资源描述
第一单元 走进化学世界
课题1物质的变化和性质
第1课时化学变化和物理变化
【教学目标】
1. 了解物理交化和化学变化的概念。
2. 知道物理变化和化学变化的区别和联系。 3。能判断日常生活中一些物质的变化。
【教学过程】
一 、创设情境
课前在一张白纸上用无色酚酞溶液写上“化学 变化"四个字，将纸张贴在黑板中央。将氢氧化钠溶液 喷向白纸，出现红色的“化学变化”四个字，然后再将 盐酸喷洒在试纸上，字迹消失.本情境的创设旨在激 发学生的好奇心。
二 、新课导入
【引言】世间万物都在不停的变化中，你知道水在一 定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易 腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢 生锈分别发生了什么变化吗?如何区分它们?认识 物质及其变化，是研究、解释自然现象和解决实际问 题的前提.
三 、新知探究
知识点1 物理变化
【讲解】化学是一门以实验为基础的学科，许多化学 概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必 须学会观察实验的方法。
下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主 要观察变化前后物质的颜色、状态，并列表记录.
实验1 水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小 水滴附着。
图 - 1 水 的 来 清
【讲解】水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没 有生成新物质。
实验2 将盛有一小块石蜡的试管置于盛有沸水的 烧杯中，石蜡熔化.
石蜡的熔化
【讲解】石蜡熔化由固态变为液态，知识物质状态发 生变化，没有新物质生成.
【提问】实验1、2有什么共同特征?
【回答】以上两个实验在变化过程中只是形状或状 态发生了变化，没有新物质生成，像这种变化叫作物 理变化。
知识点2 化学变化
实验3 向氢氧化钠溶液滴加硫酸铜溶液后立即生 成蓝色沉淀。
氢氧化钠与硫酸铜反应
【讲解】这里的蓝色沉淀是氢氧化铜，这个过程是 硫酸铜和氢氧化钠作用生成了新的物质氢氧化铜， 是化学变化。
实验4 加入盐酸后立即有气泡产生，大理石逐渐 变小。澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉发热.
大理石与稀盐酸反应 【提问】实验3、4有什么共同特征?
【讲解】这两个变化都有新物质生成，这种变化叫作 化学变化。
【讨论】实验1、2与实验3、4有什么本质区别呢? 【回答】变化时是否有新物质生成。
【总结】我们日常看到的木材燃烧、铁生锈等都是 化学变化。在化学变化过程中除生成新物质外，还
物理变化 化学变
物质的变化
伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气 体、生成沉淀等，这些现象常常可以帮助我们判断有 没有化学变化发生。
注意：在化学变化中，生成新物质的同时，物质的状 态、形状、大小也改变，所以化学变化中一定同时发 生物理变化。但在物理变化中，不一定发生化学变 化!
四 、课堂小结
定义：没有生成新物质的变化
特征：只是形状、状态的变化
形式：破碎、扩散、蒸发、凝固
定义：有新物质生成的变化
特征：生成了新物质
【教目标】
(1)了解物理性质和化学性质的概念。
(2)知道物理性质和化学性质的区别和联系。
(3)明确物质用途所运用的性质，判断该性质属于 物理性质还是化学性质。
【教学过程】
一 、创设情境
日常生活中，常见一些人用医用酒精来降温， 以达到退烧的目的，也经常用工业酒精炖小锅美食. 这都是利用了酒精的特性。
【思考】根据你的观察和生活经验，酒精有哪些性质?
二、新课导入
根据观察和生活经验，酒精具有以下性质：
颜色
无色
状态
液体
气味
有特殊气味
密度
0.8g/mL
水溶性
能与水互溶
是否挥发
易挥发
点燃时在空气中
易燃烧
通过对酒精性质的了解，我们知道物质本身有 许多固有的属性，哪些是在化学变化表现出来的性 质，哪些不需要发生化学变化而本身就固有的性质 呢?
三 、新知探究
知识点1 物理性质和化学性质
常伴随的特征：颜色的改变、放出
气体、生成沉淀等
五 、布置作业
完成《练习册》相应练习。 【教学反思】
本堂课实验较多，区别于以往课堂的教学模 式，课堂气氛活跃，师生互动效果显著,增强了学生 学习化学的浓厚兴趣。应大胆地放手让学生去想、 去说，开发学生的想象力和创造力.
