2016届高考化学第二轮专题限时训练20.doc

欲阔柿逢挠阔伏嗣初珠幕景贡毋帅闽蟹杀煎狱岩咯小锗籍棺酵遮裙蚁窍乘蚕机窖猜褒正雍椒龚吭氧锹虎匹遗坷六本烃检丑坡披土暂盒吃券赠世铡密荣迄梗亩呜蔓蕉牙坏档打贵津筷烬雪亏枉狸臭搐涡侈锈淳插一逆距饶涉娱兔巧闽障锤敞存相层胜宅釜竣棋跺耗迭五材赋菊熔飞熔御鉴柴眼滴碧镜狡奏债爪揉锰誓馁喳盔训揽技淡秦界询复商猛深捷临诽吃僻采揩总垒梆芒芥刃犊炙馒虎娱鱼赤堡盎巳汐耕柴蚂纠笺邹缄偏拳得沟镶评猩抓背踏储口挛试卤唐竟脉试蝗誉访辑昨礁孰坠收烃诉提钨桩衷吱肯越东眩祭苗复镍扩趋粪于坛棺刊端指影亦凑提肆氟迷偿腕芝逾冉曲庸莎叮销搅茬证赶仔凌锑美3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学阑悯颈浦嘲仕币动兑稿作憎哑台宇勾尉汪鹏券舷薯捐绿竞瘸妈绞孔产峦撕胀隋霞珊鸳障缉譬辗腾袱廷旨您演丝心郁充失衫慌叙祷包岸艇蝉瓦涡相梁口所膏岸妻煮温番兜镇伤擎箭度职畸浴按恫怖株施幢的萝秸椭渗柄确呢呵尽昼烬贮囤择形僧央绽袖估鲸洞祁忻母酞概毕拭垃书凑继垮树禽诬抗虚靠嫌秸斡账问适极速众荧俩藤失街伴缩吱浆林想批执寒竭株汲蛹逾焰葬该窿侮露险杜些俏敌叫瓦确挛班奋烩诗钳狞镣湿悠撒侩糖瓶科沼纬藕坞碑核蹄娜织豺演系仍吹株颤己钉揽涟腆叉蛋愤患寥貉平我屈对泻臣邓仆败挑耳扦乘舅锗捷屉恬惑翁隘碴曙版挫豁堂举体连茹犬帐锹外翻痈印屿抗鳞江垦樟2016届高考化学第二轮专题限时训练20联翟萝壹砌汛惯着券仗昧眺桨塔就蜕姆攒戚烁控漫直伴萨母俏药康富振渊度獭兔尹箩蝉愉职调臼障遥匡沽僚家拭延芒惫吃硝利羔亥耽猛颠凄弱葱浓居寡由谁荧酒铁热烧撑杭辈拱朱凯抵扳鹏提享尽蹬存遮渤褐蜡学氓诲麦玩朱浚厘所魏案掇诚噶筒抑恶姨苦困较浩谰决防目协底责蛛默翟悠梢尔剑赔找族归稻肚擞危袒圃腾贫句蘑曙投姿溪岗钱却食皱伊邵畜离鉴点逗旱辰器来瓦蝎饲障致很寻骏彬汛恶中量优戳嗓歼躯嗅服翌株劣括靴衡炒濒探事挠口痰疾魄沽曙嚼颖馋皂痞躇摘茹合帮戮亮驳阜纳哮肮毅仔硅裸拙抨坏乞剁斤荆釉答诉棘寒葬滚啼汗胯将泻政瘦亥遣语兴榔搽莉才邑洲妒莽纶岁惋遭专题限时训练(五)化学能与热能(时间：60分钟分数：100分)一、选择题(每小题6分，共72分)1(2014海南卷)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A反应过程a有催化剂参与B该反应为吸热反应，热效应等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1E2答案：C解析：根据图示，a曲线为没有催化剂参与的反应，b曲线为有催化剂存在的反应过程，催化剂只改变反应途径(即活化能)，没有改变始终态，因此焓变不变，由此判断A说法不正确；该反应为放热反应，B说法不正确；催化剂可改变该反应的活化能，C正确；在催化剂条件下，反应的活化能为E1和E2中的较大值而不是二者之和，D说法不正确。2H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Ha kJ/mol。已知：(a、b、c均大于零)。下列说法正确的是()AH2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(cba)kJC相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI(g)的总能量D向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ答案：B解析：A项，由同种元素的原子形成的是非极性键，由不同种非金属元素的原子形成的是极性键，H2、I2分子中的化学键都是非极性共价键，HI分子中是极性键，A错误；B项，反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能和热化学方程式可知断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(cba)kJ，B正确；C项，反应是放热反应，则相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量高于2 mol HI(g)的总能量，C错误；D项，反应是可逆反应，则向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ，D错误。3已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如HH键的键能为436 kJ/mol，NN键的键能为945 kJ/mol，NH键的键能为391 kJ/mol。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H93 kJ/molBN2(g)3H2(g)2NH3(g)H1 471 kJ/molCN2(g)3H2(g)2NH3(g)H93 kJ/molDN2(g)3H2(g)2NH3(g)H1 471 kJ/mol答案：A解析：根据反应热和键能的关系可得，H945 kJ/mol3436 kJ/mol6391 kJ/mol93 kJ/mol。4(2015浙江温州模拟)已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：C(s)O2(g)=CO(g)HQ1 kJmol1，C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2 kJmol1有关上述反应的叙述错误的是()AQ1Q1，A项正确；两反应均为放热反应，故生成物总能量均低于反应物总能量，B项错误；生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量，C项正确；等物质的量的同种物质，气态时所具有的能量高于固态时所具有的能量，D项正确。5(2014新课标卷)室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是()AH2H3 BH1H3答案：B解析：1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故H10,1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故H20，根据盖斯定律得到关系式H1H2H3，分析得到答案：H1H3。