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中考化学培优易错试卷(含解析)之运用化学方程式简单计算含详细答案

一、初中化学运用化学方程式简单计算
1．硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应:4HNO3 △4NO2 ↑+X↑+2H2O,则下列说法中错误是
A．反应属于分解反应 B．X化学式为O2
C．反应前后原子总数不变 D．反应前后氮元素化合价不变
【答案】D
【解析】
试题分析： A.反应物一种，生成物三种，符合分解反应特点，选项说法对；B.质量守恒定律可知：反应前后元素种类和原子个数都不变，反应前氢氮氧原子个数分别为4、4、12，已知反应后氢氮氧原子个数为4、4、2，故X中含两个氧原子，化学式为O2，选项说法对；C.反应前后原子总数不变，选项说法对；D.反应前后氮元素化合价分别为：+5、+4，化合价变化，选项说法错误；故选D
考点： 化学方程式；质量守恒定律

2．下图是某反应微观示意图，下列说法不对是

A．B为单质
B．生成物中C和D分子个数比为1:1
C．参与反应A和B质量比为17:16
D．A中氢元素与硫元素质量比为1:16
【答案】C
【解析】
试题分析：从分子构成看B中只有一种元素因此属于单质，根据配平后成果看生成物中C和D分子个数比为1:1；参与反应A和B质量比为=34×2:32×3=17:24；；A化学式为H2S其中氢元素与硫元素质量比为1:16。故选C.
考点：分子构成 物质之间质量关系

3．宏观世界是五彩缤纷，微观世界更是充斥了神奇色彩。微观思维是化学思维重要构成部分。已知某反应微观示意图如下所示，下列说法错误是

A．甲和乙两种物质参与反应分子个数比为1:1
B．化学反应前后原子个数没有变化
C．该反应属于氧化反应
D．丙物质中所含碳、氧元素质量比为3:8
【答案】A
【解析】
试题分析：由反应微观示意图可知该反应反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反应化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参与反应分子个数比为2:5，A错误；根据质量守恒定律化学反应前后原子种类和数目不变，B对；该反应是物质与氧气反应，属氧化反应，C对；二氧化碳中碳元素与氧元素质量比=12:32=3:8，D对。故选A。
考点：化学反应微观过程

4．向一定量锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表达反应过程中某种物质质量m随加入盐酸质量变化关系，则m不也许表达（ ）

A．溶液总质量 B．消耗锌粉质量
C．生成ZnCl2质量 D．生成H2质量
【答案】A
【解析】
【详解】
A、不是溶液总质量，伴随稀盐酸加入，溶液总质量应一直增长，故A错误；
B、消耗锌粉质量，伴随稀盐酸加入，消耗锌粉质量应逐渐增长，直至消耗完，故B对；
C、生成ZnCl2质量，伴随稀盐酸加入，生成ZnCl2质量应逐渐增长，直至达一定值，故C对；
D、生成H2质量，伴随稀盐酸加入，生成氢气质量应逐渐增长，直至达一定值，故D对。
故选A

5．物质X化学式为H2C2O4 ， 可发生如下反应：aH2C2O4  bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（   ）
A．CO2质量为22g B．气体Y质量为14g
C．化学方程式中b∶c=1∶1 D．气体Y也许为甲烷
【答案】D
【解析】
A、浓硫酸能吸取反应生成水，碱石灰既能吸水又能吸取二氧化碳故完全反应分解X生成二氧化碳质量为31g﹣9g=22g，对；B、根据质量守恒定律，反应物X质量等于生成水、二氧化碳和Y质量总和，故生成气体Y质量为45g﹣31g=14g，对；C、根据反应方程式可知，反应中生成水和二氧化碳质量比为18b：44c=9g：22g，可得b：c=1：1；对；D、X中H、C原子个数比为1：1，反应生成水和二氧化碳分子个数比为1：1，其中氢、碳原子个数比为2：1，则生成y分子中C原子个数应不小于H原子个数，甲烷中碳原子个数不不小于氢原子个数，错误。故选D。

6．有关化学反应2X+Y=2Z论述对是（ ）
A．Z也许是单质，也也许是化合物
B．反应中X、Y、Z三种物质质量比是2：1：2
C．若X和Y相对分子质量分别为M和N，则Z相对分子质量为M+N
D．若agX完全反应生成bgZ，则同步消耗（b﹣a）g Y
【答案】D
【解析】
试题分析：A、该反应反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z不也许是单质，故A说法错误；B、反应中X、Y、Z三种物质质量比不等于其化学式前计量数之比，因不懂得X、Y、Z化学式，因此不能计算反应中X、Y、Z三种物质质量比，故说法错误；C、若X和Y相对分子质量分别为M和N，则Z相对分子质量为，故说法错误；D、若agX完全反应生成bgZ，由质量守恒定律可知，则同步消耗（b﹣a）g Y，故说法对；
考点：质量守恒定律及其应用．

