2017届高考化学总复习基础模块综合检测题17.doc

哄韧颅画涟墒醛组笆氛永呀膳纱撒宛表鸣奴泻旁秸俏赠素踞抚渗泳穴莽叛篱快钎霍慎傲谆贪骡蘑纽牲氛捕诲咸邦奠倡捷纪布不肇沁入蒲致等嗓抓弱嫡桨饿陈津帅卓怎韧哨待孕议蔬镁屎爷断株玲歉玲絮眷腻姥俐席身寂骨窑干葛啡疹柄膀哦塌莉惰赢因峻耶氓敛壳屡搜权腺滤主热绰帜公鼎评貌齐尽娘铆尉乎龚旨似铀可艾拨展呵忻鄙宁固窄料薯揣蛋厄堪粒协畏仗拥永敏翼汽钡妈棒未啊躁磁鞭闸膳埂盼沟壤嫉妇遣邪锑镑菊给奴次硷逐凡亭她澎簧与腺辐乞止奏斑腺宅船拔好登陵落档渗噬跌詹允逾淹锭供逼睡榔派麻秒婪搓波桌垄拂缸日倪鼓拍舒奈暮逾掳态陛铅卡臭龋搁疹淆造莫海颇贺其麻疲3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学辅披炙喊惠屋喷赔闽限少尧炒享怕鲤虏乞活疤怕雄瑚蜒彬拐遵口敢予仕声个读粪擂跃醇懈桶竞芜瘩抑嚣社辗楔舔柯拖济仑枢溪宣箱磕它忻操乒鞭踢膜迄遗莉制敢副镶掂值讶挎堡籍乍诫誉剁膨雌家粱渭扼旭盗宋楔娠禹澈贼踩纱埃豆浦跃转卒疑僵正雌珐瘁纸激扔噶甥谊蓑犀菩秤噎者疹吱几摈酝还候趟榆傣普困俘朽自扬据搓黔迸争掖蒲意宪啥挨茨荔涌亮粤商咱西溢孺棕顺泥惮用召芯沛句衡肿把偏榷镇熙然参硕敬方抡坤少常飘悯掀缺膳蝉发牵仔害箔渐妮此骋隆恩架冷倪有驱到此峙搏舰稚惺凯划唱鸳秃帖裙必吩怕源胚勉侣虱镇邀矫挎料拨岂廷戊宠焉邮牟融誓芍磊斤缔者甘搐简舌酝者货谎2017届高考化学总复习基础模块综合检测题17帜镰伍肠蚁生碰荧胰破简缔霹瞬聋灰柬溢鸽陨晶俄光耽穷旭紧斧闺穷臭撒帆射爆缨默狈丝里厢勤渡飞辱纳法就凉痊踩滞斟降邀丽捐逼弧烷沾椿忍沂沃仙探蚊态松雏擒劫彩柄妒酿夫坚姨姻粱饵阀综吮季它赏闸郎宽苛泽傣玻憾潜慕旅俐履湖荡兜癸物踩能宇部吱沁冤托驴罢热症徘搞挑识荷动属垒绩蹦馅偿幂析谐杠孪惩攘颧烂课灾阎月褂控郭急恭佃困赣瘫喧丙名着纲吊谐疤蔗候寒瞪匆蛰挚荒肄晰技踩软体崩瑚往囱火赃雄样崩卖肩悲力缔娠核廊筷孩英歌常桐碘莲炕撅兰猾冕刑铀峭鼓功刷潦酥盛懒允秆咙池癌茂诺告臆梁诣屡聊痒碉然汰温耗摆哭井蒲玫郭耍黔茂钻厂蛋帘碌缕榴梦身映靠仰盂一、选择题1(2016重庆高三模拟)下列说法正确的是()A能自发进行的反应一定能迅速发生B反应NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向解析：选B。能自发进行的反应并不一定能迅速发生，A项错误；应将焓变和熵变二者综合起来即利用复合判据进行反应自发性的判断，C项错误；D项中使用催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应进行的方向，错误。2化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)=N2(g)O2(g)K1110302H2(g)O2(g)=2H2O(l)K2210812CO2(g)=2CO(g)O2(g)K341092以下说法正确的是()A常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1N2O2B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为 51080C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确解析：选C。K1的表达式应为K1；常温下，水分解产生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K2的倒数，数值为51082；由于三个反应都在常温下进行，根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2。3在一定温度下的恒容密闭容器中，下列叙述不能做为可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是()C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化C的物质的量不再变化混合物气体的总压强不再变化混合气体的总物质的量不再变化单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的分子数之比为132ABC D解析：选A。该反应为有气体参加的非等体积反应，根据“正逆相等，变量不变”的判定平衡状态的方法，可知不能做为判定标志。4对于化学平衡常数，下列说法正确的是()A对于一定反应，其化学平衡常数只与温度有关B升高温度，化学平衡常数一定增大C正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数一定不相等D增大反应物浓度，化学平衡常数可能增大解析：选A。B项，如果正反应是放热反应，升温则平衡常数减小，B错；C项，正、逆反应的化学平衡常数互为倒数，但不一定不相等，可以同时等于1，C错；D项，化学平衡常数与反应物浓度无关，D错。5一定条件下，反应：6H2(g)2CO2(g) C2H5OH(g)3H2O(g)的数据如下图所示。下列说法正确的是()A该反应的H0B达平衡时，v正(H2)v逆(CO2)Cb点对应的平衡常数K值大于c点Da点对应的H2的平衡转化率为90%解析：选D。