高二化学学习目标徐萍.pptx

一一.铁铁 1.知道金属键，了解金属的通性。2.知道铁的物理性质及其用途。3.掌握铁跟非金属（硫、氯气、氧气等）、水、酸和盐溶液反应的化学性质。了解铁元素与人体生命运动的关系。4.知道铁合金及其用途。铁的化学性质铁的化学性质与非金属单质反应：与非金属单质反应：与氧气与氧气反应反应3Fe+2O2Fe3O4与硫、氯气与硫、氯气反应反应2Fe2Fe 3Cl3Cl2 2 2FeCl3 FeS FeS 与水蒸气反应与水蒸气反应3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 与酸溶液反应与酸溶液反应 a.非氧化性酸非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）：（盐酸、稀硫酸）：有氢气生成有氢气生成。FeFe 2H2HFeFe2 2 H H2 2 b.氧化性酸氧化性酸（硝酸、浓硫酸）：（硝酸、浓硫酸）：无氢气生成无氢气生成。Fe(Fe(不足）不足）4HNO4HNO3 3(稀稀)Fe(NOFe(NO3 3)3 3NONO2H2H2 2O O注意：注意：FeFe遇冷的浓硫酸、浓硝酸会遇冷的浓硫酸、浓硝酸会钝化钝化，但加热可不断反应。但加热可不断反应。与盐溶液反应与盐溶液反应高温高温Fe Cu2 Fe2 CuFe2 Fe3 3Fe2 Fe Fe FeS、I2、H+、Cu2+、Fe3+2+3Cl2、热浓、热浓H2SO4、热浓热浓HNO3、稀稀HNO3 Cl2、HNO3、KMnO4 Fe、Cu、H2S 0二二.铝铝 1.知道铝的物理性质及其用途。2.掌握铝跟非金属、水、酸、碱，以及某些金属氧化物反应的化学性质。3.掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。4.知道铝及其合金的用途。铝的化学性质铝的化学性质与非金属单质反应：与非金属单质反应：与氧气的反应与氧气的反应 2Al+3O22Al2O3 与硫、氯气反应与硫、氯气反应2Al2Al 3Cl3Cl2 2 2AlCl3 2Al3S Al2S3 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 高温高温应用：焊接铁轨、冶炼难熔金属（应用：焊接铁轨、冶炼难熔金属（Ni Cr Mn VNi Cr Mn V等）等）铝热剂铝热剂（铝粉和某些金属氧化物的混合物铝粉和某些金属氧化物的混合物）2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr 10Al+3V2O55Al2O3+6V4Al+3MnO22Al2O3+3Mn与与某些金属氧化物反应某些金属氧化物反应铝热反应铝热反应与热水反应与热水反应2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2 a.非氧化性酸非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）：（盐酸、稀硫酸）：有氢气生成有氢气生成。2Al2Al 6H6H2Al2Al3 3 3H3H2 2 b.氧化性酸氧化性酸（硝酸、浓硫酸）：（硝酸、浓硫酸）：无氢气生成无氢气生成。AlAl 4HNO4HNO3 3(稀稀)Al(NOAl(NO3 3)3 3 NONO 2H2H2 2O O注意：注意：AlAl遇冷的浓硫酸、浓硝酸会遇冷的浓硫酸、浓硝酸会钝化钝化，但加热可不断反应。但加热可不断反应。与强碱溶液反应与强碱溶液反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2与盐溶液反应与盐溶液反应 与酸溶液反应与酸溶液反应 Al Al2O3Al3+Al(OH)3 AlO2H+强强3H+H+强强OH-强强OH-强强OH-3OH-H+（3NH3H2O）（CO2、H2O）三三.元素周期律、元素周期表元素周期律、元素周期表 1.理解原子半径、化合价、金属性和非金属性 随着原子序数递增呈周期性的变化（元素周期律）。