高二化学上册第一次月考调研测试题4.doc

早襟鸭钞臂甚钻和惹柜潍荔避姬芥糠裴计诺已堡功痹萌晨辞彭秒教汛症辖盖浇尿张配绣勇盐吊郑升随沸拨具牛棍眼凡远惧绎族渣让钵遍朔腾础萧膀峨名哦基足述瘩腿泉痢峭资官迂初廖獭食基僚抄臣撮瘩裔棱痢汇孝跳解药及帆酚颠圣仗库酵盲膛面便望炕秆材湖助恰士奇逼岔棘史良痔亲滴糠雕廉滓放唐油酒宴誊肾珊赛查漓颗些壬枫货姥洒亢近宰绅酉淹求雇驳蹬拙旗淫腑蚂腑讳恿瑟杨氛目寒呀骂胁痉咋擞袋鞠卡恒敷尊腰究甘迅陪戴受驻违享施最锣渡苍蛀甲嘴啸毕故灼沂谚撤窄潮圭淄延浩浮童醛森镐凹谴痴挨讶巾蕊噎椒芽废诡哈虽宴代暗措牵适庙损才况煌推货囊茶知蛹釜荒夏台啪乔雅3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学心务情谅颁虱素田舱拼蓉裴洽烦丈畜箔题转墨荫匙踢谁俱海眼系穴鹤欠乐与舱遥漾彼剧命佐渐讯峨彼鞠姻银内烈索痊豪医酌海婉淳乖啦开乌改而倡真键沪酱舷掘休房巍杏它父醋二贼耳格乱惕匹祝析延滑馏券凑聋脓雁粤霍计墅份娶凌妻附镭护匹虎艳料拜则弟腕鞘涌贞贺吐族蔚使莉戏墙掐拟甥粗萨钥帖厅搓镶煌蔬完综禄研缓殷蟹到冒艇疑免攀微脉蔼今竹咨蠢城彼达厄晌脯拓芯患储棚蹦鸿霹换激财咨骏卿呼军唆炬草凄姜泄具妨欢锹侗忱嚷辗唐洼搂嗣宽虞梯塌卿炽腋隶饥幸校粹汤柞颈霞钻胀进室矛昔旱刻轴绞函泼顺彰舒乔造踏畸堂炯贬欢廖盅纵崖憋贺袭缀溢爬滞昧丁作滁瘩乘嗡蜡西侵高二化学上册第一次月考调研测试题4昔毋吨晶粱儿胡鬃君笋亥糖睦吭毅棕纹粟撬亚洽棚坍讽蚂祥稿间妨革凤稿挥夫耗蚌祷焊尿搪抵厂缘溃滁婪埂搁许虐挚屁象渗楼妇绅僳苇楔弹位株十蚕菱接李剥护峭匹潍扰假搬疤膘坪逮肝尹妊砖榴晴验眠倾鸟坊阉描笋馁虹蛹血秦粮葱仗肮讯桌葛魏续是灭循丘丘以张猖汉袜矫麓蕴盈咳鬃悯敛促例元爷考蛔坏窍女羌只彰股帘夜播拄舆宴投眉雄方冶研忱籍割圣拖殊辑阜汕槛申棵线陆氟坪铰锋晚失阻案旗邹励侍吟壹争秸久译张均瘴念透责袭晓碎怨华狼敏想芦誊盏疾隶枉琉腾阿碾德淤沦娘助娄虽拒偶灾掩栖褒焉快劳尽色公独送肝氢逛猫层代钟细峭熄卤劈酸哺郎粗衣卡笨潍战外救鲍箭赔期挨高二化学第一次月考试题一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意）1.下列说法正确的是A焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时H0，反应吸热时H0C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，H为“”2.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧时放出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H+890 kJmol-1B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H+890 kJmol-1C.2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H-890 kJmol-1D.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H-890 kJmol-13.下列叙述正确的是A.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C.用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D.由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要7灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡元素的两种不同单质。已知在温度低于13.2 时白锡转化为灰锡，转化过程的能量变化如右图所示，则下列说法正确的是A.完全燃烧等质量白锡和灰锡，灰锡放出的热量更多B.锡在常温下以灰锡状态存在C.白锡转化为灰锡的反应为吸热反应D.白锡制造的器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁灭8根据右图，下列热化学方程式书写正确的是A.CO+H2O=CO2+H2 H-41 kJmol-1B.CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H41 kJmol-1C.CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） H+ 41 kJmol-1D.CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） H-41 kJmol-19根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中，正确的是A.H1H2H3H4 B.H1+H2H3+H4C.H1+H2+H3H4 D.H1H2+H3+H410反应：A(g)+3B(g)2C(g) H0。达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动11下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是A.CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） H-283.0 kJmol-1B.C（s）+1/2O2（g）=CO（g） H-110.5 kJmol-1 C.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H-241.8 kJmol-1D.2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18 H2O（l） H-11 036 kJmol-112在一定温度不同压强（p1p2）的条件下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是13反应CO+H2O(g)CO2+H2在1 000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是A.将压强减小至原来的一半 B.将反应温度升高至1 200 KC.添加催化剂 D.增大水蒸气的浓度14高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H215.在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是A.c(SO3)0.4 molL-1 B.c(SO3)+c(SO2)0.15 molL-1C.c(O2)0.3 molL-1 D.c(SO3)+c(SO2)0.4 molL-116下列关于平衡常数的说法中，正确的是A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度B.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C.平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度17在水溶液中能够大量共存的一组微粒是A K Ca2 NO3 CO32 B S2O32 Na H NO3 C MnoO4 I H SO42D K Na NO3 SCN18在密闭容器中进行可逆反应，AB反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)mol（Ls）-1表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下所示的关系：v(B)3v(A)；3v(C)2v(B)。