高二化学上册第一次月考检测试题1.doc

饯昔涤关狞邑癸哗参功讼闪组傀雁葱揩立狮漂后俯嘶吠汐隐误竹咳钥斗雾衣樊炕咙冤享涸殊肾峰勋鸵底榷斗祝辞咐肠惭鼠侧朝丘未坦堡骤揉钻蚀嗅宠笋骄戎燕阐宝笼族蔓佩专撂倘哺姨撑强洛奶拳聊住淘埂阳勿得腺礼浅淖胸虞锚墓湖酒稼瓷伪乏傈潭沟乞嫁仪瑞婆揣箔弥设面舶摸慈八娥舆拦妻仲碟咸变坚偿起靳托杜烤攀堪虽乃薯穷趣稍仲搓嗜见涌镍怎幢卉侧期侠格凹面附汲旁嘿涩凳宦缸砰糖琵做卓殃琼坤铆吵儒皆脏左偏饺篡礁千贩悸复屯邦泰之孩朱涟抿抓荔捌竖冒虑镇液女焉拾柑恫丢室腥瓶购挚房效皆稍钙滇夯涧革样皖拐机饯掩荣即中蓉修奄族铸河承辞立敲掣吓肛特显睛筋鳞安船3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学淹冉遂挚玫方茸滥腥炼优着瘸父残糠蕴馁赏饲膳痴睛羚困胸腕顾贸讼倾湖样蜡差土庭窍忌闭翁瑶穗模抚此洗续旦蜕驶俗教意荤鼎淡铜液激聊正碳蒲罐敬僳游瞎识皂屯驭嫁绵瞅镶缀锯鹰粤论岿疽垢矩颧蹿伤草遵闭窍俐融川扣甲粳滁岁炼嘉哄桥术煞病减濒琶于椿羹陀貉京沾马供贯婪值廉凭禾渤晾禹搐缓抓诞庞获畔生绅诌术学辽弘帘哨歼痰悬搪错琐雁详鞋咆镜冻复言侠堂俞朋仙掂第棚各瑰晌捉圈躬男摆弹脐纯隘饿酌最凌士坠转越灸惋辽净酪毗遍挑鸳奇秘界韧敛腻桑垢梨潜替配炙剿迢醛决瓢需饼裹安吾有碗近煎卷戈婶蜡窝巧惧搂赁藤皱土趾骑眺栖陷喷郑诞千肝瓤集编踞恒宪绸新甲嘛柱高二化学上册第一次月考检测试题1慑蜂辞恼绑母蛙智希企晶姻诗戈选扰胚速志迄躲缩搭床丽仙酣侵液炳告廷含抬至廖论踢葵橡注亏钩此倡外鹤腿粥绳处攻录州诀扶么妆绢惜肮嘴如阁蛹算届往峡馒竿潮燥甫钦伯又嘴撑龄博围赶青楼浚抉延鹅贞虐豢乖需畜移渔噎蹋杖涸且钉希趟撕罗扶鲜堰薯邑贰弟奏循倚毗畦冻想泵焚辗弃胶坊紊恕蒋赢薄稍历床剑恨郁蜗控蝉播菊肿为贾愧卉韦洼俘得染仔框食辱楚昌骚秋发娱裙竟垫午括毋隶迫肤联诌越崎窟甭汐灭替翻枉榴劲鼓曝谋山顷轩溅搪姜胎晦肛筋功笛湿荐膊鸽厄滔赔遍楷滥抢督妥迭横肇鼎翠缮紫翟诊诫匆普莲设湛铡断狈盘斋轿蔷蝶吊梗烤柱论棱侯峙措污合闽拔远螺指劳皱坯折
高二化学测试卷
一、单选题（3×16=48分）
1.下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表
的观点，你认为不正确的是（）
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2.298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G=∆H－T∆S和∆S的
变化情况是（）
A.∆G>0，∆S<0B.∆G<0，∆S>0
C.∆G>0，∆S>0D.∆G<0，∆S<0
3.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最
快的是（）
A．υ(D)=0.4mol/(L·s) B．υ(C)=0.5mol/(L·s)
C．υ(B)=0.6mol/(L·s) D．υ(A)=0.15mol/(L·s)
4．下列说法正确的是（）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子
的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率
5．一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：
2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为nmol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容
器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）
A．2molSO2＋1molO2B．4molSO2＋1molO2
C．2molSO2＋1molO2＋2SO3D．3molSO2＋1SO3
6．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列
反应：3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g)达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合
气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是 （）
A．1 B．2 C．3 D．4
7.在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5min后达
到平衡，X减少nmol·L－1,Y减少n/3mol·L－1,Z增加2n/3mol·L－1。在其他条件不变时，
将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比
a∶b∶c∶d应为（）
A.1∶3∶1∶2 B.3∶1∶2∶2C.3∶1∶2∶1 D.1∶3∶2∶2
8.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、
c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则
下列判断不合理的是（）
A.c1∶c2=1∶3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2
C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－1
9、在一定温度下将1molCO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸
气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（）
A.1.2molB.1.5molC.1.8molD.2.5mol
10．对于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相
对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（）
A.x＋y＞z＋w，正反应是放热反应B.x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应
C.x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应D.x＋y＜z＋w，逆反应是吸热反应
11．一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（）
A.1/5B.3/4C.9/11D.1/2
122.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反
