苏教版——酸碱中和滴定.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,酸碱中和滴定,利用,已知浓度,的酸(碱)去滴定,一定体积未知,浓度的碱(酸)，通过,测定,反应完全时消耗已知浓度的酸(碱)的,体积,，从而推算出未知浓度的碱(酸)的浓度方法。,酸碱中和滴定,1、酸碱中和滴定原理？,2、酸碱中和滴定的关键？,3、酸碱中和滴定所需的仪器及操作？,4、酸碱中和滴定中应注意哪些问题？,问题：,1.原理：酸碱中和滴定是以,酸碱中和反应,为基础的，反应的实质是：,H,+,+OH,-,=H,2,O,即酸提供的氢离子总数(n,H,+)等于碱提供的氢氧根总数(n,OH,-)。,例如：用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液）。,在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：,n,(H,+,)=,n,(OH,-,),一元酸和一元碱反应则有 n（酸）=n（碱）,C,酸,.,V,酸,=,C,碱,.,V,碱,问：,到底应测得哪些数据才能求出C(NaOH)？,C,碱,V,酸,=,C,酸,.,V,碱,一、酸碱中和滴定的原理：,【例题1】用,0.1100mol/L,的,HCl,溶液滴定,22.00mL,未知浓度的,NaOH,溶液，滴定完成时，用去HCl溶液,29.00mL,。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？,【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定,HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,可利用c(HCl),V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，即,c(HCl),V(HCl),V(NaOH),c(NaOH),0.1100mol/L,0.02900L,0.02200L,0.1450mol/L,酸式,碱式,【思考】,有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00ml刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是_.,15.00mL,滴定管的构造,上端标有：,、,、,；,温度,0刻度,容积,25,25mL,50mL,滴定管的最小刻度为,允许估计至,，因此读数的精确度为,mL,。,0.1mL,0.01,0.01,下端。盛满溶液时，体积,所标容积。,大于,酸式滴定管：,不能盛,溶液；,碱式滴定管：,不能盛,和,溶液。,碱性,酸性,强氧化性,上端,讨论结果,：,最好用滴定管,，,因为它比较精,确,，,滴定管能准确到,0.1ml，,读到,0.01ml,。,在下列仪器中选出能够,准确,量取酸（或碱）体积的仪器？,三、中和滴定的仪器及操作：,三、中和滴定的仪器,主要仪器,:铁架台 滴定管夹 滴定管,锥形瓶,烧杯等,1、,滴定准备,：,中和滴定的操作,：,滴定管先用水洗，再用所盛溶液润洗,锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗,2,、滴定,移液、加指示剂,滴定,读数、记录,重复2-3次,左手控旋塞，右手摇锥瓶；眼睛观颜色,确定终点：,待溶液颜色发生变化，且保持,半分钟,不变时，即到达滴定终点。,3,、,数据处理,先快后慢，接近 终点时,“一滴一摇”,查洗润注排调读记,误差分析直接利用中和滴定原理：,C,待,=,C,标,.,V,标,V,待,滴定过程中任何错误操作都可能导致,C,标,、,V,标,、,V,待,的误差,但在实际操作中认为,C,标,是已知的，,V,待,是固定的，所以,一切的误差都归结为对,V,标,的影响,，,V,标,偏大则,C,待,偏大，,V,标,偏小则,C,待,偏小。,误差分析,洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；,气泡；,体积读数(仰视、俯视)；,操作(如用力过猛引起待测液外溅等),杂质的影响；,指示剂选择不当；,。,中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：,误差分析,1、因仪器润洗不当引起的误差：,盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。,分析：这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用量有所增加，导致,C测增大,2.读数不规范,滴定前仰视，滴定后俯视。,滴定前,滴定后,读出值,分析：,V(标)偏小，导致,c(待)偏,3.操作不当,盛装标准液的滴定管漏液。,分析：这样会使标准液的实际用量增加，导致,C测偏大,误差,原因,操作,c(待)结果,仪器,润洗,不当,滴定前用蒸馏水洗涤滴定管后，,未用标准液润洗,偏高,取待测液,，移液管用蒸馏水洗涤后，,未润洗,。,偏低,滴定前，用,待测液润洗锥形瓶,偏高,洗涤后,锥形瓶未干燥,无影响,读数,不当,滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。,偏低,读取标准液的刻度时，滴定前俯视，滴定后仰视。,偏高,操作,不当,取液时，移液管尖端的残留液吹入,锥形瓶,中,偏高,滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。,偏高,滴定过程中，锥形瓶振荡剧烈，有少量溶液溅出。,偏低,滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。,偏高,一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下,偏高,滴定过程中，盛装标准液的滴定管漏液。,偏高,滴定,临近终点,时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。,无影响,碱滴定酸时，滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去（过早估计滴定终点）。,偏低,1、因仪器润洗不当引起的误差：,（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。,分析：这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用量有所增加，导致,C测增大,（2）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。,分析：这时实际,n测减小,，所以会使,V标减小,，导致,C测减小,（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。,分析：这时待测液的实际总量变多了，使标液的用量增加，导致,C测增大,思考：,若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对,c,(待),是否有影响？,答案：无影响,误差分析,2.读数不规范,（1）滴定前仰视，滴定后俯视。,V(标)偏小，导致,c(待)偏小。,滴定前,滴定后,读出值,实际值,滴定前,滴定后,读出值,（2）滴定前俯视，滴定后仰视。,V(标)偏大，导致,c(待)偏大。,实际值,误差分析,（1）盛装标准液的滴定管漏液。,分析：这样会使标准液的实际用量增加，导致C测偏大。,（2）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定过程中，气 泡变小或消失，最后无气泡。,分析：对于气泡前有后无，会使V标实际变多，致使C测偏大,（3）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。,分析：这样会使标准液的实际用量增加，导致C测偏大。,3.操作不当,（4）移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中。,分析：使待测液总量变多，从而增加标准液的用量，使C测偏大。,（5）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。,分析：这时会使待测液的总量变少，从而标准液的 用量也减少，使C测偏小,误差分析,小结：,【小结】中和滴定前，必须用滴定液多次润洗滴定管，以确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释变小；加入指示剂的量控制在2滴3滴，以避免指示剂消耗酸或碱；临近终点时，滴液要慢，至指示剂变色“不立即”褪去或变为原色即为终点，避免过量。,重视测定结果的复核。即重复实验测定2次以上，取实验平均值。根据计算公式，求出计算值。,