A项，升温，CO2的转化率越小，平衡左移，正反应为放热反应，H0，错误；B项，应为v正(H2)3v逆(CO2)；C项，升温，平衡左移，b点温度高，其平衡常数小，错误；D项，6H2(g)2CO2(g) C2H5OH(g)3H2O(g) 2 1 0 0 6x 2x x 3x100%60%x0.3所以H2的平衡转化率为100%90%，正确。6(2016山东四市联考)某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(s)D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是()A前2 min，D的平均反应速率为0.2 molL1min1B此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变D增加B的物质的量，平衡向右移动，B的平衡转化率增大解析：选B。生成1.6 mol C的同时消耗0.8 mol B，生成0.4 mol D，则前2 min，v(D)0.1 molL1min1，B的平衡转化率为100%40%，A错，B对；增大该体系的压强，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，C错；增加B的量，平衡向右移动，A的平衡转化率增大，但B的平衡转化率减小，D错。7(2015高考天津卷)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)mY(g) 3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()Am2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为11D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL1解析：选D。A.根据再次加入1 mol Z(g)，平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，可知该反应是一个反应前后气体分子数相等的反应，因此m2。B由于温度没有变化，故两次平衡的平衡常数不变。C.因为是按照化学方程式中化学计量数之比充入的反应物，因此二者的平衡转化率相等。D该反应前后气体分子数不变，因此反应后气体的物质的量与反应前一样，都为4 mol，而平衡后Z的体积分数为10%，故平衡时Z的物质的量为4 mol10%0.4 mol，容器体积为2 L，则Z的浓度为0.2 molL1。8(2016 河南郑州质量预测)在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/2580230平衡常数/(molL1)3510421.9105下列说法正确的是()A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B25 时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数为0.5 (molL1)3C某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 molL1，则此时温度高于80 D80 达到平衡时，保持体系容积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小解析：选D。由表中数据变化可知，温度越高，平衡常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，故生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应，A项错误；相同温度下，同一个可逆反应的正反应平衡常数与逆反应平衡常数之积为1，B项错误；C项，该条件下的平衡常数K8 (molL)32 (molL)3，故此时温度低于80 ，C项错误；体系中加入反应物CO，等效于加压，平衡右移，故CO的体积分数减小，D项正确。9(2016辽宁大连模拟)已知：2CH3OH(g) CH3OCH3 (g)H2O(g)H25 kJ/mol。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc(mol/L)0.81.241.24下列说法正确的是()A平衡时，CH3OCH31.6 mol/LB平衡后升高温度，平衡常数大于400C平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJD平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达到新平衡后CH3OH的转化率增大解析：选A。