高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应(第1课时)1选修4课件.ppt

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离子反应第,1,课时,1,2,“,哑泉致哑”、“安乐泉解毒”,3,1,理解离子反应的概念。,2,掌握离子反应发生的条件。,3,初步学会离子方程式的书写，,了解离子方程式的意义。,4,实验内容,实验现象,化学方程式,A,.,向盛,2mlNa,2,SO,4,溶液的试管里加入,2ml,稀,KCl,溶液,B,.,向盛,2mlNa,2,SO,4,溶液的试管里加入,2mlBaCl,2,溶液,无明显,现象,生成白色,沉淀,探究电解质在水溶液中反应的本质？,【,探究实验一,】,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,5,追根究底,A,KCl,溶液与,Na,2,SO,4,溶液混合时,:,K,+,、,Cl,-,Na,+,、,SO,4,2-,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,B,BaCl,2,溶液与,Na,2,SO,4,溶液反应的实质是,:,Ba,2+,、,Cl,-,Na,+,、,SO,4,2-,6,一、离子反应及其发生的条件,1,、离子反应：,电解质在溶液中的反应实质是,离子之间,的反应。,有离子,参加或生成,的反应,。,D.,加入,Zn,粒：,_,，,E.,加入,NaOH,溶液：,_,。,从,A,E,可知离子反应发生的条件：,生成,的物质、,生成,的物质、,生成,易,的物质、,发生,反应。,(3),离子反应的本质,A,E,中，混合后溶液中,的物质的量减少的是,_(,填序号，下同,),；,H,的物质的量减少的是,；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的,。,Zn,2H,=H,2,Zn,2,H,OH,=H,2,O,难溶,难电离,挥发,氧化还原,A,BCDE,减小,答案,10,2.,离子反应的条件,(,溶液中的复分解反应,),只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生！,(,1,),生成沉淀,(,2,),放出,气体,(,3,),生成水,2.,离子方程式,(1),离子方程式：用,来表示反应的式子。,(2),离子方程式的意义,离子方程式不仅可以表示,，还可以表示,_,。,(3),离子方程式的书写,离子方程式的书写要求按,“,写,拆,删,查,”,四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。如：,CuSO,4,溶液与,Ba(OH),2,溶液反应的离子方程式书写步骤：,实际参加反应的离子符号,某一个具体的化学反应,同一类型,的离子反应,答案,13,二,.,离子方程式,1.,概念：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式,14,2,：离子方程式的书写步骤,(,1,),.,写出反应的化学方程式,(,2,),.把,易溶于水、易电离,的物质写成离子形式，,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。,(,3,),.,删去两边没有参加反应的离子,(,4,),.,检查方程式两边各元素的,原子个数和电荷总数,是否相等,写,拆,删,查,2Na,+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2Cl,-,=,BaSO,4,+2Na,+,+2Cl,-,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=2NaCl+BaSO,4,2Na,+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2Cl,-,=BaSO,4,+2Na,+,+2Cl,-,15,3.,离子方程式表示的意义,(1),可以表示某一个具体的化学反应；,(2),还可以表示同一类型的离子反应。,可以表示强酸和强碱生成水和可溶性盐的反应。,H,OH,=H,2,O,可以表示所有的酸和碱的中和反应吗？,思考交流,实验内容,实验现象,化学方程式,1.,向,2ml CuSO,4,溶液中加入,2m lNaOH,溶液,2.,先,向,2mlNaOH,溶液中滴入几滴酚酞，,再,慢慢滴入适量,HCl,3.,向,2mlNa,2,CO,3,溶液中加入,2mlHCl,16,生成蓝色沉淀,有气泡,冒出,CuSO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl,+H,2,O+CO,2,【,探究实验二,】,CO,3,2-,+2H,+,CO,2,+H,2,O,Cu,2+,+2OH,-,=Cu(OH),2,Ba(OH),2,H,2,SO,4,Ba(OH),2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2H,2,O,Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+2H,2,O,氢氧化钡溶液中有自由移动的离子，在电场的作用下定向移动，形成电流，,滴入硫酸溶液，发生反应：,离子浓度减小至接近零，,待氢氧化钡完全反应后，再滴入硫酸，离子浓度增大，,用盐酸代替硫酸，无上述现象，因离子浓度无明显变化。,灯泡发亮。,灯泡变暗，直至熄灭。,灯泡逐步变亮。,向氢氧化钡溶液中滴加硫酸，溶液的导电性如何变化？,用数字传感器探测反应中的变化,稀硫酸与氢氧化钡溶液过程中的电导率变化,考点一：物质的组成,解题探究,题组一基本反应离子方程式的书写,1.,完成下列反应的离子方程式,(1)AlCl,3,溶液中加入过量氨水,_,。