高一化学下册过关检测试题2.doc

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2013-2014学年吉林省吉林一中
高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（2）

一、单项选择
1．（3分）（2012秋•南岗区校级期末）0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比（　　）

A．
5：2
B．
3：1
C．
15：2
D．
1：3
2．（3分）（2013秋•朝阳县校级期中）在标况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，以下说法不正确的是（　　）

A．
在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：n

B．
25℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n：m

C．
同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：m

D．
相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n
3．（3分）（2012•陕西校级学业考试）容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式；六项中的（　　）

A．
①③⑤
B．
③⑤⑥
C．
①②④
D．
②④⑥
4．（3分）（2012秋•望江县期末）下列数量的各物质：①0.5molNH3，②标准状况下22.4LHe，③4℃时9mlH2O，④0.2molH3PO4中，所含原子个数由大到小的顺序是（　　）

A．
②③④①
B．
④③②①
C．
①④③②
D．
①④②③
5．（3分）（2013秋•莲湖区校级期中）150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（　　）

A．
26.3倍
B．
15.25倍
C．
13.2倍
D．
12倍
6．（3分）（2013秋•南昌期中）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）（　　）

A．

B．

C．

D．

二、实验题
7．（3分）（2009秋•雅安期末）（1）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．玻璃棒　 C．托盘天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是（填入字母）　　　　　　
（2）在配制过程中，下列操作不正确的是　　　　　　
A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用
C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
（3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容时俯视读数　　　　　　 B．未将洗涤液转入容量瓶　　　　　　
C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶　　　　　　．
8．（3分）如何用最简便的实验方法，只用酚酞试液就能鉴别出相同浓度的食盐溶液、盐酸和NaOH溶液，简述实验方法和步骤．　　　　　　，　　　　　　，　　　　　　．

三、计算题
9．氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A的组成进行以下实验，取Cl2、NO2混合气总体积5L，测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律．实验测知当Cl2所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4L．
（1）通过分析和计算求得化合物A的化学式为　　　　　　，发生反应的化学方程式　　　　　　．
（2）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系．

四、推断题
10．（3分）（2009•福州模拟）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．
请回答：
（1）W元素是　　　　　　；Z元素是　　　　　　．
（2）化合物WY和WX2的化学式分别是　　　　　　和　　　　　　．
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是　　　　　　和　　　　　　．
（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：　　　　　　．
11．（3分）以苯甲醛为原料合成化合物V的路线如下：

（1）反应①的反应类型是　　　　　　
（2）反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，它们的结构简式分别为　　　　　　和　　　　　　．
（3）化合物Ⅲ与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式为　　　　　　（不要求写出反应条件）．
（4）下列说法正确的是　　　　　　 （双选，填字母）．
A．化合物I的名称是2﹣硝基苯甲醛
B．化合物Ⅲ可以发生缩聚反应得到高分子化合物
C．反应⑤属于还原反应
D．化合物V的分子式为C16H12N2O4
（5）用丙酮代替化合物I发生反应②、反应③可以得到化合物VI（生产有机玻璃的中间体），化合物VI的结构简式为　　　　　　．

五、填空实验题
12．（3分）1.2molCl2与元素A单质完全反应生成0.80molAClx，则x值为　　　　　　．
13．（3分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g•cm﹣3HCl的质量分数：36.5%有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为　　　　　　mol/L．
②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g•cm﹣3）吸收　　　　　　L的HCl可制得上述浓盐酸．

14．（3分）（2013秋•朝阳县校级期中）卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO．
（1）称取5.42g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2[CaO2•xH2O]→2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672mL，该样品中CaO2的物质的量为　　　　　　．
（2）另取同一样品5.42g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0g．
①样品中CaO的质量为　　　　　　．
②样品中CaO2•xH2O的x值为　　　　　　．
15．（3分）配制500mL 1mol•L﹣1　NaCl溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是　　　　　　，偏低的是　　　　　　，无影响的是　　　　　　．
A．振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）
C．原容量瓶洗涤后未干燥
D．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
E．定容时，俯视刻度线．
16．（3分）根据阿伏加德罗理论，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积．探究1mol固体或液态物质的相同条件下体积是否相同．
物质
物质的摩尔质量（g/mol）
质量
0℃密度（g/cm3）
体积（cm3）
Fe
55.85