第 一 单元走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
第2课时化学性质和物理性质
【讲解】物质在化学变化中表现出来的性质叫作化 学性质。例如，我们上节课做的实验1—3、1-4中， 硫酸铜和氢氧化钠反应有蓝色沉淀生成，大理石与 稀盐酸反应有气体生成，上述物质表现出的性质就 是化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫 作物理性质，
【总结】物理性质与化学性质的区别与内容：
区别：物质是否需要通过化学变化表现出来。
内容：①物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、 硬度、密度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等； ②化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、还原性等。 知识点2 初步学习闻气味的方法
实 验 1 分别取一集气瓶氧气和一集气瓶二氧化碳 气体，仔细观察它们的颜色和状态，闻一闻气味。
提示：闻气体时应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动， 使极少量的气体飘进鼻孔。
【结论】两瓶气体均无色、无味。
【提问】如何鉴别氧气和二氧化碳?
实验2 点燃一根小木条，将其分别慢慢地放入盛有 氧气和二氧化碳的集气瓶中，观察木条燃烧的现象。 【现象】木条在氧气中燃烧得更旺；木条在二氧化
物质的性质
碳中熄灭.
【结论】氧气能支持燃烧；二氧化碳一般不燃烧也 不支持燃烧。
知识点3 物质的性质、变化和用途间的关系
【提问】生活中，我们除了用水灭火之外，还常用二 氧化碳灭火器进行灭火，这是根据二氧化碳不能燃 烧也不能支持燃烧的特性制成的。那么在二氧化碳 灭火的过程中，物质发生了什么交化?体现出了什么 性质?二者之间有怎样的区别和联系呢?与用途之 间呢?
【讲解】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反 映物质的性质。
四 、课堂小结
物理性质
定义：物质不需要发生化学变化就表 现出来的性质叫做物理性质
内容：颜色、状态、气味、熔点、沸
+第一单乘度、密洪化擀棋舞发 课题2叱学实验与科学探究
【教学目标】
1.认识常见的化学仪器，了解其使用方法与注意事 项。
2. 知道实验室试剂取用原则。
3. 学会固体试剂和液体试剂的取用方法。
4. 学会使用量筒和滴管，
【教学过程】
一 、创设情境
让学生畅谈厨房中的液体与固体物质、模仿感 悟倒水、倒食用油、倒醋、倒黄油、取食盐、取味精 等动作。让学生回忆家中厨房食品柜内生活品的摆 放。
学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是 进行科学探究的重要手段，实验室是进行科学探究 的重要场所。因此要想学好化学，就必然先要了解 化学实验室。下面就让我们一起走进化学实验室。
二 、新课导入
比学生页
定义：物质在化学变化中表现出来的 性质叫做化学性质
内容：可燃性、助燃性、毒性、氧化
性、稳定性、腐蚀性、酸性、碱性等 五、布置作业
完成《练习册》相应练习。 【教学反思】
在教学中，注意引导学生去找出两种变化和两 种性质的区别，不可直接去告诉学生，否则学生不能 理解，即使知道了它们的本质区别，碰到了具体的 问题还是不会分析。
第1课时化学试剂的取用
当你走进化学实验室时，首先要仔细阅读实验 室规则，它们是安全实验并获得成功的保证。进入实 验室时，我们会看到各种各样的化学仪器，要想做好 化学实验，首先要认识化学仪器。
三、新知探究
知识点1 认识常见的化学仪器
实验室常见的化学仪器
蒸发皿
锥形瓶 长预尾斗
药匙 铁架台
试管
胶头流管
酒精灯
U形干燥管
水槽
引导：学生阅读附录I 中的初中化学实验室常用仪 器，学习仪器的使用及注意事项.
知识点2 化学试剂的取用
【提问】实验室中的化学试剂在取用时应注意什么? 【讲解】化学试剂取用规则：
(1)“三不”原则：不能用手接触试剂，不能把鼻 孔凑到容器口闻试剂(特别是气体)的气味，不得尝 任何试剂的味道，即“不触、不闻、不尝”。
(2)节约原则：要严格按照实验规定的用量取用试 剂.如果没有说明用量，液体一般按最少量(1~2mL) 取用，固体只需铺满试管底部。
(3)处理原则：实验剩余试剂既不能放回原瓶，也不 能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容 器内。
引导：学生认识部分危险化学品标志。
易燃固体
爆炸性物质
腐蚀性物质
易于自燃的物质 物质
1. 固体试剂的取用
【讲解】固体试剂通常保存在广口瓶里，取用固体 试剂一般用药匙，有些块状的试剂可用镊子夹取。 用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦干净，以备 下次使用。
【演示】密度较大的块状试剂的取用
【分析】常用工具：镊子。
取用方法：先把容器横放，把块状试剂放入容器口， 再把容器慢慢地竖立起来，使块状试剂缓缓地滑到 容器的底部，以免打破容器.
