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一、初中化学推断题
1．既有一包固体粉末，也许具有Cu、Fe2O3、CuSO4、NaCl、Na2SO4中一种或几种，为确定其成分按如图所示进行试验，出现现象如图中所述（设过程中所有发生化学反应都恰好完全反应）：
根据试验过程中现象判断：
（1）固体D化学式是_____，红褐色沉淀H化学式是_____。
（2）a、b、c表达同一操作，其名称是_____。
（3）无色溶液C中 一定具有酸根离子是_____，无色溶液I中一定具有金属离子是_____。
（4）写出过程③发生化学方程式_____。
（5）固体粉末A中一定具有物质是_____。
（6）固体粉末A中一定不含物质是_____。原因是_____。
【答案】Cu Fe（OH）3 过滤 硫酸根离子 钠离子 Na2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NaOH Cu、Fe2O3、Na2SO4 CuSO4 溶液C是无色
【解析】
【分析】
固体粉末A加入足量水，过滤，得到固体物质B和无色溶液C，硫酸铜显蓝色，则A中不含硫酸铜，黄色溶液E和无色溶液F会生成红褐色沉淀H，因此H是氢氧化铁沉淀，F中具有氢氧根，E是B中加入盐酸生成，因此E中具有氯化铁，铜和氧化铁都难溶于水，因此B中具有氧化铁和铜，D是铜，C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，因此C中具有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，因此F是氢氧化钠，G是硫酸钡，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，因此I中一定具有氯化钠，A中具有氧化铁、铜、硫酸钠。
【详解】
（1）E是B中加入盐酸生成，因此E中具有氯化铁，铜和氧化铁都难溶于水，因此B中具有氧化铁和铜，D是铜，固体D化学式是；黄色溶液E和无色溶液F会生成红褐色沉淀H，因此H是氢氧化铁沉淀，红褐色沉淀H化学式是。
（2）a、b、c表达同一操作，是将固体和液体分离，其名称是过滤。
（3）C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，因此C中具有硫酸钠，无色溶液C中 一定具有酸根离子是硫酸根离子，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，因此I是氯化钠，无色溶液I中一定具有金属离子是钠离子。
（4）C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，因此C中具有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，因此F是氢氧化钠，G是硫酸钡，故过程③发生化学方程式为
。
（5）固体粉末A中一定具有物质是Cu、Fe2O3、Na2SO4。
（6）固体粉末A中一定不含物质是CuSO4；原因是硫酸铜溶液呈蓝色，而溶液C是无色。
【点睛】
无色溶液C，则A中不含硫酸铜，黄色溶液E和无色溶液F会生成红褐色沉淀H，因此H是氢氧化铁沉淀，C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，因此C中具有硫酸钠。
2．下图表达某些物质间转化关系，甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C水溶液呈蓝色，D是大理石重要成分。
按规定回答问题：
（1）写化学式：甲_____________H___________。
（2）写出反应①、②化学方程式：①_________________ ②_______________。
（3）农业上常用B和C混合配制农药X，X俗称为__________________________。
（4）A和甲反应生成醋酸和水，反应中A和甲质量比为__________（最简比）。
【答案】H2 CaO Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O或（2Cu+O22CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O） 波尔多液 11:1
【解析】
【分析】
C溶液是蓝色溶液，故C是硫酸铜，则丙是铜，B和C能制成农药，故B是氢氧化钙，E 通电能生成常见气体甲和乙，故甲是氢气，乙是氧气，E 是水，D是大理石重要成分，故D是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故A是二氧化碳，H 是氧化钙，据此分析解答。
【详解】
（1）由分析知，甲是氢气，化学式为H2；H是氧化钙，化学式为CaO；
（2）①是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；反应②是硫酸和铜和氧气反应生成硫酸铜和水，反应方程式为2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O（或2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）；
（3）硫酸铜和氢氧化钙配制得溶液称为波尔多液；
（4）二氧化碳与氢气反应生成醋酸和水，反应方程式为4H2+2CO2=2H2O+C2H4O2，故反应中A和甲质量比为88:8=11:1。