7.8

Al
26.98

2.7

H2O
18

1.0

H2SO4
98

1.83

下列物质均为1mol，完成下表并回答有关问题．
（1）通过计算得出1mol固态或液态物质在相同条件下体积　　　　　　（填“相同”或“不相同”）．
（2）决定物质体积大小主要有三个因素：①构成物质的微粒数目；②微粒的大小；③微粒之间的距离．而对固态或液态物质来说，构成它们的微粒间的距离是很小的，因此1mol固态或液态的体积大小主要决定于　　　　　　（填序号，下同）．对气态物质来说，气态分子之间的距离是分子直径的10倍左右，因此1mol气态物质的体积大小主要决定于　　　　　　．
17．（3分）（2014秋•高台县校级月考）M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是　　　　　　．

2013-2014学年吉林省吉林一中
高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（2）
参考答案与试题解析

一、单项选择
1．（3分）（2012秋•南岗区校级期末）0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比（　　）

A．
5：2
B．
3：1
C．
15：2
D．
1：3

考点：
物质的量浓度的相关计算．
专题：
物质的量浓度和溶解度专题．
分析：
根据溶液的浓度和化合物的组成判断两种溶液浓度的关系，注意与溶液的体积无关．
解答：
解：0.5L 1mol/L FeCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（FeCl3）=3×1mol/L=3mol/L；
0.2L 1mol/L KCl溶液中c（Cl﹣）=c（KCl）=1mol/L，
所以0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比为3mol/L：1mol/L=3：1，
故选B．
点评：
本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大．

2．（3分）（2013秋•朝阳县校级期中）在标况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，以下说法不正确的是（　　）

A．
在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：n

B．
25℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n：m

C．
同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：m

D．
相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n

考点：
阿伏加德罗定律及推论．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，则相对分子质量之比、同体积的气体的体积之比均等于质量之比、分子数之比与物质的摩尔质量成反比，来分析密度之比．
解答：
解：A、由n=可知，分子数相同的气体，物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比，即相对分子质量之比为m：n，故A正确；
B、温度压强一样，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩尔质量之比等于，即为m：n，故B错误；
C、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于n：m，故C正确；
D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故D正确；
故选B．
点评：
本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键．

3．（3分）（2012•陕西校级学业考试）容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式；六项中的（　　）

A．
①③⑤
B．
③⑤⑥
C．
①②④
D．
②④⑥

考点：
过滤、分离与注入溶液的仪器．
专题：
化学实验常用仪器．
分析：
根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．
解答：
解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③⑤．
故选A．
点评：
本题主要考查了容量瓶的结构和用途，难度不大，根据课本知识即可完成．

4．（3分）（2012秋•望江县期末）下列数量的各物质：①0.5molNH3，②标准状况下22.4LHe，③4℃时9mlH2O，④0.2molH3PO4中，所含原子个数由大到小的顺序是（　　）

A．
②③④①
B．
④③②①
C．
①④③②
D．
①④②③

考点：
物质的量的相关计算．
专题：
计算题．
分析：
根据n==计算各物质的物质的量，结合分子组成计算原子的物质的量，原子的物质的量越多，原子个数越多．
解答：
解：①0.5molNH3中原子的物质的量为：0.5mol×4=2mol；
②标准状况下22.4LHe的物质的量为：=1mol，He为单原子分子，原子的物质的量为1mol；
③4℃时9mlH2O的质量为9g，物质的量为：=0.5mol，原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；
④0.2molH3PO4中原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol，
所含原子个数由大到小的顺序是①④③②，
故选C．
点评：
本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积、粒子数目的计算公式的运用．

5．（3分）（2013秋•莲湖区校级期中）150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（　　）

A．
26.3倍
B．
15.25倍
C．
13.2倍
D．
12倍

考点：
铵盐；阿伏加德罗定律及推论．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；氮族元素．
分析：
先根据NH4HCO3分解求出混合气体的平均摩尔质量，然后利用密度之比等于摩尔质量之比．
解答：
解：因NH4HCO3发生反应：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
17 18 44
则混合气平均摩尔质量为=═26.33g/mol，
因氢气密度之比等于摩尔质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的26.33÷2=13.2，故答案为：C
点评：
本题结合铵盐的化学性质，考查了平均摩尔质量的计算以及相对密度的计算．

6．（3分）（2013秋•南昌期中）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）（　　）

A．

B．

C．

D．

考点：
气体摩尔体积．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据n=，V=n×Vm来计算．
解答：
解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，
c克该气体的物质的量为=mol，
在标准状况下Vm=22.4L/mol，
则体积为mol×22.4L/mol=L，所以A正确；
故选A．
点评：
本题考查了物质的量与质量、微粒数、气体摩尔体积间的计算关系应用，注意阿伏伽德罗常数的应用与计算．

