九年级化学全册 第二单元 海水中的化学 第二节 海水 晒盐课件 鲁教版五四制 课件.ppt

第二节 海水,“,晒盐,”,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,粗盐,精盐,母液,(,苦卤,),多种化工产品,一、海水,“,晒盐,”,的过程,粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐,。,融,雪,机,洒,盐,融,雪,有关食品与药品,氯化钠的用途,医疗,（是人体进行正常新陈代谢的必需品）生理盐水是,0.9%,的氯化,钠溶液,工业,制造纯碱、烧碱、氯气、盐酸等的基本原料，被广泛用于化学肥料、塑料、合成橡胶、染料等,农业,氯化钠可以用来选种,生活,调味品和食品添加剂、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等,交通,公路上的积雪用氯化钠来消除,如运动过度,出汗太多时,体内的,Na,+,、,Cl,-,和,K,+,大为降低,就会使肌肉,和神经反应受到影响,导致恶心、呕,吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运,动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。,氯化钠与人体健康,由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的,Na,+,、,Cl,-,和,K,+,从各种途径排出体外,因此需要膳食给予补充,正常成人每天氯化钠的需要量和排出量大约为,3 g,9 g,。,此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用,还具有预防感冒的作用。,结论：,在一定的温度下，一定量的溶剂里,(,通常指水,),，某,物质不能无限制的溶解。,饱和溶液的配制与蒸发结晶,实验过程：,1.,量取,20mL,蒸馏水，倒入小烧杯中。称取,10g,食盐晶体，先取一半（约,5g,）加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。,全部溶解。,再将剩余食盐晶体加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。,有未溶解的晶体存在，且量不再减少。,实验过程：,2.,取小烧杯中的上层清液少许，滴在洁净的玻璃片上。用电吹风向玻璃片上吹热风，观察现象。,玻璃片上有固体析出。,问题：,1.,怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？,看在一定温度下，是否有未溶解的氯化钠固体。如有，且固体氯化钠的量不再减少，那么这种溶液就是该温度下氯化钠的饱和溶液。,2.,从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水,“,晒盐,”,有什么不同？,本实验是向一定量的水中不断加入溶质，而海水,“,晒盐,”,是蒸发溶剂。,3.,你认为哪些自然条件有利于海水,“,晒盐,”,？,气候温和，光照充足，降雨量少，大片平坦海边滩涂。,饱和溶液与不饱和溶液,什么叫饱和溶液、不饱和溶液,在,，在,里，不能继续溶解某,种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。,在,，在,里，还能继续溶解某种溶,质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。,一定温度下,一定量溶剂,一定温度下,一定量溶剂,饱和溶液与不饱和溶液的转化,不饱和溶液,加溶质、蒸发溶剂、降温,增加溶剂、升高温度,饱和溶液,在等量溶液（或溶剂）中,含溶质较多的溶液,浓溶液,含溶质较少的溶液,稀溶液,结论：,浓溶液、稀溶液与饱和溶液与不饱和溶液之间没有必然联系。,不同的溶质：,饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是,稀溶液。,相同溶质、相同温度：,饱和溶液一定比不饱和溶液浓。,浓溶液、稀溶液与饱和溶液与不饱和溶液的关系,10,ml,水,10,ml,水,较多的蔗糖,较少的熟石灰,饱和溶液,不饱和溶液,浓溶液,稀溶液,概 念,概 念,升温或增加溶剂,降温,.,蒸发溶剂,.,加溶质,结晶,(,分离混合物的方法）,固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。,1.,海水,“,晒盐,”,是海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大,直至形成饱和溶液，继而析出晶体，这便是蒸发结晶。,热溶液,结晶后所得到的溶液是饱和溶液。,小结：,物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它是受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。,2.,冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）,硝酸钾晶体,从饱和溶液中析出具有规则几何外形的固体叫做晶体。,明矾晶体,硫酸铜晶体,石膏,食盐晶体,条件,一定温度,标准,100,克溶剂（水）,状态,饱和溶液,单位,溶质的质量（克）,在一定温度下，某固态物质在,100,克溶剂里达到饱和时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,溶解度,4,要素,二、固体物质在水中的溶解度,如：在,20,时，,100g,水中溶解,36g,氯化钠达到饱和，我们就说,20,时，氯化钠的溶解度是,36g,。,又如：在,60,时，硝酸钾的溶解度是,110,克，说明在,60,时，,100g,水里最多能溶解,110g,硝酸钾。,讨论,1.,蔗糖在,20,时的溶解度是,203.9g,的意义：,在,20,时，,100g,水中溶解,203.9g,蔗糖,溶液达到饱和。