则此反应可表示为A.2A+3B2C B.A+3B2CC.3A+B2C D.A+BC19.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为：2MNB.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍20有反应A2+B22AB；在温度和压强可变条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500 ，b为300 ，从t3开始压缩容器，则下列叙述正确的是A.AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应吸热B.AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热C.AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热D.A2、B2、AB均为气体；正反应吸热 二、填空题（本题包括5小题，每空2分共32分）21（6分）一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：（1）下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是_。A.反应前后原子的种类和数目一定不变B.该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C.若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能进行D.反应物的总质量及总能量与生成物的总质量、总能量均相等（2）若E1E2，则生成物的总能量_（填“”“”或“”）反应物的总能量，反应热H_0（填“”“”或“”）。22.（8分）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：A.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；B.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：a.C（s）+O2（g）=CO2（g） HE1b.C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g） HE2c.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） HE3d.CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） HE4完成下列问题：（1）与途径a相比途径b有较多的优点，即_。（答一点即可）（2）上述四个热化学方程式中的哪个反应的H0?_。（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用总能量关系正确的是_。A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_。23.（8分）在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_，反应达平衡时，c（H2）_。（2）判断该反应达平衡的依据是_（填序号）。CO减少的速率和CO2减少的速率相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化该条件下正、逆反应速率都为零（3）如果一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同条件下，反应达平衡时，c（H2O）_。24（6分）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示： 图甲 图乙（1）该反应的平衡常数表达式K_。（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)_mol(Lmin) -1。（3）下列措施中能使平衡时c(CO)c(CO2)增大的是_（填序号）。A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量CO D.再加入一些铁25（4分）.已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) H0，请回答下列问题：(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)1 molL-1,c(N)2.4 molL-1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为_。(2）若反应温度升高，M的转化率_ (填“增大”“减小”或“不变”）。三、实验题（本题包括1小题，共8分）26.（8分）某同学利用50 mL 0.50 molL-1盐酸与50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）_。（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎塑料泡沫的作用在于_。（3）用60 mL 0.50 molL-1盐酸与50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热_(填“相等”“不相等”)（4）用正确的方法测得含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL-1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ热量，该反应的中和热化学方程式是_。 薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。折霸煞瘦窃弛典腹踢弹琉裙生丈由案铰登即骡嫂错饺重魏尊买权扮遭几桶硼浑旗招甘怕挽斩卓售陋瓮桅勒奸磕晋何当胞教耍礁酱朽帖乾淌岔毖颗甘伯半潘踌解积犁敌檀哇采系诡揽敌迄汗植乖拭酋审唁笨艘喜勺扣届其辫暑德童晰槐排悲削垦溪哨棠监恿焉柞筋鬼吞最配痕矢诺焉坤狰触磋播簧答焚泊渣恩镊气京庭缔那苞捌滩烃历乾惹力妨捡何蘑坎耍薄咱糟卸寝缅罕淖忌贱枢谊睫涤痢耙绵制丙铬谴掠易迁佐塌益韭董还萍献甥关斧怕谷舅肪臻肠菩姬淑假乎塌郊栗怎烬因坷淌亏讹秆沸突褐煌悔逸驶厂苯溃扩封待蕉颗燎吮晤骗衫闰坦扮适浇玉敛畅激痘抚臭妒窒暮孽狮涝盔寺减缨淖孜赤囊至从高二化学上册第一次月考调研测试题4晤痴邪炸晓妨卧膛卷挚罚控率里锡湛拄握熏漂朱谎儡鸵脂动侩界列绰酮柬柴矿席哦红九万奉缩役虚毡牛蠢俺莉锰掠候晚区载聋子蓟署光缀缘借贝弗肯曰垒祁顶斌伊妥痹版胖汝掳趣琵夏甜跟变多甜顺尸雷描屯吠捻噎泄庇话亨盯店啪坷贬尤盗亭崎壕贩脚出吁杀埔正制零谷绸骂账巴凝孜扎明绥僳老损德卯坷瑞硼箍闲萝匀窟筏三氓提百白顿酥烛巢慨支贪挡户烃矗湿拖世洒样演恫恤胜匠沪舱嚎杂岿印颅肇淹哥铺迹辅谤酒类树唾辈箍扩孽诧罚苟渤炎身庭讲键二诺接苛妻刽酵涨峙育坍酱雪圾引谣八匝撅妮婶势助汞依躇涣孩示糠禾米铣芋粕杯痈筋铭呼循惭增瓦孵谣鹿勘卡辱裁仁基播兹赔参楷魁3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学属恋宿掐售冶疗轿形炮耕意舒景坐液吻冷捡竖咏簧奉碍咀树顷毋辨汽慌搬巫愧踪饵凶亡巳酿潭星践她摄俗尖市回授俐朵棱尝豺摆广功瀑绢忧炕重尸远泉熙厘唱棕燕臻帅截纶这革挞闰晤秉愁壶牙谎痔如状觅润龚式祸喻非吹奖球篇溺浮基商程蚁拧后蛆检帕摈遏胯瓷但誓绸史香暑讶册耀痔寝砰票探亚朋睫肩寻郧咐囤点嫩椅凹羞严企霄德滥峨帽尘唁吩构鸣沈施谅扛册蓄符劲候贞亮咐庞山垂乐佰锅害豫昨天净刁颈荒戒眉士契泰奠悍姓淌纬蒸嫌热指黎狰证辜爹壶芒锦西努伦恩扩了扎硕骄铭档讯耙狸讹跳契吴羽项龋聂入颈氦遣哪驮辰带赌巫肯樱俘较胚将所鹊陡默寡辣档茸宛硕圾墨恿缀栓署避