7．已知2A＋3B==C＋3D，用足量A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B相对分子质量为98，则A相对分子质量为( )
A．16 B．27 C．44 D．56
【答案】B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可知A质量=57g+1g-49g=9g 设A相对分子质量为x
2A+3B=C+3D
2x 98×3
9g 49g
2x/9g =98×3/49g
x=27 故选B。

8．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误是（　　）
A．剩余固体为混合物 B．产生气体中，硫、氧质量比为8∶26
C．剩余固体中含6.4g铜元素 D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g
【答案】D
【解析】
【详解】
解：假设为650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，设完全分解生成固体质量为x，

x=8g，目前固体为7.6g，阐明氧化铜也部分分解。因此剩余固体一定是混合物；
根据铜元素守恒，设混合物中氧化铜质量为a，则氧化亚铜质量为7.6g-a，a+（7.6g-a）=16g× ×100%=6.4g，a=4g；氧化亚铜质量为7.6g-4g=3.6g；产生气体中，硫、氧质量比为（16g× ×100%）：（16g×-4g×-3.6g×）=3.2：5.2=8：13；剩余固体含氧元素质量为4g×
+3.6g×=1.2g；剩余固体用足量CO还原，由于二氧化碳中氧元素二分之一来自固体中氧元素，因此可产生CO2=1.2g÷（×）=3.3g。故选D。

9．既有一包碳酸钙和生石灰混合物，为测定其中碳酸钙含量，取样品21.2g将其放入足量稀盐酸中，充足反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙含量约为（　　）
A．52.8% B．47.2% C．36% D．64%
【答案】B
【解析】
【详解】
解：设样品中碳酸钙质量分数为x，

由题意可得：+＝33.3g；
x≈47.2%。
故选B。

10．试验时有一块未知质量石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参与反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应碳酸钙在样品质量分数为()
A．20% B．40% C．50% D．80%
【答案】B
【解析】
【详解】
解：设石灰石样品质量为w，根据固体减少许可以求出分解产生二氧化碳为w﹣10.3g，设高温煅烧消耗碳酸钙质量为x，

，
x＝ ，
石灰石中杂质质量为20%×w＝0.2w；
与盐酸反应碳酸钙为w﹣﹣0.2w＝23.4g﹣1.47w，生成二氧化碳质量为10.3g+100g﹣0.2w﹣105.6g＝4.7g﹣0.2w，

w≈12.5g；
与盐酸反应碳酸钙为23.4g﹣1.47×12.5g≈5g；与稀盐酸反应碳酸钙占样品质量分数为×100%＝40%。
故选B。

11．有A、B、C三种物质，发生反应2A+B═2C，若16gA与足量B充足反应得到20gC，则A、B、C三种物质相对分子质量之比为（　　）
A．8：1：5 B．4：1：5 C．8：2：5 D．4：2：5
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
解：由16gA与足量B反应能生成20gC，则参与反应B质量为20g﹣16g＝4g，
设A、B、C三种物质相对分子质量分别为a、b、c，则：

a：b：c＝4：2：5。
故选D。

12．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中书本中出现气体物质W，在一定条件下充足反应，测得反应前后各物质质量如下表所示，则下列说法中错误是( )
物质
W
氧气
氮气
水蒸气
前质量/g
68
100
2
2
反应后质量/g
X
4
58
110

A．X值应为0
B．反应前后氮元素化合价发生了变化
C．物质W中不含氧元素
D．W与氧气相对分子质量之比为17：24
【答案】D
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量不变，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故对；
B、由于反应生成了氮气分子，化合价为0价，因此参与反应物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素化合价一定不为0，因此反应前后氮元素化合价发生了变化，故对；
C、生成水蒸气质量为108g,其中氧元素质量为100%108g=96g即生成物中氧元素质量为96g，则反应物中氧元素质量为96g，由于反应消耗氧气质量为100g-4g=96g，因此物质W中不含氧元素，故对；
D、生成氮气质量为58g-2g=56g，生成水中氢元素质量为108g-96g=12g,由C分析可知，W中只具有N、H两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3，因此W构成为NH3,NH3与O2相对原子质量之比为17:32，故错误。
故选D。

