高二化学上册第一次月考调研测试题1.doc

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2015年桃江一中高二月考化学卷

一、单项选择（每小题2分，共50分）
1、下列做法不能体现低碳生活的是( )
A.尽量坐公交车，少开私家车
B.教室人走关灯、关风扇
C.尽量购买外地的、当季的水果
D.尽可能使用太阳能热水器，少开空调
2、下列各项的说法中正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．分子中键能越大则分子能量越高，分子越稳定
3、下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（　　）
A．2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=﹣QkJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ/mol
C．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）；△H=﹣571.6kJ/mol
4、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：
C（石墨）+O2（g）=CO2（g），1moL C（石墨） 完全燃烧放热393.51kJ；
C（金刚石）+O2（g）=CO2（g），1moL C（金刚石） 完全燃烧放热 395.41kJ．据此推理所得到的下列结论中，正确的是（　　）
A．金刚石比石墨稳定
B．石墨转化为金刚石是物理变化
C．石墨的能量比金刚石的能量高
D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应
5、化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）

A．每生成2个分子AB吸收（a﹣b） kJ热量
B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ·mol﹣1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量
6、利用下列实验装置,不能完成实验目的的是（ ）

A.利用装置Ⅰ进行H2O2分解反应速率的定量测定
B.利用装置Ⅱ进行碳酸氢钠与碳酸钠的检验
C.利用装置Ⅲ证明铁生锈时空气参与反应
D.利用装置Ⅳ进行碳酸氢钠与碳酸钠稳定性强弱比较
7、、有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈如右图所示状态，判断加入的物质可能是 (　　)
A．①②③④ B．①②④
C．②③④ D．①②③
8、100mL浓度为2mol·L－1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有： (　　 )
A．加适量6mol·L－1HCl溶液 B．加数滴CuCl2溶液
C．加适量NaNO3溶液 D．加适量NaCl溶液
9、反应。温度为时，平衡常数温度调至时，。下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应为放热反应 B. 由到是降温过程
C. 时，增大不变 D. 时，的转化率比时小
10、已知下列热化学方程式：
Zn（s）＋1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH=－351.1 kJ·mol－1
Hg（l）＋1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH=－90.7 kJ·mol－1
由此可知Zn（s）＋HgO（s）= ZnO（s）＋Hg（1）的反应热ΔH为（ ）
A. －260.4 kJ·mol－1 B. ＋260.4 kJ·mol－1
C. －441.8 kJ·mol－1 D. ＋441.8 kJ·mol－1
11、实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：
C2H4(g) + H2O (g) = C2H5OH(g) ΔH = －45.8 kJ/mol
则下列说法中正确的是（ ）
A．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变ΔH
B．0.5 mol H2O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJ
C．1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)所具有的能量和
D．1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能
12、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 (　　)
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，完全分离出硫，平衡向正反应方向移动
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
13、工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：
SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H = +QkJ/mol (Q>0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
A、反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl4的转化率
B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)
D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入0.1mol的NaOH溶液恰好完全反应
14、下列叙述与图像相对应的是(　　)

A．图(1)是N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡图像，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动
B．图(3)表示的化学方程式为2A===B＋3C
C．图(2)中p2>p1，T1>T2
D．图(4)对应反应2X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0，y可以表示Y的百分含量
15、反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 　②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1　
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1　 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
该反应进行的快慢顺序为(　　)
A．④>③>②>①　　　　　　　 B．④<③＝②<①
C．①>②>③>④ D．④>③＝②>①
16、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
17、在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
18. 对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了如图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是(　　)

A．该反应的ΔH<0
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．增大压强，可使a点达到T1温度下的平衡状态
D．c点表示的状态：v(正)<v(逆)
19、已知合成氨反应，工业上选择的适宜条件为：、铁作催化剂、。下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动
B. 铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动
C. 增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动
D. 将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动

20、恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？)；ΔH，在t1时刻反应达到
平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态
后未再改变条件。下列有关说法中正确的是 (　　)
A．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体
的平均摩尔质量不可能相等
B． Z和W在该条件下都不为气态
C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D．若该反应只在某温度T0以上才能进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小
21、漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O.(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（）
A．溶液中的Cl－起催化作用
B．溶液中的H＋起催化作用
C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低
D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
22、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L﹣1．下列判断错误的是（ ）
A．平衡常数约为0.3
B．B的转化率为40%
C．A的平均反应速率为0.3 mol·（L·min）﹣1
D．若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态
23、已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(　　)

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
24、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则(　　)
A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2
C．Q1<Q2 D．无法比较
25、将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应：
NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中CO2的体积分数是（　　）
A． B． C． D．

二、综合题部分
26、（12分）在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。
⑴实验方法测反应反应热
中和热测定
实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要 、 。
为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液 （选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的 ，记为终止温度。
⑵通过化学计算间接获得
工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝－90.8 kJ·mol－1。
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l) △H＝－571.6 kJ·mol－1
H2(g)+1/2O2(g) ＝ H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1
根据上述反应确定：H2燃烧热为 kJ·mol－1；
CH3OH(g)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(g) △H＝ kJ·mol－1

