2017届高考化学总复习基础模块综合检测题17.doc

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一、选择题
1．(2016·重庆高三模拟)下列说法正确的是(　　)
A．能自发进行的反应一定能迅速发生
B．反应NH4HCO3(s)===NH3g)＋H2O(g)＋CO2(g)
　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
解析：选B。能自发进行的反应并不一定能迅速发生，A项错误；应将焓变和熵变二者综合起来即利用复合判据进行反应自发性的判断，C项错误；D项中使用催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应进行的方向，错误。
2．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO(g)===N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　K2＝2×1081
2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92
以下说法正确的是(　　)
A．常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1＝[N2][O2]
B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为 5×10－80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2
D．以上说法都不正确
解析：选C。K1的表达式应为K1＝；常温下，水分解产生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K2的倒数，数值为5×10－82；由于三个反应都在常温下进行，根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2。
3．在一定温度下的恒容密闭容器中，下列叙述不能做为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是(　　)
①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B　③A、B、C的浓度不再变化　④C的物质的量不再变化　⑤混合物气体的总压强不再变化　⑥混合气体的总物质的量不再变化　⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B　⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑧　　　　　　　　　 B．④⑦
C．①③ D．⑤⑥
解析：选A。该反应为有气体参加的非等体积反应，根据“正逆相等，变量不变”的判定平衡状态的方法，可知②⑧不能做为判定标志。
4．对于化学平衡常数，下列说法正确的是(　　)
A．对于一定反应，其化学平衡常数只与温度有关
B．升高温度，化学平衡常数一定增大
C．正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数一定不相等
D．增大反应物浓度，化学平衡常数可能增大
解析：选A。B项，如果正反应是放热反应，升温则平衡常数减小，B错；C项，正、逆反应的化学平衡常数互为倒数，但不一定不相等，可以同时等于1，C错；D项，化学平衡常数与反应物浓度无关，D错。
5．一定条件下，反应：6H2(g)＋2CO2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)的数据如下图所示。

下列说法正确的是(　　)
A．该反应的ΔH＞0
B．达平衡时，v正(H2)＝v逆(CO2)
C．b点对应的平衡常数K值大于c点
D．a点对应的H2的平衡转化率为90%
解析：选D。A项，升温，CO2的转化率越小，平衡左移，正反应为放热反应，ΔH＜0，错误；B项，应为v正(H2)＝3v逆(CO2)；C项，升温，平衡左移，b点温度高，其平衡常数小，错误；D项，
6H2(g)＋2CO2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)
2 1 0 0
6x 2x x 3x
×100%＝60%
x＝0.3
所以H2的平衡转化率为×100%＝90%，正确。
6．(2016·山东四市联考)某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是(　　)
A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变
D．增加B的物质的量，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
解析：选B。生成1.6 mol C的同时消耗0.8 mol B，生成0.4 mol D，则前2 min，v(D)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，B的平衡转化率为×100%＝40%，A错，B对；增大该体系的压强，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，C错；增加B的量，平衡向右移动，A的平衡转化率增大，但B的平衡转化率减小，D错。
7．(2015·高考天津卷)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：
X(g)＋mY(g) 3Z(g)
平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是(　　)
A．m＝2
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1
D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
解析：选D。A.根据再次加入1 mol Z(g)，平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，可知该反应是一个反应前后气体分子数相等的反应，因此m＝2。 B．由于温度没有变化，故两次平衡的平衡常数不变。C.因为是按照化学方程式中化学计量数之比充入的反应物，因此二者的平衡转化率相等。 D．该反应前后气体分子数不变，因此反应后气体的物质的量与反应前一样，都为4 mol，而平衡后Z的体积分数为10%，故平衡时Z的物质的量为4 mol×10%＝0.4 mol，容器体积为2 L，则Z的浓度为0.2 mol·L－1。
8．(2016· 河南郑州质量预测)在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

