高一化学下册过关检测试题4.doc

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高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（4）

一、单项选择
1．（3分）（2013•大连模拟）分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．下列各组归类中不合理的是（　　）
选项
分类标准
归类
A
FeSO4，NO2，MnO2，NaClO，Cu3P，Na2O2
H2SO3
B
CH3COOH，HOOC﹣COOH，HClO，H2S
HF
C
复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应
焰色反应
D
（NH4）SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH3•H2O
NH4HCO3

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
2．（3分）（2012秋•福清市校级期末）下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（　　）

A．
Cu2+、K+、Na+、SO42﹣
B．
Mg2+、K+、C1﹣、NO3﹣

C．
Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
D．
Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣
3．（3分）（2015•中山二模）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（　　）

A．
NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
B．
K+、Al3+、SO42﹣、NH3•H2O

C．
Na+、K+、SO32﹣、Cl2
D．
Na+、CH3COO﹣、CO32﹣、OH﹣
4．（3分）（2012秋•泗县校级月考）下列离子方程式中，正确的是（　　）

A．
水玻璃中通入足量的CO2：+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2CO32﹣

B．
氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

C．
NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O

D．
NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣
5．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．
硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3++3HCO3﹣═3CO2↑+Al（OH）3↓

B．
向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

C．
硫化亚铁中加入盐酸：S2﹣+2H+═H2S↑

D．
钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH﹣
6．（3分）（2009秋•盐城期末）下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．
氢氧化铝与盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

B．
氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣

C．
铁溶于氯化铁溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+

D．
氨气溶于醋酸：H++NH3=NH4+

二、实验题
7．（3分）（2012秋•黄梅县校级月考）某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣﹣、OH﹣、NO3﹣ 六种离子，已知甲厂的废水明显呈碱性．
（1）甲厂废水中所含的三种离子是　　　　　　．
（2）如果加一定量　　　　　　（选填：活性炭、铁粉），可以回收其中的金属　　　　　　（填写金属元素符号）．
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，转化为沉淀的离子分别为　　　　　　（填写离子符号）．经过滤后的废水主要含　　　　　　（填化学式），可用来浇灌农田．
8．（3分）对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣ 等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．
①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；
②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得混合物静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是　　　　　　，一定不存在的离子是　　　　　　．
（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）　　　　　　，对错误的改正方法是　　　　　　．
（3）按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是　　　　　　．
（4）写出②、③步反应的离子方程式．
②　　　　　　；
③　　　　　　．

三、计算题
9．（2013秋•惠济区期末）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为　　　　　　mol•L﹣1．
（2）产生的气体在标准状况下的体积为　　　　　　L．
（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为　　　　　　mol•L﹣1．（设反应前后溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）．

四、推断题
10．（3分）在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由．
（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合．
（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．
（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合．
11．（3分）（2012秋•雨城区校级期中）有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：①A+B→C+E ②C+NaOH→蓝色沉淀D+F ③DA+E ④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3
回答下列问题：
（1）写出它们的化学式：
A．　　　　　　，B．　　　　　　，C．　　　　　　，D．　　　　　　，E．　　　　　　，F　　　　　　．
（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式．
①　　　　　　．
②　　　　　　．
③　　　　　　．
④　　　　　　．

