物理化学上的期末测试题.ppt

*,单击此处编辑母版标题样式,*,相 律,单组分体系,二组分固液,二组分气液,相 律,单组分体系,二组分固液,二组分气液,习题课,三组分体系,单击此处编辑母版标题样式,*,相 律,单组分体系,二组分固液,二组分气液,相 律,单组分体系,二组分固液,二组分气液,习题课,三组分体系,单击此处编辑母版标题样式,*,当此反应达到平衡时，若使平横向反应方向移动，应该,(),(A),升温加压,(B),升温降压,(C),降温升压,(D),降温降压,1.,恒温恒容不做其他功的过程可以作为判椐的是,(),(A),0 (B),0 (D),1,1.,恒温恒容不做其他功的过程可以作为判椐的是,c,3,、相律适用于,d,(A),封闭系统,(B),开放系统,(C),非平衡的开放系统,(D),平衡的多相开放系统,选择,(B),2,、水的化学势比冰的化学势,b,(A),高,(B),低,(C),相等,(D),不可比,4,、,A,和,B,可组成最高恒沸混合物，现将任意比例的,A,和,B,的混合物在精馏塔中蒸馏 塔顶馏出物为,d,(A),纯,A (B),纯,B (C),最高恒沸混合物,(D),不一定,(A),升温加压,(B),升温降压,(C),降温升压,(D),降温降压,使平衡右移采取的措施是,c,9,、理想气体自由膨胀过程小于零的是,b,苯和甲苯形成理想溶液,以,2:3,的物质的量加入 苯和甲苯,平衡时气相中苯的量分数,b,(A),0.77 (B)0.69 (C)0.385 (D)0.15,时苯和甲苯的饱和蒸气压分别为,74.7KPa,和,22.3KPa,10.,组分,A,与,B,可形成四种稳定的化合物,假设所有的,化合物都有相合熔点，则,A,与,B,的系统低共熔点最多,有几个,c,(A)3 (B)4 (C)5 (D)6,11.,下列偏导数中属于化学势的是,a c,多选,12.,在非挥发性的非电解质的稀溶液中，,溶剂的下列性质，前者大于后者的有,a b d,(A),(B),(C),(D),13.,系统经绝热不可逆压缩正确的有,b c,(A),(B),14.,液体在沸点时等温蒸发，下列各量 正确的是,b c,的,使平衡右移采取的措施是,a c,(A),升温,(B),降温,(C),升压,(D),降压,7.H,2,（,g,）和,HCl(g),以,1,：,1,摩尔比组成的混合系统其组,分数为,。,(,1),9.,二元液系相图中共沸点的自由度为,。,(,0),10.,可逆循环过程热温熵之和,。,(=,0),8.,系统经绝热不可逆膨胀,1.,(),8.,对理想气体在等温下的混合过程,G,S,9.,系统温度升高一定从环境吸热。,10.,凝固点降低常数只和溶剂的性质有关,错,错,对,2,分,2,分,2,分,4,分,A 0.8 0.6 0.3 B,3,分,3,分,2,分,2,套,4,、化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能 与,反应进度”曲线进行，则该反应的平衡点在,(),A,曲线的最低点,B.,最低点与起点或终点之间的某一侧,C,曲线上的每一点,D.,曲线以外某点进行着热力学可逆过程,5,、克劳休斯,-,克拉贝隆方程适应下列体系中的,(),a,a,6,、,1mol,，,373K,，,p,下的水经过,(1),等温等压可逆蒸发,(2),真空蒸发，两个不同过程，达到,373K,p,下的水气，,则这两个过程中功和热的关系为,:(),(A),W,1,W,2,Q,1,Q,2 (B),W,1,Q,2,(C),W,1=,W,2,Q,1=,Q,2 (D),W,1,W,2,Q,10,D.,T,0,E.,T,=0,15,、熵增加原理可用于的体系是（）,A,开放体系,B.,封闭体系,C.,刚性绝热体系,D.,孤立体系,E.,绝热体系,bc,C d e,填空（每空,2,分，共,20,分）,1,、根据热力学系统与环境之间传递物质和能量的不同，,将系统分为三类。其中没有物质交换，只有能量交,换的系统为,。,2,、对于纯水，当水气、水、冰三相共存时自由度,3,、物质的正常沸点是指：,。,4,、热力学平衡态必须满足：,，,，,，,。,5,、热力学第二定律的数学表达式是：,。