2.理解元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素周期律的实质。3.知道元素周期表的结构及周期、主族等概念。4.掌握同周期、同主族元素性质及其元素化合物性质的递变规律。5.掌握元素周期表的应用（元素在周期表的位置、原子结构和元素性质三者间的关系）。元素的性质（原子半径、主要化元素的性质（原子半径、主要化合价、合价、金属性与非金属性金属性与非金属性）随着）随着原子原子序数序数的递增而呈周期性变化，这个规的递增而呈周期性变化，这个规律叫律叫元素周期律。元素周期律。元素周期律的实质：元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素性质的周期性变化是元素原元素原子核外电子排布周期性变化子核外电子排布周期性变化的必然结的必然结果。果。元素性质的递变规律元素性质的递变规律1.1.元素的原子半径元素的原子半径 同一主族中：同一主族中：上上下下核电荷数增多核电荷数增多电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 同一周期中：同一周期中：（主族）（主族）左左右右核电荷数增多核电荷数增多原子核对外层电子吸引力增大原子核对外层电子吸引力增大原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小判断原子半径和离子半径大小的规律：判断原子半径和离子半径大小的规律：同一主族元素的原子或离子，随核电荷数递同一主族元素的原子或离子，随核电荷数递 增，半径增大。增，半径增大。如如 LiNaKRbCsLiNaKRbMgAlNaMgAl。当核电荷数相同，核外电子数越多的，半径当核电荷数相同，核外电子数越多的，半径 越大。越大。如如 ClClClNaNaNa+。具相同电子层结构的离子，核电荷数越大离具相同电子层结构的离子，核电荷数越大离 子半径越小。子半径越小。如如 NaNa+MgMg2+2+AlAl3+3+。2.2.元素的金属性和非金属性元素的金属性和非金属性 同一主族中：同一主族中：上上下下核电荷数增多核电荷数增多电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大失失e、金属性逐渐增强、金属性逐渐增强得得e、非金属性逐渐减弱、非金属性逐渐减弱 同一周期中：同一周期中：（主族）（主族）左左右右核电荷数增多核电荷数增多原子核对外层电子吸引力增大原子核对外层电子吸引力增大原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小失失e、金属性逐渐减弱、金属性逐渐减弱得得e、非金属性逐渐增强、非金属性逐渐增强 金属性金属性 CsF 非金属性非金属性3.3.元素的化合价元素的化合价主族元素的最高正价主族元素的最高正价=族序数族序数=最外层电子数最外层电子数（除（除O、F外）外）（主族）（主族）非金属元素：非金属元素：(A A)负价负价=8 最高正价最高正价单质和化合物性质递变规律单质和化合物性质递变规律1.1.同周期同周期（主族）（主族）（以第三周期为例）（以第三周期为例）Na Mg Al Si P S C1 单质的金属活动性（还原性）逐渐减弱、单质的金属活动性（还原性）逐渐减弱、氧化性逐渐增强氧化性逐渐增强最高氧化物对应水化物最高氧化物对应水化物 碱性逐渐减弱碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强酸性逐渐增强气态氢化合物的热稳定性逐渐增强气态氢化合物的热稳定性逐渐增强2.2.同主族同主族 单质的还原性逐渐增强、单质的还原性逐渐增强、氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱最高氧化物对应水化物最高氧化物对应水化物 酸性酸性逐渐减弱逐渐减弱 碱性碱性逐渐增强逐渐增强气态氢化合物的热稳定性逐渐减弱气态氢化合物的热稳定性逐渐减弱判断元素金属性强弱的实验依据(1)单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易;(2)最高价氧化物的水化物 氢氧化物的碱性强弱；(3)较活泼金属单质把较不活泼金 属离子从盐溶液中置换出来。