五、填空题
12．（3分）（1）现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3•H2O⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是　　　　　　，属于弱电解质的是　　　　　　，属于非电解质的是　　　　　　，既不是电解质，又不是非电解质的是　　　　　　．
（2）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是　　　　　　．
13．（3分）（2012秋•沈阳期中）（1）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为　　　　　　，含1mol Cl﹣的该混合物的质量是　　　　　　g
（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2 的物质的量之比为　　　　　　．
14．（3分）完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）
（1）　　　　　　+2　　　　　　+　　　　　　+2　　　　　　═BaSO4↓+2H2O
（2）　　　　　　+Ca2++　　　　　　═CaCO3↓+　　　　　　
（3）Cu2++　　　　　　+Ba2++　　　　　　═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（4）　　　　　　+3H+═Fe3++　　　　　　．
15．（3分）（2012•丹东模拟）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣、CO32﹣．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成 ②D和B反应生成的气体能被A吸收
③A和D反应生成的气体能被B吸收
试回答下列问题：
（1）D的化学式是　　　　　　，判断理由是　　　　　　．
（2）写出其余几种物质的化学式：A　　　　　　B　　　　　　C　　　　　　
（3）写出实验②中有关反应的离子方程式　　　　　　．
16．（3分）（2013秋•上城区校级月考）2010年7月19～28日，第42届国际奥林匹克化学竞赛在日本东京举行，来自70多个国家和地区的280名中学生选手参加了本次竞赛．我国选派的四名选手全部获得金牌．中国国家代表队是此次比赛中唯一一支四名选手均获金牌的队伍，总分位列第一．请你回答以下问题：
（1）下列说法中不正确的是　　　　　　．
A．三氧化二铝属于碱性氧化物
B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时，发生的主要是化学变化
C．光导纤维的基本原料为SiO2
D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
（2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程．
①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论．
②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论．凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是　　　　　　．
A．H2O B．NH4+C．OH﹣D．HCO3﹣E．CH3COO﹣F．Cl﹣
③1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸．
如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物H++[：OH]﹣→H：OH
试指出下列两个反应中的酸或碱：
H3BO3+H2O═H++[B（OH）4]﹣；该反应中的碱是　　　　　　（填“H3BO3”或“H2O”）．
CuCl2+4NH3═[Cu （NH3）4]2++2Cl﹣；该反应中的酸是　　　　　　（填“CuCl2”或“NH3”）．
17．（3分）指出下列离子方程式错误的原因．
（1）2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑　　　　　　；
（2）Cu+2H+═Cu2++H2↑　　　　　　；
（3）氢氧化铜溶于稀硫酸：H++OH﹣═H2O　　　　　　；
（4）CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑　　　　　　；
（5）Fe3++Cu═Cu2++Fe2+　　　　　　；
（6）氧化铜与盐酸反应：O2﹣+2H+═H2O　　　　　　．

2013-2014学年吉林省吉林一中
高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（4）
参考答案与试题解析

一、单项选择
1．（3分）（2013•大连模拟）分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．下列各组归类中不合理的是（　　）
选项
分类标准
归类
A
FeSO4，NO2，MnO2，NaClO，Cu3P，Na2O2
H2SO3
B
CH3COOH，HOOC﹣COOH，HClO，H2S
HF
C
复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应
焰色反应
D
（NH4）SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH3•H2O
NH4HCO3

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D

考点：
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．
专题：
物质的分类专题．
分析：
A．分类标准中的各物质都含有可变价态的元素，且这些元素都处于中间价态；
B．分类标准中的各物质都是弱酸；
C．分类标准中的反应都属于化学变化；
D．分类标准中的各物质都能电离出铵根离子．
解答：
解：A．分类标准中的各物质都含有可变价态的元素，且这些元素都处于中间价态，H2SO3中S为+4价，符合分类标准，故A正确；
B．分类标准中的各物质都是弱酸，HF是弱酸，符合此特点，故B正确；
C．分类标准中的反应都属于化学变化，焰色反应属于物理变化，故C错误；
D．分类标准中的各物质都能电离出铵根离子，NH4HCO3可以电离出铵根离子，符合此特点，故D正确；
故选C．
点评：
本题考查分类方法、基本概念等，难度中等，根据各物质的共同点找出分类标准是关键，需要学生具有较好的归纳能力．

2．（3分）（2012秋•福清市校级期末）下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（　　）

A．
Cu2+、K+、Na+、SO42﹣
B．
Mg2+、K+、C1﹣、NO3﹣

C．
Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
D．
Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣

考点：
离子共存问题．
专题：
离子反应专题．
分析：
强酸性溶液有大量的H+，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．
解答：
解：A．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A错误；
B．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故B正确；
C．因H+、HCO3﹣能结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故C错误；
D．因Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应、离子的颜色即可解答，题目较简单．

3．（3分）（2015•中山二模）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（　　）

A．
NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
B．
K+、Al3+、SO42﹣、NH3•H2O