二、实验题
7．（3分）（2009秋•雅安期末）（1）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．玻璃棒　 C．托盘天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是（填入字母）　BEFGH　
（2）在配制过程中，下列操作不正确的是　BC　
A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用
C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
（3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容时俯视读数　偏高　 B．未将洗涤液转入容量瓶　偏低　
C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶　偏高　．

考点：
配制一定物质的量浓度的溶液．
专题：
实验题．
分析：
（1）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶；
（2）容量瓶使用前应检验是否漏水；最后需要有蒸馏水定容；量筒量取后应先在小烧杯中稀释；定容后需要摇匀；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．
解答：
解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒（浓硫酸稀释前后，溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积是V，则18mol/L×V=0.1L×1.0mol/L，解得V=5.6mL，应用10mL量筒，100mL量筒误差较大）、一定规格的容量瓶，故答案为：BEFGH；
（2）A．容量瓶使用前应检验是否漏水，故A正确；
B．最后需要有蒸馏水定容，容量瓶不干燥无影响，故B错误；
C．量筒量取后应先在小烧杯中稀释，然后将洗涤液一并转入容量瓶，故C错误；
D．定容后需要上下摇匀，故D正确．
故答案为：BC；
（3）A．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏大；
B．未将洗涤液转入容量瓶，移入容量瓶中溶质的实际质量减小，溶液浓度偏低；
C．量筒不需要洗涤，否则会使移入容量瓶中溶质的实际质量减大，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；偏低；偏高．
点评：
本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=可以加深理解．

8．（3分）如何用最简便的实验方法，只用酚酞试液就能鉴别出相同浓度的食盐溶液、盐酸和NaOH溶液，简述实验方法和步骤．　各取三种溶液少许于试管中，分别加入几滴酚酞试液　，　一支试管中的溶液变为红色，另两支无明显现象，变红的试管中原溶液为氢氧化钠溶液　，　再向另两支试管中分别滴加氢氧化钠溶液，溶液由无色变成红色的溶液是食盐水，无现象的是稀盐酸　．

考点：
物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
专题：
物质检验鉴别题．
分析：
要鉴别氢氧化钠溶液、食盐水、稀盐酸三种溶液，可根据溶液的酸碱性不同及酸碱中和反应分析．
解答：
解：稀盐酸显酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，食盐水呈中性，酚酞在碱性溶液中变红色，在酸性和中性溶液中为无色；分别取三支洁净试管加入等体积的上述三种溶液，向其中滴加1﹣2滴酚酞试液，振荡．一支试管中的溶液变为红色，另两支无明显现象，变红的试管中原溶液为氢氧化钠溶液；再向另两支试管中分别滴加氢氧化钠溶液，溶液由无色变成红色的溶液是食盐水，无现象的是稀盐酸．
故答案为：各取三种溶液少许于试管中，分别加入几滴酚酞试液，一支试管中的溶液变为红色，另两支无明显现象，变红的试管中原溶液为氢氧化钠溶液；再向另两支试管中分别滴加氢氧化钠溶液，溶液由无色变成红色的溶液是食盐水，无现象的是稀盐酸．
点评：
本题考查了常见物质的鉴别，注意根据溶液酸碱性的差别分析，题目难度不大，侧重于考查学生的实验探究能力和分析问题解决问题的能力．

三、计算题
9．氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A的组成进行以下实验，取Cl2、NO2混合气总体积5L，测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律．实验测知当Cl2所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4L．
（1）通过分析和计算求得化合物A的化学式为　NClO2　，发生反应的化学方程式　Cl2+2NO2=2NClO2　．
（2）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系．

考点：
化学方程式的有关计算．
专题：
计算题．
分析：
（1）由题意可知，当5L×0.2=1L的Cl2和5L×（1﹣0.2）=4L的NO2反应或5L×0.6=3LCl2和5L﹣3L=2L的NO2反应，最后均得4L气体，可推出1LCl2与2LNO2正好反应生成2L气态新物质．由阿伏加德罗定律，可知反应Cl2、NO2、新物质的物质的量比例为1：2：2，利用质量守恒定律，该反应为：Cl2+2NO2=2NClO2；
（2）由写出的方程式进行讨论型过量计算，当V（Cl2）：V（NO2）=1：2时，即x=时，二者正好反应，当x＞时，Cl2过量，同理得到当x＜时，得V=5（1﹣x）L，结合方程式计算解答．
解答：
解：（1）由题意可知，5L×0.2=1L的Cl2和5L×（1﹣0.2）=4L的NO2反应或5L×0.6=3LCl2和5L﹣3L=2L的NO2反应，最后均得4L气体，可推出1LCl2与2LNO2正好反应生成2L气态新物质，由阿伏加德罗定律，可知反应Cl2、NO2、新物质的物质的量比例为1：2：2，利用质量守恒定律，写出方程式：Cl2+2NO2=2NClO2，
故答案为：NClO2；Cl2+2NO2=2NClO2；
（2）当V（Cl2）：V（NO2）=1：2=时，即x=时，二者正好反应，生成NClO2气体V=5L××2=L；
当x＞时，Cl2过量，则：
Cl2+2 NO2=2NClO2 △V
1 2 2 1
（5﹣5x）L 0.5（5﹣5x）L
V=5L﹣0.5（5﹣5x）L=2.5（x+1）L，
同理得到当x＜时，NO2过量，则：
Cl2+2NO2=2NClO2 △V
1 2 2 1
5xL 5xL
V=5L﹣5x L=5（1﹣x）L，
即：0＜x≤，V=5（1﹣x）L；≤x＜1，V=2.5（1+x）L，
答：反应后总体积V随x变化的函数关系为0＜x≤，V=5（1﹣x）L；≤x＜1，V=2.5（1+x）L．
点评：
本题考查混合物计算、化学方程式有关计算，确定发生的反应是解题关键，难度中等．