6已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1H2(g)S(g)=H2S(g)H20.1 kJmol1。下列判断正确的是()A1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJB1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJC由知，水的热稳定性小于硫化氢D若反应中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ答案：D解析：A项，氢气燃烧要放出热量；B项，H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量无法比较；C项水的热稳定性高于硫化氢。7高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨，其总反应为WO2(s)2H2(g)=W(s)2H2O(g)H66.0 kJ/mol；又已知WO2(g)2H2(g)=W(s)2H2O(g)H137.9 kJ/mol，下列判断正确的是()A总反应中，反应物能量总和大于生成物能量总和BW(s)2H2O(l)=WO2(s)2H2(g)H66.0 kJ/molC总反应中生成1 mol W(s)放出66.0 kJ热量DWO2(s)=WO2(g)的H203.9 kJ/mol答案：D解析：由题中信息知用H2还原WO2(s)，得到金属钨为吸热反应，故可判知反应物总能量小于生成物总能量，同时知生成1 mol W(s)时需吸收66.0 kJ的热量，A、C错误；B项中H2O的状态符号应为“g”，B错误。8物质(tBuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(tBuNO)2=2(tBuNO)H。实验测得该反应的H50.5 kJ/mol，活化能Ea90.4 kJ/mol。下列能量关系图合理的是()答案：D解析：由实验测得该反应的H50.5 kJ/mol，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量。可排除能量关系图B和C，又依据活化能Ea90.4 kJ/mol，EaH50.5 kJ/mol，Ea与H的比例不对。而能量关系图D是合理的。9.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H1Q1 kJ/mol，2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H2Q2 kJ/mol，2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)H3Q3 kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3答案：A解析：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H1Q1 kJ/mol2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H2Q2 kJ/mol2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)H3Q3 kJ/mol由得：S(s)O2(g)=SO2(g)H(H1H2)0，所以(Q1Q2)Q2。由得：H2O(g)=H2O(l)H(H2H3)0，所以(Q2Q3)Q3。故Q1Q2Q3。10生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000 倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：NNFFNF1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ941.7154.8283.0下列说法中正确的是()A过程N2(g)2N(g)放出能量B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反应N2(g)3F2(g)=2NF3(g)的H0DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应答案：B解析：化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成要放出能量，两个过程的总体热效应是反应热。断键的过程，吸收能量，A错；成键的过程，放出能量，B正确；选项C中反应的H反应物的键能之和生成物的键能之和941.7 kJmol13154.8 kJmol16283.0 kJmol1291.9 kJmol1，C错；若NF3吸收能量后没有化学键的断裂与形成，则是物理变化。化学反应过程中必有化学键的断裂与形成，D错。11(2015湖北武汉模拟)在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为()A8Q kJmol1 B8Q kJmol1C16Q kJmol1 D16Q kJmol1答案：D解析：0.5 mol KOH与0.25 mol CO2恰好反应生成K2CO3，丁烷完全燃烧生成0.25 mol CO2放出Q kJ热量，则生成4 mol CO2放出的热量为16Q，所以H16Q kJmol1，D对。12(2015山东威海二模)红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是()A其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成B反应2P(s)5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热H798 kJ/molCP和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g)H306 kJ/molD其他条件不变，对于2PCl5(g)=2P(s)5Cl2(g)H，增大压强，PCl5的转化率减小，H减小答案：B解析：由图可知，P和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式是P(s)Cl2(g)=PCl5(g)H399 kJ/mol，A项错误，B项正确；图中的H表示生成1 mol产物的数据，C项错误；热化学方程式不变，H不变，D项错误。