C．
Na+、K+、SO32﹣、Cl2
D．
Na+、CH3COO﹣、CO32﹣、OH﹣

考点：
离子共存问题．
专题：
离子反应专题．
分析：
根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：
解：A．因H+、HCO3﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故A不选；
B．因Al3+、NH3•H2O能结合生成沉淀，则不能共存，故B不选；
C．因SO32﹣、Cl2能发生氧化还原反应，则不能共存，故C不选；
D．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D选；
故选D．
点评：
本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．

4．（3分）（2012秋•泗县校级月考）下列离子方程式中，正确的是（　　）

A．
水玻璃中通入足量的CO2：+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2CO32﹣

B．
氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

C．
NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O

D．
NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣

考点：
离子方程式的书写．
专题：
离子反应专题．
分析：
A．二氧化碳足量，反应生成碳酸氢根离子，不会生成碳酸根离子；
B．氯气足量，亚铁离子被氧化成铁离子；
C．碳酸氢根离子不能拆开，应该保留碳酸氢根离子整体形式；
D．氢氧化钡过量，反应产物中不会有碳酸根离子剩余，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写．
解答：
解：A．水玻璃中通入足量的CO2，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故A错误；
B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故B正确；
C．碳酸氢钠溶液中加入足量NaHSO4溶液，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，故C错误；
D．向碳酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡，反应产物中不会有碳酸根离子剩余，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

5．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．
硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3++3HCO3﹣═3CO2↑+Al（OH）3↓

B．
向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

C．
硫化亚铁中加入盐酸：S2﹣+2H+═H2S↑

D．
钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH﹣

考点：
离子方程式的书写．
专题：
离子反应专题．
分析：
A．小苏打为碳酸氢钠，铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；
B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；
C．硫化亚铁为难溶物，离子方程式中不能拆开，应该保留化学式；
D．该离子方程式两边正负电荷不相等，违反了电荷守恒．
解答：
解：A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3﹣═3CO2↑+Al（OH）3↓，故A正确；
B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，二氧化硫过量时，反应确的离子方程式为：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故B错误；
C．硫化亚铁中加入盐酸，氯化亚铁不能拆开，正确的离子方程为：FeS+2H+═Fe2++H2S↑，故C错误；
D．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH﹣，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

6．（3分）（2009秋•盐城期末）下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．
氢氧化铝与盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

B．
氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣

C．
铁溶于氯化铁溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+

D．
氨气溶于醋酸：H++NH3=NH4+

考点：
离子方程式的书写．
专题：
离子反应专题．
分析：
A、氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸生成盐和水；
B、次氯酸是弱酸不能拆成离子；
C、选项中离子方程式电荷不守恒；
D、醋酸是弱酸；
解答：
解：A、氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故A正确；
B、氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故B错误；
C、铁溶于氯化铁溶液反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；
D、醋酸是弱酸，氨气溶于醋酸生成醋酸铵是强电解质，反应的离子方程式：CH3COOH+NH3=CH3COO﹣+NH4+，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是弱电解质、电荷守恒的分析判断，掌握物质性质和基础是关键，题目较简单．

二、实验题
7．（3分）（2012秋•黄梅县校级月考）某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣﹣、OH﹣、NO3﹣ 六种离子，已知甲厂的废水明显呈碱性．
（1）甲厂废水中所含的三种离子是　K+、Cl﹣﹣、OH﹣，　．
（2）如果加一定量　铁粉　（选填：活性炭、铁粉），可以回收其中的金属　Ag　（填写金属元素符号）．
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，转化为沉淀的离子分别为　Ag+、Fe3+、Cl﹣﹣、OH﹣　（填写离子符号）．经过滤后的废水主要含　KNO3　（填化学式），可用来浇灌农田．

考点：
离子共存问题；金属的回收与环境、资源保护．
专题：
离子反应专题．
分析：
甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH﹣，与OH﹣离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl﹣﹣、OH﹣不能共存，，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3﹣，
由此可知：甲厂含有K+、Cl﹣﹣、OH﹣，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3﹣，根据两厂中含有的离子组成及性质解答该题．
解答：
解：（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH﹣，与OH﹣离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl﹣﹣、OH﹣不能共存，，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3﹣，
由此可知：甲厂含有K+、Cl﹣﹣、OH﹣，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3﹣，故答案为：K+、Cl﹣﹣、OH﹣；
（2）含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，可置换出Ag，故答案为：铁粉；Ag；
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）3沉淀，生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl﹣﹣、OH﹣等，经过滤后的废水主要KNO3，故答案为：Ag+、Fe3+、Cl﹣﹣、OH﹣；KNO3．
点评：
本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意判断甲乙厂废水成分的角度以及离子的性质．