,6,、公式,H,=,Qp,的使用条件是,。,7,、对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能,与焓的值,，其差值也,。,三、判断题,(,每题,2,分，共,10,分,),1,、道尔顿分压定律对理想气体和实际混合气体来说关系,式,P,B,=,n,B,（,RT,/,V,）都成立。,2,、自然界发生的过程一定是不可逆过程。,3,、溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。,4,、在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的,rGm,就,是在一定量的系统中进行,1mol,的化学反应时产物与反应,物质之间的吉布斯函数的差值。,5,、在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题角度的,不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。,X,X,X,25,C,，,p,下，使,1molPb,与,Cu(Ac),2,溶液在可逆条件下,反应，,Pb+Cu(Ac),2,=Cu+Pb(Ac),2,，做电功,91.84kJ/mol,同时吸热,213.6kJ/mol.,求该过程的,U,、,H,、,S,、,G,和,A.,求,100g,，,273K,的水,在,p,下变为,473K,的水蒸汽的熵变 。,已知,373K,水的蒸发热为,4490J/g,水和水蒸气的,比热各为,4.184J/kg,和,1.962J/kg.,当把,0.1758g,某不挥发未知物溶于,20cm3,苯时，苯的沸点,升高,0.450,，求该物质的相对分子质量。设苯的沸点升,高常数为,2.67K.kg./mol,苯的密度为,0.879g/cm3.,单选题（单选每题,2,分，多选每题,3,分，共,35,分）,（）,1,、一个含有,K+,、,Na+,、,NO3-,和,SO42-,四种离子的,不饱和水溶液，其组分数为（包括水）：,A.,C,=3 B.,C,=4 C.,C,=5 D.,C,=6,（）,2,、一定量的理想气体由一初态分别经等温压缩,和绝热压缩到具有相同的压力的终态，以,H,1,及,H,2,分别表,示两终态的焓值，则两者之间的关系是：,A.,H,1,H,2 B.,H,1=,H,2 C.,H,1,H,2 D.,H,1,H,2,()3,、化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能,-,反,应进度”曲线进行，则该反应的平衡点在：,A,曲线的最低点,B,最低点与起点或终点之间的某一侧,C,曲线上的每一点,D,曲线以外某点进行着的可逆过程,()4,、乙醇与乙酸乙酯所组成的体系属于具有最低恒,沸混合物体系，其恒沸混合物组成为含乙酸乙酯,69%,，,今有含乙酸乙酯,40%,的该混合溶液进行分馏，则其：,A,馏出物为纯乙醇，残留物为恒沸混合物,B,馏出物为恒沸混合物，残留物为纯乙醇,C,馏出物为纯乙酸乙酯，残留物为恒沸混合物,D,馏出物为恒沸混合物，残留物为纯乙酸乙酯,（）,5,、某理想气体反抗恒外压作绝热膨胀，则此过,程中体系的：,A.,焓减少,B.,内能增加,C.,温度增加,D.,熵减少,（）,6,、封闭体系进行不可逆循环，其热温商之和：,A.,大于零,B.,小于零,C.,等于零,D.,其符号根据具体循环而定,（）,7,、反应,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),的,r,H,m,0,，,当此反应达到平衡时，若要是平衡向产物方向移动，可以：,A.,升温加压,B.,升温降温,C.,降温升压,D.,降温降压,（）,8,、某气体经绝热可逆膨胀后，其内能一定：,A.,降低,B.,增加,C.,不变,D.,不能确定,（）,9,、在一个连串反应,ABC,中，如果需要的是中,间产物,B,，为得到最高产率，应当：,A,增加反应物,A,的浓度,B,增大反应速率,C,控制适当的反应温度,D,控制适当的反应时间,()10,、某物质的固体和液体的蒸气压可分别用,下式表示：,(,p,/Pa)=11.454,1864.8/,T,(,固体,),(,p,/Pa)=9.870,1453/,T,(,液体,),则三相点的温度和压强分别为：,(A),T,=360K,，,p,=1912Pa (B),T,=260K,，,p,=1912Pa,(C),T,=360K,，,p,=2912Pa (D),T,=260K,，,p,=2912Pa,()11,、体系的始态与终态之间有两种途径：,A,为可逆途径；,B,为不可逆途径。