2025年图像题金属及酸碱盐反应单元测试题含答案.doc

《图像题 金属及酸碱盐反应》单元测试题(含答案) （word）

一、化学图像题 金属及酸碱盐反应图像
1．若向NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴加入过量稀盐酸，下图象对是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】
【分析】
向一定量氢氧化钠、碳酸钠混合溶液中逐滴滴入稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，继续滴加盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
A、向氢氧化钠和碳酸钠混合液中加入盐酸，溶液质量一开始就不停增长，故错误；
B、向氢氧化钠和碳酸钠混合液中加入盐酸，这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠，因此氯化钠反应一开始就有，故错误。
C、向氢氧化钠和碳酸钠混合液中加入盐酸，这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠，开始pH不小于7，稀盐酸最终过量，最终溶液pH将会不不小于7，故对；
D、向氢氧化钠和碳酸钠混合液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠被消耗完，再与碳酸钠反应，产生二氧化碳，故错误。
故选：C。

2．下图像能对反应其对应关系是
A．用等体积、等浓度双氧水制取氧气
B．向一定量稀硫酸和硫酸铜混合溶液中不停加入烧碱溶液
C．向一定量稀盐酸中不停滴加水
D．向等质量、等浓度稀盐酸中分别加入足量锌粉和铁粉
【答案】B
【解析】
【详解】
A、催化剂只变化反应速率，不变化生成物质量，且有催化剂需要时间短，A错误；
B、向一定量稀硫酸和硫酸铜混合溶液中不停加入烧碱溶液，烧碱会先和稀硫酸反应，开始时不产生沉淀，待稀硫酸反应完后才与硫酸铜反应产生沉淀，至硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再变化，B对；
C、向稀盐酸中滴加水，开始时溶液pH不不小于7，伴随水加人，溶液pH逐渐增大，但不会等于或不小于7，C错误；
D、锌、铁与稀盐酸反应产生氢气，锌比铁金属活动性强，与酸反应速率更快，等质量、等浓度稀盐酸与足量金属反应，产生氢气质量由酸决定，因此最终产生氢气质量相等，D错误。
故选：B。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合综合题，解题关键是结合所波及化学知识，对分析各变化过程，注意分析坐标轴表达意义、曲线起点、折点及变化趋势，进而确定对图像。

3．向下表中甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，符合如下曲线描述是

序号
甲
乙
①
硫酸和硫酸铜混合溶液
氢氧化钠溶液
②
氢氧化钠和氯化钡混合溶液
稀硫酸
③
氯化钠和氯化钙混合溶液
碳酸钠溶液
④
铜锌混合物粉末
稀盐酸

A．①② B．② C．①②③ D．①②④
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
①向硫酸和硫酸铜混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于硫酸存在，氢氧化钠不能与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀；氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，既无气体也无沉淀；待硫酸完全反应后，所加入氢氧化钠开始与硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至硫酸铜完全反应为止，与曲线所示一致，故对；②向氢氧化钠和氯化钡混合溶液中滴加稀硫酸，加入硫酸开始硫酸就与氢氧化钠和氯化钡同步反应，因此一开始就产生硫酸钡沉淀至氯化钡完全反应为止，与曲线所示不一致，故不对；③向氯化钠和氯化钙混合溶液加入碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠生成不溶于水碳酸钙沉淀，因此随溶液加入生成沉淀量不停增长，至氯化钙完全反应为止；与曲线所示不一致，故不对；④向铜锌合金中滴加稀盐酸，锌与盐酸反应放出氢气而铜不反应，因此随稀盐酸加入氢气就不停放出至锌完全反应为止，与曲线所示不一致，故不对。综上所述，只有①对。故选A。
【点睛】
观测、分析图象：在开始加入乙溶液时并不生成沉淀或放出气体，而在加入一定量后，才会出现沉淀或气体；待完全反应后，沉淀或气体质量不再随所加乙溶液质量而变化。

4．向一定量硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入锌粉，充足反应后所得溶液质量与加入锌粉质量关系如图。下列说法对是

