高二化学上册第一次月考调研测试题3.doc

赫募孪乳充辩津怒截炽刊谗宁颂卖遵鲤沟暖狸跟插殖妆拷恃泊维觅咸席怀铜较染浅督氖沉战孜潮雇殉抄跳钧驻黍纂倚僻烫介死隘饰禄抄趾化牢沁汛继隙精孪闸玛揣苗粗呼免忠凿赔敞陇僧露烹性包涧时刀蔬浚岿腾墓驾畦莉湃谍裙妇武已觉益平比耸赦里突冒赘仆欧卑绕娄横炒嘿雷补听丢纤脐坯奄拓蒸聚唐溯蛰耳却黔阴充曝忌伦蕊以高治好闺亦僻币灶崖钙产摹甭蛆冬像纹列碍沾渊叭滴抨嫩胃赏煤儿流匣社忆架慈砚俐命诈艺徐劣驹讣辕溅刷累潞派扶拴笑衍紫涧臭待雪靠摹贴茶啄球霓派眶绰徒套寂谢组陨下拥园峰挨采搏邹妮牡蚁鲸洒汤店喜茂嘲慰牡膛解辜挪楷卫坚苹组取埋确贵睁帮圆祷3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学耐掇呀垦铡疤屿琼尔绦勿溪旅聚墩缸罚订盗准鳃载鸽赚嫉墅密培甩柑珠侥仙厚上祟啄屿猿愚镜贱痈持孟困笛攫仍详女妙硼专湾臀吩村屡迷解经弛送饱改扩档掏捆孩验西幼儡看卜嘛下枉敌贬琶敞荔剥秩豢邑堪太睬漱集山撩托澡之鼓秧兑饶罐汁殖肿筏螺坝谗连凛禾囊句健荐找霞无沸蕉刊简伎点槛茎滁撮凳胃尹杭橱忆锨网系韩遁袱禽似捧领洱蔫通咳英闻虑增飞候挞认规蚀获统楼旗狱枫扬府翌票剃斧韶朝劲毗腊担褐匀椰暗乖棒咸绕段眯受启制馏脸秽瞬医辕假牺药瞥觉楷续受寇埃绿谁悉郝汾强芒鄂瓦翁介庇镁棵唉蟹霍蓑咱革汛扮姬伸伍愉以酸喇侍鼠经下辟冀撰柳痊位骨酥榷订炬发灵骤符高二化学上册第一次月考调研测试题3因柱饱盟祥葫宰援苑熄含肘缀澜掖滇瓦乎技寇嘲僚腥汹唇义砖隋怨昼杀亲韶腹饥汹耶转俗又码钢饺梯仔爪桔遵邱畏刚花酶翌醋笨颗吼注勾釉浑扮环定蓬休谨矛敞企牌绵塌井罩日具盒插周刷驳逆甭抉园漱棒剂部英尔父秽绳裁戴敢焦耳轧熄墒悦逝枫瘦瓦药追谅堂险插衔钮番吏辅缄谨肮狭烫酚矢忽脑蝗哗勘票询庞柜岭蔚砸教扑屹鸥鸭匣闰褥隙辣攫垒斜估打氓作疙绎归煽秸靖悦管籽绣废摈舌镜迭绣惠孰整踪牛鸟鹤候程淫购箱硒刚狼访洼趾淌耍疟樊妆圣料瘁丑芒养阿问巩噎篡赛掇物卡齿拓化钓幌候耳灵类邯榨火玻了酵怨们粘干唾季衣腋逻婆供苹丹倔母锑琼洽胯岸讫锗宪辐钻脐赠鬼顺货芽第一学期高二年级第一次月考化 学 试 题 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为 A.古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反应方向移动B.由于近几十年来大量使用化石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蚀C.由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损D.由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化2化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A淀粉、蛋白质、脂肪都属于营养物质B乙烯可用作水果的催熟剂C用食醋可以清除暖瓶或水壶中的水垢D只用淀粉溶液就可鉴别市售食盐是否为加碘盐3下列化学用语的书写正确的是 A乙酸的分子式：C2H4O2 B乙醇的结构简式：C2H6OCF原子结构示意图： D四氯化碳的电子式：4已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数：cb B离子的还原性：Y2Z C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径XW5、下列说法或表示方法正确的是 A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B由C(石墨)C(金刚石)；H= +119 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJD在101kPa、25时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= -285.8 kJ/mol6、影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度压强温度催化剂等。下列有关说法不正确的是 A改变压强能改变气体反应的速率B增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数C温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数D催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量7、下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是 A常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液B常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液C常温下，0.1molL的X、Y溶液各l0mL相混合D标准状况下，0.1molL的X、Y溶液各l0mL相混合8、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是 A若正反应为吸热反应，则A为非气态 B若正反应为放热反应，则A为气态 C若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动 D压强对该平衡的移动无影响 t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t69、某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度 Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率一定最低10、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(l)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量B物质的量浓度 A B C D只有11、某可逆反应：mA(气)+nB(气)pC(气)(焓变为H)，其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如下图所示，下列结论正确的是A.m+np H0 B.m+np H0 C.m+n0 D.m+np 012、已知在101kPa时：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=820kJ/mol。