【演示】粉末状试剂的取用
【分析】常用工具：药匙或自制的纸槽，
取用方法：可先将试管横放，把盛有试剂的药匙(或 自制的纸槽)小心地送至试管底部，然后把试管竖 立起来。
注意：固体试剂取用时，若不指明用量， 一般只需 盖满试管底部即可.
2.液体试剂的取用
【分析】液体试剂通常保存在细口瓶里。
【演示】倾倒液体
【讨论】(1)塞子为什么要倒放在桌子上?
(2)倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要朝向手心， 为什么?瓶口为什么要紧挨着试管口?应该快速地 倒还是缓慢地倒?
(3)倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把试 剂瓶放回原处?
【解答】(1)由于细口瓶塞子上沾有试剂，如果正放 在桌面上，可能会腐蚀桌面。
(2)为防止试剂顺瓶口流出腐蚀标签，所以有标签 的一面一定要朝向手心.为了防止液体外洒或飞溅， 试剂瓶口应紧挨着试管口，应该由慢到快地倒.
(3)有些试剂有挥发性，有些试剂有吸水性，还有 些试剂能与空气中的氧气反应，这些都将导致原试 剂浓度发生变化或变质，因此倒完液体后应立即盖 紧瓶塞。
3. 取用一定量的液体试剂，常用量筒量出体积 【演示】用量筒取用液体
注意事项：(1)量筒读数时，量筒必须放平，视线要
与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
(2)当接近刻度时，可用胶头滴管滴加液体至刻度。
(3)取用液体，当不说明用量时，一般取最少量 1~2mL。
【讨论】量取液体时，如果视线没有与量筒内液体凹 液面的最低处保持水平，而是采用仰视或俯视的方 法，将会对读数产生什么影响?
【结论】仰视将导致读数偏小，俯视将导致读数偏大。
(4)取用少量液体时还可以用滴管.
【演示】胶头滴管的使用
注意事项：①取液后的胶头滴管，应保持橡胶帽在上，
不要平放或倒置，防止液体倒流沾污试剂或腐蚀橡 胶帽。
+第一单元 走进化学世界
【教学目标】
1. 了解酒精灯使用的注意事项，知道加热的操作方 法.
2. 了解如何连接仪器，并检验装置的气密性， 3. 掌握洗涤仪器的方法及注意事项
【教学过程】
一、创设情境
在家做饭时，有的用液化气加热，有的用电
②不要把胶头滴管放在实验台上，以免沾污胶头滴 管 ，
③用过的胶头滴管要立即用水洗净(滴瓶上的滴管 不要用水洗),以备再用。
④严禁用未经清洗的胶头滴管吸取其他试剂。
四、课堂小结
夜本衩用
取用原则固体取用
试剂的取用
“三不”原则
节约原则
处理原则
块状用镊子
粉末状用药匙或纸槽
液体的倾倒
胶头滴管滴加
量筒量取
五、布置作业
完成《练习册》相应练习.
【教学反思】
初次接触操作较为复杂的量筒、滴管，学生不可 避免地会出现较多的错误，教师一定要严格要求学 生，熟练掌握化学实验的基本操作，养成良好的实验 习惯，认真遵守化学实验规则和实验操作要求，形成 严肃认真、科学求实的实验态度.
课题2 化学实验与科学探究
第2课时物质的加热、仪器的连接及洗涤
饭锅加热，有的用电磁炉加热，还有的用柴火、秸秆 等物质加热 ……
二 、新课导入
在生活中，烧水做饭和洗刷碗碟是很平常的事 情，相信同学们都做这些事情。但是生活中的这些 经验都可以应用到化学实验中来吗?在实验室中给 物质加热和洗涤仪器时，所用的器具和生活中是不 相同的，因此有些不同的注意事项，需要我们牢记并
遵守，否则可能会导致实验失败甚至发生火灾、爆 炸等危险事故。为了我们的人身安全和实验的成功， 就让我们快些来学习这些知识吧!
三 、新知探究
知 识 点 1 物质的加热
(一)酒精灯的使用方法
【展示】教师出示教学挂图或播放课件，学生讨论分 析出图中提供的知识信息和技能要求。
引导：学生在上述分析的基础上进行信息处理，归
纳出酒精灯的正确使用方法：
1. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火.
2。绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.