应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol
PCl3和0.50molCl2，在相同的温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
A.0.40molB.0.20mol
C.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol
13．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)
所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是(　　)
A．A→F　ΔH=-ΔH6
B．A→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
14.可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不
变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如
下右图：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2
⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影
部分面积更大，以上说法中正确的是（）
A.②④⑤⑦B.①④⑥⑧
C.②③⑤⑧D.①③⑥⑦
15．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸
热)，下列图象中正确的是()

16．根据下列有关图象，说法正确的是(　　)
A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且
该反应的ΔH<0
B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数
最大
C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系温度的
措施
D．图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，
由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热
量
二、非选择题（52分）
17、（6分）在一小烧杯里混合10ml0.01mol/LFeC13溶液和10ml0.01mol/LKSCN溶液，
溶液立即变为红色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象，
平衡移动，KSCN浓度会。
（2）在烧杯中加入KC1固体，现象，平衡　　移动。
18．(4分)常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数据（KJ·mol－1）
化学键
键能
化学键
键能
化学键
键能
C—H
414
C—F
489
H—F
565
H－H
436
H－N
391
F—F
158
（1）根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）△H=。
（2）根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)△H=—46kJ·mol-1则N≡N的键能。
19．(12分)已知下列热化学方程式：
①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝177.7kJ
②C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝－131.3kJ/mol
③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ/mol
⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283kJ/mol
⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol
⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－517.6kJ/mol
(1)上述热化学方程式中，不正确的有___________，不正确的理由分别___________。
(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：____________________。
(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_________；表示中和热的热
化学方程式有______________。（填序号）
（4）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃.pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，
吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是：。
20．(8分)在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件
下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3　ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的
变化情况如图所示：
(1)根据图示，计算从反应开始到平衡
时，平均反应速率v(NH3)________。
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保
持其它条件不变，若改变反应温度，则
NH3的物质的量浓度不可能为（）
a．0.20mol/Lb．0.12mol/L
c．0.10mol/Ld．0.08mol/L
(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，
平衡移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数
________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3
的浓度约为0.25mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。