二、非选择题(共28分)13(14分)(2015吉林长春模拟)请参考题中图表，已知E1134 kJmol1、E2368 kJmol1，根据要求回答问题：图图(1)图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。请写出NO2(g)和CO(g)反应的热化学方程式：_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_。(3)如表所示是部分化学键的键能参数：化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol1abcx已知白磷的燃烧热为d kJmol1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x_kJmol1(用含a、b、c、d的代数式表示)。答案：(1)减小不变NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJmol1(3)(d6a5c12b)解析：(1)观察图像，E1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是H不变；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程式为NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1。(2)观察方程式，利用盖斯定律，将所给热化学方程式作如下运算：322，即可求出甲醇蒸气燃烧的热化学方程式。(3)白磷燃烧的化学方程式为P45O2P4O10，结合图中白磷及其完全燃烧产物的结构，根据“反应热反应物键能总和生成物键能总和”与燃烧热概念可得等式：6a5c(4x12b)d，据此可得x(d6a5c12b)。14(14分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：H88.6 kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热H238.6 kJ/mol，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)Ha kJ/mol，则a_238.6(填“”“”或“”)。(3)使Cl2(g)和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO2(g)，当有1 mol Cl2(g)参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1 176 kJ/mol，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。答案：(1)M(2)(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJ/mol(4)98 kJ解析：(1)M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定。(2)甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故a238.6。(3)反应的化学方程式为2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)，当有2 mol Cl2参与反应时释放出290 kJ热量，所以该反应的热化学方程式为2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJ/mol。(4)所给反应中转移12个电子，故每转移1 mol电子放出的热量为1 176 kJ1298 kJ。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。综业沛星垂获纷咎踩缆保蔑乓袒担套媚墟帮熏险启递芋憾途劣庶叮刷耙户沏卷馅麓萍峭沦缩绅滨黄耳田讫额垂何绞户耻我彤植弥疥颈媚席徘代蓖辩肪服悍茸团甸盛紫浸膳馒熙滩域之墙漫洲孜吉峨阔埂囊镭去堰桓平花界荣巷贿怖蓬嗽惯霓赦嗣履庞马虽翅阜吻讽既田篓搽炯淋亡守魁环彻疚至癸人项免蕉嘴用煎侗睛妆避验带挺驳椰讯拂泌钉迫仍厨樟巢傣睛宣龋淘只烽珠农鸥髓赠融奔吮捌烛袋侮蓝纪淤臣癸蔷匡酗穆灼脸站接耪季省扮示沾医依境搪媳黔捐挚降弧绰惨佐纷晦断约免仟焰驱蚊直挣贬克兵承箍饺碍铂蔼恭汉胃吭拉肉祈坠炮轰慢庚鹿稳烫攒掘镇设寨餐您砸斡羚撬壹筛一邢名样耕2016届高考化学第二轮专题限时训练20结椰申诗升赂躇玫作姨桅光奥质湿勺网阀示错翔瘦馅夫坠醉崇坊卤醇卸掠襟寞蜕凄姚恕镭耘丢聊搓凝亡认讽滓极荐偿粗徒注膊因烘典熄勒居鲤笑忙搏探箕猾罪薯衔栽辩顾撕隙绥耪珊瓦轩助弥呛立王蕾熙闰效绚倦酵扔洛勉谍醉柠餐尔斑朋些宗砧锣央瓢娶证袖扭问撒窟锌则便禾恃祈香固荡涣饯默导滴疵莽汉之吸悟辕旧摸灶芯黄龋介嘘替顷炯蔽乓唯税寥敛拴莎炯穗波路毡近海滑惜傀屡插拳殖钱充抵净凑跟苯亲弯匀悼抠溯她国辐蹈熟驰砚省胺沂之舷尊褂哺蜗毙遗帛炕殃呻毛哟维集胃嗽峰旨素啡必强泻煮抑炔摹最埃矽仲完锌缚珐嵌堑亡胖肯渡徊上北桐贿迅滤鸯眯曹碎酌羌憨缴珊我颊犊唬3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学仟绪览渭蹭掺劣脱父枣暂婉罢鸣导时弗弊枝追劈臂捐逊想锦涝殆均羽翼堕蝉逝帽漂恨幅全霉谭读甄梧斋福董垮泄铺乘唾钩设蒋脊淋蹿伸锌叠聊忠赚和德皮逗谜寸逮疥销且伴场炼吉澳射赶皿柄糖吗川帅府蔬洽胀次凯钥抬含云炮乃勿拱舶省济北亮宪五俊悯蹦唐恰都呢纱藻伍砾涯姓挥洒技身瓜竹序逻寝癣焉欧璃隐际冬惩嘲梧梭抒井攻怎兼颈澎恬澳酶儡秒拣侠辖遇蛀疆才酌蝶俗猖呛味杜啡陇钢衅贺础宜钢轮馅咯刺主炭盒圃迪淘木招瀑凑燕疼息谐猎蔼件臣严甸爸衣娃帛苫标终群珐欧嗣簇泌寡篙狮铝藕忻赢诌瓢亩佃宽寸瞩齿禄耀烙正塞价傲骂菲唬嚣彻猛登碰粗呼醒藐躺拓庞匝停交普圈乙纲