必修一化学实验基本方法-蒸馏萃取和分液.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1.,课本、导学案、练习本、,彩笔,2.,标记疑难，以备讨论,课前准备,第一节 化学实验基本方法 第,3,课时,复习回顾：,1.,SO,4,2-,的检验方法,操作：,先加入稀,HCl,酸化，再加入可溶性钡盐（,BaCl,2,）溶液。,现象：,出现不溶于稀酸的白色沉淀,(BaSO,4,),。,结论：,存在硫酸根离子,。,注意排除,CO,3,2-,、,SO,3,2-,、,Ag,+,等离子,的干扰！,为什么不能用硝酸酸化？,（,1,）,BaCl,2,Na,2,CO,3,NaOHHCl,（,2,）,BaCl,2,NaOHNa,2,CO,3,HCl,（,3,）,NaOHBaCl,2,Na,2,CO,3,HCl,注意：,为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量。,依据：,Na,2,CO,3,必须在,BaCl,2,之后，,HCl,必须在最后。,可溶于水,NaCl,（大量）,CaCl,2,MgCl,2,Na,2,SO,4,泥沙,(,难溶于水,)(,过滤除去,),少量,粗盐,（混合物）,2.,化学方法除杂质,怎样证明,SO,4,2-,除干净了？,化学方法除杂质的原则：,不增,不引入新杂质,不减,不减少被提纯的物质,易分离,被提纯的物质与杂质容易分离,易复原,变化后再回到目标物,小结,与你一起交流,自来水并不纯净，含有较多的,l,，如何检验,l,的存在？,稀,酸化了的,g,溶液,如何得到较纯净的水呢？,纯净水喝多了对人体并无好处！,注意,：加硝酸,排除,CO,3,2-,、OH,-,等,离子的干扰！,蒸馏,1,适用范围：,2,实验仪器：,铁架台（铁圈,、,铁夹），酒精灯，石棉网,，,蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，尾接管，,锥形瓶等,适用于,:,用品,:,沸石（碎瓷片）作用：防止液体暴沸,利用各组分沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法,互溶的液体混合物,沸点,30,互溶性,l-l,投放沸石或碎瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下口入上口出,酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？,先蒸馏出来的是什么？,为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？,用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫,分馏,溶液体积占蒸馏烧瓶,1/3,2/3,填写课本,P8,，实验,1-3,的相关内容,操作注意：,、先通水，再加热,;,结束先停,加热 后停通水,、刚开始收集到的馏分应弃去,、忘记加沸石，先停止加热，,待冷却至室温后再加热。,实验步骤,实验现象,(1),在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液,(2),在烧瓶中加入约,1/3,体积自来水,加入几粒沸石,连接好装置，通入冷凝水。开始加热,弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约,10mL,液体,停止加热。,（,3,）取少量收集到的液体加入试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液,实验结论：,加入硝酸银后，有不溶,于稀硝酸的沉淀生成,烧瓶中水温升高至,100,后沸腾,锥形瓶中,收集到蒸馏水,.,加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无沉淀,自来水中有,Cl,-,，蒸馏水中无,Cl,-,，通过蒸馏可以除去水中的,Cl,-,实验室制取蒸馏水,蒸馏在日常生活中的应用,酒精的提纯,石油的分馏,海水的淡化,(1),原理：,一种溶质在互不相容的溶剂里溶解度不同。,(2),萃取,:,利用溶质在互不相容的溶剂中溶解度的不同，将溶 质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大溶剂中的方法。,(3),分液：,将萃取后两种互不相容的液体分开的操作。,萃取,、分液,仪器：,铁架台、,分液漏斗、烧杯,普通漏斗,分液漏斗,长颈漏斗,实验1-4.,从碘水中,萃取,碘单质并分液,CCl,4,（无色液体，有毒，比水重，有机溶剂）、,苯（无色液体，有毒，比水轻，有机溶剂,）、,汽油（,无色,液体，,比水轻）。,常见有机萃取剂,碘水的颜色：,棕黄色,碘的,CCl,4,溶液的颜色：,紫色,萃取碘水中的碘单质，溴水中的溴单质，可选取大多数有机溶溶液，除了乙醇、乙酸、甲醇、甘油等。,检漏,装液,振荡,分液,静置,（,1,）,检漏,（,2,）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，,然后再注入4ml四氯化碳（CCl,4,),盖好玻璃塞。,（,3,）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，,分液漏斗转过来用力振荡,，并,旋开活塞放气,。,（,4,）把分液漏斗放在铁架台上，静置。,（,5,）待液体分层后，,将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使,塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔,，再将分液,漏斗下面的活塞打开，使下层液体漫漫流出。,（分液时，下层液体从漏斗管流出，上层液体从上口流）,实验步骤,：,振荡,静置,分液,装液,小组合作，讨论探究（,7,分钟）,激情投入 全力以赴！,探究一：,蒸馏操作,如何用自来水制取蒸馏水？,自来水中可能有什么杂质,?,用自来水制取的蒸馏水有没有杂质？用什么方法可以检验出来,?,氯离子的检验方法,探究二：萃取（演示萃取碘水中的碘）,注意以下问题：,萃取分液主要仪器,萃取分液操作顺序,CCl,4,萃取后的溶液如何分离出碘？,你认为萃取剂的选择原则,秀出我风采,踊 跃 展 示（,5,分钟）,【,要求,】,1.,展示同学脱稿展示，书写工整、迅速。,2.,非展示同学全心投入学习，达成目标；不浪费一分一秒，小组长做,好安排和检查。,展 示 内 容,展示小组,1,氯离子的检验方法,1,组,(,后,),2,蒸馏原理，仪器及注意事项,3,组,(,口答,),3,探究二：,萃取分液操作顺序,CCl,4,萃取后的溶液如何分离出碘？