A．a点所得固体为银和铁
B．b点所得溶液中溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
C．c点所得固体为银、铁和锌
D．d点所得溶液中溶质为硝酸锌
【答案】D
【解析】
【分析】
解答图像类题目抓住“三点一走势”，即首先看清晰横、纵坐标各表达量，然后从起始点、转折点、终点尚有量变化趋势来进行分析解答，根据金属活动性，向一定量硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入锌粉，先后发生如下2个反应：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag，Fe(NO3)2+ Zn=Zn(NO3)2+ Fe。
【详解】
A、由于a~b都表达发生了第一种反应，故此时a点所得固体为银，没有铁，选项A错误；
B、b点表达第一种反应恰好反应，故此时溶液中溶质没有硝酸银，只有硝酸亚铁和硝酸锌，选项B错误；
C、c点表达第2个反应也恰好反应完全，故此时所得固体为银、铁，没有锌，选项C错误；D、c~d表达锌过量，故d点所得溶液中溶质为硝酸锌，选项D对。故选D。

5．下图像与对应选项关系不合理是
A．电解水时生成氢气和氧气体积关系
B．向盐酸和氯化铜混合物溶液中滴加过量氢氧化钠溶液
C．将等质量镁粉和铁粉分别加入到足量且溶质质量分数相似稀硫酸中
D．向盛有一定质量稀盐酸烧杯中不停加水稀释
【答案】C
【解析】
【详解】
A、电解水时生成氢气和氧气，2H2O2H2↑＋O2↑，氢气和氧气体积比为2:1；故选项对，但不符合题意；
B、向盐酸和氯化铜混合物溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应产生氯化钠和水，再与氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜反应完后，沉淀质量不再增长；故选项对，但不符合题意；
C、将等质量镁粉和铁粉分别加入到足量且溶质质量分数相似稀硫，每24份质量镁产生2份质量氢气，每56份质量铁产生2份质量氢气，镁产生氢气多；故选项错误，但符合题意；
D、向盛有一定质量稀盐酸烧杯中不停加水稀释，pH值逐渐变大，最终无限靠近于7；故选项对，但不符合题意；
故选：C。

6．在一定质量Ba（OH）2溶液中，不停加入一定质量分数稀H2SO4，下图象对是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】
【详解】
A、氢氧化钡显碱性，伴随酸量增长，氢氧化钡不停减少，溶液碱性变弱，pH值变小，直至恰好反应pH＝7，再加入稀硫酸酸性不停增强，pH不不小于7，图象对；
B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，伴随反应进行沉淀量不停增大，直至恰好反应，沉淀量不再变化，图象错误；
C、中和反应放热，伴随反应进行，溶液温度先逐渐增长，伴随反应逐渐停止同步溶液不停向环境中散热溶，液温度又降到常温，图象错误；
D、伴随稀H2SO4加入，溶液中水持续增长，图象错误。
故选：A。
【点睛】
重要考察氢氧化钡与稀硫酸化学反应事实，能理解图象体现意思，针对图象体现，再联络反应事实即可解答。此题注意药物量变化，导致状况不一样。

7．向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中不停滴入碳酸钠溶液。下列有关质量关系图像中不对是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】
【分析】
盐酸与氯化钙混合液加入碳酸钠溶液时，盐酸先与碳酸钠，生成氯化钠、二氧化碳和水，此时先出现气泡，在盐酸被消耗完毕后，二氧化碳不在生成，气体质量不再增长，然后碳酸钠与氯化钙再反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这时才有沉淀出现，质量增长，当氯化钙被消耗完毕后，不再产生沉淀，沉淀质量不在增长。
【详解】
A、图像表达沉淀与加入碳酸钠溶液质量关系，由分析可知，碳酸钠一开始加入先与盐酸反应，在盐酸消耗完毕后，才与氯化钙反应产生沉淀，继续加热碳酸钠溶液，沉淀增长，当氯化钙完全反应后，质量不再增长，因此沉淀随碳酸钠加入量关系时，开始没有沉淀，过一段时间沉淀出现，质量增长，直至氯化钙消耗完毕，质量不再变化，选项A对；
B、图像描述描述气体与加入碳酸钠溶液质量关系，碳酸钠溶液加入后，先与盐酸反应，生成二氧化碳，伴随不停加入碳酸钠，二氧化碳生成量增长，当盐酸反应完毕后，二氧化碳质量不再增长，气体质量不变化，选项B对；
C、盐酸与氯化钙溶于水，形成溶液，在不加入碳酸钠溶液时，溶液质量也存在，不能为零，选项C错误；
D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠，因此伴随碳酸钠加入，氯化钠质量不停增长，当盐酸与氯化钙所有反应完毕后，氯化钠质量不再增长，选项D对。故选C。

