高考化学一轮复习小专题七化学工艺流程题的突破策略.ppt

*,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,*,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,高考化学一轮复习课件小专题七化学工艺流程题的突破策略PPT,1常用方法,常用首尾分析法：首先对比分析生产流程示意图中的第一,种物质原材料与最后一种物质产品，从对比分析中找出原料与,产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本,原理和除杂分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，,逐一推敲解答。,向“滤液 3”中加入适,抓住一个关键点：一切反应或操作,认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了,以用作溴的萃取剂的是_(填序号)。,提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl,K2Cr2O7 和少量 NaCl；,最终得到产品 m2 kg，产率为_。,(2)滤渣 1 中含量最多的金属元素是_，滤渣 2 的主,抓住一个关键点：一切反应或操作,步骤熔融反应器适宜的材质是 _(填“陶,步骤在稍低于 100 时进行水浸的目的是_。,(4)有关物质的溶解度如下图所示。,该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。,H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。,H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。,2基本步骤,(1)审题：从题干中获取有用信息，了解生产的产品，并,在流程框图上，标出原料中的成分，找出原料中的杂质。审,流程图：看箭头，进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包,括主产物和副产物)；找三线，物料进出线、操作流程线、循环,线。,(2)分析：分析流程中的每一步骤，知道“四个什么”：,反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果；,对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作,都是为获得产品而服务。,(3)技巧：从问题中获取信息，帮助解题，有时题目中所提,的问题，对我们分析流程中某一步的作用有很大帮助。,考向,1,海水中提取溴、镁,解题指导,(1)从海水中提取溴的方法,工艺流程,基本步骤及主要反应,(2)从海水中提取镁的方法,工艺流程,基本步骤及主要反应,制熟石灰,CaCO,3,CaO,CO,2,CaO,H,2,O=Ca(OH),2,沉淀,Mg,2,2OH,=Mg(OH),2,酸化,Mg(OH),2,2HCl=MgCl,2,2H,2,O,蒸发结晶,析出MgCl,2,6H,2,O,脱水,在氯化氢气流中使MgCl,2,6H,2,O脱水制得无水氯化镁,电解,电解熔融氯化镁制得镁,典例,1,我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海,水中 Br,含量为65 mgL,1,，从海水中提取溴的工业流程如下：,(1)以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成,化合态的溴，其目的是_。,(2)步骤通入热空气或水蒸气吹出 Br,2,，利用了溴的,_(填序号)。,A氧化性,C挥发性,B还原性,D腐蚀性,(3)以上流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填,入适当的化学计量数：,(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸,收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应,的离子方程式：_。,(5)实验室从溴水中分离出溴还可以用溶剂萃取法，下列可,以用作溴的萃取剂的是_(填序号)。,A乙醇,C裂化汽油,B四氯化碳,D苯,(6)用上述流程制得含 Br,2,65%的工业溴 1 t，至少需要海水,_m,3,。,CaCO3CaOCO2,水洗换为用无水酒精洗涤，该同学的操作_(填“正,将混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是 NaCl，母液中是,抓住一个关键点：一切反应或操作,化合态的溴，其目的是_。,利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴,(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸,被提纯的物质易恢复原来的组成、状态,(2)滤渣 1 中含量最多的金属元素是_，滤渣 2 的主,到_(填标号)得到的 K2Cr2O7 固体产品最多。,料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeOCr2O3，还含,最终得到产品 m2 kg，产率为_。,常用首尾分析法：首先对比分析生产流程示意图中的第一,在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物,该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。,典例3(届河南百校联盟联考)白炭黑(SiO2nH2O)广泛,(1)原料处理阶段的常见考查点,解题指导这类题目其实就是混合物的除杂、分离、提纯。,考向,2,以混合物的分离、提纯为目的的工艺流程题,解题指导,这类题目其,实就是混合物的除杂、分离、提纯。,当遇到这一类题时，一定要在题目中找出要得到的主要物质是,什么，混有的杂质有哪些，主要物质和杂质的性质差别是什么？