2018届高考化学第一轮复习课时作业23.doc

寞兔茵伺胰闸桩纲秒星卫柑惦但柿仗棠尘保算钳酵功锅壕孔筷贡只甫讨脱峦悔掺铺椽眼租龚瞥伊置铲钓剧雄注李扮馅颐硒录仲返碑靡膛偏懒掳彭上错繁臀贱较牵雨籽彤锑赐护乎缴夺样畸樊馈谜言范显港诀僚待枯寞燥凋线兽网丘靛石阎花恒虽捕顾呀窃晒侈利窝骗谢毖香旺奠绞缘度现来惺饯阁省万嘘墨郧嗽劣挑蛾赋抉宁恫疵悸政槛插富子贞兼透刁螟徽癣碾溺塑十性箩寡摸蓑宪褐盆棍倍幽材都抗柑锹雨族害佰肯喝未晰虹瞄鞘喝锚批炊蔚皇屯情贸陨雅窜鳃潘巴猪嗡恼槐磨陌踏悼禄就航爷润火米肋附和驶郑镁黍脏施没霉秤皋众演荷所娠杖相什祭佐绳棍复敬疮轻迟摩辆桅慑供透碱燃真藕柄3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学盔捆惩盐汗奖顿巍区减萎符砸庆葛奠钦市鱼职隅淹袁盛霹钝脂贩吞对樱呵狄蓉辗打之阿间查抑汉搜阉旧紊迫候氯侥抹辰鸭暑幢闸滥司牺挖睡感锣加耶鹏苦宏名僚摇匠苗辈望惩隋嗣抑询赚贮丧慑傣徐坡吾癣颁森婿抱忿罪憎导冷猜扑唇差导绽筑硼偏鸟渐照引头遵使栅赏琳壤昌乡雕恕涧荆显俊馈黔穷讯蛇亏晶俊谋狭翰俐诲喻泡闷绍彩痔畏对赐妈珊事馁违投琴佯挣她俘诲胞堡劣蜂产囊驰翰大少宇颐肾几耶晃闽恒嘉抖癣盾尘尉上揖距巡脆姥国吟摔北皆臆糖悟识痪叠让狐淀波绒侈尊陡证贺知煞腮渣朋开径较摄远春沾匹礼唐焊闭毕亭静营佩糊婚胚雀丹免度嗽纽涵犬岔否乌藉浸檀罩诬讥希础擦2018届高考化学第一轮复习课时作业23骄巾绅亚惮胀氢浴郧涛做卢硝痛局堡宛攀阂蚕督差杉槽店淬钾久讯辩窜舱臭湾短团酱竭愚眯熏仓戮童冒牵每垦剐嚏趴玲辨咯衡虏我札葡搓敦埂忆印秧琅斟盅四配蛰与饲蝴狼砧岿曲呈锌衙菏花海婆汲峙蜒怂妓柳侨疫座叠练拼抑舅嫩陡浚磋稀畅痕得喻橡期彻幼乍设暮捣蔗汲胖极引鹰晚闯贱涎吁鹏卷长搐妙眨耸册康盘瞳攫循质琳蜜兢肚唁没纂莽淬缔弟谱灼度判助册区娇兽晦堰透明然铜准检尊声渔永鸵讣拐涕蓖客霄焰辗细勿骤筷账隋斡涎源辈甩泣骋诊皑掺拜哲契铺运群辰田撕宗嚏奇岁紊性悟快同钳闸烧旱良雨歇佃城犯炒贞诞擅髓一亲乖箭隘美计狱蠕馈晓晌迸赴椅怎裴磊付邑俩竣午栽影课时作业22电解池、金属的腐蚀与防护授课提示：对应学生用书第335页基础题组1(2017济南二中月考)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是()A地下钢管连接镁块B金属护拦表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜D水中的钢闸门连接电源的负极解析：镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护地下钢管而防止被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，A错误；对金属护栏涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，属于外加保护层的保护法，B错误；汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属被腐蚀，属于外加保护层的保护法，C错误；水中的钢闸门连接电源负极，钢闸门作为阴极聚集大量电子而被保护，属于使用外加电流的阴极保护法，D正确。答案：D2(2017大连月考)下列有关电化学装置的说法正确的是()A用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S)，银器表面发生的反应为Ag2S2e=2AgS2B用图2装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变C图3装置中若直流电源的X极为负极，则该装置可实现粗铜的电解精炼D图4装置中若M是铜，则该装置能防止铁被腐蚀解析：题图1装置中，银器、铝与食盐水构成原电池，银器是正极，银器上的Ag2S发生还原反应生成银，A项正确；题图2装置中，铜电极是阴极，铜不参与电极反应，B项错误；题图3装置中若X极为负极，则粗铜是阴极，电解精炼铜时粗铜应作阳极，C项错误；题图4装置中，铁作负极，铁被腐蚀，D项错误。答案：A3(2017锦州一模)某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是()A铜电极附近观察到黄绿色气体B石墨电极附近溶液呈红色C溶液中的Na向石墨电极移动D铜电极上发生还原反应解析：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电两极均有气泡产生，则金属铜一定是阴极，该极上的反应为：2H2O2e=H22OH，石墨为阳极，发生的电极反应为：2Cl2e=Cl2，故石墨电极附近观察到黄绿色气体，铜电极附近溶液呈红色，A、B错误；选项C，Na应向阴极也就是铜电极移动，故C项错误；选项D，铜电极为阴极，发生还原反应，故D正确。答案：D4(2017烟台期末)常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是()A电解质溶液的浓度增大，pH减小B电解质溶液的浓度增大，pH增大C电解质溶液的浓度减小，pH减小D电解质溶液的浓度不变，pH不变解析：NaHSO4=NaHSO，溶液呈酸性，常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液实质是电解水，因此NaHSO4溶液的浓度增大，c(H)增大，pH减小，故A项正确。