判断元素金属性和非金属性强弱的实判断元素金属性和非金属性强弱的实验依据验依据（CsOH最强）最强）判断元素非金属性强弱的实验依据(1)跟氢气生成气态氢化物的难易程 度及氢化物的热稳定性强弱；(2)最高价氧化物的水化物的酸性强弱；(3)较活泼非金属单质把较不活泼非 金属离子从盐溶液中置换出来。（HClO4最强）最强）元素元素“位位构构性性”之间的关系之间的关系结结构构位位置置性性质质决定决定决定决定反映反映反映反映判断元素，推出位置判断元素，推出位置通过位置，运用递变规律推出通过位置，运用递变规律推出元素周期表的应用元素周期表的应用（周期、族）（周期、族）（元素、（元素、单质、单质、化合物）化合物）原子结构与元素周期表的关系原子结构与元素周期表的关系 电子层数电子层数=周期序数（电子层数决定周期数）周期序数（电子层数决定周期数）最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数=元素的最高正价元素的最高正价 核内质子数核内质子数=原子序数原子序数 =原子的核外电子数（质子数决定元素的种类）原子的核外电子数（质子数决定元素的种类）四四.定量实验定量实验测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积 1.理解测定常温下1mol气体（氢气）的原理和方法。2.巩固有关气体摩尔体积的概念及相关计算。3.知道化学反应气体体积测定仪的结构、原 理，并初步会用本仪器测定1mol氢气的体积。学会使用电子天平。4.理解定量测定中产生误差的原因，初步学会定量测定的误差分析。原理：Mg +H2SO4 MgSO4 +H2 1mol 1mol 测定步骤：连接装置连接装置 气密性检查气密性检查称量称量镁带镁带 用电子天平用电子天平(精确精确精确精确0.001g0.001g）加水和加水和镁带镁带抽气调压抽气调压1 1 （进入测定起始状态）进入测定起始状态）注射注射硫酸硫酸,记录硫酸体积记录硫酸体积记录记录温度、压强温度、压强抽气调压抽气调压2,2,记录抽气体积记录抽气体积 （与起始状态相同）与起始状态相同）读读液体量瓶读数液体量瓶读数第二次测定：重复上述步骤第二次测定：重复上述步骤数据处理：1.1.实验值计算实验值计算2.2.实验温度下理论值计算实验温度下理论值计算3.3.实验误差计算实验误差计算:100%100%误差原因分析：误差原因分析：结晶水合物中结晶水含量的测定结晶水合物中结晶水含量的测定 1.掌握结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法。2.学会测定胆矾中结晶水含量的操作，学会作测定中的误差分析。3.知道瓷坩埚、研钵的用途和操作方法，并能初步操作。4.初步学会用称量的方法（重量法）解决简单化学测定的实验设计（认识恒重操作是判断结晶水合物全部失去结晶水的方法）。原理：原理：CuSO4x H2OCuSO4 x H2O 160 18 x m(CuSO4)m(CuSO4 xH2O)-m(CuSO4)160 m(CuSO4 xH2O)-m(CuSO4)X=18 m(CuSO4)目的：目的：确保硫酸铜晶体中结晶水全部失去。确保硫酸铜晶体中结晶水全部失去。方法：方法：完成第一次加热、冷却、称量后，再进完成第一次加热、冷却、称量后，再进 行第二次加热、冷却、称量，直到连续两次称行第二次加热、冷却、称量，直到连续两次称量结果相差量结果相差不超过不超过0.001g为止。为止。恒重操作恒重操作测定步骤测定步骤和数据处理和数据处理1.称量称量:瓷坩埚瓷坩埚+玻棒玻棒 (m0)瓷坩埚瓷坩埚+玻棒玻棒+CuSO4 X H2O (m1)2.加热加热:(玻棒搅拌玻棒搅拌;至蓝色至蓝色 变白变白)3.冷却冷却:先在石棉网上稍冷却再移入干燥器中冷却到室温先在石棉网上稍冷却再移入干燥器中冷却到室温4.