2018高三化学元素周期表选择题整合.docx

2018高三化学元素周期表选择题整合2018高三化学元素周期表选择题整合 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高三化学元素周期表选择题整合）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为2018高三化学元素周期表选择题整合的全部内容。8化学科二轮学案 序号 04 高三 年级 班 教师 学生 2018届高三第二轮复习 1.己知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强B。原子半径：XYZWC.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D。若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W22。短周期主族元素、Y、Z、W的原子序数依次增大，、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是A。的原子半径比Y的原子半径大B。形成的氢化物分子中不含非极性键C。z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸D。Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂3、短周期主族元素X、Y、Z、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。X与Y、Z、M 位于相邻周期，乙原子最外层电子数是X原子内层电子数的2 倍，Y、Z 相邻，M比X族序数大1。下列说法正确的是A.简单离子的半径：YXB.简单氢化物的热稳定性：ZMC.最高价氧化物的水化物酸性：MYD.X、Z、M 可形成的分子有:ZX2、MX2等4、短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图，其中X是短周期中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为淡黄色固体，下列有关说法正确的是A.Y的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都强B。四种元素的简单离子具有相同的电子层结构C。X的氧化物结构中阴阳离子之比为1：2D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强5.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数18,中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大。下列表述中正确的是(）A。X位于元素周期表中第二周期第IA族B.X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是X C。 Z的氧化物的水化物一定是强酸 D。W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1：26短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中；常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应B原子半径大小顺序为QZWXYC元素X与Y组成的化合物均能溶于水DQ氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性7、四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，其中X、Y、Z的电子层数相同,W原子的核外电自层数与其他三种不同，X 元素的焰色反应呈黄色，元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，乙元素的最外层电子数是K层的2倍。下列推断正确的是A.原子半径：XXYC。Z和W形成的化合物和某些酸强碱均能发生反应D。X、Y、W和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性8。 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同主族,Y原子的最外层电子数为次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性，WZY B.单质的沸点:YXZC简单离子半径:ZWX D。X的氢化物中可能含有非极性共价键9短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是A。元素R和Q可以形成一种新型复合材料B.最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC。W的最低价简单离子核外每个电子层都已排满电子D。含T的盐溶液一定显酸性10. 短周期元素X、Y、Z W、Q的原子序数依次增大,X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数,Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是A. Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小B。 W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中C. Y 与Q形成化合物在常温下一定为气态D. Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加.K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一.0.05mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.元素的非金属性:ZYXB。丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得C。原子半径：WXYD。K、L、M中沸点最高的是M12X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应,生成淡黄色固体.下列推断正确的是AY的最简单氢化物的热稳定性比Z的强B在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C离子半径：XYZWD含W的盐溶液可能呈碱性13。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体.上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A。原子半径：W r(甲）。四种元素中,只有一种为金属元素,乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是A。 丙的简单氢化物分子内存在氢键B。 由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C。 由甲和丙两元素组成的分子不止一种D。 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应15a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素，其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是A. 若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径B. 若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子C. 若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸,也可能是强碱D。 若a为固态非金属单质,X为O2，则O元素与a元素的原子序数之差可能为816短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大， X 的原子在周期表中半径最小, Y 的次外层电子数是其最外层的 1/3， Z 单质可与冷水缓慢反应产生 X 单质， W 与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是A。 原子半径:rwrzrYB. 阴离子的还原性：WYXC。 化合物X2Y、ZY、ZX2 中化学键的类型均相同D。 由Y元素形成的离子与 W 元素形成的离子的核外电子总数可能相同17短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20， W 原子核外电子总数与 X 原子次外层的电子数相同, 由 W、 X、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后,加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是 A W 与 X 形成的化合物只含有离子键 B X 的简单离子与 Z 的具有相同的电子层结构 C单质的氧化性： YZ D 简单氢化物的沸点： WY18。 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是A. 气态氢化物沸点：XYRB。 离子半径:RXYZC. 气态氢化物的稳定性：YXWRD. X、Z形成的化合物中只有离子键18. W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4.下列说法不正确的是A. 原子半径: XYZWB。 简单氢化物的稳定性: WZYC。 Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强D. 一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应19. 短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大， X 的原子在周期表中半径最小, Y 的次外层电子数是其最外层的 1/3， Z 单质可与冷水缓慢反应产生 X 单质, W 与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 原子半径:rwrzrY B. 阴离子的还原性:WYX C. 化合物 X2Y、 ZY、 ZX2 中化学键的类型均相同D 由 Y 元素形成的离子与 W 元素形成的离子的核外电子总数可能相同20四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列叙述中，不正确的是A将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀,得出非金属性：WSiB将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体C工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属YDZ的气态氢化物的沸点在同主族中最低21.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加.甲为元素Z的单质，通常为淡黄色固体， 乙、丙、丁、戊为这些元素组成的化合物,常温下0.1 molL-1乙溶液pH为13，戊为Z的最高价氧化物的水化物。上述物质间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去），下列说法正确的是A.简单离子的半径大小XYZB。化合物乙中含离子键和非极性共价键C。 W与Z形成的化合物常温常压下呈液态D.图中生成甲的离子方程式为6H+SO32+2S2=3S+3H2O22. X、Y、Z是一种短周期元索，原子半径的大小为：r(Y）r(X)r(Z)，三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是A。 X元素位于周期表中第16列B. X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l：1的化合物C。X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性D。R的沸点高于M的沸点23短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大.四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一;25，0.01molL1w溶液中， 。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ）A原子半径的大小：abdCx的电子式为： Dy、w含有的化学键类型完全相同24同一短周期元素，浓度均为001 molL1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是 A气态氢化物的稳定性：MN BZ的最高价氧化物能溶于稀氨水CX和W形成的常见化合物中阴、阳离子个数比为2 :1 DZ和R的简单离子半径：Z3R25X、Y是短周期主族元素，常温常压下，两元素形成的单质分别为m、n，m为气态、n为固态，下列推断合理的是（ ）A若X，Y位于IA族,则化合物YX与水反应时水作还原剂 B若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物只含离子键 C若氢化物还原性HaX HbY，则单质氧化性m n D若X、Y位于同一主族,则简单离子半径X Y 26短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中,l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物.u的水溶液具有漂白性；常温时，0.0lmolL1t与0。0lmol L-1v溶液的pH均为2。下列说法正确的是A. 原子半径：r（X）B。 简单氢化物的稳定性:YZWC. W的氧化物的水化物的酸性定比Y的强D. X、Y、Z三种元索形成的化合物只能抑制水的电离27A是中学化学中常见的单质,B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略）。下列判断正确的是（ ）A。 A可能是金属，也可能是非金属B. A、B、C不一定含有同一种元素C. B、C的水溶液可能都呈碱性28、部分短周期元素的有关信息为：元素代号元素性质或原子结构T第二层上的电子数是第一层的3倍R与T同一族LL2+与T2-的核外电子数相等Q与L同族Z元素最高正价是+3价，与L同周期根据上表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）A氢化物的稳定性为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCZ与T形成的化合物具有两性 DL与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等29X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可形成共价化合物RY2，Y和Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25 时,0.1 mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH为1，下列说法正确的是（ )AY和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物BR的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C原子半径：XYZD简单离子半径：W W ，简单离子半径：M Z2 W2B单质的还原性：X Y ，简单氢化物的沸点：Z WC溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N的单质可作 半导体材料32化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是A过程的自发性只能用于判断过程的方向性,不能确定过程是否一定会发生和过程 发生的速率B李白诗“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟指“香炉”中碘升华现象 C用纳米铁粉的吸附性去除污水中的Cu2、Hg2等重金属离子 D用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