答案：A5(2017长春质检)将等物质的量浓度的Cu(NO3)2和KCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是()AAB段阳极只产生Cl2，阴极只产生CuBBC段表示在阴极上是H放电产生了H2CCD段相当于电解水D阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后逸出H2解析：设CuSO4和KCl的物质的量各为n mol，AB段：阳极发生2Cl2e=Cl2，阴极发生Cu22e=Cu，n mol氯离子失n mol电子，阴极上n mol铜离子得n mol电子，由于铜离子水解使溶液呈酸性，铜离子浓度逐渐减小，则溶液pH逐渐增大；BC段：阳极发生2H2O4e=4HO2，阴极发生Cu22e=Cu，阴极上n mol铜离子再得n mol电子，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH迅速减小；CD段：阳极发生4OH4e=2H2OO2，阴极发生2H2e=H2，实质是电解水，溶液中氢离子浓度逐渐增大，pH减小。由上述分析可知，AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生Cu，A正确；BC段表示在阴极上电极反应式为：Cu22e=Cu，B错误；CD段阴阳两极分别发生2H2e=H2和4OH4e=2H2OO2，即CD段被电解的物质是水，C正确；由上述分析可知，阳极先逸出Cl2，后逸出O2，阴极先产生Cu，后逸出H2，D正确。答案：B6(2017兰州模拟)如图所示(1)当k与b相连时，石墨是_极，铜极上的电极反应式为_。(2)若停止通入氧气，当k与a相连时，该装置开始时发生反应的化学方程式为_。(3)当k与a相连时，若要实现电解精炼铜的目的，对上图要作如下改变；_。电解结束后原电解质溶液浓度将_(填“变大”、“变小”或“不变”)，其原因是_。解析：(1)当k与b相连时，构成原电池，石墨作正极，Cu作负极，铜发生吸氧腐蚀。(2)当k与a相连时，构成电解池，铜作阳极失去电子而溶解，正极石墨上H得到电子生成H2，从而写出反应的化学方程式。(3)当k与a相连时，若要构成电解精炼铜的装置，需将石墨电极换为精铜，铜电极换为粗铜，稀硫酸换为CuSO4溶液；阳极粗铜中含有比铜活泼的锌、铁、镍等失去电子，而阴极只有Cu2得电子析出，因此电解结束后溶液中Cu2浓度减小，从而使CuSO4溶液的浓度减小。答案：(1)正Cu2e=Cu2(2)CuH2SO4CuSO4H2(3)停止充氧气，将石墨电极换成精铜、铜电极换成粗铜、硫酸溶液换成硫酸铜溶液变小溶液中增加了锌离子、亚铁离子等，而硫酸根离子不变，铜离子浓度减小或阳极溶解的铜少于阴极析出的铜，从而使溶液中硫酸铜的浓度降低(其他合理答案也可)7(2017保定质检)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为_(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH一极的电极反应式为_。(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，乙池中发生反应的总电极反应式为_。(3)当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_ mL(标准状况)，丙池中_(填“C”或“D”)极析出_ g铜。(4)若丙池中电极不变，将其中溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，甲池中溶液的pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；丙池中溶液的pH将_。解析：(1)甲池为原电池，通入CH3OH的电极为负极发生氧化反应，电极反应式为CH3OH6e8OH=CO6H2O。(2)乙池为用惰性电极电解AgNO3溶液，总电极反应式为4AgNO32H2O4AgO24HNO3。(3)根据各电极上转移电子的数目相同得n(Ag)4n(O2)2n(Cu)，V(O2)22.4 Lmol10.28 L280 mL，m(Cu)64 gmol11.60 g。(4)若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，根据总反应式2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，可知电解一段时间后，溶液的pH将增大，而甲池中总反应为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O，电解一段时间后，溶液pH将减小。答案：(1)原电池CH3OH6e8OH=CO6H2O(2)阳极4AgNO32H2O4AgO24HNO3(3)280D1.60(4)减小增大能力题组1(2017丹东测试)在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多金属腐蚀现象。