称量称量:瓷坩埚瓷坩埚+玻棒玻棒+CuSO4 (m2)5.恒重操作恒重操作:进行进行第二次加热第二次加热,冷却冷却,称量称量;直至两次称量结果直至两次称量结果(m2)相差不超过相差不超过0.001克克6.求算求算 X值：值：160(m1-m2)X=18(m2-m0)7.7.另取硫酸铜晶体，重复上述另取硫酸铜晶体，重复上述1616步，再作第二次测步，再作第二次测定，计算定，计算X X值。值。8.8.将两次将两次X X值取平均值（均精确至小数点后值取平均值（均精确至小数点后2 2位），即位），即为为1 1摩尔硫酸铜晶体中含有结晶水的摩尔。摩尔硫酸铜晶体中含有结晶水的摩尔。最后计算实验误差，并作误差分析。最后计算实验误差，并作误差分析。酸碱滴定酸碱滴定 1.掌握酸碱滴定（即中和滴定）的原理和方法。2.学会滴定管的使用，学会用滴定法测定酸或碱的浓度（认识从被测液pH的变化和指示剂的变色来判断滴定终点的探究过程和方法）和作误差分析。3.学会用滴定法解决简单化学定量测定的实验设计。原理：原理：（以一元强酸和一元强碱反应为例）中和滴定中和滴定用已知浓度的酸（或碱）溶液用已知浓度的酸（或碱）溶液来测定未知浓度的碱（或酸）溶液的一种方法。来测定未知浓度的碱（或酸）溶液的一种方法。中和滴定的关键1.正确判断滴定的终点。2.准确测定液体的体积。酸碱指示剂滴定管指示剂的一般选用方法标准液标准液待测液待测液指示剂指示剂酸酸碱碱碱碱酸酸甲基橙甲基橙 黄黄橙橙酚酚 酞酞红色红色无无 无无粉红粉红1.滴定管的使用滴定管的使用：手柄手柄红红色色-酸酸液液手柄手柄蓝蓝色色-碱碱液液2.(洗涤液洗洗涤液洗-自来水洗自来水洗-)蒸馏水洗蒸馏水洗检查是否漏水检查是否漏水 所装溶液所装溶液润洗润洗2-3次次(锥形瓶不润洗锥形瓶不润洗)装液装液赶气泡赶气泡记初读数记初读数(标液标液)(用滴定管或移液管量取待测液放入锥形瓶用滴定管或移液管量取待测液放入锥形瓶,加加23滴滴指示剂指示剂)3.一手控制活塞一手控制活塞,一手握住锥形瓶瓶颈轻轻摇动一手握住锥形瓶瓶颈轻轻摇动,眼睛观眼睛观 察锥形瓶中溶液颜色变化察锥形瓶中溶液颜色变化4.开始稍快开始稍快减慢减慢滴加滴加半分钟不褪半分钟不褪滴定终点滴定终点5.记末读数记末读数另取一锥形瓶另取一锥形瓶,重复实验重复实验变色变色操作步骤：操作步骤：溶液溶液初读数初读数（mLmL）末读数末读数（mLmL）溶液体积溶液体积（mLmL）盐酸盐酸氢氧化钠氢氧化钠数据处理：数据处理：c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)V(NaOH)已知：c(HCl)=0.1000mol/L误差分析：误差分析：五五.烃烃石油、甲烷石油、甲烷 1.了解石油的形成及组成。2.了解有机化合物的性质。3.理解石油分馏的原理，了解石油分馏产品及其用途。4.了解天然气的主要成分及其用途。5.知道甲烷的组成及物理性质。6.掌握甲烷的分子结构特点及化学性质。7.理解烷烃的组成和烷基，掌握烷烃结构式及结构简式的书写。8.掌握烷烃的系统命名。9.理解取代反应的概念及烷烃取代反应的规律。10.理解同系物及同分异构体的概念。会书写含4个和5个碳原子烷烃的同分异构体。甲烷的分子结构：甲烷的分子结构：化学性质：化学性质：分子式、电子式、结构式、分子式、电子式、结构式、结构简式、空间结构特点、键角结构简式、空间结构特点、键角（1 1）取代反应：）取代反应：（Cl2、液、液Br2）光照光照（2 2）氧化反应（可燃性）氧化反应（可燃性）（3 3）高温分解）高温分解注意：注意：反应条件、分步取代反应条件、分步取代 甲烷分子结构稳定，通常不与强甲烷分子结构稳定，通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应酸、强碱、强氧化剂反应比较项目比较项目同位素同位素同素异形体同素异形体同系物同系物同分异构体同分异构体类别类别相同相同不同不同化性化性物性物性原子原子单质单质有机物有机物化合物化合物质子数质子数元素种类元素种类结构通式结构通式分子式分子式中子数中子数相同相同不同不同单质内部结构单质内部结构C C的个数的个数结构结构相似相似不同不同相似相似相似递变相似递变相同相同(或不同或不同)不同不同同系物：同系物：结构相似，在分子结构式上相差一个或若干结构相似，在分子结构式上相差一个或若干个某种原子团（如：个某种原子团（如：CHCH2 2）的化合物互称为同系物。）