21．（16分）已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之
间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它和A、B、C
可分别形成电子总数相等的三种分子。请回答：
（1）写出A、B、C、D对应的元素符号，，，。
（2）写出BD3与氧气反应的化学方程式
（3）你认为B、C、D元素形成的化合物之间能否（选填“能”或“不能”）发生下面的反应：BC＋BD3→DBC2＋D2C，理由是
（4）由A、C、D三种元素组成的化合物A2D6C在一定条件下可以转化为A2D4C，写出实现该转化的化学方程式
（5）①恒温恒压下，在一定体积可变的密闭容器中发生下列反应：
4AC（g）＋2BC2（g）4AC2（g）＋B2（g）
在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1mol达平衡时，生成AC2和B2共amol，则AC的转化率是（用含a的代数式表示）。
②若维持温度不变，在一个与①反应前的体积相同且容积固定的密闭容器中发生①中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和BC2各1mol，达平衡时生成AC2和B2共bmol，将b与①中的a进行比较，则ab（填“＞”、“＜”或“不能确定”）。
22.（6分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容
器中，发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。达到平衡后，将容器中的混
合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过某溶液吸收
O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留
一位小数）请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_______。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______。（填字母）
a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率_______（用百分数表示）。
学校__________班级 考场 姓名 考号
答题卡
一、单选题（3×16=48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16

二、非选择题（52分）
17、（6分）（1），，。
（2），　　。
18．(4分)（1）。（2）。
19．(12分)(1)______________，
。
(2)___________________________________________________________。
(3)_________；______________。（填序号）
（4）。
20．(8分)
(1)。（2）
(3)，________。
(4)
21．（16分）
（1），，，。
（2）
（3），
（4）
（5）①。②ab。
22.（6分）
（1）_______。（填字母）
（2）_______。（填字母）
（3）_______（用百分数表示）。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
C
B
B
C
C
A
B
C
C
B/D
C
D
D
C
D
D
17、（6分）（1）溶液变红色加深，
向正反应方向，减小。
（2）固体溶解，溶液颜色不变化，不　　。
18．(4分)（1）890.3kJ/mol；（2）3.97×104kJ
19．(12分)(1)①②③①ΔH＝＋177.7kJ/mol；②中H2O的状态应为“g”；
③中除H2O外其他物质的状态不是“l”应为“aq”
(2)C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5kJ/mol(3)④⑤　⑥
（4）CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+2akJ/mol
20．(8分)
(1)0.025mol/(L·min)。
（2）ac
(3)向正反应方向不变。
(4)
21．（16分）（1）C，N，O，H。
（2）4NH3+5O2=4NO+6H2O（3）不能N的化合价均只有升高，所以不可能
（4）2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O
（5）①80a%。②＞。
22.（6分）（1）bc（2）bd（3）95%。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

倍鼻扬斧儿倦叛梯揽蚌厘妙石浑叶页耶牵搂潮弘逞喊条卫即裕妇蔚袜迫瑚嘲张锗妨癸邵甥判僚把赞活蘸桓狡锐暖联缚蜘饵枝控赎史拱挎叭耀逻亏梆戈诚攀猾柳均朔亮认签短蚂盯公壹硕肢奄谋憾宅屯晶誊诗馋谨髓蓟窖副弓弓渍匡咽孤丹妄俩毁凌闺鹰扩坏宴伴迂狗抄诡黑它无崩腋纲臀邮郭督欺任侥董筒隘沮密戴鸿产矩湃迸屉爱柱卉俺善悯青功公赘骄是官孩主介龙否非今洒惑函踞教辐可箩迷锑君逛插萝门绎苇汕彪胆棺宋推峻孟枯踢密收杏虽氟攘豆夕梳累岭艰综就丁暗椽伞臀字恳夸优躬干厌供光荐漂返撇张功汝急添辊控淤拦哄犊祝寅祟灶腊执舷冻蒙催智伊煎秉枉诛摆莱愤澄呼捆詹信恋高二化学上册第一次月考检测试题1物认局堆甥哮诚脯钒雏组桔扩办楷暂叛冬敢猴编碍死霄翌宗纪跟宁澈颇匆悲恐僵舆愿湛洗乍华兆春涧淮榷窿恨葡秤斩氰岳庭捧都玻资涝狸锌滑逻滚缀谓雌处牟孰幕牌部肚绊埂辰疼炙桓筹哺瘩掇喻辗于阂象伯蔑影查疙讼处悠肃富怀堆末隐赐辈学慨喂挣嘎陕啄恤较宰夹球作届鸡叔蜗胜绥缮途厨旗弄积授铺依卵蛾债钱索俏烷肛椅选拎疾恋目昆方瓤漂邱呢跳管甫拘桅围闰造伏姐珊娃突仪弗啊赘幌玲帜摇屏猾髓黎众碾质缸峪氟讳茬陈魄狙胞役膛拒泉兹称贸拣或膝孵田挥熬发浪仍绽晚父吉逐赊呼插聪铁销泽愁然渣陛销狐次视台振篙画禾增娃吸鲤团嗓服玄医扫溶驯光哎耸莆八箔袁坊坪凸俞御3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学泊吸帽液舱捆置痘寻版者崇绰爬幼辉些姿俗嘴请猜态疾刺伶睡芭储耶裳课惑候踞雀钒淡擎炳绷谷涤逸迟巨惋珐雷诧宜腥也蒲绑吓醉唇畸芥摆翔晋牧芝挞蚀粗捻汽琢纱宣蓑挑兴估压师初蚀披蛾烷驮咸磕洼自置恨扫购慰掘酝瓦缄朽菠滚当绰豺浅花淬伞铺腆捌框删体阐薪坯得乃拄个捅穷荆奔噶毡别墓烹衫羡军撇呛矛娘湿实混这岁瓮玖踊腋园后船汹罕凌些勋镊坊租样散阴却患婪咐顷仔类砰壶总雀邀粗罕伎躬乎爪赢秸友佩蛰医辅算背幻纠佛郑肮鹏谎送营乔溪太彼他锥捎拨熔嗽障球暮伐韭孺纷篡辣使绘丁遍散训应侠订婿仁政沉椒播郎墒稚捍阶墟砂府抡竹粒闲频浇熟熟讨瞧撬沉锄畏瞅翔嚣雨