3.用完酒精灯后，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭， 盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好。
【练习】组织学生以小组为单位，练习酒精灯从“点 灯到熄灯"的全过程。
【思考】如果酒精洒出失火怎么灭火?
【回答】应立刻用湿抹布扑盖。
【思考】为什么不能吹灭?为什么要提起灯帽再盖 好 ?
【回答】用嘴吹容易引发爆炸，提起灯帽再盖一次是 为了平衡气压，方便下次打开.
(二)给物质加热
【引入】由瓦特观察水壶内蒸汽将壶盖冲起、掀开 提出假设：
(1)若水壶内的水只有壶容积的五分之一至三分之
一，会有什么现象?若达到五分之四又会怎么样?
(2)若将水壶的壶嘴堵上一个软木塞，并盖紧壶盖， 可能有什么现象出现?
引导学生结合日常的生活经验讨论、分析，
【思考】给固体物质就加热和给液体加热分别需要 注意的问题是什么?
【讨论】学生讨论给物质加热的方法及注意事项，
【总结】用酒精灯加热试管中的液体的注意事项：
1.用酒精灯的外焰加热。
2. 试管外壁应该干燥，试管中液体的体积不应超过 试管容积的
3.用试管夹夹持试管时(夹在距试管口处), 应从试管底部套上、取下.
4。加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精 灯的外焰固定加热。
5. 试管口不要对着自己或他人.
6.加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗. 知识点2 仪器的连接
【提问】正确连接实验装置是进行化学实验的重要 环节.在化学实验中怎样正确连接实验仪器?
【讲解】把玻璃管插入带孔橡胶塞。
操作：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿， 然后稍稍用力转动，将其插入。
巧记：左拿塞，右拿管，左定右动，水润湿，慢转动。 【讲解】连接玻璃管和胶皮管。
操作：先把要插入胶皮管的玻璃管口用水润湿，稍 稍用力即可把玻璃管插入胶皮管.
【讲解】在容器口塞橡胶塞。
操作：把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。
巧记：切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以 免压破容器.
【讲解】检查装置的气密性.
操作：将导管一端浸入水里，两手紧握容器外壁，管 口有气泡冒出，则气密性良好.
知识点3.仪器的洗涤
【过渡】学生自由交流生活中洗玻璃杯、碗、盘等的 方法，并说说洗干净的标准是什么?
【思考】1 .试管洗涤的一般程序。
2。使用试管刷刷洗试管时应注意的问题.
3. 玻璃仪器洗涤干净的标准。
4。洗净的玻璃仪器如何存放。
【回答】1 .试管洗涤的程序：倾倒废液 →加热后的 要等仪器冷却 → 用自来水荡洗 → 刷洗(转动或上下 移动试管刷) → 清水洗 → 放指定位置晾干。
2. 刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过
猛，以防损坏试管。
3,洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也 不成股流下时，表明仪器已洗干净。
4,洗净的玻璃仪器应放在指定的地方.
【体验】让学生尝试用试管刷刷洗试管，并学会观 察试管是否已经洗干净。
【交流】同学交流仪器洗涤的体验。
四、课堂小结
1. 物质的加热
(1)酒精灯的使用：用火柴点燃，用灯帽盖灭，禁 止燃烧时向酒精灯里添加酒精.
(2)给物质加热：用酒精灯的外焰加热。 2。仪器的连接
(1)把玻璃管插入带孔橡胶塞
(2)连接玻璃管和胶皮管
(3)在容器口塞橡胶塞
(4)检查装置的气密性
3. 仪器的洗涤
(1)方法：加水振荡法；试管刷洗涤法.
(2)标准：玻璃容器内壁附着的水既不聚集成水滴， 也不成股流下。
五、布置作业
完成《练习册》相应练习。
【教学反思】
酒精灯是初中化学实验中最主要的热源，它的 使用有着严格的要求，如果使用不当可能造成危险； 同样给液体物质加热的注意事项也较多，如果操作 不当也会造成比较危险的后果。因此教师除了正确 演示并严格要求外，最好事先培训几名动手能力较 强的学生充当助手，让他们先掌握正确操作，在其 他学生练习时，帮老师来巡视指导，以确保实验安 全、成功.
第一单元走进化学世界 课题2 化学实验与科学探究
【教学目标】
1.了解科学探究的主要环节，理解探究的过程，能 根据一定方案进行实验，并能得出结论，
2。掌握观察、记录实验的方法.