3．A～H为初中化学常见物质，互相关系如图所示，“→”表达转化关系，“—”表达互相之间能发生反应(部分反应物、生成物及反应条件省略)。其中A、G、E为氧化物且A和G元素构成相似；B、D是常见两种碱； C是石灰石重要成分；F是胃酸重要成分。
(1)A化学式_____________，C化学式____________。
(2)F用途有____________(写出一种即可)，D俗称____________。
(3)写出化学反应①③化学方程式：
①____________；③____________。
(4)下列反应中属于置换反应是____________。
A．④ B．⑤ C．⑥
【答案】CO2 CaCO3 除铁锈或制药物 烧碱/火碱/苛性钠 Ca(OH) 2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B
【解析】
【分析】
A、G为氧化物且A和G元素构成相似，A、G，也许是CO和CO2或H2O和H2O2中一种，B为碱，A能与碱反应，A是二氧化碳，G为一氧化碳，G能转化为H，H也许是CO与金属氧化物反应生成金属如铁等，F为胃酸重要成分，F是盐酸，盐酸能与活泼金属反应，盐酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳；B、D是常见两种碱B可以转化为D，B也许是氢氧化钙，D为氢氧化钠；C为石灰石重要成分，C为碳酸钙，E是氧化物，也许为水；将假设代入检查，符合题意；
【详解】
（1）A是二氧化碳，化学式是CO2，C是碳酸钙，化学式是CaCO3；
（2）F是盐酸，可用作除铁锈或制药物，D是氢氧化钠，俗称是烧碱或火碱或苛性钠；
（3）化学反应①是可用碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙反应化学方程式是Ca(OH) 2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH；反应③是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）反应④CO与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，该类反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于置换反应；
反应⑤是金属与盐酸反应生成盐和氢气，该类反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，属于置换反应；
反应⑥是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，属于复分解反应。故选B。
4．A、B、C、D、E为初中化学常见五种物质，它们之间存在如图所示关系（“→”表达物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表达相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答问题：
（1）若A、B为构成元素相似气体，E为大理石重要成分，则B化学式为_________，物质D类别为_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）若A是能供应人类呼吸气体，B是一种最常用溶剂，D水溶液显蓝色。
则C—D反应基本类型是____________，
D—E反应化学方程式是______________。
【答案】CO2 酸 置换反应 CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓（其他合理答案也可）
【解析】
【详解】
（1）若E为大理石重要成分，因此E是碳酸钙，B会转化成碳酸钙，因此B是二氧化碳，A、B会互相转化，因此A是一氧化碳，D会与碳酸钙反应，因此D是盐酸，C会与一氧化碳、盐酸反应，因此C可以是氧化铁（或氧化铜等），通过验证，推导对，因此B是CO2，物质D类别为酸；
（2）若A是能供应人类呼吸气体，因此A是氧气，A、B会互相转化，B是一种最常用溶剂，因此B是水，D水溶液显蓝色，因此D可以是硫酸铜，B生成E会与硫酸铜反应，因此E是氢氧化钙，C会与氧气、硫酸铜反应，因此C是铁，通过验证，推导对，因此C-D反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，基本反应类型是置换反应，D-E反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式是：CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓。
5．有一包白色粉末，也许是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中一种或几种，为证明其构成，进行如下试验：
（1）取少许白色粉末，加入足量水，充足搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液
（2）向试验（1）滤出白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀所有溶解，并产生无色气体。
（3）向试验（1）得到滤液中通入CO2气体，得到白色沉淀。
根据上述试验现象判断：
① 白色固体中一定不含______，一定具有_____________。
② 写出（3）中白色沉淀化学式____________________。
【答案】CuSO4、 Na2SO4 CaCO3、BaCl2 BaCO3