8．（3分）对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣ 等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．
①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；
②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得混合物静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是　SO42﹣、H+　，一定不存在的离子是　CO32﹣、HCO3﹣、　．
（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）　②　，对错误的改正方法是　硝酸钡代替氯化钡　．
（3）按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是　Na+、NO　．
（4）写出②、③步反应的离子方程式．
②　SO+Ba2+=BaSO4↓　；
③　Ag++Cl﹣=AgCl↓　．

考点：
常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．
专题：
物质检验鉴别题．
分析：
①用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，与H+离子反应的离子不能共存，
②取2mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，故能说明溶液中含有SO42﹣离子，
③取②中的上层清液，此时引入了氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl﹣离子，据此分析解答即可．
解答：
解：①用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，说明溶液呈酸性，CO32﹣、HCO3﹣与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO32﹣、HCO3﹣；
②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42﹣离子，
③取②中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl﹣离子；
（1）原溶液中一定存在的离子是H+、SO42﹣，一定没有CO32﹣、HCO3﹣离子，
故答案为：H+、SO42﹣； CO32﹣、HCO3﹣；
（2）上述实验操作中，有错误的步骤是②，取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀，改用硝酸钡代替氯化钡，对后续实验（验证氯离子的存在与否）不会造成干扰，故答案为②，硝酸钡代替氯化钡；
（3）改正后，③能确定含有氯离子，仍不能确定的是钠离子，故答案为：NO3﹣、Na+；
（4）②中反应为硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：SO+Ba2+=BaSO4↓，
③中反应为银离子与氯离子生成氯化银沉淀，离子反应方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓，故答案为：SO+Ba2+=BaSO4↓，Ag++Cl﹣=AgCl↓．
点评：
本题主要考查的是常见阳离子和阴离子的检验，熟练掌握特征反应是解决本题的关键．

三、计算题
9．（2013秋•惠济区期末）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为　0.2　mol•L﹣1．
（2）产生的气体在标准状况下的体积为　1.12　L．
（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为　0.7　mol•L﹣1．（设反应前后溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）．

考点：
化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．
专题：
计算题．
分析：
发生的有关化学方程式为：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，
BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑，根据沉淀的质量结合化学方程式计算．
解答：
解：BaSO4的质量为4.66g，物质的量为：=0.02mol，BaCO3的质量为：14.51g﹣4.66g=9.85g，物质的量为：=0.05mol，
（1）Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH
1mol 1mol
n 0.02mol
n=0.02mol，
c（Na2SO4）==0.2mol/L，
故答案为：0.2；
（2）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
1mol 22.4L
0.05moL V
V=1.12L，
故答案为：1.12；
（3）根据反应方程式可知，过滤后，所得溶液为NaOH溶液，物质的量为：2×0.05mol+2×0.02mol=0.14mol，混合后溶液的体积为0.2L，
则过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为=0.7mol/L，
故答案为：0.7．
点评：
本题考查混合物和有关方程式的计算，题目难度不大，注意所发生反应以及有关计算公式的运用．

四、推断题
10．（3分）在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由．
（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合．
（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．
（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合．

考点：
离子反应发生的条件．
专题：
离子反应专题．
分析：
（1）醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸；
（2）钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；
（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．
解答：
解：（1）醋酸钠电离得到醋酸根离子和钠离子，醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸，醋酸为弱电解质，符合离子反应发生的条件，
答：能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸；
（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2，Ca（OH）2电离出的钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水
答：能反应，因为钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；
（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水，不符合离子反应发生的条件，
答：不能反应，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．
点评：
本题考查了离子反应发生的条件，答题时要注意审题，明确常见离子的性质以及离子反应发生的条件为解答该类题目的关键，难度不大．