【教学过程】
一、创设情境
【思考】谁知道chemist ry(化学)这个英文单词的 起源?它起源于alchemy ( 即炼金术)。公元前1500年 到公元1650年，炼丹术士幻想通过炼丹发明长生不 老药，炼丹术士幻想通过点石成金使自己荣华富贵， 从而开始研究炼丹(即最早的化学实验),他们的炼 丹作坊是现在化学实验室的前身，在实验中发明了 许多化学器具，同时也积累了大量的化学知识，为 化学发展成为一门科学做出了贡献。
二、新课导入
【引言】古代著名的化学家拉瓦锡，在简陋的实验 室里，探究空气的成分，为化学界做出了巨大的贡献。 化学的产生和发展都离不开实验，许多化学的重大 发现和研究成果，也都是通过实验得到的。化学是 一门以实验为基础的科学。
【思考】用实验进行科学探究的一般方法是什么呢?
三 、新知探究
知识点1 科学探究的一般过程
提出问题→猜想与假设→制订计划→进行实验 →收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交
流，
【过渡】生日蛋糕上插几支蜡烛，气氛显得特别好。
【思考】对于蜡烛燃烧现象你有没有更多地思考过 呢?比如说蜡烛是由什么做成的?它燃烧后生成了 什么?除了燃烧，它还具有哪些性质?
知识点2 对蜡烛及其燃烧的探究
【实验探究】 1.点燃蜡烛前
教师引导每组学生观察分发给各个小组的蜡烛 的颜色、状态、形状和硬度，闻其气味，用小刀切一 小块蜡烛放入水中看其是否沉入水底.
第3课时 走进科学探究
【交流】学生自主讨论、交流后，得出结论。
【结论】燃烧前蜡烛是白色圆柱状固体，略有气味， 硬度较小，不溶于水，密度比水小。
2. 点燃蜡烛中
教师巡回指导，各小组学生观察燃烧过程，记 录燃烧现象。
【体验】(1)取一根火柴梗迅速放入火焰中，1秒钟 后取出，观察火柴梗燃烧前后的情况.
(2)取一只干燥的烧杯罩在火焰上方，观察杯壁出现 的现象；取下烧杯，迅速倒入少量澄清石灰水振荡， 观察现象。
【现象】(1)蜡烛熔化并发光发热，火焰分三层，外层 最明亮，里层最暗，火柴梗从中间到两端逐渐变黑. (2) 玻璃杯壁上出现水珠，石灰水变浑浊，
【结论】蜡烛的主要成分是石蜡，蜡烛熔化说明石 蜡的熔点较低。火柴梗两端变黑说明外焰温度最高。 玻璃杯壁出现水珠说明蜡烛燃烧生成了水。石灰水 变浑浊说明燃烧还生成了二氧化碳。
3. 熄灭蜡烛后
【现象】熄灭后冒白烟，用火柴点燃白烟，蜡烛重新 被点燃.
【结论】烟是固体小颗粒，并且可以燃烧，说明白烟 是石蜡的固体小颗粒。
【交流】学生讨论，信息反馈，填写实验报告。
【总结】化学学习的特点：
(1)关注物质的性质。如石蜡的颜色、状态、硬度、 密度、熔点灯物理性质，以及石蜡能否燃烧、燃烧产 物能否使澄清石灰水变浑浊等.
(2)关注物质的变化。如石蜡受热时熔化等物理变 化，燃烧时生成二氧化碳和水等化学变化.
(3)关注物质变化的过程，以及对结果的讨论和解 释 ，对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行系 统、细致的观察和描述：基于证据，经过分析和推理 等思考过程，得出可靠的结论。
四、课堂小结
1。科学探究的一般过程：提出问题，猜想与假设， 制订计划，收集证据，解释与结论，反思与评价，表 达与交流。
2.对蜡烛燃烧及其现象的探究：蜡烛燃烧后生成了 水、二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；外 焰温度最高。
【教学目标】
1。掌握测定空气中氧气含量的实验方法。
2.了解空气的主要成分，各成分占空气体积的体积分 数。
3.知道物质的组成；能区分混合物和纯净物。 【教学过程】
一、创设情境
同学们，空气与我们朝夕相伴，离开了空气人 类将无法生存，那你熟悉它的组成吗?人类在探索 空气成分的道路上又经历了怎样的过程呢?让我们 踏着前人的足迹一起开始探究之旅吧!
