高中化学铁、铜的性质及应用(一)必修.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,铜马车,你知道吗,?,铁熨斗,铁灯,铜镜,你知道吗,?,【,活动一,】,了解铁和铜的物理性质及在生活中的应用,【,观察与思考,】,请同学们阅读教材,P74,页及展示的图片后,尝试完下,列问题：,1.Fe,、,Cu,在生活生产中很常见,请你列举一些,Fe,、,Cu,的应用：,Fe,的应用：,Cu,的应用：,炊具,;,建材,;,铸件,;,制具有特性的铁合金,;,制磁铁等,制作电线、电缆和各种电器设备；制铜合,金；制各种仪表的零件等,(2),根据你的生活经验，尝试归纳铁、铜的物理性质,(,可从颜色、导电导热、状态等归纳,),。,铁：,铜：,银白色的固体,、,电和热的良导体,.,紫红色的固体、,电和热的良导体、良好延展性,1g,纯铜可拉成,3000m,细铜丝或压延成面积为,10m,2,几乎透明的铜箔,【,活动二,】,掌握铁和铜的化学性质,【,交流与讨论,】,1.,根据以往的学习经验，请你完成下列反应的,化学方程式或离子方程式,，并指明,氧化剂,和,还原剂,。,(1),铁、铜分别与氧气反应：,(2),铁、铜分别与氯气反应：,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,点燃,(FeO,Fe,2,O,3,),+2 +3,2Cu+O,2,=2CuO,Cu+Cl,2,=CuCl,2,点燃,(,棕黄色的烟,),2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,+3,点燃,+2,3.,铁与盐酸反应：,(,化学方程式与离子方程式,),4.,铁与硫酸铜溶液反应：,5.,铜与硝酸银溶液反应：,Fe +2H,+,=Fe,2+,+H,2,Fe+Cu,2+,=Fe,2+,+Cu,Cu +2 Ag,+,=Cu,2+,+2 Ag,【,小结反思,】,根据前面的学习与练习尝试完成下面关于铁铜的性质的小结：,(1),铁、铜在一定条件下可以与某些,、,、,等反应，铁、铜在反应中均充当,剂。,(2),铁与不同的物质反应，可显示不同的价态：,a.,铁与,_,反应，,生成,+2,价铁的化合物；,b.,铁与,反应,生成,+3,价铁的化合物；,铁与,反应，同时生成,+2,和,+3,价化合物。,非金属、酸,盐溶液,还原,弱氧化剂,(,如：,S,、,HCl,、,CuSO,4,等,),强氧化剂,(,如：,Cl,2,、,H,2,O,2,、稀,HNO,3,等,),O,2,【,活动三,】,了解铁和铜的氧化物的性质,【,活动与探究,】,请根据下表提供的信息，完成后面相关的问题,铁、铜氧化物的性质比较,性质,FeO,Fe,3,O,4,Fe,2,O,3,CuO,俗名,-,磁性氧化铁,铁红,-,颜色状态,黑色粉末,黑色晶体,红棕色,固体,黑色,固体,水溶性,难溶,难溶,难溶,难溶,酸溶性,溶解,溶解,溶解,溶解,与碱,不反应,不反应,不反应,不反应,(1),写出,Fe,2,O,3,、,CuO,分别与,稀盐酸,反应的离子方程式：,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,O,CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,CuO+2H,+,=Cu,2+,+H,2,O,加氢氧化钠溶液,过滤,Al,2,O,3,+2OH,-,=2AlO,2,-,+H,2,O,(2)Fe,2,O,3,中混有少量的,Al,2,O,3,杂质，应该如何除去？,(,若涉及溶液中的反应请写出对应的离子方程式,),【,练习尝试,】,4.(A,档,),下列有四种氧化物，其中一种与其它三种,的颜色不同的是 （）,A,、,FeO B,、,Fe,3,O,4,C,、,Fe,2,O,3,D,、,CuO,5.(B,档,),下列关于,Fe,2,O,3,的说法不正确的是 （,）,A,、,Fe,2,O,3,是一种红棕色的固体,B,、,Fe,2,O,3,能与,H,2,O,反应生成,Fe(OH),3,C,、,Fe,2,O,3,能溶于盐酸，且无色溶液变黄色,D,、,Fe,2,O,3,可以被,CO,还原成单质,Fe,C,B,【,课堂小结,】,1.,铁、铜的物理性质及应用,2.,铁、铜的化学性质,3.,铁和铜的氧化物的性质,课后巩固练习,1,：将铁投入下列溶液中，铁被溶解且有气体放出的是,（）,A.,浓硫酸,B.,硫酸铜溶液,C.,稀硫酸,D.,氢氧化钠溶液,2:,镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充,分反应，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液,再过,滤，滤液中存在的离子有 （）,A,、,AlO,2,-,B,、,Cu,2+,C,、,Al,3+,D,、,Mg,2+,C,A,