【解析】
【分析】
【详解】
取少许白色粉末，加入足量水，充足搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，阐明一定不具有硫酸铜也许具有碳酸钙或硫酸钠和氯化钡；向试验（1）滤出白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀所有溶解，并产生无色气体。阐明一定具有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不能同步存在；向试验（1）得到滤液中通入CO2气体，得到白色沉淀。阐明一定具有氯化钡，一定不含硫酸钠。
① 白色固体中一定不含① CuSO4、 Na2SO4；一定具有CaCO3、BaCl2。
② （3）中白色沉淀化学式BaCO3。
考点：物质推断及转化
6．A、B、C、D、E为初中化学常见五种物质，它们之间有如图所示转化和反应关系（“→”表达某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“----”表达相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）若A固体可用于人工降雨，B为植物光合作用产物之一，E在工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等。则B为_________，A与D反应化学方程式为____________。
（2）若A为人体胃酸重要成分，D与E经混合研磨可产生有刺激性气味气体，且图中体现了A四种不一样化学性质。则C物质类别_________（填“一定”或“不一定”）为氧化物；A与D反应化学方程式为_________________。
【答案】O2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 不一定 （合理即可）
【解析】
【分析】
（1）若A固体可用于人工降雨，B为植物光合作用产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等，可知A是二氧化碳，B可以为氧气，E为碳酸钠；二氧化碳可以和氢氧化钙反应，氢氧化钙可以和碳酸钠反应，据此完毕有关问题；
（2）若A为人体胃酸重要成分，则A为盐酸；D与E经混合研磨可产生刺激性气味气体，且图中体现了A四种不一样化学性质，铵盐和碱反应可以产生氨气，且D可以和盐酸反应，因此D为碱，如氢氧化钙，则E可以是盐酸与碳酸氢铵等反应产生氯化铵；盐酸可以转化为B，B可以和C反应，因此C也许是氧化铁等金属氧化物也也许是铁等，B也许为氢气，据此完毕有关问题。
【详解】
（1）若A固体可用于人工降雨，B为植物光合作用产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等，可知A是二氧化碳，B可以为氧气，E为碳酸钠；二氧化碳可以和氢氧化钙反应，氢氧化钙可以和碳酸钠反应，通过验证，推导对，因此B为氧气，A和D反应化学方程式为：；故填：氧气；。
（2）若A为人体胃酸重要成分，则A为盐酸；D与E经混合研磨可产生刺激性气味气体，且图中体现了A四种不一样化学性质，铵盐和碱反应可以产生氨气，且D可以和盐酸反应，因此D为碱，如氢氧化钙，则E可以是盐酸与碳酸氢铵等反应产生氯化铵；盐酸可以转化为B，B可以和C反应，因此C应当是氧化铁等金属氧化物也也许是铁，B也许为氢气，因此C不一定是金属氧化物；A与D反应化学方程式为；故填：不一定；。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
7．图中A～I表达初中化学几种常见物质，且分别是由H、C、O、S、Ca、Mg、Fe、Cu中一种或几种元素构成。其中A、C、D、F、G、H都由两种元素构成，E是三种元素构成，且A、C是黑色固体，D、F是白色固体，F为常见食品干燥剂；I、B是单质；A、D相对分子质量之比为2：1；图中“一”表达两端物质间能发生化学反应；“→”表达物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：F______。
（2）写出D与E反应化学方程式：_______________。
（3）写出I生成A反应化学方程式：____________________。
（4）写出C生成G反应化学方程式：__________________。
【答案】CaO MgO+H2SO4=MgSO4+H2O O2+2Cu2CuO Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据题目给出流程图和信息：F为常见食品干燥剂，因此F是氧化钙；故答案为CaO；
（2）D、F是白色固体，氧化镁是白色固体，因此D是氧化镁，E是硫酸，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，配平即可；故答案为MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
（3）氧气和铜在加热条件下生成氧化铜，配平即可；故答案为O2+2Cu2CuO；
（4）一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；故答案为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
8．I.某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如下：