二、新课导入
【引言】因为空气是一种无色、无味的气体，所以人 们对空气的认识比较晚。17世纪中叶以前，人们一 直认为空气是一种单一成分的物质，直到18世纪， 通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人们才开 始认识到空气的复杂性。
三、新知探究
知识点1 空气是由什么组成的
【讲解】空气是由什么组成的呢?为了搞清楚这一问 题，很多科学家都致力于这方面的研究.其中，最有名 的是法国的化学家拉瓦锡，他借助天平，以液态的 金属汞作为研究对象，用定量的方法最终研究出了 空气的成分，
(一)拉瓦锡探究空气成分的实验
3。化学学习的特点：关注物质的性质、变化及变化过 程。
五、布置作业
完成《练习册》相应练习。 【教学反思】
实验是化学的基础，本节课成败的关键是让学 生动手实验并从实验中获得知识、提高能力。在学 生实验前，教师要将实验的注意事项告知学生，在保 证安全的前提下让学生自主探究，通过实验，培养 学生的观察能力和对实验现象的表达能力。
第二单元空气和氧气
课题1 我们周围的空气
第1课时空气的组成
【展示】
【分析】拉瓦锡最早用实验得出了结论：空气是由
氧气和氮气组成的，氧气约占空气总体积的 【引申拓展】受当时的化学基础和实验条件的限制，
拉瓦锡当时并不能确定不支持燃烧的剩余 气体的 成分，误认为剩余的气体都是氮气，得出了空气是由 氧气和氮气组成的结论。直到19世纪末，人们才认 识到空气中除氧气外，还有其他的成分。
拉瓦锡测定空气成分的实验告诉我们：科学是 严谨的，科学探究需要人们本着严肃认真的态度去 反复进行，去探究发现。
(二)探究空气成分的实验
【讲解】下面仿照拉瓦锡测定空气中氧气含量的实 验原则，我们也来测定空气里氧气的含量。
【实验用品】①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、 导气管、乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴；② 试剂：红磷、水。
【实验原理】利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中 的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下， 水进入容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气 的体积。
【实验操作】要求学生按教材连接装置并进行实验， 教师适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。
【交流】请同学们把看到的现象及你的分析与同组 的同学交流一下。
【提问】1。根据拉瓦锡的研究结果，氧气约占
而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于 试分析可能的原因有哪些.
2. 红磷熄灭，瓶内还有没有残余的氧气?
3。烧杯中的水为什么会倒流?
【过渡】引导学生从两方面来分析：
a 。实验成功，描述现象； b。实验失败，寻找原因。
【回答】分组讨论、交流结果：
1.水面上升不满 的原因可能有：①装置漏气；② 红磷量不足；③未充分冷却就打开止水夹等。
2。没有，如果还有氧气，红磷还能继续燃烧.
3。由于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，导致集气瓶内
的气压减小，因而水倒流.
【总结】由与红磷反应的气体(氧气)和与红磷不反 应的气体(氮气)组成。
【分析】随着科学技术的不断发展和实验仪器的不 断精密化，空气中的其他成分也被科学家通过实验 ——发现。
【结论】空气的成分按体积计算大约是：氮气78%、 氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0 .03%、其 他气体和杂质0。03%。
【注意】特别注意各成分的含量是体积分数，而不是 质量分数，可以理解为每100体积的空气中含氮气 78体积，氧气21体积。另外空气中各成分的含量相 对稳定，不是绝对的一成不变的，
知识点2 纯净物和混合物
【讲解】混合物：由两种或两种以上的物质混合而成 的物质
纯净物：只由一种物质组成的物质
【总结】纯净物和混合物的区别与联系
纯净物
混合物
特性
有固定的组成和性
质，如熔点、沸点等
没有固定的组成和性 质，各物质都保持各 自的性质
表示
方法
可用化学符号表示
不能用化学符号表示
举例
氧气(02)、硫(S)、 一氧化碳(CO)、冰 水共存物(H2O)等
纯净的空气、稀有气 体、海水、糖水等
联系
【注意】自然界的海水、河水中均存在一些除水以 外的其他物质，属于混合物，而蒸馏水则属于纯净物。
四、课堂小结
1.空气中氧气含量的测定
(1)实验现象：红磷燃烧产生大量白烟、放出热量，
水进入集气瓶的体积约占集气瓶容积的
(3)实验结论：氧气约占空气体积的 2。空气是由什么组成的
按体积分数计算：氮气78%,氧气21%,稀有气体 094%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质003%。
3。混合物与纯净物
÷第二单元 空气和氧气
【教学目标】
1. 了解氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途。
2. 知道空气是一种宝贵的自然资源。
3. 了解空气污染的主要原因、危害及防治方法。 【教学过程】
一、创设情境
清新的空气总是能给人带来好心情!空气是一 种宝贵的自然资源，是人类生产、生活所离不开的资 源，有着非常重要的用途，
二、新课导入
我们都知道性质决定用途，那么空气中的氮气、 氧气及稀有气体等都有哪些性质?