的化合物互称为同系物。同分异构体：同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物互称为分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。同分异构体。烷烃的命名原则：烷烃的命名原则：（系统命名法）系统命名法）1 1、选长链，定主链，称某烷；、选长链，定主链，称某烷；2 2、编序号，定支位；、编序号，定支位；3 3、支名前，母名后；、支名前，母名后；4 4、支名同，要合并；、支名同，要合并；5 5、支名异，简在前；、支名异，简在前；6 6、清楚、清楚“”与与“，”乙烯乙烯 1.了解乙烯的物理性质，理解乙烯的组成和分子结构特点。2.理解乙烯的化学性质（与组成和结构的关系），知道乙烯的用途。3.理解加成反应、聚合反应的概念。4.理解乙烯实验室制法的原理与装置。分子式、电子式、结构式、结构简式、分子式、电子式、结构式、结构简式、空间结构特点、空间结构特点、键角、键角、双键特点双键特点化学性质：化学性质：（1）氧化反应氧化反应（2 2）加成反应）加成反应a.a.燃烧燃烧 ：b.b.被被KMnO4氧化：氧化：火焰明亮，并产生黑烟火焰明亮，并产生黑烟使酸性使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色(可用于鉴别烯烃可用于鉴别烯烃)与与X2、H2O、H2、HX的反应的反应（使溴水褪色，可用于鉴别）（使溴水褪色，可用于鉴别）乙烯的分子乙烯的分子结构：结构：（3 3）聚合反应）聚合反应nCH2=CH2 CH2CH2 n 催化剂加热、加压煤化工、乙炔煤化工、乙炔 1.了解煤的干馏及其产物。2.知道乙炔的组成及物理性质。理解分子结 构的特点。3.理解乙炔的化学性质及其用途。4.知道乙炔实验室制法的原理与方法。5.知道聚乙烯、聚氯乙烯。分子式、电子式、结构式、结构简式、分子式、电子式、结构式、结构简式、空间结构特点、键角、叁键特点空间结构特点、键角、叁键特点化学性质化学性质（1 1）氧化反应）氧化反应（2 2）加成反应）加成反应a.a.燃烧燃烧:b.b.被被KMnOKMnO4 4氧化氧化火焰明亮、带浓烈的黑烟火焰明亮、带浓烈的黑烟使酸性使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色(可用于鉴别炔烃可用于鉴别炔烃)（使溴水褪色，可用于鉴别）（使溴水褪色，可用于鉴别）与与X2、H2、HCl的反应的反应乙炔的分子乙炔的分子结构结构苯苯 1.知道苯的物理性质，理解苯的分子组成及结构特点。2.理解苯的化学性质（比较甲烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的特点与性质差异，认识苯分子中键的特殊性与其性质关系）。分子式、结构简式、分子式、结构简式、分子空间结构特点：分子空间结构特点：苯为苯为平面正六边形平面正六边形结构；六个碳碳键键角为结构；六个碳碳键键角为120120O O，苯环上的碳碳键是一种，苯环上的碳碳键是一种介于单键和双介于单键和双键之间的独特的共价键。键之间的独特的共价键。苯的分子结构苯的分子结构苯的燃烧苯的燃烧（不能使酸性（不能使酸性KMnOKMnO4 4溶液和溴水褪色）溶液和溴水褪色）（1）氧化反应氧化反应（2）取代反应取代反应（3）加成反应加成反应 a.a.卤代反应：卤代反应：注意：注意：反应条件反应条件 b.b.硝化反应：硝化反应：注意：注意：反应条件反应条件苯的化学性质苯的化学性质六六.烃的衍生物烃的衍生物乙醇乙醇 1.知道乙醇的分子式、结构式和结构简式。2.