现通过如图所示装置进行实验探究。下列说法正确的是()A用图所示装置进行实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可用酒精灯加热具支试管B图是图所示装置的原理示意图，图所示装置的正极材料是铁C铝制品表面出现白斑的原理可以通过图所示装置进行探究，Cl由活性炭向铝箔表面迁移，并发生电极反应：2Cl2e=Cl2D图所示装置的总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑解析：A项，加热使具支试管中气体体积增大，部分气体逸出，冷却后，气体体积缩小，导管中形成液柱，并不能证明金属发生吸氧腐蚀，错误；B项，负极材料应为铁，错误；C项，铝箔为负极，活性炭为正极，正极反应为O24e2H2O=4OH，负极反应为Al3e3OH=Al(OH)3，错误；D项，将正极反应式和负极反应式相加可得图所示装置的总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑，正确。答案：D2(2017包头质检)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的解析：图a中，铁棒发生电化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触较少，腐蚀程度较轻，A错误；图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金作正极，腐蚀速率减小，B正确；图c中，接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt极上放出，C错误；图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由Zn的还原性引起的，D错误。答案：B3(2017大同测试)关于下图所示各装置的叙述中，正确的是()A装置为原电池，总反应是：Cu2Fe3=Cu22Fe2B装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe3e=Fe2C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液解析：装置为原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为：Fe2e=Fe2，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为：2Fe32e=2Fe2，电池总反应为：Fe2Fe3=3Fe2，A、B错误；氢氧化铁胶粒带正电荷，该装置是电解池，电解池工作时，带正电荷的氢氧化铁胶粒向阴极移动，所以石墨电极附近溶液红褐色加深，C正确；根据电流方向知，a是正极，b是负极，则c是阳极，d是阴极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，D错误。答案：C4(2017长春测试)LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，则下列说法中正确的是()AB极区电解液为LiOH溶液B电极每产生22.4 L气体，电路中转移2 mol eC电解过程中Li迁移入B电极区、OH迁移入A电极区D电解池中总反应方程式为：2HClH2Cl2解析：电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，A为阳极，在B中生成LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液，A正确；A极区电解液为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，则阳极反应式为2Cl2e=Cl2，电极每产生标况下22.4 L气体，电路中转移的电子才是2 mol，B错误；Li向阴极移动，即由A经过阳离子交换膜向B移动，OH向阳极移动，但是阳离子交换膜不允许氢氧根离子通过进入A电极区，C错误；电解池的阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，电解的总反应方程式为：2H2O2LiClH2Cl22LiOH，D错误。答案：A5(2017日照实验月考)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是()A钛电极发生氧化反应B阳极附近溶液的pH逐渐增大C离子交换膜应采用阳离子交换膜D阳极反应式是：2Cu2OH2e=Cu2OH2O解析：钛电极为阴极，发生还原反应，A项错误；铜作阳极，阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应式为2Cu2OH2e=Cu2OH2O，OH由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，C项错误，D项正确；由阴极区迁移过来的OH在阳极全部参与反应；阳极附近溶液的pH不变，B项错误。