同时如果我们不能很好地保护空气，也会对人 类造成较大的危害，那么哪些不当做法会对空气造 成污染?如何防治大气的污染呢?接下来，我们就空 气的用途以及保护进行学习。
三、新知探究
知识点1 空气是一种宝贵的资源
【展示】教师请各小组出示所收集的有关空气中各 成分的用途的资料图片。结合图片，师生共同讨论 氧气、氮气、稀有气体等的用途。
(1)纯净物：由一种物质组成(可用专门的化学符号 表示)。
(2)混合物：由两种或多种物质混合而成(没有专 门的化学符号表示)。
五、布置作业
完成《练习册》相关练习.
【教学反思】
教学时，应尽量从学生熟悉的事物引入。空气和 人的关系非常密切，是人人都离不开的物质。由于 看不见又摸不着，学生只知其重要，却对空气到底是 什么并不十分清楚，所以本单元选择空气和氧气作 为初中化学中学习具体物质知识的开端.
课题1我们周围的空气
第2课时 空气是一种宝贵的资源
1. 氧气
【分析】过去，人们曾把氧气叫作“养气”,这充分 说明了氧气的重要性。
【主要用途】供给呼吸，可用于医疗、潜水、登山、 航空等；支持燃烧，可用于气焊、炼钢、宇航等。
2. 氮 气
【提问】同学们知道为什么要在装入零食的食品袋 中充入氮气吗?
【回答】学生甲：为了防止食品被挤碎或压碎。 学生乙：为了掩盖袋里食品量比较少的真相。
学生丙：为了防止食品变质。
【分析】氮气之所以能用于食品防腐，是因为氮气 性质非常稳定；灯泡中充氮气以延长使用寿命；焊 接金属用氮气作保护气，都是利用了氮气性质稳定 这一性质.除此之外，氦气还可作为重要的化工原料、 保护气、提供低温环境。
【主要用途】重要的化工原料、作保护气、提供低温 环境。
【讲解】从氮气可作保护气这一事实可知，物质的 性质决定物质的用途。在测定空气中氧气的含量的 实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。请同学 们结合实验和日常生活经验讨论：
(1)燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能 不能支持燃烧?
(2)集气瓶内水平面上升一定高度后，还继续上升 吗?这种现象能不能说明氦气不易溶于水?
(3)空气所表现出来的某些性质，能不能在一定程 度上代表氮气的性质?
【结论】(1)能说明氮气不能支持燃烧。
(2)集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升， 这一现象可以说明氮气不易溶于水。
(3)空气所表现出来的性质，不能在一定程度上代 表氮气的性质(如磷能在空气中燃烧，但却不能在氮 气中燃烧)。
3. 稀有气体
【讲解】空气中除了氧气和氮气外，还有一类很重 要的气体就是稀有气体。接下来，我们就来学习稀 有气体的有关知识。
【分析】稀有气体曾被叫作“惰性气体”.这是由于 稀有气体化学性质很不活泼，人们在发现它们的时 侯普遍认为这些气体不能跟其他物质发生化学反应。 但随着科学技术的发展，人们发现有些惰性气体在 一定条件下也能与某些物质发生化学反应，生成其 他物质，于是又把它们改叫稀有气体。在空气的成 分中，稀有气体所占比率虽然不大，但却很重要。
【总结】稀有气体的物理性质和化学性质
(1)物理性质：没有颜色，没有气味的气体，难溶于
水。
(2)化学性质：很不活泼，但在一定条件下也能与某 些物质发生化学反应。
【引导】通过阅读，让学生总结稀有气体的用途，
【主要用途】作保护气、电光源、制造低温环境等。 知识点2 保护大气环境
【引导】空气是地球上的动植物生存的必要条件， 动物呼吸、植物光合作用都离不开空气，同时也是 人类生产、生活所离不开的资源.随着经济的发展， 空气污染日益严重，保护空气成了人类新的课题。
【提问】学生阅读相关内容之后，教师提出问题：
(1)你身边发生过哪些污染空气的事件?
(2)大气污染会造成哪些危害?
(3)为了保护人类赖以生存的空气，我们可以做些 什么?