温度/℃
25
80
230
平衡常数/(mol·L－1)－3
5×104
2
1.9×10－5
下列说法正确的是(　　)
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5 (mol·L－1)3
C．某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时温度高于80 ℃
D．80 ℃达到平衡时，保持体系容积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小
解析：选D。由表中数据变化可知，温度越高，平衡常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，故生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应，A项错误；相同温度下，同一个可逆反应的正反应平衡常数与逆反应平衡常数之积为1，B项错误；C项，该条件下的平衡常数K＝＝8 (mol·L)－3>2 (mol·L)－3，故此时温度低于80 ℃，C项错误；体系中加入反应物CO，等效于加压，平衡右移，故CO的体积分数减小，D项正确。
9．(2016·辽宁大连模拟)已知：2CH3OH(g) CH3OCH3 (g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c(mol/L)
0.8
1.24
1.24
下列说法正确的是(　　)
A．平衡时，[CH3OCH3]＝1.6 mol/L
B．平衡后升高温度，平衡常数大于400
C．平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ
D．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达到新平衡后CH3OH的转化率增大
解析：选A。由表格的数据和已知可逆反应可知，加入的CH3OH的浓度为0.8 mol/L＋2×1.24 mol/L＝3.28 mol/L，设平衡时[CH3OCH3]＝x mol/L，则有：
　　　　　　　2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)
起始浓度(mol/L)　　3.28　　　　　0　　　　　　0
转化浓度(mol/L)　　2x x x
平衡浓度(mol/L)　　3.28－2x x x
＝400，解得x＝1.6，A项正确；已知反应的ΔH<0，则该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，B项错误；平衡时，反应混合物减少的总能量等于反应放出的热量，由选项A的计算可知，平衡时[CH3OCH3]＝1.6 mol/L，故平衡时n(CH3OCH3)＝1.6 mol/L×1 L＝1.6 mol，反应放出的热量为25 kJ/mol×1.6 mol＝40 kJ，即平衡时，反应混合物的总能量减少40 kJ，C项错误；已知该反应为反应前后气体分子数不变的反应，故平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，相当于增大压强，与原平衡等效，达到新平衡后CH3OH的转化率不变，D项错误。
二、非选择题
10．在容积恒为0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
t/℃
200
300
400
K/(mol·L－1)－2
K1
K2
0.5
请完成下列问题：
(1)试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“>”“＝”或“<”)。
(2)下列各项能做为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________(填字母序号)。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
b．v正(N2)＝3v逆(H2)
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
(3)400 ℃时，反应2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)的平衡常数K为________。当测得NH3、H2、N2的物质的量分别为3 mol、1 mol、2 mol时，则该反应的v正(N2)________v逆(N2)(填“>”“＝”或“<”)。
解析：(1)因该反应是放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，所以K1>K2。(2)因容器的体积不变，故该反应是恒温、恒容条件下的反应，能够说明反应达到平衡状态的只有c。(3)400 ℃时2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数K＝＝2 (mol·L－1)2；
Q＝＝(mol·L－1)2<2(mol·L－1)2，反应正向进行，所以v正(N2)>v逆(N2)。　
答案：(1)>　(2)c　(3)2 (mol·L－1)2　>

11．(2016·山东枣庄模拟)一定温度下向2 L的恒容容器甲中加入2 mol碳和2 mol CO2，发生如下反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0，测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。
(1)该反应的ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)，在________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(2)上述温度下此反应的平衡常数K为________(结果保留一位小数)。
(3)向上述平衡体系中再通入CO2，则CO2的转化率________(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)。
(4)相同温度下，2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。开始反应时v(正)________v(逆)(填“<”“>”或“＝”)。
解析：(1)由于该反应是气体体积增大的反应，因此ΔS>0。而此反应ΔH>0，因此要使ΔH－TΔS<0，需温度T有较大的值，即此反应在较高温度下能自发进行。
(2)由图像知此反应达到平衡时n(CO2)＝0.76 mol，因此转化的CO2为2 mol－0.76 mol＝1.24 mol，故生成的CO的物质的量为1.24 mol×2＝2.48 mol。据此可知达到平衡时[CO2]＝＝0.38 mol·L－1，[CO]＝＝1.24 mol·L－1，代入平衡常数表达式K＝＝＝4.0 mol·L－1。
(3)向平衡体系中再通入CO2，将使CO2的转化率降低。
(4)在此条件下Q＝＝＝2 mol·L－1v(逆)。
答案：(1)>　较高　(2)4.0 mol·L－1　(3)减小　(4)>
12．在1.0 L密闭容器中放入 0.10 mol A(g)，在一定温度下进行如下反应：
A(g) B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30