,在,20,时，,100g,水中最多可溶解,203.9g,蔗糖。,2.20,时硝酸钾的溶解度是,31.6g,，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：,温度,溶质的质量,溶剂的质量,饱和溶液的质量,20,31.6g,100g,131.6g,温度,/,0,10,20,30,40,50,60,70,80,90,100,溶解度,/,g,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,169,202,3.,溶解度的表示方法：,（,1,）表格法、列表法：,246,.,.,.,.,溶解度,/g,200,100,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度,/,.,硝酸钾,.,.,.,.,(2),溶解度曲线,溶解度（克）,温度（,t,）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,固体溶解度曲线,1.,同种物质在不同温度下的溶解度不同。,2.,曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,3.,曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,找一找,50,度各物质的溶解度,碳酸氢钠,溶解度,/g,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,溶解度,/g,0.05,0.10,0.15,0.20,90,0,10,温度,/,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,碳酸氢钠,温度,/,熟石灰的溶解度曲线：,讨论：,固体物质溶解度受温度变化影响情况：,大多数固体物质溶解度随温度升高而增,大，例如 硝酸钠、氯化铵等。,少数固体物质溶解度受温度影响不大,例如食盐。,极少数固体物质溶解度随温度升高反而,减小，例如熟石灰。,溶解度（克）,温度（,t,）,150,130,110,90,70,50,30,10,190,170,90,80,60,40,20,0,硝酸钾,氯化钠,固体溶解度曲线,从溶解度曲线分析结晶情况,1.,降温结晶,（又叫冷却热饱和溶液法）,适用于溶解度随温度变化较大的物质如,:KNO,3,。,2.,蒸发结晶,适用于溶解度随温度变化较小的物质如,:NaCl,。,0.10,0.20,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度,/,熟石灰的溶解度曲线：,溶解度,/g,3.,升温结晶,给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？为什么？,变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出。,90,固体的溶解度曲线：,1.,横坐标,60,，纵坐标,110,的,A,点表示什,么意义？,表示在,60,时,硝酸钾的溶解度为,110g,。,2.20,时氯化铵的溶解度为,_,80,时氯化铵的溶解度为,_,。,2,0,时氯化钠的溶解度为,_,。,80,时氯化钠的溶解度为,_,。,20,时碳酸氢钠的溶解度为,。,3.B,点表示什么意思？,表示在该点所示的温度下,(68,),，两,种物质的溶解度相等。即都为,134 g,。,36g,37g,66g,9.6g,38g,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溶解度,/g,碳酸氢钠,100,温度,/,B,A,4.,在,40,时，硝酸钾的溶解度,_(,填大于、小于）硝酸钠的,溶解度。,5.,在80,时氯化钠、氯化钾、,氯化铵、硼酸的溶解度由大到,小的顺序是,_,_,。,温度,/,固体的溶解度曲线：,小于,氯化铵、氯化钾、,氯化钠、硼酸,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,碳酸氢钠,100,溶解度,/g,甲,乙,丙,B,温度,(),溶解度,(g),T,1,T,2,（,1,）,T,2,时，溶解度最大的是,_;,（,2,）,B,点代表的含义是,_,_;,（,3,）,T,1,时的甲的饱和溶液升温到,T,2,，甲溶液变成,_.,甲,T,1,时,甲、丙,两种物质的溶解度相等,不饱和溶液,溶解度曲线上各点的意义,曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度,溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值,曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值,曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况,两条曲线的交点,表示在该温度下两种物质的溶解度相等,曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液,曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。,溶解性,易溶,可溶,微溶,难溶,溶解度,(20/g),10,1,1,0.01,溶解度与溶解性的关系,.,.,.,0.01g,1g,10g,易溶,可溶,微溶,难,(,不,),溶,气体的溶解度,气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。,（,1,）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？,（,2,）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,影响气体溶解度的因素：,滤液中：,大部分,NaCl,少量,KNO,3,滤纸上：,KNO,3,固体,混合物,适量水,加热,KNO,3,热饱和溶液,降温,结晶,过滤,硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？