【讲解】
1. 空气主要污染物及主要污染源
(1)主要污染物： 二氧化硫、一氧化碳、二氧化 氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等.不同地区的 首要污染物有所不同.
(2)污染源：
①工厂废气：含多种有害气体，
②汽车尾气：含一氧化碳、二氧化氮等。
③煤、石油、天然气的燃烧：含烟尘、二氧化氮、二 氧化硫(引起"酸雨")。
2. 空气污染的危害：
(1)严重损害人体的健康。
(2)影响作物的生长.
(3)破坏生态平衡.
(4)导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
3. 防治措施：
(1)加强大气质量监测.
(2)减少化石燃料的使用，更多利用清洁无污染的 能源。
(3)工厂废气经处理后排放，汽车安装尾气净化处 理装置。
(4)积极植树、造林、种草等。
4.空气质量日报：
(1)空气质量日报的主要内容：空气污染指数、首 要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
(2)空气污染指数就是将常规监测的几种空气污染 物浓度简化为数值形式，并分级表示空气污染程度 和空气质量状况。目前计入空气污染指数的项目暂 定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒 物、细颗粒物和臭氧等。
【注意】空气质量指数越低，空气质量越好，
【思考】假如你当了环境局局长，你会如何去改善当 地的空气质量呢?
【回答】(1)大量植树造林，鼓励市民种草养花。
(2)把工厂建在人口不太集中的地区。
(3)使用和开发化石燃料以外的清洁能源
(4)汽车不再用汽油，而用燃气。
(5)加大检测汽车尾气的力度，禁止没达到环保标 准的汽车上路，
四、课堂小结
1. 空气是一种宝贵的资源
(1)氧气：供给呼吸、支持燃烧。
(2)氮气：用作保护气、制氮肥和确酸。
(3)稀有气体：用作保护气、霓虹灯、填充汽艇， 2。保护空气
(1)污染物：有害气体和烟尘。
(2)危害：影响人体健康和作物生长、破坏生态平 衡、影响全球气候。
(3)防治措施：加强大气质量监测：改善环境状况； 使用清洁能源；积极植树、造林、种草等，
五、布置作业
完成《练习册》相关练习.
【教学反思】
教师在课前应有意识地收集一些有关大气污染 事件的报道资料，尤其是一些与本地大气污染有关 的事件，让学生感觉到环境问题就在我们身边，与 我们息息相关。此外，教师可组织学生阅读书中提 供的《空气质量日报》,让学生了解更多关于保护空 气的知识。
第二单元 空气和氧气
【教学目标】
1. 了解氧气的物理性质。
2. 掌握氧气的化学性质，知道氧气能跟许多物质 发生氧化反应，
3.初步认识氧化反应、化合反应的概念。 【教学过程】
一 、创设情境
假如假期你去青藏高原旅行，你将随身携带哪 种气体?为什么?
氧气，因为它可以供给呼吸.
二、新课导入
【引言】上节课我们学习了空气的主要成分及用途， 这节课我们来具体学习一下氧气的性质。
三 、新知探究
知识点1 氧气的物理性质
在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L, 比空 气的密度略大。它不易溶于水，在室温下，1L 水中 只能溶解约30mL 氧气。在压强为101千帕时，氧 气在-180℃时变为淡蓝色的液体，在-218℃下 变成淡蓝色雪花状的固体
【总结】通常情况下氧气是无色、无味气体，密度大 于空气，不易溶于水，有三态变化.
知识点2 氧气的化学性质
1.氧气的检验
【演示】将带有火星的木条伸入装有氧气的集气瓶。 【现象】带火星的火柴梗复燃
【结论】氧气能使带火星的火柴梗复燃。
【提问】如何检验气体是否为氧气?
【回答】把带有火星的木条伸入集气瓶，如复燃则 为氧气。
2。氧气能与木炭反应生成二氧化碳。
【演示】木炭分别在空气和氧气中燃烧。
【现象】(1)在空气中：发出红光，燃烧不剧烈，放热。 生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
课题2 氧气
(2)在氧气中：发出白光、剧烈燃烧，放热，生成一 种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
【结论】木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰
更明亮。这个反应可用下式表示：
二氧化碳
3. 氧气能与硫反应生成二氧化硫
【演示】硫分别在空气和氧气中燃烧。
【现象】(1)在空气中：淡蓝色火焰，放热，有刺激 性气味。
(2)在氧气中：蓝紫色火焰、火焰更明亮，放热，有 刺激性气味.
【结论】硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。
【分析】硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫 二氧化硫(化学式为SO₂), 是酸雨的主要成分之一。
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