8．下图像能对反应对应变化关系是
A．向盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液
B．试验室用一氧化碳还原氧化铁
C．加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
D．往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质x溶液，则物质X也许是稀盐酸或者水
【答案】C
【解析】
【详解】
A、向盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液，开始加入碳酸钾与盐酸反应，没有沉淀生成，当盐酸反应完后，继续滴加碳酸钾溶液，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故选项A不对；
B、试验室用一氧化碳还原氧化铁，横坐标是一氧化碳质量，纵坐标是固体质量，伴随反应进行，消耗一氧化碳质量增长，固体氧化铁质量不停减少，当氧化铁完全反应后，固体质量不再减少但不为0，故选项B不对；
C、加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，横坐标是时间，纵坐标是二氧化锰质量，在这个反应里，二氧化锰是催化剂，催化剂在反应前后，质量不变，故选项C对；
D、往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质x溶液，横坐标是x溶液质量，纵坐标是pH，伴随x质量增长，溶液pH不停减小，一直减小到溶液pH不不小于7，因此物质x是酸，不也许是水，故选项D不对。
故选：C。

9．下列四个图象能对反应对应变化关系是（　　）
A．向NaOH溶液中逐滴加入过量水
B．向一定量NaOH和Ba（NO3）2混合溶液中加入过量稀硫酸
C．取两份等体积、等浓度H2O2溶液，其中一份加入适量MnO2
D． 取等质量镁和铁，同步投入到同浓度且足量稀盐酸中
【答案】C
【解析】
【详解】
A、向氢氧化钠溶液中加入水，溶液pH只能无限靠近7，不能不不小于7，故错误；
B、向一定量NaOH和Ba（NO3）2混合溶液中加入过量稀硫酸，氢离子和氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡，故反应一开始就有硫酸钡沉淀生成，故错误；
C、该反应中二氧化锰是催化剂，催化剂只能变化反应速率，不能变化生成物质量，故对；
D、取等质量镁和铁，同步投入到同浓度且足量稀盐酸中，镁比铁活泼，故镁比铁反应快，生成氢气质量镁不小于铁，故错误。 故选C。
【点睛】
等质量金属与过量酸反应生成氢气质量大小可以用下列公式比较：

10．下图像有关量变化趋势不能对反应其对应操作是（ ）
A．向盛有少许二氧化锰烧杯中不停地加入过氧化氢溶液
B．20℃时，向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体
C．等质量 Zn 和 Mg 分别与等体积等质量分数稀硫酸（足量）反应
D．等质量 CaCO3 分别与等体积等质量分数稀盐酸（足量）反应
【答案】A
【解析】
【详解】
A、二氧化锰做催化剂可以加紧过氧化氢分解生成氧气速率，因此向盛有少许二氧化锰烧杯中不停地加入过氧化氢溶液，生成氧气质量会越来越多，选项错误；
B、20℃时，向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体，伴随硝酸钾固体溶解，溶质质量分数增大直至形成饱和溶液后溶质质量分数不再增大，选项对；
C、镁活动性比锌强，则相似时间内镁与酸反应生成氢气质量比锌与酸反应生成氢气质量多，且等质量镁、锌与足量酸反应后，镁生成氢气质量比锌多，选项对；
D、粉末状反应物比块状反应物反应速率快，但等质量不一样形状碳酸钙与足量盐酸反应后生成二氧化碳质量是相似，选项对，故选A。
【点睛】
反应物形状只影响反应速率，不会变化反应物与生成物质量关系。

