络合物(配位化合物)(习题及答案).doc

第九章 络合物（配位化合物）一、选择题下列离子中属于低自旋的是（ C ）A.CoF63- B.FeF63- C.Fe(CN)63- D.MnCl42-(=5.88)2下列分子或离子能做螯合剂的是（ D ）A.H2NNH2 B.CH3COO.HOD.H2NCH2CH2NH23中心原子以sp3杂化轨道形成络离子时，其空间构型为（D） A.直线型B平面四边形 C.正八面体D.正四面体4下列试剂中能溶解Zn(OH)2、AgBr、Cr(OH)3、Fe(OH)3四种沉淀的是（B） A. 氨水 B.氰化钾溶液 C 硝酸 D.盐酸5已知Co(NH3)63+e=Co(NH3)62+的E=0.10V , E(Co3+/Co2+)=1.84V,以下叙述正确的是（ C）A.KfCo(NH3)62+=KfCo(NH3)63+B. KfCo(NH3)62+KfCo(NH3)63+C. KfCo(NH3)62+KfCo(NH3)63+D.都不对6Ni(CN)42为平面四方形构型，中心离子杂化轨道类型和d电子分别是（D）A.sp2，d7 B.sp3，d8C.d2sp3 ，d6 D.dsp2，d8二、填空题1碳酸氯硝基四氨合铂()的化学式为 Pt(NH3)4(NO2)ClCO3 ，配体是NH3、NO2、Cl，配位原子是 N、Cl ，配位数是62氨水装在铜制容器中，发生配位反应，生成了Cu(NH3)42+，使容器溶解。3向Cu2+4NH3=Cu(NH3)42+体系中加入NH3,平衡将向正方向移动，加入CN, 平衡将向逆方向移动(填正、逆)4实验测得Fe(CN)63-络离子的磁矩为1.7B.M.，则中心离子Fe3+采用了_d2sp3_杂化形式，是_内_轨型络合物。5Ag(S2O3)23-的Kf， AgCl2的Kfb则Ag(S2O3)23- + 2Cl = AgCl2 + 2 S2O32 的平衡常数为 b/a 。6已知H2O和Cl做配体时，Ni2+的八面体络合物水溶液难导电，该络合物中有两个Cl，则该络合物的化学式为Ni(Cl)2(H2O)4。三、简答题：1. 写出下列络合物的化学式硫酸二氯四氨合铂（）Pt(NH3)4Cl2SO3二氯二乙二胺合镍（）Ni(Cl)2(en)2四氰合金（）络离子 Au(CN)4-六氯合铂（）酸钾K2PtCl6二硫代硫酸根合银（）酸钠Na2Ag(S2O3)2二羟基四水合铝（）离子Al(OH)2(H2O)4+二氯四硫氰酸根合钴（）离子Co(Cl)2(SCN)44-2. 根据价键理论指出下列络离子的成键情况和空间构型。CoF63-（=4.90B.M.） n4， sp3d2，八面体结构FeF63-（顺磁性） sp3d2，八面体结构Ni(CN)42-（反磁性） dsp2，平面正方形3. 根据实验测得的磁矩，判断下列几种络离子哪些是高自旋，哪些是低自旋，哪些是外轨型，哪些是内轨型。（1）Cr(NH3)63+ =3.88B.M. （2） Co(NH3)63+ =0.00B.M.（3）Fe(CN)63- =1.73B.M. （4） ZnCl42- =0.00B.M. （5）FeF63- =5.91B.M. 高自旋：(1),(5)低自旋：（2），（3），（4）内轨：（1），（2），（3）外轨：（4），（5）4. 命名下列络合物和络离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 （1）K2HgI4 （2）Cu(NH3)4(OH)2（3）Pt(NCS)62 （4）Co(NH3)3(H2O)Cl2+序号命名中心原子配体配位原子配位数(1)四碘合汞()酸钾HgI-I4(2)氢氧化四氨合铜()CuNH3N4(3)六异硫氰酸根合铂()离子PtNCS-N6(4)二氯三氨一水合钴()离子CoCl-、NH3、H2OCl、 N，O6四、计算题：1. 在含有2.5 moldm-3 AgNO3和0.411 moldm-3的NaCl溶液里，如果不使AgCl沉淀生成，溶液中最低的自由CN离子浓度应是多少？解：不生成AgCl沉淀时，溶液中Ag+浓度为： 溶液中最低的自由CN-离子浓度为2.1110-6（moldm-3）。2. 在含有1 moldm-3 NH3H2O和0.1 moldm-3 Ag(NH3)2+的溶液中以及在含有1 moldm-3 KCN和0.1 moldm-3 Ag(CN)2的溶液中，Ag+离子浓度各等于多少？解：3. 计算下列电极的标准电极电势：（1）AuCl4+ 3e Au + 4Cl Kf(AuCl4)=21021（2）Fe(CN)63 + e Fe(CN)64（3）Co(NH3)63+ + e Co(NH3)62+解： 31