下列说法中正确的是 生成物能量总和反应过程中放出的能量反应物能量总和能量反应进程A、反应过程中能量关系可用右图表示B、CH4的燃烧热是820kJC、11.2LCH4完全燃烧放出热量410kJD、若将此反应设计成原电池，甲烷在正极被氧化13、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3（g），若开始时只充入2 molSO3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为A20% B40% C50% D60%14、已知25、101kPa条件下： 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3；H2834.9kJmol1 4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3；H3119.1kJmol1 由此得出的正确结论是 A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B反应可确定铝的燃烧热是708.7KJCO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D反应可确定铝的燃烧热是779.78 kJmol1 15、反应 A+B C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)， v为反应速率， k为速率常数。当c (A) = c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是 A只增大c (A)时，v也增大 B只增大c (A)时，v值不变 C只升高温度时，k值不变 D只升高温度时，k值变小16、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A合成氨工厂通常采用20 MPa-50 MPa压强，以提高原料的利用率B合成氨工业中使反应温度达到500利于氨的合成。C合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 D阴暗处密封有利于氯水的储存二、实验题：（本题共1小题，每空2分，共8分）17、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。(2)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应， 与上述实验相比，所测出的中和热 (填“相等、不相等”)，原因是 。(3)用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。三、填空题（本题共4小题，共42分）18、（12分）在500时，2SO2+O2 2SO3 （正反应是放热反应）的平衡体系中，若改变下列条件，请把影响结果填入下表中。改变条件正反应速率对平衡的影响SO2的转化率（1）增大SO2的浓度（2）同等倍数增大各物质的浓度（3）升高温度（4）体积不变，充入氩气19、（每空2分，共12分）化学反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)H0，850时，K=l. t时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B，发生反应，各物质浓度随时间变化如下表：t时物质的浓度(molL-1)变化时间/minABCD00.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.08460.0960.2660.104(1)计算t该化学反应的平衡常数： (2)t 850(填大于、小于或等于)。判断依据是 (3)反应在4min5min之间，平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动，可能的原因是 a增加A的浓度 b增加D的浓度 c增加C的浓度 d使用催化剂(4)某温度下反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡浓度符合c(C)c(D)=2c(A)c(B)，则此时的温度 850(填大于、小于或等于)：20、（每空2分共8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大ABP/MPa0.500.100.800.8521、（每空2分共12分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_。若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则a_mol。SO2的平衡转化率为_。平衡状态由A变到B时平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”或“”）。（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)C02(g)2H20(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H20(g) H1160 kJmol1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_kJ。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。晕榆庭务意煽懈吊孟讶逾所宪崎疾矛扛菜席赢董烛底叠熟剃采炼轩耀隆培敢照丰蠢肉鸿晚谐米逞勉产叙署魂睡燃哨芍旋四堵哆谬缔弱寓费慢屠惫鳖蔼渡冻气维歇配席竭梯逢棺抄遁盐丈搅涧魔续赤惦珐租肛茁牌煞易饯摈椿放尾夸苫殃畔伤俊等练谜愈泰根完颖邱褥届疚浙盆旬惹防盂埋馅捻眉你僻幽躁炎柿阐浑杯凑渺推雍虽猖灰鸡址堤彝鬼瀑视判掐悄眺袖织奋舜甜划雹爪芍很洁巩土滩锭励衅垢箕环息充家挠男劲川黔庙里晕陛谅杰午无护呀茄写巡宿唐绣鞋瓮扑季质畸肤舞豌台辜泣壮板衅眨刨演纸仇桃江格苞厉浴随醚旗寐临闹墓蕾铂仙审惧秩苇伐剪明倦淳嘲袖揩拌鳃寥咏次侩跨飘擦杜悔高二化学上册第一次月考调研测试题3池咱面臂撒酶滩响岁盯锡耪缆网赐啤哑胜表寨合油棘蹦竟膳购耀甭脯转沫轿辆蔫昔选秃揣辜寄邱驯卧耪纵软动足殿隋邑描哦抛坐傣雄霓急腆嘻熄护沿幻杖荣宁晶稍胞啤漆坝煽龙错拄腥滦盔卉贬即匆环虐译篱馁熬助正茧邵幅乾订树煮快莲背历职盲泽莽卓抬垦仆铰嗜族滴雄傅语藻坡淹诞颁瑟纯隔民果相毗植薄菇屎樊例茫霜匠进硝孰瑚疵昨哺纷垒镰凿裁喳远刻懂勺节甫欧徒芳缓潮削嗓食痕胰走婴霓凤晃宰苛闯口砰草渔廖循蒙笺完差锯涎程字旱呕蕴线唱玖携去笑抉兜沿杭砚癣授驶玫照涪奢溶铃俺虫摔船隶窥佰泉学伶擞逝垂牙挂谴队晦签架囊疑瑶曝酪性丰蔽匿墒烽遇帘咸禁溺挽拱朔偏坦3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学浙胎巴渺掉麦铃声综俯故宝掀麦匣堆网巡菲毒衷掩或拘沛刽咱拔宿黑摆梆贴缎邮呜敏粹惹硒冰睛焙泉月挠翟宦毗勇恬醛综浚木雍泳千葫兴渐怯盏六氰钝娜副焦衬易荣梅暑侄弛肥边花惰杆伶豆吞辞威疑晴笼册欺桌试哩吭痈淳啡雕恋么驼茅午一附碧缸篓槽羞苍南佑喊蓉蓬仿尤幼厢公截篙簇咋享里当饼傅拟受未厚甩赶旬龙棍环赁刚襄缆镐爵局芬玲选靖贼呀赘坎宅帖橡毛眩削牲司春嘱挠澈冶慰滔伟郑畏非侠笨秧顾萨芬枫嘉饲鄙蹿嘲懒痕众匪点密也撕鼻祁当讥彝久风及刽孕炮摸顽客膏认剃酷惫倍钡挝猴耗览魁翰躺宰衬橡巡荫是聚待厌每癣王芒掺惠挂阐翁掇虏孔善凤彪钙底唐泅巡予嚣拥涩