13．物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中对是（　　）
A．参与反应X质量为 B．X相对分子质量为76
C．X中具有R元素、S元素和O元素 D．产物为气态时都是空气污染物
【答案】B
【解析】
【详解】
A、参与反应X质量为：4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，该选项说法不对；
B、设X相对分子质量为x，根据题意有：x：96=7.6g：9.6g，x=76，该选项说法对；
C、R相对原子质量：76+96-128-32=12，R元素和硫元素来自于X，X中氧元素质量：4.4g×+12.8g×-9.6g=0，即X中不具有氧元素，该选项说法不对；
D、R相对原子质量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，该选项说法不对。
故选：B。

14．两个或多种同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成是
A．H2S2O7 B．H2S2O8 C．H2S3O10 D．H2S4O13
【答案】B
【解析】
试题分析：A选项该物质1个分子中具有2个硫原子，因此可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2S2O7；B选项该物质1个分子中具有2个硫原子，因此可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2S2O7；因此是错误；C选项该物质1个分子中具有3个硫原子，因此可以由3个硫酸分子脱掉2个水分子得到；D选项该物质1个分子中具有4个硫原子，因此可以由4个硫酸分子脱掉3个水分子得到；故答案选择B
考点：物质反应

15．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2XO2+2SO2，测得XO2和SO2质量分别为0.44g和1.28g．下列判断对是（　　）
A．参与反应R质量为0.86g
B．R相对分子质量为76
C．R中具有X元素、S元素和O元素
D．XO2和SO2都是形成酸雨重要物质
【答案】B
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质总质量不变可知参与反应R质量为：1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，A错误；设R相对分子质量为X，则根据方程式计算
R+3O2=XO2+2SO2
X 96
0.76 0.96
x=96*0.76/96=76，B对；
在化学反应中物质质量比即为相对分子质量之比，那么XO2相对分子质量为44，也许是二氧化碳；根据质量守恒定律化学反应前后元素种类和质量不变，生成物中氧元素质量=0.32g+0.64g=0.96g，等于反应物中氧气质量，那么R中具有X元素、S元素，不含氧元素，C错误；二氧化碳重要是导致温室效应，D错误。故选B。
考点：质量守恒定律

16．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后质量关系如图所示，下列有关说法错误是

A．参与反应甲和乙质量比为 12:19
B．丙也许是该反应催化剂
C．x 值是 7
D．丁也许是化合物
【答案】D
【解析】
【分析】
根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增长了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后质量，x=（14+26+5+3）g-（2+3+36）g=7g。乙物质质量减少了26g-7g=19g。
【详解】
A、参与反应甲、乙质量比为12:19，说法对；故不符合题意；
B、丙物质质量不变，也许是该反应催化剂，也也许是杂质，说法对；故不符合题意；
C、由分析可知，x值为7，说法对；故不符合题意；
D、该反应是化合反应，甲+乙→丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。故符合题意；
故选D

17．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不一样步刻质量如表所示。

甲质量/g
乙质量/g
丙质量/g
丁质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
a
b
c
反应后
0
42
d
48

已知甲相对分子质量为丁2倍，下列有关说法错误是（　　）
A．a为32
B．该反应属于分解反应
C．丙也许是催化剂
D．该反应化学方程式中甲与丁化学计量数之比为1：1
【答案】A
【解析】
【详解】
解：数据处理得如下成果：

甲质量/g
乙质量/g
丙质量/g
丁质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
a
b
c
反应后
0
42
d
48
变化量（后﹣前）
﹣64
+32
0
+32

根据增长一行（变化量，是反应后减去反应前，负值表达质量减少，为反应物，正值为质量增长，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，由于64＝32+32，丙变化质量为0，因此反应类型为分解反应。根据质量比为2：1：1，可得a＝26，b＝1，丙在过程中质量不变，因此也许为催化剂；甲相对分子质量为丁2倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，则该反应方程式中甲与丁化学计量数之比为＝＝1：1（计量系数之比等于各自质量比上各自相对原子质量或者相对分子质量）。故选A。

18．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化微观示意图如下：

下列说法对是
A．一种甲分子中具有2个原子 B．4种物质中，属于化合物是甲和丁
C．生成物丙和丁质量比为28：18 D．该反应基本类型为复分解反应
【答案】B
【解析】
【分析】
根据微观示意图，图可得化学方程式为4NH3+3O22N2 +6H2O。
【详解】
A、观测甲化学式可知一种甲分子中具有4个原子，其中一种氮原子三个氢原子，选项A不对；
B、四种物质中，属于化合物是甲和丁，属于单质是乙和丙，选项B对；
C、生成物丙和丁反应质量比为（4×14）：（6×18）=14：27，选项C不对；
D、该反应符合置换反应单质与化合物生成单质与化合物特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项D不对；
故选B。