（1）CO2 中碳元素化合价为__________ 。
（2）设备 2 中参与反应物质有_______。
（3）该化肥厂可以生产肥料有__________。
II. 下图为初中常见物质间转化关系，其中 A 是天然气重要成分，D 为赤铁矿重要成分，F 为红褐色沉淀。请回答：
（4）A 化学式为_____，反应①化学方程式为_____。
（5）反应②中观测到现象为____________________________，反应③基本反应类型是___________。
（6）Na2O 与CaO 化学性质相似，下列物质中能与 Na2O 发生化学反应有______填序号）。
aMg bN2 cNaCl 固体 d稀硫酸
【答案】+4 NH3、H2O、CO2 NH4HCO3、NH3 CH4 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 固体逐渐溶解、无色溶液变为黄色 复分解反应 d
【解析】
【分析】
图I可知，设备1通入煤、空气、水产生二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳、氢气、氮气进入设备2，加入水和设备3产生少部分氨气反应生成碳酸氢铵，氢气和氮气进入设备3生成氨气，转化成液氨储存；A 是天然气重要成分，A是甲烷，D 为赤铁矿重要成分，D是氧化铁，F 为红褐色沉淀，E和氢氧化钙生成F和氯化钙，E是氯化铁，D和一氧化碳生成C和B，则C和B也许是铁和二氧化碳，A和氧气生成水和B，A是甲烷，则B是二氧化碳，C是铁。
【详解】
（1）根据化学式书写规则，构成物质化学式中元素正负化合价代数和为零，CO2 中氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，则有，，故CO2 中碳元素化合价为+4价。
（2）设备1通入煤、空气、水产生二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳、氢气、氮气进入设备2，加入水和设备3产生少部分氨气反应生成碳酸氢铵，氢气和氮气不参与反应，设备 2 中参与反应物质有NH3、H2O、CO2。
（3）装置中有碳酸氢铵和氨气生成，则该化肥厂可以生产肥料有NH4HCO3、NH3。
（4）；A 是天然气重要成分，A是甲烷，A 化学式为CH4，D 为赤铁矿重要成分，D是氧化铁，D和一氧化碳生成C和B，则C和B也许是铁和二氧化碳，A和氧气生成水和B，A是甲烷，则B是二氧化碳，C是铁，故反应①化学方程式为
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。
（5）D 为赤铁矿重要成分，D是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应②中观测到现象为固体逐渐溶解、无色溶液变为黄色，反应③是氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，故基本反应类型是复分解反应。
（6）Na2O 与CaO 化学性质相似，都能和酸反应生成盐和水，故物质中能与 Na2O 发生化学反应有d。
【点睛】
A 是天然气重要成分，D 为赤铁矿重要成分，F 为红褐色沉淀，四大基本反应类型：复分解反应、置换反应、化合反应、分解反应。
9．甲、乙、丙、丁、戊、已六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中2-3种构成。
（1）甲俗称熟石灰，其化学式为_______。
（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体已，此反应化学方程式是________
（3）六种物质在一定条件下可以发生下列转化关系：
写出上图中反应I化学方程式_______；符合上图转化关系物质丙化学式是______，物质已具有一种用途是_______。
【答案】Ca(OH)2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH H2O 灭火
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为：Ca(OH)2；
（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体已，则乙为碳酸盐，因此为碳酸钠，无色气体为二氧化碳，此反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；
（3）由图可知甲+乙→丁+戊，戊+已→乙和丙，又由于甲、乙、丙、丁、戊、已六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中2-3种构成。甲为氢氧化钙，乙为碳酸钠，已为二氧化碳，戊可以为氢氧化钠，丙为水，丁为碳酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH；丙为H2O；二氧化碳可用于灭火、气体肥料等。
10．A、B、C、D、E、F、G、Y为初中化学常见物质，其中C、E、G属于单质，Y是一种有毒气体，反应①是炼铁工业中重要反应，它们之间互相转化关系如图所示：
（1）D物质化学式是_____，E物质化学式是_____；
（2）反应①化学方程式为_____，此反应中被氧化物质是_____（写化学式）
（3）X是_____和_____（均写化学式）混合溶液，当_____状况下将没有E生成。
（4）反应②中生成红色固体化学方程式为_____。