,(2),向,NaHSO,3,溶液中加入过量,NaHSO,4,溶液,_,。,(3),小苏打溶液与乙酸溶液混合,_,。,(4),氧化镁溶于稀硫酸,_,。,(5),澄清石灰水中加入稀盐酸,_,。,(6),石灰乳与,Na,2,CO,3,溶液反应,_,。,(7),将浓硝酸滴到,CaCO,3,固体上,_,。,MgO,2H,=H,2,O,Mg,2,OH,H,=H,2,O,CaCO,3,2H,=Ca,2,H,2,O,CO,2,答案,(8)Na,2,SO,4,溶液与,AgNO,3,溶液混合,_,。,(9)NH,4,Cl,与,NaOH,两稀溶液混合,_,。,(10)NH,4,Cl,溶液呈酸性，其原因是,(,用离子方程式表示，下同,),_,。,Na,2,S,溶液呈碱性，其原因是,_,。,答案,题组二多重反应离子方程式的书写,2.,完成下列反应的离子方程式,(1)Ba(OH),2,溶液与,H,2,SO,4,溶液混合,_,。,(2)Ba(OH),2,溶液与,(NH,4,),2,SO,4,溶液混合,_,。,答案,(3)CuSO,4,溶液与,Ba(OH),2,溶液混合,_,。,(4)Fe,2,O,3,溶于,HI,溶液中,_,。,(5)FeO,溶于稀,HNO,3,中,_,_,。,答案,答案,归纳反思,2.,强化记忆盐、碱溶解性,钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；,硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；,微溶物有四种；强碱都易溶，,Ca(OH),2,是微溶。,说明：,(1),四种微溶物是指,Ag,2,SO,4,、,CaSO,4,、,MgCO,3,、,Ca(OH),2,。,(2)AgCl,、,AgBr,、,AgI,、,BaSO,4,及微溶的,CaSO,4,、,Ag,2,SO,4,都难溶于稀强酸。,3.,多重反应离子方程式书写时的注意点,两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种,(,或更多种,),之间都能两两结合成难电离,(,或难溶,),的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。,返回,考点一：物质的组成,解题探究,题组一连续型,1.,指反应生成的离子因又能跟剩余,(,过量,),的反应物继续反应而跟用量有关。,(1),可溶性多元弱酸,(,或其酸酐,),与碱溶液反应。如,CO,2,通入,NaOH,溶液中：,碱过量：,_,；,碱不足：,_,。,(2),多元弱酸,(,或其酸酐,),与更弱酸的盐溶液反应。如,CO,2,通入,NaAlO,2,溶液中：,NaAlO,2,过量：,_,；,NaAlO,2,不足：,_,。,(3),多元弱酸盐与强酸反应。如,Na,2,CO,3,溶液与稀盐酸：,盐酸不足：,_,；,盐酸过量：,_,。,(4),铝盐溶液与强碱溶液反应,铝盐过量：,_,；,强碱过量：,_,。,Al,3,3OH,=Al(OH),3,答案,(5)NaAlO,2,溶液与强酸溶液反应,NaAlO,2,过量：,_,；,强酸过量：,_,。,(6)Fe,与稀,HNO,3,溶液反应,Fe,过量：,_,；,稀,HNO,3,过量：,_,。,答案,题组二先后型,2.,一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。,(1)NH,4,HSO,4,溶液与,NaOH,溶液的反应,NaOH,不足：,_,；,NaOH,过量：,_,。,(2),将,Fe(NO,3,),3,溶液与,HI,混合,HI,不足：,_,；,HI,过量：,_,。,H,OH,=H,2,O,答案,(3),向含有,OH,、,、,的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为,_,；,_,；,_,；,_,。,OH,H,=H,2,O,Al(OH),3,3H,=Al,3,3H,2,O,答案,(4),向含有,H,、,Al,3,、,的溶液中，逐滴加入,NaOH,溶液至过量，反应的离子方程式依次为,_,；,_,；,_,；,_,。,H,OH,=H,2,O,Al,3,3OH,=Al(OH),3,答案,同步练习,34,C,1.,下列各组离子能在溶液中大量共存的是,(,),A,Na,、,H,、,OH,、,SO,4,2-,B,H,、,K,、,CO,3,2,、,NO,3,C,Cu,2,、,K,、,Cl,、,NO,3,D,Na,、,Ba,2+,、,Cl,、,SO,4,2-,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,35,2.,下列中和反应对应的离子方程式不能以,H,+,+OH,-,=H,2,O,表示的是 （）,A.,盐酸和氢氧化钠,B.,氢氧化钾和盐酸,C.,氢氧化钡和稀硫酸,D.,澄清石灰水和硝酸,C,36,3.,下列离子方程式正确的是（）,A,Cu(OH),2,与稀,HNO,3,混合,OH,-,+H,+,=H,2,O,B,CaCl,2,与,Na,2,CO,3,反应,Ca,2+,+CO,3,2-,=CaCO,3,C,MgO,与,HCl,反应,O,2-,+H,+,=H,2,O,D,Ba(OH),2,与稀,H,2,SO,4,反应,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,B,37,4,下列离子反应不能发生的是（）,A,NaCl,溶液与,AgNO,3,溶液混合,B,K,2,CO,3,溶液与,H,2,SO,4,溶液,C,稀,H,2,SO,4,与,Ba(OH),2,溶液混合,D,Na,2,SO,4,溶液与,KCl,溶液混合,D,38,谢谢大家！,