11．既有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相似足量稀硫酸中，产生氢气质量与反应时间关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。下列说法中不对是（　　）

A．生成氢气质量：甲>乙>丙
B．相对原子质量：乙>丙>甲
C．金属活动性：乙>甲>丙
D．消耗硫酸质量：甲>乙>丙
【答案】B
【解析】
【分析】
A、根据图象分析生成氢气质量；
B、根据甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价可知一定质量金属完全反应产生氢气质量与金属相对原子质量成反比分析；
C、根据相似时间内产生氢气较多（即反应剧烈）金属活动性较强，结合产生氢气关系图判断三种金属活动性；
D、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气质量取决于消耗硫酸质量。
【详解】
A、根据图像可知，生成氢气质量：甲＞乙＞丙，该选项说法对；
B、等质量甲、乙、丙三种金属粉末与足量稀硫酸反应，甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，则相对原子质量越大，产生氢气质量越小，根据生成氢气质量：甲＞乙＞丙，则相对原子质量：丙＞乙＞甲，该选项说法不对；
C、根据反应生成H2质量与反应时间关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相似时间内乙放出氢气质量不小于甲、不小于丙，可判断三种金属活动性次序是乙＞甲＞丙，该选项说法对；
D、金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中氢元素，因此生成氢气与消耗酸多少次序一致，消耗硫酸质量：甲＞乙＞丙，该选项说法对。
故选：B。
【点睛】
对于活泼金属，活动性越强金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气速度越快；化合价相似等质量金属完全反应放出氢气质量与金属相对原子质量成反比。

12．既有盐酸和氯化铜混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据试验事实绘制如图所示曲线。其中说法对是（ ）

A．a→b 段产生 Cu(OH)2质量不停增大，故溶质质量增大
B．c→d 段溶液pH不变
C．整个过程中氯化钠质量一直在不停增大
D．a 点、d 点对应溶液中所含溶质均为两种
【答案】D
【解析】
【分析】
向盐酸和氯化铜混合溶液滴加氢氧化钠溶液至过量时，发生反应选后次序是、 。
【详解】
A、a→b 段溶质质量增长，是由于盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，生成氯化钠质量不小于参与反应氯化氢质量，没有Cu(OH)2生成，A不对；
B、c点代表氢氧化钠与氯化铜刚好完全反应，则c→d 段溶液中氢氧化钠不停增长，溶液碱性越来越强，溶液pH增大，B不对；
C、从反应方程式可知，盐酸和氯化铜分别与氢氧化钠反应生成氯化钠，溶液中氯化钠质量不停增长，当氢氧化钠过量时，溶液中氯化钠质量不再增长，C不对；
D、a点表达混合液还末参与反应，溶液中溶质只有氯化氢和氯化铜两种，d点表达混合液已经完全反应，氢氧化钠过量，溶液中溶质有生成氯化钠和过量氢氧化钠两种，D对。故选D。

13．下图象能对反应对应变化关系是（ ）
A．镁在氧气中燃烧
B．向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液
C．等质量粉末状金属 Mg 和 Al 分别与足量且质量分数相等稀盐酸
D．电解水生成气体体积比
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、镁跟氧气反应生成氧化镁，氧化镁质量由“0”开始，逐渐增长，直至反应完全，氧化镁质量不再增长，保持不变；而镁和氧气质量逐渐减少，直到反应不再发生，，参与反应镁与氧气质量比为48:32，则镁质量应当比氧气质量变化快，且两者起始质量相等，则完全反应时氧气过量，镁不会有剩余，图像错误，故不符合题意；
B、向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液，其曲线应从纵坐标上某一点开始，再伴随硫酸铜溶液加入，固体质量逐渐增长（由于Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，每56份质量铁可以置换处64份质量铜），直至反应不再发生，固体质量不再变化，图像错误，故不符合题意；
C、当金属过量，酸完全反应，等质量盐酸产生等质量氢气，因此，镁、铝曲线是一条曲线，当等质量镁、铝恰好完全反应时，每24份质量镁产生2份质量氢气，每54份质量镁产生6份质量氢气，等质量镁生成氢气质量应比铝少，图像对，故符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气体积比为2:1，图像错误，故不符合题意，故选C。
【点睛】
本题为图像题，解答本题关键要弄清图象中是从原点开始与否，及图象转折点意义，及反应是恰好反应，还是反应物有剩余，再根据有关化学方程式进行计算解答。