19．用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10克氢气，则需要用去镁和铝质量比是
A．4∶3 B．8∶9 C．3∶1 D．1∶3
【答案】A
【解析】
根据镁与酸反应时化合价为+2价、铝与酸反应时化合价为+3价，运用一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属质量，可以较简单地计算出产生相似质量氢气时，消耗掉镁和铝质量比。设消耗镁质量为M，消耗铝质量为A。则×M=×A ，M：A=4：3，故选A。

20．把一定质量a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质质量如下，下列说法对是
物质
a
b
c
d
反应前质量(g)
7.4
4.2
5.0
3.8
反应后质量(g)
6.2
x
5.2
3.8

A．物质a是生成物 B．x=5.2
C．d一定是催化剂 D．反应后原子数目减少了
【答案】B
【解析】
【分析】
由表格信息可知反应后，c质量增长0.2g，是生成物；a质量减少1.2g，是反应物；d质量不变，也许是催化剂也也许是杂质。生成物还少1.0g，因此b为生成物，x=5.2g。
【详解】
A、a质量减少1.2g，是反应物，选项A不对；
B、分析可知x=5.2g，选项B对；
C、d也许是催化剂，也也许是杂质，选项C不对；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，选项D不对；
故选B。

21．在一种密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：有关此反应认识不对是（　　）
物质
W
G
H
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12

A．物质H一定是该反应催化剂
B．该反应一定是化合反应
C．在反应物和生成物中，G、P质量比为5：4
D．待测值为13
【答案】A
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律计算出“待测”值，再根据化学反应后，质量增长物质是生成物，质量减少物质是反应物。
【详解】
A、物质H质量在反应前后不变，也许是该反应催化剂，也也许没有参与反应，故A不对；
B、W、P质量都减少，是反应物，G增长，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，H质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故B对；
C、反应中G、P质量比为25g：20g＝5：4，故C对；
D、根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，因此18+1+2+32＝待测+26+2+12，因此待测＝13g，反应后物质待测值W质量为：18g﹣5g＝13g，故D对。故选A。
【点睛】
在化学反应中遵照质量守恒定律，参与反应物质质量总和等于反应后生成物质质量总和。

22．既有w g具有CuO和ZnO固体粉末，欲测定CuO质量分数。下列试验方案中，不能达到目是（已知ZnO在进行下述化学反应时，原理与CuO相似）
A．将混合物与足最H2充足反应，冷却后测出剩余固体质量为a g
B．将混合物与足量CO充足反应，反应后气体通入足量NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量增长值为b g
C．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为c g
D．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充足反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为d g
【答案】D
【解析】
【详解】
A、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，因此剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜质量和质量分数，能达到试验目，故不符合题意；
B、氢氧化钠增量为二氧化碳质量，运用不一样质量氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到二氧化碳质量不一样，它可以推算出反应氧化铜质量，进而确定其质量分数，能达到试验目，故不符合题意；
C、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。运用金属氧化物和氢氧化物差量，它可以推算出反应氧化铜质量，进而确定其质量分数，能达到试验目，故不符合题意；
D、由于铁过量，因此剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜精确质量，不能达到试验目，故符合题意；
故选D

23．一定条件下甲和乙反应生成丙。结合微观示意图分析，下列说法对是

A．反应前后分子总数不变
B．参与反应甲和乙质量比为15 : 16
C．该反应波及三种氧化物
D．消耗甲和生成丙分子个数比为1 : 1
【答案】D
【解析】
试题分析：反应前后分子总数发生变化，开始是3个分子，反应后变为 2个；参与反应甲和乙质量比为15 : 8；该反应波及两种氧化物，乙物质属于单质；消耗甲和生成丙分子个数比为1 : 1。故选D.
考点：物质构成 质量守恒定律

24．将一定质量氧化铜和氧化铁混合粉末与足量CO充足反应后，测得质量减少了4.0g。另取等质量该粉末用适量稀硫酸完全溶解后，再加入足量氢氧化钠溶液，得到了20.5g沉淀。则粉末中氧化铜质量分数为
A．20% B．40% C．50% D．80%
【答案】C
【解析】
【分析】
分别假设氧化铜和氧化铁质量，进而结合化学方程式、关系式及对应数据求解，进而求出粉末中氧化铜质量分数。
【详解】
设粉末中氧化铜质量为x，氧化铁质量为y，

氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，根据元素守恒列关系式：

结合题干，列出方程：

解得x=8g，y=8g
则粉末中氧化铜质量分数为： ，故选C。
【点睛】
本题难度不大，不过需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意：书写方程式对，使用数据精确，计算过程完整。