,降温结晶法提纯硝酸钾,（又叫冷却热饱和溶液法）,想一想，又如何从滤液中得到较纯净的氯化钠晶体？,滤液,加热蒸发,结晶,趁热过滤,滤纸上：固体,NaCl,滤液中：大部分,KNO,3,少量,NaCl,蒸发结晶提纯氯化钠,氯化钠、不溶性泥沙和少量硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,粗盐,母液,(,苦卤,),精盐,粗盐的主要成分：,_,_,三、粗盐的提纯,重结晶法提纯粗盐的步骤：,1.,使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？,2.,除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？,溶解,过滤,蒸发,重结晶法提纯粗盐,1.,实验仪器：,2.,实验用品：,烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（,10mL,）、铁架台（附铁圈）、托盘天平、砝码、滤纸,粗盐,3.,实验步骤：,溶解,过滤,一贴：,二低：,三靠：,滤纸紧贴漏斗壁,滤纸边缘略低于漏斗边缘,滤液边缘略低于滤纸边缘,烧杯口紧靠玻璃棒,玻璃棒下端轻轻斜靠三层滤纸处,漏斗管口下端紧靠烧杯内壁,思考：分析过滤后滤液仍然浑浊的原因？,1.,滤纸破损,2.,玻璃棒斜靠一层滤纸处,3.,接收滤液的烧杯内有固体不溶物,蒸发,把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃捧不断搅拌滤液，以防液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。,思考：何时停止加热？,待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热,。,计算产率,思考：粗盐的提纯过程中用到几次玻璃棒，分别起何作用？,四次，溶解时起搅拌的作用；过滤时起引流滤液的作用；蒸发时起搅拌作用以防止液滴飞溅；计算产率时起转移固体的作用。,利用重结晶法能将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质除去，但是得到的食盐中仍含有可溶性杂质,CaCl,2,、,MgCl,2,、,Na,2,SO,4,等,。,工业上是利用化学方法将它们除去而得到精盐的。,1,用什么试剂除去,Ca,2+,、,Mg,2+,、,SO,4,2-,？,BaCl,2,溶液、,NaOH,溶液、,Na,2,CO,3,溶液和稀盐酸。,2,所用试剂只有过量才能除净这些杂质，你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？,除杂过程,:(Na,2,CO,3,必须在,BaCl,2,之后加；过滤之后加稀盐酸）,过量,BaCl,2,溶液,除,SO,4,2-,过量,NaOH,溶液,除,Mg,2+,过量,Na,2,CO,3,溶液,除,Ca,2+,、,Ba,2+,过滤,除泥沙及沉淀,适量盐酸,除,CO,3,2-,、,OH,-,精制食盐水,粗盐水,请写出有关反应的化学方程式：,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,2NaOH +MgCl,2,=2NaCl+Mg(OH),2,CaCl,2,+Na,2,CO,3,=2NaCl+CaCO,3,BaCl,2,+Na,2,CO,3,=2NaCl+BaCO,3,Na,2,CO,3,+2HCl =2NaCl+CO,2,+H,2,O,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,固体物质在水中的溶解度,同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同,不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同,溶解性,物质的溶解度,定量描述,一定温度,100,克溶剂,溶液饱和,单位是克,易溶、可溶、微溶、难,(,不,),溶,固体的溶解度,气体的溶解度,影响因素（温度）,影响因素,（温度、压强）,表示方法,表示方法,1.,增大二氧化碳在水中溶解度的方法（）,A.,升温增压,B.,升温减压,C.,降温增压,D.,降温减压,2.,下列几种物质中硝酸钾 熟石灰 氧气 二,氧化碳 溶解度随温度的升高而增大的是（）,A.B.C.D.,只有,C,D,3.,右图是甲、乙、丙三种物质,（均不含结晶水）的溶解度曲线。,现有,t,2,时甲、乙、丙三种物质,的饱和溶液（无固体存在），请,根据右图回答：,（,1,）,t,2,时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量,的水，析出晶体最多的是,；,（,2,）将三种饱和溶液分别从,t,2,降温到,t,1,时，所得溶,液中溶质的质量分数由大到小的顺序为,。,溶,解,度,/g,t,1,t,2,甲,乙,丙,温度,/,0,甲,乙、甲、丙,氯化钠溶解度曲线,34.5,35,35.5,36,36.5,37,37.5,0,10,20,30,40,50,60,温度,/,溶解度,/g,溶解度,/,g,温度,/t,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？,溶,解,度,/g,34.5,35,35.5,36,36.5,37,37.5,0,10,20,30,40,50,60,温度,/,20,时硝酸钾的溶解度是,31.6g,，求该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数。,31.6g,100%=24.0%,100g+31.6g,温度,溶质的质量,溶剂的质量,饱和溶液的质量,20,31.6g,100g,131.6g,成功并非重要的事，重要的是努力。,