1-3-1-物质的制备分离与提纯(备课件)-(沪科版2020必修第一册).pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,1.3.2,物质的制备分离与提纯,爆炸物,加压气体,易燃类物质,氧化剂,健康危害,环境危害,毒性物质,警告,腐蚀类物品,氧气的物理性质与化学性质,物理性质：化学式,O,2,。相对分子质量为,32.00,，常温下为无色无味气体。熔点,-218.4,，沸点,-183,。不易溶于水。在空气中氧气约占,21%,。,化学性质：无毒且动植物呼吸均需要氧气，基本不与空气中的气体进行反应。,可以使用哪些化学试剂制备氧气？,思考,利用固态物质并加热制取氧气,思考,氯气的物理及化学性质,物理性质：氯气常温下为气态的黄绿色气体，密度比空气大，强烈的刺激性气味。氯气分子微溶于水，易液化。,化学性质：氯气十分活泼，具有,毒性，氧化性较强,。实验室常使用二氧化锰固体与浓盐酸加热反应制取，也可使用高锰酸钾与盐酸反应制取。,制备氯气有哪些注意事项？,思考,1,实验室制取氯气,MnO +4HCl,（浓）,=MnCl+Cl+2HO,实验室制备氯气使用哪一种漏斗更加合理？,2,氨气的物理化学性质,物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，易液化，常用于冷库制冷。,化学性质：与水反应生成氨水呈碱性，基本不与空气反应。实验室制备氨气通常使用氢氧化钙与氯化铵加热。,制备氨气有哪些注意事项？,思考,实验室制取氨气讲解,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,=,CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,3,结晶,（1）.蒸发结晶,注意事项:,a、蒸发皿中的溶液不超过容积的23；,b、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出；,c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。,（2）.冷却结晶,适用于溶解度不同的固体混合物的分离。,硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线,4,蒸馏,利用各组分沸点不同，将液态混合物,分离和提纯的方法,蒸馏注意事项：,1,、温度计感温泡的上沿与蒸馏头支管 口的下沿平齐,2,、溶液体积占烧杯体积的,1/32/3,3,、投放沸石或瓷片,4,、冷凝水下进上出,分馏,如何从碘水中收集碘？,实验步骤：,在试管中加入,4,滴管碘水,，再向其中的一支试管中滴加,4,滴管,CCl,4,，振荡、静置。,现象：,碘水原呈现黄色，,加CCl,4,后溶液分层，上层几乎无色，下层呈,紫,红色。,碘在不同溶剂中的溶解度,水,苯,四氯化碳,0.029 g,14.1 g,2.9 g,5,萃取,利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离,。,萃取剂要求：,1.两种溶剂要,互不相容,2.溶质在萃取剂中的,溶解度,比在原溶剂中的溶解度,大的多,3.溶质、溶剂之间不能反应。,4.,两种溶剂之间的密度相差较大。,萃取注意事项,：,1,、使用之前检查活塞、顶塞是否漏液。,2,、液体总体积不超过分液漏斗总体积的,3/4,。,3,、,充分振荡，充分静止，然后分液,。,4,、,分液时保持漏斗内与大气压一致,，注意放气。,下层溶液下口出，上层溶液上口出。,萃取之后一般通过,分液,的方法将互不相溶的液体分离。,分离提纯,方法,适用范围,实例,过滤,结晶,蒸馏,（分馏）,萃取,分液,物质的分离、提纯,课堂总结,固体与液体不互溶的混合物,粗盐的提纯,混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发结晶和,降温,结晶,分离,K,Cl和KNO,3,的混合物,难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物,互溶液体沸点有明显差异,蒸馏水、石油的分馏,溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同,利用CCl,4,从,碘,水中萃取,碘,