14．将等质量铁粉和铝粉分别放入相似溶质质量分数且足量稀盐酸中充足反应，产生氢气质量与时间关系如图所示。下列说法对是

A．X表达铁
B．X与稀盐酸反应试验现象是溶液由无色变为浅绿色
C．反应消耗稀盐酸质量相等
D．金属活动性次序：X> Y
【答案】D
【解析】
【分析】
等质量铁粉和铝粉分别放入相似溶质质量分数且足量稀盐酸中充足反应，铝产生氢气质量大，X表达是金属铝，Y是铁。
【详解】
A、X表达是金属铝，故A错误；
B、铝与稀盐酸反应时溶液颜色无明显变化，故B错误；
C、反应生成氢气质量不相等，则消耗稀盐酸质量不相等，故C错误；
D、由图中可知X完全反应所用时间短，X反应速率较大，则金属活动性次序是X> Y，故D对。故选D。

15．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中对是（　　）
A．向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释
B．某温度下，向靠近饱和氯化钠溶液中加入氯化钠晶体
C．向氯化铁和盐酸混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液
D．向两份同体积和相似质量分数盐酸溶液中分别加入足量铁粉和镁粉
【答案】C
【解析】
【详解】
A、向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释，pH值逐渐减小，但不能不不小于7；故选项错误；
B、某温度下，向靠近饱和氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，溶质质量分数逐渐变大，待达到饱和状态时，质量分数不在变化；故选项错误；
C、向氯化铁和盐酸混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应产生氯化钠和水，然后与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀；故选项对；
D、向两份同体积和相似质量分数盐酸溶液中分别加入足量铁粉和镁，产生氢气质量相等，但镁金属活动性强，反应速率快，图像斜率大；故选项错误；
故选：C。

16．下图像能对反应对应关系是
A．等质量、等浓度稀硫酸中加入不一样金属
B．盐酸、氯化铜混合液中加入氢氧化钾溶液
C．稀释氢氧化钠溶液
D．高温煅烧一定质量石灰石
【答案】A
【解析】
【详解】
A、稀硫酸是等质量且等质量分数，硫酸质量是相似，铝和镁质量是足量，稀硫酸一定会反应完，由于产生氢气氢元素所有来自硫酸，因此生成氢气质量相等；铝和镁与稀硫酸反应化学方程式分别为：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑，Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑，根据化学方程式可知，每18份质量铝可生成2份质量氢气，每24份质量镁可生成2份质量氢气，因此消耗等质量金属时，铝产生氢气多，图像与事实相符，故选项A对；
B、向盐酸、氯化铜混合液中加入氢氧化钾溶液，开始加入氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，没有沉淀生成，当盐酸反应完，加入氢氧化钾与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，故选项B不对；
C、向氢氧化钠溶液中不停加水稀释，最终溶液pH不会不不小于7，故选项C不对；
D、高温煅烧一定质量石灰石，开始煅烧时候，固体碳酸钙不会分解，固体中钙元素质量分数不变，煅烧一段时间后，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，固体中钙元素质量分数才会增大，故选项D不对。
故选：A。