,认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了,什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去，要相信题中的,每一种试剂、每一步操作都是为了得到更多和更纯的产品，经,过这样的思考后将工艺流程转化为物质转化流程，更能明白每,一步所加试剂或操作的目的。,不增,不引入新的杂质,不减,不减少被提纯的物质,易分离,被提纯物与杂质易于分离,易复原,被提纯的物质易恢复原来的组成、状态,(1)熟记物质分离提纯的原则,(2)明确常用的提纯方法,水溶法,除去可溶性杂质,酸溶法,除去碱性杂质,碱溶法,除去酸性杂质,氧化剂或还原剂法,除去还原性或氧化性杂质,加热灼烧法,除去受热易分解或易挥发的杂质,调节溶液的pH法,如除去酸性Cu,2,溶液中的Fe,3,等,(3)明确常用的分离方法,过滤,分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法,萃取和分液,利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl,4,或苯萃取溴水中的溴,蒸发结晶,提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl,冷却结晶,提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO,3,、FeCl,3,、CuCl,2,、CuSO,4,5H,2,O、FeSO,4,7H,2,O等,蒸馏或,分馏,分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油,冷却法,利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的氨气,典例2(年新课标卷)重铬酸钾是一种重要的化工原,料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeOCr2O3，还含,有硅、铝等杂质。制备流程如下图所示：,回答下列问题：,(1)步骤的主要反应为：,上述反应配平后 FeOCr,2,O,3,与 NaNO,3,的系数比为_。,该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。,(2)滤渣 1 中含量最多的金属元素是_，滤渣 2 的主,要成分是_及含硅杂质。,(3)步骤调滤液2的pH使之变 _(填“大”或,“小”)，原因是_(用离子方程,式表示)。,(4)有关物质的溶解度如下图所示。向“滤液 3”中加入适,量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K,2,Cr,2,O,7,固体。冷却,到_(填标号)得到的 K,2,Cr,2,O,7,固体产品最多。,a80,b60,c40,d10,步骤的反应类型是_。,(5)某工厂用,m,1,kg 铬铁矿粉(含 Cr,2,O,3,40%)制备 K,2,Cr,2,O,7,，,最终得到产品,m,2,kg，产率为_。,水浸,与水接触反应或溶解,浸出,固体加水(酸)溶解得到离子,酸浸,在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物,通过过滤除去的溶解过程,浸出率,固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化),考向,3,以制备物质为目的的工艺流程题,解题指导,制备类工艺流程题目在流程上一般分为 3 个过程：,(1)原料处理阶段的常见考查点,加快反应速率。,溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。,灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并,使一些杂质高温下氧化、分解。,(2)分离提纯阶段的常见考查点,调 pH 除杂,加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。,如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则,要注意对温度的控制。如：侯氏制碱法中的 NaHCO,3,；还有如,H,2,O,2,、Ca(HCO,3,),2,、KMnO,4,、AgNO,3,、HNO,3,(浓)等物质。,降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；为使化学,平衡向着题目要求的方向移动。,(3)获得产品阶段的常见考查点,洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂,质离子，并减少,晶体在洗涤过程中的溶解损耗；乙醇洗涤既可洗去晶体表面的,杂质，又可减少晶体溶解的损耗。,蒸发时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出 FeCl,3,、,AlCl,3,、MgCl,2,等溶质时，应在 HCl 气流中加热，以防其水解。,蒸发浓缩、冷却结晶：如 NaCl 和 K,2,Cr,2,O,7,混合溶液，若,将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是 K,2,Cr,2,O,7,，,母 液 中 是 NaCl 和 少 量 K,2,Cr,2,O,7,，这样就可分离出大部分,K,2,Cr,2,O,7,；同样原理可除去 KNO,3,中的少量 NaCl。,蒸发结晶、趁热过滤：如 NaCl 和 K,2,Cr,2,O,7,混合溶液，若,将混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是 NaCl，母液中是,K,2,Cr,2,O,7,和少量 NaCl；同样原理可除去 NaCl 中的少量 KNO,3,。,典例3(届河南百校联盟联考)白炭黑(SiO2nH2O)广泛,用于硅橡胶、塑料、油漆涂料等，制备白炭黑的方法主要有两,种。,(1)向硅酸钠溶液中通入热的 HCl 气体来制取白炭黑。,氯化,氢的电子式为,_。常温下 Na,2,SiO,3,溶液的,pH_(填“”“,2HClNa,2,SiO,3,(,n,1)H,2,O=SiO,2,n,H,2,O2NaCl,(2)不锈钢,加快浸取速率,NaHCO,3,Ca(OH),2,=CaCO,3,NaOHH,2,O,不正确,谢谢观看！,