四、推断题
10．（3分）（2009•福州模拟）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．
请回答：
（1）W元素是　钙　；Z元素是　氧　．
（2）化合物WY和WX2的化学式分别是　CaS　和　CaC2　．
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是　SO2　和　SO3　．
（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：　CO2+CaO=CaCO3　．

考点：
原子结构与元素周期律的关系．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA与ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3；
③X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaS．
④W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X可能为碳元素；
⑤碳元素和硫元素不在同一周期，它们能形成组成为SC2．
故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素．
解答：
解：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA与ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3；
③X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaS．
④W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X可能为碳元素；
⑤碳元素和Y为硫元素不在同一周期，它们能形成组成为CS2．
故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素．
（1）由上述分析可知，W为钙元素；Z为氧元素．
故答案为：钙；氧．
（2）由上述分析可知，化合物WY和WX2的化学式分别是CaS、CaC2．
故答案为：CaS；CaC2．
（3）由上述分析可知，Y和Z形成的两种常见化合物的分子式分别是SO2、SO3．
故答案为：SO2；SO3．
（4）WZ为CaO，X和Z形成的气态化合物为CO、CO2，CO2与CaO反应生成碳酸钙，反应方程式为CO2+CaO=CaCO3．
故答案为：CO2+CaO=CaCO3．
点评：
考查元素化合物推断、常用化学用语等，难度较大，关键根据Y和Z属同族元素能形成两种常见化合物进行猜测，然后再进行验证判断．注意元素化合物知识的掌握．

11．（3分）以苯甲醛为原料合成化合物V的路线如下：

（1）反应①的反应类型是　取代反应　
（2）反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，它们的结构简式分别为　　和　　．
（3）化合物Ⅲ与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式为　CH3COOH+→+H2O　（不要求写出反应条件）．
（4）下列说法正确的是　BC　 （双选，填字母）．
A．化合物I的名称是2﹣硝基苯甲醛
B．化合物Ⅲ可以发生缩聚反应得到高分子化合物
C．反应⑤属于还原反应
D．化合物V的分子式为C16H12N2O4
（5）用丙酮代替化合物I发生反应②、反应③可以得到化合物VI（生产有机玻璃的中间体），化合物VI的结构简式为　CH3CHOH（CH3）COOH　．

考点：
有机物的合成．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
（1）比较苯甲醛和的结构可知，反应①为取代反应；
（2）苯甲醛在浓硫酸作用下发生硝化反应生成，对应的同分异构体中，还有硝基和醛基互为邻位和对位；
（3）CH3COOH可与化合物Ⅲ中的羟基发生酯化反应；
（4）A．化合物I的名称是3﹣硝基苯甲醛；
B．化合物Ⅲ含有羧基和羟基，可以发生缩聚反应；
C．反应⑤的变化为硝基生成氨基；
D．根据结构简式确定化合物Ⅴ的分子式；
（5）由题给信息可知与HCN在一定条件下反应生成CH3CHOH（CH3）CN，水解可生成CH3CHOH（CH3）COOH．
解答：
解：（1）比较苯甲醛和的结构可知，反应①为取代反应，
故答案为：取代反应；
（2）苯甲醛在浓硫酸作用下发生硝化反应生成，对应的同分异构体中，还有硝基和醛基互为邻位和对位结构简式为、，
故答案为：、；