11．（3分）（2012秋•雨城区校级期中）有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：①A+B→C+E ②C+NaOH→蓝色沉淀D+F ③DA+E ④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3
回答下列问题：
（1）写出它们的化学式：
A．　CuO　，B．　H2SO4　，C．　CuSO4　，D．　Cu（OH）2　，E．　H2O　，F　Na2SO4　．
（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式．
①　CuO+2H+=Cu2++H2O　．
②　Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓　．
③　Cu（OH）2CuO+H2O　．
④　SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓　．

考点：
无机物的推断．
专题：
推断题．
分析：
②C+NaOH→蓝色沉淀D+F，则D是Cu（OH）2，根据元素守恒知，C中含有Cu 2+、F中含有Na+；
③DA+E，Cu（OH）2受热分解生成CuO和H2O，所以A、E一个是CuO、一个是H2O；
④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3，F中含有钠离子，为盐，F和硝酸钡反应生成白色沉淀和硝酸钠，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则F为Na2SO4；
根据F知，C为CuSO4；
①A+B→C+E，A、E一个是CuO、一个是H2O，C是CuSO4，金属氧化物和酸反应生成盐和水，所以A是CuO，E是H2O，则B是H2SO4，再结合题目解答．
解答：
解：②C+NaOH→蓝色沉淀D+F，则D是Cu（OH）2，根据元素守恒知，C中含有Cu 2+、F中含有Na+；
③DA+E，Cu（OH）2受热分解生成CuO和H2O，所以A、E一个是CuO、一个是H2O；
④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3，F中含有钠离子，为盐，F和硝酸钡反应生成白色沉淀和硝酸钠，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则F为Na2SO4；
根据F知，C为CuSO4；
①A+B→C+E，A、E一个是CuO、一个是H2O，C是CuSO4，金属氧化物和酸反应生成盐和水，所以A是CuO，E是H2O，则B是H2SO4，
（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E、F分别是CuO、H2SO4、CuSO4、Cu（OH）2、H2O、Na2SO4，故答案为：CuO；H2SO4；CuSO4；Cu（OH）2；H2O；Na2SO4；
（2）①CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；
②Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，故答案为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；
③Cu（OH）2CuO+H2O，故答案为：Cu（OH）2CuO+H2O；
④SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓．
点评：
本题考查无机物推断，涉及离子方程式、化学方程式书写，根据物质颜色、反应条件为突破口正确推断物质，再结合离子方程式书写规则书写反应，题目难度不大．

五、填空题
12．（3分）（1）现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3•H2O⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是　①②⑧⑩　，属于弱电解质的是　③④⑨　，属于非电解质的是　⑤　，既不是电解质，又不是非电解质的是　⑥⑦　．
（2）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是　把1小块pH试纸放在玻璃器皿，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中部，试纸变色后与标准比色卡比较，按相同颜色读数　．

考点：
强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质；试纸的使用．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题；化学实验基本操作．
分析：
（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，一般是强酸、强碱和大部分盐类；
在水溶液中部分电离的电解质是弱电解质，一般是弱酸、弱碱和水；
单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质，据此进行解答；
（2）测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，这是检验溶液PH的正确方法．
解答：
解：（1）①硫酸铜②碳酸钙固体⑧苛性钾⑩熟石灰在水溶液里能完全电离出阴阳离子，所以为强电解质；
③磷酸④硫化氢⑨NH3•H2O在水溶液里只有部分电离出阴阳离子，所以为弱电解质；
⑤三氧化硫在熔融的状态下不导电，在水溶液中三氧化硫不电离，所以三氧化硫是非电解质；
⑥金属镁⑦石墨是单质，既不是电解质，又不是非电解质，
故答案为：①②⑧⑩；③④⑨；⑤；⑥⑦；
（2）根据pH试纸的使用方法进行分析，测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值．
故答案为：把1小块pH试纸放在玻璃器皿，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中部，试纸变色后与标准比色卡比较，按相同颜色读数．
点评：
本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质、pH试纸的使用方法，题目难度不大，注意掌握强弱电解质、电解质与非电解质的概念及判断方法，明确pH试纸的正确使用方法．

13．（3分）（2012秋•沈阳期中）（1）在KCl