【答案】CuO H2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CO HCl CuCl2 无HCl时 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
【解析】
【分析】
由反应①是炼铁重要反应，且Y有毒，因此Y是一氧化碳，则A是氧化铁，生成B也许是二氧化碳，C是铁；由G是红色固体可知G也许是铜，G与氧气反应生成D，则D为氧化铜，D与过量盐酸反应生成X，则X中有氯化铜和过量稀盐酸，X与C反应生成E是单质，G是铜，F为浅绿色溶液，因此F中有铁与氯化铜反应生成氯化亚铁，E为铁与稀盐酸反应生成氢气，代入检查推断对。
【详解】
（1）由分析知D物质为氧化铜，化学式为CuO，E是氢气，化学式为H2；
（2）反应①是炼铁重要反应，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，此反应中一氧化碳夺取了氧化铁中氧元素，因此一氧化碳被氧化，其化学式为CO；
（3）由题意知，X是氯化铜与稀盐酸混合物，氯化铜化学式为CuCl2，稀盐酸中溶质化学式为HCl，当无稀盐酸时将没有氢气生成，即无HCl时，无E生成；
（4）反应②中生成红色固体反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，因此化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。
11．既有一包不纯Na2SO4固体，也许具有Fe(NO3)3 、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中一种或几种。现做如下试验：
（1）取少许固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含____。
（2）取固体A，加入足量稀HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含______,一定具有__。
（3）取少许滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含______。
（4）另取少许滤液B，先滴加过量______溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中还具有NaCl。
【答案】 Fe(NO3)3 Ba(OH)2 CaCO3 MgCl2 Ba(NO3)2
【解析】
【分析】
根据硝酸铁在溶液中显黄色，碳酸钙不溶于水，溶于酸，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成溶于酸氢氧化镁沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸氯化银沉淀等知识进行分析。
【详解】
（1）取少许固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，因此原固体一定不含Fe（NO3）3；（2）取固体A，加入足量稀HC1，固体完全溶解，则原固体一定不含Ba（OH）2，一定具有CaCO3；（3）取少许滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含 MgCl2；（4）另取少许滤液B，先滴加过量硝酸钡溶液，排除碳酸根和硫酸根离子干扰，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还具有NaCl。
【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质性质和两两之间反应，然后根据题中现象判断各物质存在性，最终进行验证即可。
12．A～G是初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最佳金属，A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答问题:
(1)写出G物质化学式_____。
(2)写出B物质一种用途_____。
(3)写出②反应化学方程式______。
(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不一样原因_____________。
【答案】Cu 冶炼金属(或作燃料) CO+CuOCu+CO2 分子构成不一样；1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子
【解析】
F为导电性、导热性最佳金属，则F为银；G是金属单质，且G为红色固体，则G为铜；A为红色固体，且A是氧化物，故A是氧化铁；A与B反应生成D和E，B为氧化物，E为金属单质，故B为一氧化碳，E为铁，D为二氧化碳；B与C反应生成D和G，则C为氧化铜，据此分析解答。(1)由分析知，G为铜，故G物质化学式为Cu；(2) 由分析知，B为一氧化碳，一氧化碳有还原性（或可燃性），可用来冶炼金属(或作燃料)；(3)反应②是一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应化学方程式为CO+CuOCu+CO2；(4)B是CO，D是CO2，从微观角度看CO与CO2分子构成不一样；1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子。
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