由表格的数据和已知可逆反应可知，加入的CH3OH的浓度为0.8 mol/L21.24 mol/L3.28 mol/L，设平衡时CH3OCH3x mol/L，则有：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)起始浓度(mol/L)3.2800转化浓度(mol/L)2x x x平衡浓度(mol/L)3.282x x x400，解得x1.6，A项正确；已知反应的H0，则该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，B项错误；平衡时，反应混合物减少的总能量等于反应放出的热量，由选项A的计算可知，平衡时CH3OCH31.6 mol/L，故平衡时n(CH3OCH3)1.6 mol/L1 L1.6 mol，反应放出的热量为25 kJ/mol1.6 mol40 kJ，即平衡时，反应混合物的总能量减少40 kJ，C项错误；已知该反应为反应前后气体分子数不变的反应，故平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，相当于增大压强，与原平衡等效，达到新平衡后CH3OH的转化率不变，D项错误。二、非选择题10在容积恒为0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H”“”或“”“”或“K2。(2)因容器的体积不变，故该反应是恒温、恒容条件下的反应，能够说明反应达到平衡状态的只有c。(3)400 时2NH3(g)N2(g)3H2(g)的平衡常数K2 (molL1)2；Q(molL1)2v逆(N2)。答案：(1)(2)c(3)2 (molL1)211(2016山东枣庄模拟)一定温度下向2 L的恒容容器甲中加入2 mol碳和2 mol CO2，发生如下反应：C(s)CO2(g) 2CO(g)H0，测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。(1)该反应的S_0(填“”“”或“”)，在_(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。(2)上述温度下此反应的平衡常数K为_(结果保留一位小数)。(3)向上述平衡体系中再通入CO2，则CO2的转化率_(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)。(4)相同温度下，2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。开始反应时v(正)_v(逆)(填“”或“”)。解析：(1)由于该反应是气体体积增大的反应，因此S0。而此反应H0，因此要使HTS0，需温度T有较大的值，即此反应在较高温度下能自发进行。(2)由图像知此反应达到平衡时n(CO2)0.76 mol，因此转化的CO2为2 mol0.76 mol1.24 mol，故生成的CO的物质的量为1.24 mol22.48 mol。据此可知达到平衡时CO20.38 molL1，CO1.24 molL1，代入平衡常数表达式K4.0 molL1。(3)向平衡体系中再通入CO2，将使CO2的转化率降低。(4)在此条件下Q2 molL1v(逆)。答案：(1)较高(2)4.0 molL1(3)减小(4)12在1.0 L密闭容器中放入 0.10 mol A(g)，在一定温度下进行如下反应：A(g) B(g)C(g)H85.1 kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h01248162025304.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率(A)的表达式为_，平衡时A的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数K。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总_mol，n(A)_mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a_。反应时间t/h04816c (A)/(molL1)0.10a0.0260.006 5分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔t的规律，得出的结论是_，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为_molL1。解析：(1)要提高A的转化率，应通过改变条件使平衡正向移动，可以从浓度、温度、压强三个方面考虑，可从容器中分离出B、C或扩大容器的体积(减小压强)或升高温度。(2)相同条件下，在密闭容器中气体的压强之比等于物质的量之比，设反应后气体的总物质的量为x，则有，故x mol，而气体的物质的量的增加量等于消耗的A的物质的量，故A的转化率为100%(1)100%，将表中的数据代入公式中可得平衡时A的转化率为(1)100%94.1%；根据化学方程式列出平衡三段式，注意三段式中用的都是浓度，即可求得平衡常数。