（3）CH3COOH可与化合物Ⅲ中的羟基发生酯化反应，反应的方程式为CH3COOH+→+H2O，
故答案为：CH3COOH+→+H2O；
（4）A．化合物I的名称是3﹣硝基苯甲醛，故A错误；
B．化合物Ⅲ含有羧基和羟基，可以发生缩聚反应，故B正确；
C．反应⑤的变化为硝基生成氨基，为还原反应，故C正确；
D．化合物Ⅴ的分子式为C16H14N2O4，故D错误；
故答案为：BC；
（5）由题给信息可知与HCN在一定条件下反应生成CH3CHOH（CH3）CN，水解可生成CH3CHOH（CH3）COOH，
故答案为：CH3CHOH（CH3）COOH．
点评：
本题综合考查有机物的合成，侧重于有机物的结构和性质的考查，多角度考查学生的分析能力，注意把握题给信息以及有机物的官能团的性质，难度中等．

五、填空实验题
12．（3分）1.2molCl2与元素A单质完全反应生成0.80molAClx，则x值为　3　．

考点：
化学方程式的有关计算．
专题：
计算题．
分析：
氯气完全反应生成AClx，根据氯原子守恒列方程计算x的值．
解答：
解：1.2molCl2与足量的元素A的单质完全反应生成0.80mol AClx，
根据Cl原子守恒有：1.2mol×2=0.8mol×x，解得x=3，
故答案为：3．
点评：
本题考查化学方程式的计算，注意根据原子守恒计算，比较基础．

13．（3分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g•cm﹣3HCl的质量分数：36.5%有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为　11.9　mol/L．
②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g•cm﹣3）吸收　353　L的HCl可制得上述浓盐酸．

考点：
物质的量浓度的相关计算．
专题：
计算题．
分析：
①根据c=计算出该浓盐酸的物质的量浓度；
②先设氯化氢的体积，根据氯化氢的体积计算其质量，再根据质量发生公式计算氯化氢的体积．
解答：
解：①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：c=mol/L=11.9mol/L，
故答案为：11.9；
②设吸收标况下HCl的体积为VL，标况下VL氯气的质量为：×36.5g/mol=g，
水的质量为：1000mL×1.00g•cm﹣3=1000g，
该浓盐酸的质量分数为：×100%=36.5%，
解得：V=353，
故答案为：353．
点评：
本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的表达式及计算方法，②为易错点，注意明确溶液、溶质、溶剂质量之间的关系．

14．（3分）（2013秋•朝阳县校级期中）卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO．
（1）称取5.42g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2[CaO2•xH2O]→2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672mL，该样品中CaO2的物质的量为　0.06mol　．
（2）另取同一样品5.42g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0g．
①样品中CaO的质量为　0.56g　．
②样品中CaO2•xH2O的x值为　　．

考点：
化学方程式的有关计算．
专题：
计算题．
分析：
（1）根据n=计算氧气的物质的量，根据方程式可知：n（CaO2）=n（CaO2•xH2O）=2n（O2），计算样品中CaO2的物质的量；
（2）①n总（Ca2+）=n（CaCO3），根据钙离子守恒计算n（CaO），再根据m=nM计算；
②计算水的质量，再计算水的物质的量，进而计算x的值．
解答：
解：（1）氧气的物质的量==0.03mol，根据方程式可知：n（CaO2）=n（CaO2•xH2O）=2n（O2）=0.03mol×2=0.06mol，
故答案为：0.06mol；
（2）①n总（Ca2+）=n（CaCO3）==0.07mol，根据钙离子守恒：n（CaO）=0.07mol﹣0. 06mol=0.01mol，故m（CaO）=0.01mol×56g/mol=0.56g，
故答案为：0.56g；
②水的质量=5.42g﹣0.56g﹣0.06mol×72g/mol=0.54g，其物质的量==0.03mol，故0.06x=0.03，则x=，
故答案为：．
点评：
本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，（2）中注意利用钙离子守恒计算．

15．（3分）配制500mL 1mol•L﹣1　NaCl溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是　E　，偏低的是　AD　，无影响的是　BC　．
A．振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）
C．原容量瓶洗涤后未干燥
D．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
E．定容时，俯视刻度线．

考点：
溶液的配制．
专题：
实验题．
分析：
根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
解答：
解：A．再补加水，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；
B．称量NaOH时，砝码错放在左盘（未用游码），称量的氢氧化钠质量不变，配制的溶液的浓度无影响；
C．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液体积没有影响，所以不影响配制结果；
D．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
F．定容时俯视刻度线，所加水偏少，故所配溶液浓度偏高；
故答案为：E；AD；BC．
点评：
考查溶液的配制误差分析，难度不大，关键理解溶液配制原理，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=判断．

16．（3分）根据阿伏加德罗理论，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．所以，单位物质