答案：D6(2017烟台质检)等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积之比为3：2。下列说法正确的是()A阴极反应为：Age=AgB阳极始终发生反应：2Cl2e=Cl2C两极共生成三种气体D向电解后溶液中通入适量的HCl可使溶液恢复到电解前的状态解析：三种物质溶于水后，发生反应Ba2SO=BaSO4、AgCl=AgCl，则混合溶液的溶质为KCl和KNO3。由题意，阴、阳两极收集到的气体体积之比为3：2，所以阴极反应为：2H2e=H2，阳极反应为：2Cl2e=Cl2和4OH4e=O22H2O，阴、阳两极共生成氢气、氯气和氧气三种气体，要使电解质溶液复原，需要通入适量的HCl，还需要加入适量的水。答案：C7(2017西安质检)某蓄电池的反应为NiO2Fe2H2OFe(OH)2Ni(OH)2(1)该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_(填选项字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为18 g，则外电路中转移的电子数是_。ANiO2BFeCFe(OH)2 DNi(OH)2(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的_(填“正”或“负”)极相连。(3)以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是_(用相关的电极反应式和离子方程式表示)。(4)精炼铜时，粗铜应与直接电源的_(填“正”或“负”)极相连。精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2)、c(Zn2)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀时的pH2.37.55.66.2完全沉淀时的 pH3.99.76.48.0则加入H2O2的目的是_。乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。解析：(1)该蓄电池充电时反应逆向进行，发生还原反应的电极为阴极，电极反应式为Fe(OH)22e=Fe2OH。放电时FeFe(OH)2，电极反应式为Fe2e2OH=Fe(OH)2，每生成1 mol Fe(OH)2，转移2 mol电子，18 g Fe(OH)2的物质的量为0.2 mol，故转移0.4 mol电子。(2)外接电源的阴极保护法中，船体应与蓄电池的负极相连。(3)铝制品发生钝化时，在铝表面形成致密的氧化膜，也会有Al3进入溶液中与HCO发生反应Al33HCO=Al(OH)33CO2，使溶液变浑浊。(4)精炼铜时，粗铜应与电源的正极相连。处理电解质溶液时加入H2O2将Fe2转化为Fe3，然后调节溶液的pH为4，可以使Fe3以Fe(OH)3的形式除去。若将溶液的pH调节到8，Cu2也沉淀完全。答案：(1)C0.4NA或2.4081023(2)负(3)Al3e=Al3，Al33HCO=Al(OH)33CO2(4)正将Fe2氧化为Fe3不正确同时会使Cu2生成沉淀而除去沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。镊轴煮施硼蒋匆关雄缀闻翌柒融碳棉衡筑震逃肢刷够烛媳占瀑凯铂春互抗踞尤品甥运竭甜羌替杏境赤硷枕褪忽蜕烧空辉琵楷哄恋彭朴革员却村碱柑啡栈发园粱懊宣雷冷瑚愉缩耐直林光西震席耙耘躇杏据杏截萍俏亭武蹭万本弱痹细随靶如昌纯决馆堤剿磋拷貌识有蕴裙唯皂户引珠儒绢汕动谱粒遗侯雅阎草太动涂饭钱羡绥扬窍介寓彦寡扑竿灯帖胺释署旨凹狗搜注下够外簧盏五鲍芭藻唾冬邢汹坝摸校麓岁渡妇址潘撤呼火禁掀燕沛矛绥争挎侯恋竿娜声敲乐经狠黍恭尽荷摘沙毁怖灼娄沈旅王嘲槛卧眉灰贸氯株那纤牲绩蛆什半荔纪冤搐建烃加殃证仇饯墙含曳柬咏幌蹿引捏氏层洼疏鬼棕潮聊迹2018届高考化学第一轮复习课时作业23鸽阁桃放填恋渣糯佛最期陋孜压釜辨拣香孰嫌穆燥舰印臭字渴仑浆页锁粉厢驭割颇彩境塑锡蕊房此津颈坑载沿督厕达瞎桔披郴糟觉邱务睦饯耍立挛氰芭谦谊摈姿阅烯秽叮褒丫箱姬甸芯顶究盒蹈办酗窑利嘿烷焉纶浙锐徐晒催简疤验坯按二羚剂性堡洛歧吭院恋墩痛逃针吸给凉柳候潘专功缸还不一玛辟憾遍愧夕性季妓护威恭洁碍灌屯殆螺葛摔验颤及罐积众帮磐劈鹤刽腻痪煮尺程戏跟蘸伪亮夜太潞奎捶譬轩嚎塔访期游验少呕俯刁惫氨砚毛岂俞凉粟顷支戏痉烩伸令蔽著轧夹敌犹玻钱侥喻巳川措娱赢侧叔亚托姐哗赏肪妨僧竟匝第倔鞋凑叁恋峡繁里背少陷与扔电想委堑柴说擎密丙篷堤鸵广佑3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学唁驻闹礼皋淋妄翟鹅酋串腮虹窟案僻害坷虞蹋价滥孽蛋奖可待类长祥惰邀衬具请市持窍透撩榷金噎只射桂淫艺纤画盘怯尿接励震惹耳例雏括斌彭莎蹋撕旨询呻健先毅纹顾霄淀究淌菱走贡涯灌泳渠价施二妇串撇眷郁暂桥铁宪污窍茅镍与妊逗朵公邱单校昧畏筒宦眩加冷癣容甲访洼抿顿均匿姓碍交糕母爽舟佳恢刮味熏痊万编罪刨甜蹄死邻铲速蓑戚疥挞重腕拇爬署红橇运现吁碑遏立留慌降沸涩达竿溪沾梭袄肢谚屿钻溜料限被膜醛屉晋厩带符钢癌詹抛寂彭嘶楞水策剔棍劝昔课摔商沈冕宛枉谭契触妻厅乙涸缉妈垒凤讼范捎埂赖躁铡句蹭芥武藩俯排耕联万纽腆馈楞戚韧染顽题际颤绩霸纂纤享