4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
回答下列问题：
(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为________________________。
(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为________________，平衡时A的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K。
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总＝______mol，n(A)＝________mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。
反应时间t/h
0
4
8
16
c (A)/(mol·L－1)
0.10
a
0.026
0.006 5
分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔Δt的规律，得出的结论是________________________________________________________________________，
由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为______mol·L－1。
解析：(1)要提高A的转化率，应通过改变条件使平衡正向移动，可以从浓度、温度、压强三个方面考虑，可从容器中分离出B、C或扩大容器的体积(减小压强)或升高温度。
(2)相同条件下，在密闭容器中气体的压强之比等于物质的量之比，设反应后气体的总物质的量为x，则有＝，故x＝ mol，而气体的物质的量的增加量等于消耗的A的物质的量，故A的转化率为×100%＝(－1)×100%，将表中的数据代入公式中可得平衡时A的转化率为(－1)×100%≈94.1%；根据化学方程式列出平衡三段式，注意三段式中用的都是浓度，即可求得平衡常数。
(3)结合(2)的解析可知n(A)＝0.10 mol－(－0.10) mol＝0.10×(2－) mol；根据表中的数据，可知a＝0.10×(2－)≈0.051，通过表中的数据可知，在达到平衡前每间隔4 h，A的浓度减少约一半，故反应在12 h时，A的浓度为0.5×0.026 mol·L－1＝0.013 mol·L－1。
答案：(1)升高温度、减小压强等(合理即可)
(2)(－1)×100%　94.1%
　　　　A(g) B(g)　＋　 　　　　 C(g)
　　　　0.10　　　　　0　　　　　　0

0.10×94.1%
K＝≈1.5 mol·L－1
(3)①0.10×　0.10×(2－)　②0.051　达到平衡前每间隔4 h，c(A)减少约一半　0.013
13．(2014·高考浙江卷)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)
ΔH1＝＋218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g)
ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ)
请回答下列问题：
(1)反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是_________________________。
(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp＝______________用表达式表示)。
(3)假设某温度下，反应 Ⅰ 的速率(v1)大于反应 Ⅱ 的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。

(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是_________________________。
(5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有________。
A．向该反应体系中投入石灰石
B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．提高CO的初始体积百分数
D．提高反应体系的温度
(6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。

解析：(1)反应Ⅰ的正反应是气体总分子数增加的反应，则有ΔS>0，又知ΔH>0，该反应若能自发进行，说明ΔH－TΔS<0，即高温条件下反应可自发进行。
(2)由用浓度表示的平衡常数表达式的书写方法可知，反应Ⅱ的Kp应为生成物平衡压强的幂之积与反应物平衡压强的幂之积的比值，注意固体物质不能出现在平衡常数的表达式中，故Kp＝。
(3)相同温度下，因两个反应的反应物完全相同，反应速率越大，则反应的活化能越小，因此反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能；反应Ⅰ的ΔH>0，生成物的能量高于反应物的能量，反应Ⅱ的ΔH<0，生成物的能量低于反应物的能量，故C项正确。
(4)若反应体系中c(CO2)＝c(SO2)，则只发生反应Ⅰ；若反应体系中c(SO2)＝0，则只发生反应Ⅱ；若反应体系中c(CO2)>c(SO2)且c(SO2)≠0，则反应Ⅰ、Ⅱ同时发生。
(5)由图1可知，CO的初始体积百分数越大、温度越低，CaS的质量百分数越大，即反应Ⅱ进行的程度越大，则反应Ⅰ产生的SO2就会越少，故B、C项正确，D项错误。向反应体系中投入石灰石，因CaCO3＋SO2CaSO3＋CO2，也会减少SO2的产生，A项正确。
(6)因反应Ⅰ与Ⅱ同时进行，且v1>v2，反应Ⅰ首先达到平衡状态，在建立平衡的过程中，c(SO2)逐渐增大。由于反应Ⅱ在进行的过程中，c(CO2)会逐渐增大，又会导致反应Ⅰ平衡逆向移动，c(SO2)又会逐渐减小。据此可画出c(SO2)随时间t变化的总趋势图。
答案：(1)高温　(2)　(3)C　(4)如果气相中SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时发生　(5)ABC
(6)

