4-3-核外电子排布(沪科版2020必修第一册)(备课件).pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,4.3,核外电子排布,一,.,核外电子的运动状态,依据能量不,同而,分层排布,用电子层来表示原子核外离核远近的不同区域,能量,低,的电子在离核,近,的区域运动,能量,高,的电子在离核,远,的区域运动,电子层数 一 二 三 四 五 六 七,电子层符号,K L M N O P Q,电子离核距离 近 远,电子能量 低 高,比如,K,、,L,、,M,电子层最多能容纳多少个电子？,推测,N,层和,O,层最多能容纳多少个电子？,规律,1,：,各电子层最多容纳电子数为,2n,2,（可观察稀有气体元素）,规律,2,：,最外层电子数目不超过,8,个,(K,层为最外层时则不超过,2,个，如,Ne),规律,3,：,次外层电子数不超过,18,(,倒数第三层电子数不超过,32,如,Rn),二,.,核外电子排布的部分规律,观察课本表,4.6,，核外电子排布有什么规律吗？,你认为还有哪些可总结的规律性变化？,核外电子总是尽先排在能量低的电子层，然后再由里到外依次排在能量逐渐升高的电子层里。,0,族即稀有气体元素原子最外层均达,饱和,，都是稳定电子层结构。,三,.,元素性质与原子最外层电子数目关系,最外层电子数 得失电子 元素性质,金属元素,14,易失 金属性,非金属元素,47,易得 非金属性,稀有气体,8(2),不易 很稳定,原子最外层电子数目与元素性质有无关系,?,结构决定性质,；原子的最外层电子数目直接决定了该元素的金属性或非金属强弱。如同周期元素,Na,与,Cl,，,Na,原子金属性（最外层电子数为,1,）本周期最强，而,Cl,原子（最外层电子数为,7,）非金属性最强。,原子结构示意图,表明原子核内质子数和核,外电子的排布,四,.,结构示意图与电子式,+,18,第,1,层,第,2,层,第,3,层,2,8,8,试一试：画出,18,号元素的原子结构示意图,判断下列原子结构示意图是否正确？,离子,的,结构示意图,+11,2,8,1,+11,2,8,Na:Na,+,+17,2,8,7,+17,2,8,8,Cl,-,Cl,尝试写出,Al,3+,、,F,-,的原子结构示意图。,想一想,+,13,8,2,+,9,8,2,电子式,元素的化学性质主要,由原子的最外层电子数决定,，,用小黑点,(,或,),表示元素原子,(,或离子,),最外层上的电子。,H,O,N,C,试写出,11,和,16,、,17,、,18,号元素原子的电子式,如何表示原子最外层电子排布情况,?,Na,Cl,Ar,思考,:,原子最外层电子与其化合价有没有关系？,S,离子,原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒成称离子。,正,离子（失电子）,负,离子（得电子）,钠离子：,Na,+,镁离子：,Mg,2+,氢离子：,H,+,简单离子的电子式,氯离子：,氟离子：,氧离子：,简单正离子就是原子失去最外层电子后形成的，其,电子式即为离子符号本身,；,简单负离子的最外层一般为,8,电子结构，书写时要在元素符号周围,标出电子，用,括上，并在,右上角标明电性和所带的电荷数,；,核外电子排布与元素性质的递变性,元素原子核外电子排布的周期性变化,引起元素性质的周期性变化；,元素的非金属性增加，得电子能力增强,元素的金属性增加，失电子能力增强,+12,Mg,+11,Na,+4,Be,核外电子排布与原子半径的递变性,同主族原子，周期数大的原子核外电子层数多，半径更大；,同周期原子，族序数大的原子质子数更多，对核外电子的吸引力更强，半径更小；,如何比较,F,-,/Na,+,/Mg,2+/,Al,3+,的半径？,同周期原子半径依次减小,同主族原子半径依次增加,