以下关系中不正确的是：,()12,、下列不同物质的纯态与标准态化学势,关系式中，错误的是：,（,B,）,（,C,）溶质,A,：,（,D,）溶质,B,：,（,E,）,()13,、已知,ZnO,（,s,）的标准生成吉布斯自由能,对于反应：,Zn,（,s,）,+1/2O,2,（,g,）,=ZnO,（,s,），,下列判断正确的是：,（,A,）,在标准状态下能自发进行,（,B,）在标准状态下不能自发进行,（,C,）处于平衡状态,（,D,）在含,20%O,2,的空气中能自发进行,（,E,）在含,20%O,2,的空气中不能自发进行,()14,、通常所说的水的冰点为,0,的含义是：,在,101.33kPa,压力下，冰和纯水平衡时的温度,冰、水、水蒸汽三相平衡时的温度，,冰的蒸汽压和水的蒸汽压相等的温度,压力为,101.3kPa,下被空气饱和了的水和冰平,衡的温度,压力在,101.3kPa,时，冰、水、水蒸气三相共存,时的温度,()15,、,298K,、，,p,下，反应,Zn,（,s,）,+CuSO4,（,aq,）,=ZnSO4,（,aq,）,+Cu,（,s,）,（,1,）在烧杯中进行，（,2,）安排在电池中进行，,对外做电功。以下关系中正确的是：,（,A,）,W,1,W,2,（,B,）,W,1,W,2,（,C,）,W,1=,W,2,（,D,）,Q,1,Q,2,（,E,）,Q,1,Q,2,填空（每空,2,分，共,20,分）,1,、物质的量为,n,的纯理想气体，当,T,，,p,确定之后，,其它状态函数方有,。,2,、温度和压力一定的,1mol,水经过,(1),等温等压可逆蒸发,(2),真空蒸发两个不同过程，达到同温度和压力下的,水气，则这两个过程的功的关系为,。,3,、单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势,。,4,、若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是,。,5,、欲使反应产物的平衡浓度最大，反应物的投料比一,般按,之比。,6,、克劳修斯,克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。,此方程使用时，对体系所处的温度要求在三相点与,临界温度,。,7,、一切物质蒸发时，摩尔熵都要,。,8,、在相平衡系统中，当物质,B,在其中一相达到饱和时，,其所在所有相中都达到,。,9,、在相图中总可以利用,规则计算两相平衡时两相,的相对量。,10,、一种理想气体，经节流膨胀后温度,。,物质的温度越高，则热量越多；天气预报所,说的“今天很热”，其热的概念与热力学相同。,2,、不可逆过程一定是自发过程。,3,、对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。,4,、因为,，所以,是平衡状态时的吉布斯函数变化。,所以,5,、自由度就是可以独立变化的量。,27,时，,1 mol,的理想气体从,10,个大气压等温可逆膨,胀到一个大气压,P,。求该过程的,Q,、,W,、,U,、,H,、,G,和,S,；若用真空膨胀来完成同一变化，,Q,、,W,、,U,、,H,、,G,和,S,的值又为多少。,CO,2,(g);,=,394400 Jmol,-1,CO(g)+,由组分,A,和,B,组成的理想溶液，在温度,T,时溶液的总蒸气,压为,0.534,p,，气相中,A,的摩尔分数为,0.45,，液相中,A,的,摩尔分数为,0.65,。试计算该温度时纯,A,和纯,B,的饱和蒸汽压。,