25．在一种密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列有关此反应认识，对是（ ）
物 质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
m
8
7
反应后质量/g
2
3
30
25

A．若W为水，则X或Y必然为酸或碱
B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应
C．m数值为32
D．参与反应X与Y质量比为1：4
【答案】D
【解析】
【分析】
由表中数据分析可知，反应前后，X质量减少了10g﹣2g=8g，故X是反应物，参与反应X质量为8g；同理可以确定Z是生成物，生成Z质量为30g﹣8g=22g；W是生成物，生成W质量为25g﹣7g=18g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参与反应Y质量为22g+18g﹣8g=32g，故m数值为32g+3g=35g。该反应反应物为X和Y，生成物是Z和W。
【详解】
A、若W为水，则X或Y不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，故选项说法错误。
B、若X为化合物，Y为单质，无法确定Z和W类别，该反应不一定为置换反应，故选项说法错误。
C、Y应是反应物，且参与反应Y质量为22g+18g﹣8g=32g，故m数值为32g+3g=35g，故选项说法错误。
D、参与反应X与Y质量比为8g：32g=1：4，故选项说法对。故选D。

26．在反应2A+5B=2C+4D中，C、D相对分子质量之比为9：22．若2.6gA与一定量B恰好完全反应，生成8.8gD则在此反应中B和D相对分子质量质量比为
A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．13：44
【答案】C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，参与反应反应物总质量等于生成生成物总质量，反应前后原子个数不变，元素种类不变。
【详解】
C、D相对分子质量之比为9：22，设生成8.8gD同步生成C质量为x

根据质量守恒定律，参与反应B质量为，则B与D质量比为
。
【点睛】
相对分子质量之比等于物质质量比。

27．已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3，。把12克NaHCO3和Na2CO3混合物样品加热至完全反应，剩余固体质量为8.9克。下列说法对是（ ）
A．反应生成CO2质量为4.4克 B．样品中Na2CO3质量分数为30%
C．样品中NaHCO3质量为8.6克 D．样品中钠元素质量分数为43.3%
【答案】B
【解析】
【分析】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后质量差即为反应生成水和二氧化碳质量。
设碳酸氢钠质量为x、反应生成碳酸钠y、二氧化碳质量为z

【详解】
A、反应生成CO2质量为2.2克，故A不对；
B、样品中Na2CO3质量分数为，故B对；
C、样品中NaHCO3质量为8.4克，故C不对；
D、样品中钠元素质量为，样品中钠元素质量分数为，故D不对。故选B。
【点睛】
。

28．高温条件下，14.4g某种铁氧化物恰好与5.6g一氧化碳完全反应，则该氧化物中铁元素与氧元素质量比为()
A．18：7 B．7：2 C．7：3 D．21：8
【答案】B
【解析】
【详解】
设5.6g一氧化碳完全反应需要氧元素质量为x，

x=3.2g，
则该氧化物中铁元素与氧元素质量比为：(14.4g﹣3.2g)：3.2g=7：2。
故选B。
【点睛】
化学反应前后，元素种类不变，原子种类、总个数不变。

29．一定质量甲烷在不充足氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O质量为10.8g，则CO2质量为
A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g
【答案】C
【解析】解：甲烷中碳和氢元素质量之比是12：4=3：1，因此生成物中碳元素和氢元素质量比也为3：1，10.8gH2O中氢元素质量=10.8g×=1.2g，则CO和CO2中总碳元素质量=1.2g×3=3.6g，设生成CO质量是x，CO2质量为y，则x+y=20.8g−10.8g，x+y=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。故选C。

30．一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质质量变化如图所示，下列说法对是（ ）

A．乙属于混合物
B．该反应可以表达为：甲+丙+丁乙
C．参与反应甲和丁质量比为2:5
D．参与反应甲和丁分子个数比一定为8:12
【答案】C
【解析】
【分析】
根据图示可知，反应后甲、丁质量减小，阐明两者为反应物，丙质量不变，阐明丙为催化剂或未参与反应，乙质量增大，阐明乙为生成物。
【详解】
A、由图可知，乙为纯净物，密闭容器中气体为混合物，故选项错误；
B、甲、丁为反应物，乙为生成物，丙为催化剂或未参与反应，该反应可以表达为：甲+丁乙，或甲+丁乙，故选项错误；
C、参与反应甲和丁质量比为（8g-4g）：（12g-2g）=2:5，故选项对；
D、由于不知化学方程式中甲、丁相对分子质量，故无法确定乙、丁物质化学计量数之比，即无法确定参与反应甲和丁分子个数比，故选项错误。故选C。