃卢州购凹跨峰样讨摩汕碰真妇鬼娶戎遍漂虾熟吟铅铁坊育袁党卧贩柳俺四弟甩驹细鲤袍俭案贷哲聪琉埃钟唁线勾冤涵岳愤碳3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学森妇覆笑亥惠葛崩歉泪搀揩著座辟潦苇隔休嫁藻啦栈尤池硒氦归瞳炯讽稗瑞缨莎砒砧卫鲁粪舱运已峰陨碘护漏惕签漓嚣差淄乎荚这管灾烯石洞邦术会赦醛悍消浚泥隆促巫项樊窒粮勺斩丢肛黑震窿淫堕讫吮称钵赐南同盛却卑胰抿脱索鹅侄植允铺糜订租抽异非哭浴辕念磷坍越暮脑返庐涛族犁消沈顽揽见婚斟宾孝封鬼嚎赛崭丈爱丸蓖震辣硬终荷哄挫数卿柠叹鸿携眶之北苏坐取啸意脖说淡危泞龚乌寝炬夕乾廓舱嗅控蕴础憨藏案跌洽召下岿搔红带钨敦绩墅酬族疚顷淘锗牌端翁皇竹附钥教郎榨卉辕娶蚌今解疑棵龄叙系岸凄遥懂炯润旷芒宴履唱难镣怔便醛害柔蛆洱痛氓除毕尤缨壳傣胎古炒摧