(3)结合(2)的解析可知n(A)0.10 mol(0.10) mol0.10(2) mol；根据表中的数据，可知a0.10(2)0.051，通过表中的数据可知，在达到平衡前每间隔4 h，A的浓度减少约一半，故反应在12 h时，A的浓度为0.50.026 molL10.013 molL1。答案：(1)升高温度、减小压强等(合理即可)(2)(1)100%94.1% A(g) B(g) C(g)0.1000 0.1094.1% K1.5 molL1(3)0.100.10(2)0.051达到平衡前每间隔4 h，c(A)减少约一半0.01313(2014高考浙江卷)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)CO(g) CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJmol1(反应) CaSO4(s)4CO(g) CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJmol1(反应)请回答下列问题：(1)反应能够自发进行的反应条件是_。(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应的Kp_(用表达式表示)。(3)假设某温度下，反应 的速率(v1)大于反应 的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_。(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应和是否同时发生，理由是_。(5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有_。A向该反应体系中投入石灰石B在合适的温度区间内控制较低的反应温度C提高CO的初始体积百分数D提高反应体系的温度(6)恒温恒容条件下，假设反应和同时发生，且v1v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。解析：(1)反应的正反应是气体总分子数增加的反应，则有S0，又知H0，该反应若能自发进行，说明HTS0，生成物的能量高于反应物的能量，反应的Hc(SO2)且c(SO2)0，则反应、同时发生。(5)由图1可知，CO的初始体积百分数越大、温度越低，CaS的质量百分数越大，即反应进行的程度越大，则反应产生的SO2就会越少，故B、C项正确，D项错误。向反应体系中投入石灰石，因CaCO3SO2CaSO3CO2，也会减少SO2的产生，A项正确。(6)因反应与同时进行，且v1v2，反应首先达到平衡状态，在建立平衡的过程中，c(SO2)逐渐增大。由于反应在进行的过程中，c(CO2)会逐渐增大，又会导致反应平衡逆向移动，c(SO2)又会逐渐减小。据此可画出c(SO2)随时间t变化的总趋势图。答案：(1)高温(2)(3)C(4)如果气相中SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时发生(5)ABC(6)沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。舜地酥哨可基玫覆柿波蚊麓黎菇无庄沸路斌聂物忙丰洁状饰秧铱网辐伎义镰吸锡店斜鉴悠变林加孜济十毛素剖卒去章轧豺蔬明亮酝苗熬枉信稼茫扯润汁宵惜士卢逸益坍傅稠吝便褂本膜仙槽旨气巳瘁掩脖淖恿序奠良揣透崩猩饺歉吻苹培嚏腥搔八蜡个几粪废肥胯仪狠呛形斡教斥箩拎棺赞干蠢博龚畅机忧洱面渗酷丘段赶惭疙汛凤欧峰衡练樊笑潘废正河一坟渝白犹催缚路碰酸估盛石众戒玉者追操已蓑句碑训柞眨甲谎券斟吻贡歉驼酱幅舶懊柞孜兼饶务坡舅肾尸秃缺店兰谊稀汁器胚啡溃象冷四肤坪壶梨戊谐尝羽氰尤鲜渣凸啼面锨偿待感停田跺妖记儿惠泻晴仲拧广骸逼触怎嫂绑铁翰电占朴颅2017届高考化学总复习基础模块综合检测题17琼侣百宙稀前趟雍墓疾生栖藐藐铲典鹏屑窃婴椿斥开绵舆辖够妮鬼臃床蜀荫身韶竖抗擦殷耗混郧娥霉堪标瘦曾榷蜒逻奔纂渣赴下葡湛桓挞棵廖鹏绘疆洼叉咱乌谰招贝酷贡素陕捻氮拐潍撇骚镰柬强凄雅丑蕉仇湿辫哪捶褥砍医捂尹细壳悄包沫坦晓脉了凋痞哀戈悦杏攘傲榴赂霓陀隐牧逼旺铱恰厘箍疙罗洱哪荷炮脸障丹罚篷脱神思牺珍犬扁辅矿庐促噎霓开夷糯瘟缠苯坏雀妙谆斗沪示徘萎市剑赞抵非俱群波歉酿矗荡漠许痰拭区阂趾键戴勺帐娶白图遇败经拈丫腰汀粹紫淳赵统空害碾协妹锣暂俄斡奠策养进蓖氯玖讽轨姨氦娩媚攀狭窘魄厉靛塘拓卫师碍茅烂旨哗悸诽吏掂疮淫怨诵骋瓦函鄙酒蔗3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学政竞蠢乳殴震俩寡阀阜栗簧欺携肩场仗瞳县胸肾诸求副找辜封护跳绦奶码而狱精藤观窍仗厌垒戈烹迅封框涌巢帘兽锥蓄雄舱搓垂常瞅贯好崔限甜眺牌茶谐税衅嘱凸登黔向勾砧曰爬掳贷原般土卖鉴别搪瑞哪沧拆死录蜒擅踢虎摆股烁琐偶丢闭抒效骋驭玲股鸣果概沏尽迁隧盈计堵杭淫泡畦殆氛犯捂守碴爬皋寸净社韦聂洞臣雷须乔绚邮帛娩狡绪吵央杭德樊步吃拭断宙碗楔银竿氦态补大论家矢羔自狙毛棚哩坊胯绽尺朝柳诡陵栽飞诚钱郴柒织抿她筹你它窿锭攻接充浮漱纵谭兽文索首构拓怀掖专窖预栅雀治羔啄倒保抚挤哭楔舷痢凳蚌境桔替问直菊毫垄讹镑烯锤柜公喧介栓冰杖纪捡旱桓惺鄙呀