17．下图象能对反应其对应变化关系是（ ）
A．一定温度时，向一定量饱和石灰水中加入生石灰
B．向等质量、等浓度稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
C．向一定量氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸
D．向一定质量硫酸钠和稀盐酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 一定温度时，向一定量饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与饱和石灰水中溶剂水发生反应生成氢氧化钙，由于饱和溶液溶剂减少，溶质会析出。伴随生石灰不停加入，溶剂不停减少，最终减少到0点，溶质也会所有变为固体。故A不符合题意；
B. 向等质量、等浓度稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，锌粉与铁粉分别会与稀硫酸发生反应生成氢气和对应硫酸盐，而氢气中氢元素所有来自于硫酸溶质，所给稀硫酸是等质量、等浓度，溶质H2SO4所具有氢元素质量相等，故锌粉和铁粉量不停加入，最终会生成等质量氢气。不过由于锌活动性比铁强，控制其他变量相似，只有金属种类是变量时，锌反应速率比铁快，反应完所用时间比铁短，故B符合题意；
C. 氢氧化钡溶液中具有溶剂水，没加稀硫酸时里面也有一定质量水，图像起点应当在纵坐标不小于0某点开始。故C不符合题意；
D. 向一定质量硫酸钠和稀盐酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，钡离子不能与硫酸根离子共存，只要一相遇就会生成硫酸钡沉淀，因此图像应当从原点开始。故D不符合题意。
故选：B。
【点睛】
图像题考察要注意图像横纵坐标含义和起点、拐点含义。

18．下图象与对应试验选项关系合理是（　　）
A．向具有盐酸CuCl2溶液中滴加NaOH溶液
B．等质量镁、铝和足量稀硫酸反应
C．将质量分数为20%食盐水稀释至10%
D．往一定量盐酸中滴加NaOH溶液至过量
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向具有盐酸CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，刚开始没有沉淀生成，该选项对应关系不对；
B、就活泼性而言镁比铝活泼，和稀硫酸反应速率较快，反应需要时间短，就生成氢气而言最终铝比镁反应生成氢气多，该选项对应关系对；
C、将质量分数为20%食盐水稀释至10%，氯化钠质量不变，该选项对应关系不对；
D、往一定量盐酸中滴加NaOH溶液至过量，溶液pH逐渐升高，该选项对应关系不对。
故选：B。
【点睛】
本题重要考察物质性质，解答时要根据多种物质性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出对结论。

19．等质量锌、铁与足量稀硫酸反应，下列产生氢气质量与反应时间关系图，合理是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】
【分析】
由于稀硫酸过量，因此充足反应后放出氢气质量大小由金属决定，根据化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可以懂得每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可以懂得每65g锌反应生成2g氢气，因此相等质量铁和锌与足量硫酸反应铁生成氢气多，对于图象铁终点纵坐标应当不小于锌。根据金属活动性强弱关系锌＞铁，可判断锌与稀硫酸反应快，铁与稀硫酸反应慢，即稀硫酸与锌反应时间短、与铁反应时间长。
【详解】
A．等质量铁和锌与足量硫酸反应，铁生成氢气多，图像错误，不符合题意；
B．图像对，符合题意；
C．等质量铁和锌与足量硫酸反应，铁生成氢气多，图像错误，不符合题意；
D．等质量铁和锌与足量硫酸反应，铁生成氢气多，图像错误，不符合题意。故选B。

20．向一定量氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，甲图为溶液pH变化状况，乙图为生成气体质量状况。下列说法对是

A．甲图中c点表达溶液显碱性
B．加入稀盐酸只与碳酸钠发生反应
C．甲图中a点表达溶液中只具有Na+、 Cl-、OH-
D．甲图中d与乙图中f表达数值相等
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲图中c点，pH<7，表达溶液显酸性，不符合题意；
B、加入稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意；
C、稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，甲图中a点，pH>7，溶液显碱性，氢氧化钠也许已经完全反应，也也许部分参与了反应，碳酸钠一定尚未完全反应，故溶液中一定还具有CO32-，不符合题意；
D、稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，甲图中d表达加入稀盐酸质量为dg时，pH=7，这时碳酸钠恰好和盐酸完全反应，f表达加入稀盐酸质量为fg时，生成气体质量最大，这时生成气体质量不再变化，表达碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，故甲图中d与乙图中f表达数值相等，符合题意。
故选D。