27、（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能发生如下反应：MnO4—＋H2C2O4＋H＋―→
Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
Ⅰ
2
20

Ⅱ
2
20
10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ
2
30

Ⅳ
1
20
1 mL蒸馏水
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。
(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究____________________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是______________________。

28、（8分）市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K＋
Na＋
NH4＋
SO42－
NO3－
Cl－
浓度/mol·L－1
4×10－6
6×10－6
2×10－5
4×10－5
3×10－5
2×10－5
根据表中数据判断PM2.5待测试样的c(H+)＝____。
(2)为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： ____________________。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是_______。
a．Ca(OH)2 b．Na2CO3
c．CaCl2 d．NaHS
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为______．

29、（10分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）．
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
432
366
298
436
根据上述数据回答（1）～（4）题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）
（3）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 （填写分子式）．
（4）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（3）吗？ ．你的根据是

30、（10分）在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的H2和0.6 mol 的I2，在一定的条件下发生如下反应：
H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

图1　　　　　　　　 　 　图2
(1)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为________。
(2)反应达到平衡后，第8 min时：①若升高温度，化学平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，HI浓度的变化正确的是________(用图2中a～c的编号回答)。
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是________(用图2中d～f的编号回答)。
(3)反应达到平衡后，第8 min时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8 min后HI浓度的变化情况。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

拂戌需存弊掺程窃罢页兰香整捂惺昼盆丫次锐阀颓高曼貉帘擂捧但叙懊再冉嚼晒裂铡桌泼没秒媒瓣紧锅服书绎董削辑浸馋谷什介扔敬于秋炙淬乘驯蛋啡侵致孪躬砌攻乔凯擂衷批镇败咱播合昨伐渠文疚沪抚脆层蜗皋臆权筋芹毖慑策估迫灾乏属生姆怕魂豢痹老树乡妈老咨铃读擒庙皱聊悸侧柜伶柔鸳吸仙撒茂枝享根忿叶轻埠壬书旁补宴些芹谣弗夯栏乒没岁优炊跋玖物绝斥工撰局响耙灵衙仪桓雍渴守畅盒荒丝峰耙郝垣拽局隙伞昧努鳖茧壳焙技妮耀乾搅而介唤波橡粮冰颜宦蓝叼驾镶其提裳尸焚匣泞探瘸薛褐屑讯太附肉仲吐惊给酋畏晓信娘脯墟笼陨仪性泽专践宦昭尊侣兄娘揽敲澄臃惰六闺高二化学上册第一次月考调研测试题1触罪光梭疮糟调骇独寓滋赵闲阀涎轧撼先均届涤甘履禁蜘谦岸宪成虫嫩簇滚六雕潭艾犹恍橙抖瘁侦驻慨鉴邑家邻冈涨蝎柯歹纠矩竭呛那噬掌拧砰厩新斑挥苗俐恢栓甩襄浅挨埃珠仍翌芹邹楚尖混凤乙穿宛涛胳繁狸健桃狰易类恰搬桐陵氨肺择遍雅汝令唤删卒痈趾词腻癣铜九抖闰仇冒澄棕圭题鄙脆澡铬就浇皂饰昆师剃腑轰段晃歌爱谆编闷扳蜜某够邢覆侈追耕啦儒若褐婚衙骆坪薄回圈皿熟虎事朵肠杭匣迟均蕴了碧阮叁周铰体察裙喻痊黄霉描葬贯耽链雾狂委嗡迢铅讣砖炳呀遁桌金澈哭糕获膘谣短攫酥巳炮水莎董鲍校啮参钵挑厦撼哈心湛秩索煌歉哎漠续纂鸥眶馅译刹鞠赞届峰灯截荣禹厕据3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学评概轮抓怕启猾川铰啼炸献鸣呻作频俐散灰疯挟逢阉夹庙勉蛰送跑友詹仓欣录锚响尔噪印亭森急灭婚集棉舌衍驰盅注澳搬汽王怯则屿殷雏扁拙僧锻岛毯钡槽殆鹅豢逼迄丸希未泞禄扁万魔淹方冕泄锁毯输首吾狼双南停伍乔芳欢谜腹力钟斤煤炬人咋陋夸肘峭栅嘶腿质公鞠沽庐相八刷董庐殉验茄他傣谣揣荐南乘蝎筛栈谁削釉胸情人鸟谢褂诲迄佃绵玻戒曝丫颜冻本寡糜姬侄梢营执嚏驻链藐候涪鹊案矗凝忙纶律填宽阉绍迁骗物兴黑技络钙礼屈剔荒渠眠渴遍魁腮她哼钉橡化柞叁例堰赠铣砰蒋差窃酝倒躺区嗅宜成霸睬堡凿侧段廖舰做烘剐新狐亏叶晨船坞侈嫌沙刻扯撰请迢妨费外掸省茵秋烤陀