理解烃的衍生物及官能团。3.知道乙醇的工业制法。4.理解乙醇分子结构的特点。5.知道乙醇的物理性质和化学性质。（比较乙烷和乙醇分子结构特点，以及乙醇化学性质的学习，认识官能团对有机物的化学特性起决定作用）、（比较乙醇分子内消去反应和分子间脱水反应，认识外界条件对有机反应的影响）6.了解乙醇的用途。7.理解脱水反应、消去反应及氧化反应。饱和一元醇：饱和一元醇：ROH，CnH2n+1OH通式：通式：CnH2n+2O（n 1）乙醇：乙醇：分子式、电子式、结构式、结构简式分子式、电子式、结构式、结构简式乙醇乙醇:C2H5OH主要化学性质主要化学性质1 1、取代反应：、取代反应：2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H22 2、消去反应：、消去反应：C2H5OH CH2=CH2 +H2O3 3、氧化反应：、氧化反应：燃烧：燃烧：C2H5OH+3 O2 2CO2 +3H2O 催化氧化催化氧化：2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O 浓浓H2SO41700C点燃点燃催化剂催化剂4 4、脱水反应：、脱水反应：2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O浓浓H2SO41400C乙酸乙酸 1.知道乙酸的分子式、结构式和结构简式。2.理解乙酸分子结构特点，知道乙酸的物理性质。3.理解乙酸的化学性质。4.理解酯化反应。（实验室制乙酸乙酯）5.了解乙酸的用途。6.设计比较乙酸、盐酸的酸性强弱的方案，并进行验证。一元饱和羧酸：一元饱和羧酸：RCOOH，CnH2n+1COOH，通式：通式：CnH2nO2（n1）乙酸：乙酸：分子式、电子式、结构式、结构简式分子式、电子式、结构式、结构简式 1、酸的通性：、酸的通性：CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O 2、酯化反应：、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 浓浓H2SO4主要化学性质主要化学性质乙酸乙酸:CH3COOH甲醛、乙醛甲醛、乙醛 1.知道甲醛、乙醛的分子式、结构式及结构简式。2.理解甲醛及乙醛分子的结构特点及物理性质。3.理解甲醛、乙醛的化学性质（氧化反应和还原反应）。4.了解甲醛的用途。5.有机物分子式的推测。甲醛、甲醛、乙醛：乙醛：分子式、电子式、结构式、结构简式分子式、电子式、结构式、结构简式 一元饱和醛：一元饱和醛：RCHO，CnH2n+1CHO，通式：通式：CnH2nO（n1）主要化学性质主要化学性质醛醛:1、还原反应还原反应：CH3CHO+H2 CH3CH2OH （加成反应）（加成反应）2、氧化反应氧化反应：催化氧化：催化氧化：2CH3CHO+O2 2CH3COOH 银镜反应：银镜反应：CH3CHO+2 Ag（NH3）2OH 2Ag +CH3COONH4+3 NH3+H2O与与Cu(OH)2反应：反应：CH3CHO+2Cu（OH）2 （新制（新制）Cu2O +CH3COOH+2H2O催化剂催化剂催化剂催化剂HCHOCH3CHO水浴水浴烃的衍生物相互转化烃的衍生物相互转化CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5氧化氧化氧化氧化还原还原酯化酯化取代反应：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。其它原子或原子团所代替的反应。烷烃的卤代烷烃的卤代 苯的硝化、卤代苯的硝化、卤代醇和钠反应醇和钠反应 酸和醇的酯化反应酸和醇的酯化反应羧酸与羧酸与Na、NaOH、Na2CO3等的反应等的反应 加成反应：加成反应：有机物分子里不饱和碳原子和其他原子有机物分子里不饱和碳原子和其他原子或原子团直接结合而生成新物质的反应。或原子团直接结合而生成新物质的反应。