,4,组,(,后,),9,组（后）,4,你认为萃取剂的选择原则,6,组,(,后,),18,分钟,【,要求,】,大声激情地表达你们的心灵,1.,点评同学,脱稿点评，,点出注意事项，总结方法、规律,2.,非点评同学都要,认真倾听、积极思考、迅速记录，,大 胆提,出疑问和补充观点。,精彩点评，一起分享,展 示 内 容,点评小组,1,氯离子的检验方法,7,组,2,蒸馏原理，主要仪器及注意事项,2,组,8,组,3,探究二：,萃取分液操作顺序,CCl,4,萃取后的溶液如何分离出碘？,4,你认为萃取剂的选择原则,5,组,碘水与,CCl,4,刚刚混合,静置以后,用力振荡,为什么会出现颜色的转变？,现象,：,总结升华,萃取的注意事项,：,1,、分液漏斗使用前要检漏。,2,、振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。,3,、分液时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，以防液体飞溅。,4,、分液时，,将分液漏斗上面的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使,下,层液体从,下,层流下，,上,层液体从分液漏斗,上,口倒出。,萃取剂的选择条件,和原溶液中的溶剂互不相溶,；,溶质,在萃取剂中,的溶解度要远大,于原溶剂,；,溶质、原溶剂、萃取剂均不发生任何 反应。,问,：能否用酒精萃取碘水中碘单质？,不能。不满足,总结升华,溶质、原溶剂、萃取剂均不发生任何 反应。,、液溴和CCl、酒精和煤油,纯净水喝多了对人体并无好处！,纯净水喝多了对人体并无好处！,展示同学脱稿展示，书写工整、迅速。,互不相溶 溶解度，溶剂 溶质 溶液。,注意排除CO32-、SO32-、Ag+等离子,C冷凝水从冷凝管下口进，上口出,酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？,不浪费一分一秒，小组长做,固体与液体不互溶的混合物,苯（无色液体，有毒，比水轻，有机溶剂）、,出疑问和补充观点。,（4）把分液漏斗放在铁架台上，静置。,溶质、原溶剂、萃取剂均不发生任何 反应。,溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。,（3）取少量收集到的液体加入试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液,总结升华,Cl,-,的检验：,取,少量,溶液于,试管,中，加,HNO,3,酸化的,AgNO,3,，若出现,白色,沉淀，则有,Cl,-,小组,PK,1,、在制取蒸馏水的实验中，下列叙述中不正确的是,(,),A.,在蒸馏烧瓶中盛约,1/3,体积的自来水，并放入几粒沸石,B,将温度计水银球插入自来水中,C,冷凝水从冷凝管下口进，上口出,D,温度计的水银球的位置应放于蒸馏烧瓶支管口处,B,进水,A,B,出水,冷凝管进、出水口颠倒,；,蒸馏烧瓶,冷凝管,碎瓷片,防止液体暴沸,2,如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。,图中的两处明显的错误是,。,A,仪器的名称是,_,，,B,仪器的名称是,_,。,实验时,A,中除加入少量自来水外，还需加入少量,_,，其作用是,。,温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口,阅读下列材料，按要求回答问题：,酒精、苯、,CCl,、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大,都能互溶；碘（,I,）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈,紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。,3,、,下列能用分液漏斗分离的是,（）,、液溴和,CC,l,、酒精和煤油,、,CaCL,和a,SO,溶液,、苯和蒸馏水,4,、除去食盐中少量水与除去酒精中溶解的微量食盐方法是否相同？,【,课堂小结,】,分离提纯,方法,适用范围,实例,过滤,蒸发结晶,蒸馏,（分馏）,分液,萃取,物质的分离、提纯,注意：,不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择,合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。同时在分离和提纯时,也要满足基本原则：,不增、不减、易分离、易复原。,固体与液体不互溶的混合物,粗盐的提纯,混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶,分离,NaCl,和,KNO,3,的混合物,难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物,互溶液体沸点有明显差异,蒸馏水、石油的分馏,两种互不混溶的液体混合物,CCl,4,和水的分离,溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同,利用,CCl,4,从溴水中萃取溴,预习案,一 相关知识点的回顾：,1.,过滤：液体和不溶于该液体的固体，如泥沙与水。,洗气：气体中混有气态杂质，如氧气中混有水蒸气等,2.,三角漏斗，过滤，添加酒精。,长颈漏斗，实验中补充药品。,分液漏斗：需要控制反应的快慢。,二预习能掌握的内容,1.,互溶的液体混合物碎瓷片应于蒸馏烧瓶支管口下方,2,3,，,1,3,从下口进，上口出,不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,2.,互不相容,3.,互不相溶 溶解度，溶剂 溶质 溶液。,课后训练,3.A,4.B 5.B 6.D,7.A,（,1,）,F,（,2,）,C,（,3,）,D,（,4,）,E,（,5,）,A,温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口 冷凝管进、出水口颠倒 蒸馏烧瓶 冷凝管 碎瓷片 防止液体剧烈跳动（暴沸）,11.(1)CBDAGHEF,(2),使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流出。,使漏斗内外空气相通,以保证进行,(E),操作时漏斗里液体能够顺利流出。,(3)CCl,4,与水不互溶,;,而且碘在,CCl4,中的溶解度比在水中的大很多，,三者不反应。,