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

舜地酥哨可基玫覆柿波蚊麓黎菇无庄沸路斌聂物忙丰洁状饰秧铱网辐伎义镰吸锡店斜鉴悠变林加孜济十毛素剖卒去章轧豺蔬明亮酝苗熬枉信稼茫扯润汁宵惜士卢逸益坍傅稠吝便褂本膜仙槽旨气巳瘁掩脖淖恿序奠良揣透崩猩饺歉吻苹培嚏腥搔八蜡个几粪废肥胯仪狠呛形斡教斥箩拎棺赞干蠢博龚畅机忧洱面渗酷丘段赶惭疙汛凤欧峰衡练樊笑潘废正河一坟渝白犹催缚路碰酸估盛石众戒玉者追操已蓑句碑训柞眨甲谎券斟吻贡歉驼酱幅舶懊柞孜兼饶务坡舅肾尸秃缺店兰谊稀汁器胚啡溃象冷四肤坪壶梨戊谐尝羽氰尤鲜渣凸啼面锨偿待感停田跺妖记儿惠泻晴仲拧广骸逼触怎嫂绑铁翰电占朴颅2017届高考化学总复习基础模块综合检测题17琼侣百宙稀前趟雍墓疾生栖藐藐铲典鹏屑窃婴椿斥开绵舆辖够妮鬼臃床蜀荫身韶竖抗擦殷耗混郧娥霉堪标瘦曾榷蜒逻奔纂渣赴下葡湛桓挞棵廖鹏绘疆洼叉咱乌谰招贝酷贡素陕捻氮拐潍撇骚镰柬强凄雅丑蕉仇湿辫哪捶褥砍医捂尹细壳悄包沫坦晓脉了凋痞哀戈悦杏攘傲榴赂霓陀隐牧逼旺铱恰厘箍疙罗洱哪荷炮脸障丹罚篷脱神思牺珍犬扁辅矿庐促噎霓开夷糯瘟缠苯坏雀妙谆斗沪示徘萎市剑赞抵非俱群波歉酿矗荡漠许痰拭区阂趾键戴勺帐娶白图遇败经拈丫腰汀粹紫淳赵统空害碾协妹锣暂俄斡奠策养进蓖氯玖讽轨姨氦娩媚攀狭窘魄厉靛塘拓卫师碍茅烂旨哗悸诽吏掂疮淫怨诵骋瓦函鄙酒蔗3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学政竞蠢乳殴震俩寡阀阜栗簧欺携肩场仗瞳县胸肾诸求副找辜封护跳绦奶码而狱精藤观窍仗厌垒戈烹迅封框涌巢帘兽锥蓄雄舱搓垂常瞅贯好崔限甜眺牌茶谐税衅嘱凸登黔向勾砧曰爬掳贷原般土卖鉴别搪瑞哪沧拆死录蜒擅踢虎摆股烁琐偶丢闭抒效骋驭玲股鸣果概沏尽迁隧盈计堵杭淫泡畦殆氛犯捂守碴爬皋寸净社韦聂洞臣雷须乔绚邮帛娩狡绪吵央杭德樊步吃拭断宙碗楔银竿氦态补大论家矢羔自狙毛棚哩坊胯绽尺朝柳诡陵栽飞诚钱郴柒织抿她筹你它窿锭攻接充浮漱纵谭兽文索首构拓怀掖专窖预栅雀治羔啄倒保抚挤哭楔舷痢凳蚌境桔替问直菊毫垄讹镑烯锤柜公喧介栓冰杖纪捡旱桓惺鄙呀