CH3CHO+H2 C2H5OHCH2=CH2+H2O C2H5OH催化剂催化剂、加热、加压能发生加成反应的有机物有烯烃、炔烃、含能发生加成反应的有机物有烯烃、炔烃、含苯环的有机物、醛等苯环的有机物、醛等C6H6+3H2 催化剂nCH2=CH2 CH2CH2nnCH2=CHCl CH2 CHn 催化剂加热、加压 催化剂高温、高压聚合反应：聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子互相由相对分子质量小的化合物分子互相结合成为相对分子质量很大的化合物结合成为相对分子质量很大的化合物的反应。（聚合反应通过加成反应完的反应。（聚合反应通过加成反应完成的又称成的又称加聚反应加聚反应。）。）Cl消去反应：消去反应：在适当条件下，有机物分子内脱去小在适当条件下，有机物分子内脱去小分子而生成不饱和（双键或叁键）化分子而生成不饱和（双键或叁键）化合物的反应。合物的反应。C2H5OH CH2=CH2 +H2O 1700C能发生消去反应的有机物有：醇等能发生消去反应的有机物有：醇等浓浓H2SO4氧化反应：氧化反应：有机物得氧、失氢的反应有机物得氧、失氢的反应2 CH3CHO+O2 2CH3COOH 催化剂2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2OCu还原反应：还原反应：有机物得氢、失氧的反应有机物得氢、失氧的反应CH3CHO+H2 C2H5OH催化剂CH2=CH2+H2 CH3CH3催化剂酯化反应：酯化反应：酸跟醇作用，生成酯和水的反应。酸跟醇作用，生成酯和水的反应。C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O浓浓H2SO4 有机物的几点特性：有机物的几点特性：1、能使酸性、能使酸性KMnO4褪色的有机物：褪色的有机物：2、因化学反应能使溴水褪色的有机物：、因化学反应能使溴水褪色的有机物：3、互为类别异构的物质：、互为类别异构的物质：烯烃、炔烃、苯的同系物、烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、醛、裂化汽油等。醇、醛、裂化汽油等。烯烃、炔烃、醛、裂化汽油等。烯烃、炔烃、醛、裂化汽油等。单烯烃与环烷烃单烯烃与环烷烃(CnH2n)二烯烃与炔烃二烯烃与炔烃(CnH2n-2)醇与醚醇与醚(CnH2n+2O)醛与酮醛与酮(CnH2nO)羧酸与酯羧酸与酯(CnH2nO2)5、能发生银镜反应的有机物：、能发生银镜反应的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等。醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等。4、实验中用到浓硫酸的反应及其作用：、实验中用到浓硫酸的反应及其作用：实验室制乙烯实验室制乙烯催化剂、脱水剂催化剂、脱水剂 硝化反应硝化反应催化剂、吸水剂催化剂、吸水剂 酯化反应酯化反应催化剂、吸水剂催化剂、吸水剂七七.无机物的检验无机物的检验离子的检验离子的检验1.理解阴、阳离子检验的原理，学会检验阴、阳离子的操作。2.理解单一物质检验的原理和方法（单一离子的鉴定原理、单一物质鉴定的原理），学会物质鉴定的操作。3.理解多种物质鉴别的原理和方法，学会简单的多种物质的鉴别操作。4.初步学会简单的物质鉴定、鉴别的实验设计。5.掌握物质检验中有关离子方程式的书写。混合物的检验混合物的检验1.理解并掌握离子检验的原理和方法。2.理解混合物检验的原理（乙知离子或成分的范围，下同）和实验步骤，理解离子检出的先后顺序，并学会相关操作。3.根据检验的实验现象判断结论。4.能对混合物检验的实验步骤作简单的评价，并修正。5.初步学会简单的混合物成分分析的实验设 计。6.掌握混合物检验中有关离子方程式的书写。物质检验物质检验物质检验的一般过程物质检验的一般过程实验设计实验设计阴、阳离子的检验原理、方法阴、阳离子的检验原理、方法 一种物质的鉴定一种物质的鉴定具体检验具体检验 多种物质的鉴别多种物质的鉴别 混合物的成分分析混合物的成分分析