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一、初中化学推断题
1．A﹣G 是纯净物且 A、B、C、D、E 是初中化学中常见不一样类别物质。它们之间关系如图所示（“→”表达物质间转化关系，“﹣”表达两端物质能发生化学反应）。 A 是草木灰重要成分，B 是光合作用不可缺乏物质，D是由两种元素构成化合物，E 是年产量最高金属，F 是未来最理想清洁能源，请回答问题：
①写出化学式：D_____，E_____。
②物质 G 所属物质类别是_____；请写出物质 G 和物质 F 反应化学方程式_____（任写一种）。
③物质 C 与物质 D 反应基本类型是_____。
④古代常将草木灰与 C 溶液混合，滤取反应后清液作漂洗洗涤剂。写出此反应化学方程式_____。
【答案】HCl Fe 氧化物 CuO+H2Cu+H2O 复分解反应 Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH
【解析】
【分析】
根据A﹣G是纯净物且A、B、C、D、E是初中化学中常见不一样类别物质，根据A是草木灰重要成分，因此A是碳酸钾；根据B是光合作用不可缺乏物质，碳酸钾和B可以互相转化，因此B是二氧化碳；根据D是由两种元素构成化合物，D会与碳酸钾反应，会转化成二氧化碳，因此D是盐酸，C可以是氢氧化钙；根据E是年产量最高金属，是铁，E与F可以互相转化，且F是未来最理想清洁能源，因此F是氢气，G会与盐酸、氢气反应，因此G是金属氧化物，通过验证，推导对。
【详解】
①根据分析，D是HCl，E是Fe；
②物质G所属物质类别是氧化物；物质G和物质F反应，可以是氧化铜与氢气反应，反应化学方程式为CuO+H2Cu+H2O；
③物质C与物质D反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，基本类型是复分解反应；
④古代常将草木灰与C溶液混合，滤取反应后清液作漂洗洗涤剂。反应是氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式是：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH。
2．某固体粉末由氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、硝酸钡、氯化铜中一种或几种构成，为确定其成分，现进行如下图所示探究。
请回答问题:
（1）溶液CpH_______（“不小于”、“不不小于”或“等于”）7。
（2）固体粉末中一定具有物质是___________，一定不具有物质是__________。
（3）沉淀A溶解化学方程式为_____________。
（4）溶液E中一定具有阳离子是____________。
【答案】不不小于 硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠 硫酸铜 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 铜离子和钠离子
【解析】
【详解】
（1）沉淀A中加入过量稀硫酸得到溶液C，阐明溶液CpH不不小于7；
（2）由溶液C和溶液B混合生成不溶于酸沉淀，可知沉淀D为硫酸钡，故固体粉末中一定具有硝酸钡；又由于沉淀A可以完全被酸溶解，阐明沉淀A中不具有硫酸钡，故固体粉末中一定没有硫酸铜；则沉淀A为氯化铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀；故填：硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠；硫酸铜；
（3）沉淀A为氢氧化铜，和稀硫酸反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（4）溶液E与硝酸银反应生成白色沉淀，阐明溶液E中有氯离子，且由（2）推知固体中具有硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠，可知溶液E阳离子为铜离子和钠离子。
3．同学们到试验室去进行“探究金属性质”试验。将锌粉和铁粉混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液烧杯中，充足反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定具有_____（填写化学式，下同），也许具有_____；
②滤渣中一定具有_____，也许具有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定具有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液溶质质量分数_____（选填“不小于”、“等于”或“不不小于”）原硝酸银溶液溶质质量分数。
【答案】Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 不不小于
【解析】
【详解】
由于金属活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，假如锌局限性，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则阐明滤渣中一定有铁，也许具有锌，溶液中硝酸银完全参与了反应。①滤液里一定具有Zn（NO3）2，也许具有Fe（NO3）2；②滤渣中一定具有Ag、Fe，也许具有Zn；（2）若反应后所得滤液呈无色，阐明了铁未参与反应，则滤渣中一定具有Ag、Fe；（3）由于每65分质量锌能反应生成216份质量银，每56分质量铁能反应生成216分质量银，因此反应后所得滤液溶质质量分数不不小于原硝酸银溶液溶质质量分数。
4．下图所示A~G是初中化学常见物质。图中“→”表达转化关系，“—”表达互相能反应。已知A是人体胃液中具有酸，G是最轻气体，B和C具有相似元素。
（1）写出F化学式_______________________，E物质一种用途__________________________，C物质一条化学性质_______________________________________；
（2）C和D反应需要高温，写出它们反应化学方程式_______________________________；
（3）A→B反应化学方程式是______________________________________________。
【答案】H2O 建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等 可燃性（还原性和毒性） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其他金属氧化物与一氧化碳反应） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
A是人体胃液中具有酸，为盐酸。A可与碳酸钙反应生成B，且BC可互相转化。因此B为二氧化碳；C为一氧化碳。G是最轻气体为氢气，且可与F互相转化，因此F为水。F可与氧化钙反应生成E。因此E为氢氧化钙。结合上述分析可知：
【详解】
（1）根据题意可知： F为水，化学式H2O；E为氢氧化钙，可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等用途；C为一氧化碳，具有可燃性、还原性和毒性。
（2）D可与C（一氧化碳）、A（盐酸）均发生反应，因此D为金属氧化物。因此CD反应化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其他金属氧化物与一氧化碳反应）
（3）A转化为B反应是盐酸与碳酸钙反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
5．A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见化合物，其中A、B是盐，且B中具有钠元素；D是酸，C为白色沉淀。它们互相之间在溶液中可发生如下反应：
①C+D=A+2F ②2E+D=B+2F ③A+2E=C↓+B
根据上述信息回答问题：
（1）写出物质化学式：D____________，F__________；
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①__________；
反应③__________。
【答案】H2SO4 H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4（合理即可）
【解析】
【分析】
根据反应①C+D=A+2F，且D是酸，C为白色沉淀，A为盐，可知该反应为复分解反应，生成物中没有气体没有沉淀，则F是水，由于F化学计量数是2，酸是二元酸硫酸，白色沉淀C为难溶性二元碱氢氧化亚铁或氢氧化镁，则A也许为硫酸亚铁或硫酸镁；根据②2E+D=B+2F，E和酸反应生成盐和水，且E化学计量数是2，那么E也许是一元碱氢氧化钠或氢氧化钾或氨水，则B也许为硫酸钠或硫酸钾或硫酸铵；将上述物质带入③A+2E=C↓+B检查，推断成立。
【详解】
（1）由上分析可知D为硫酸，化学式为：H2SO4； F为水，化学式为：H2O；
（2）反应①是难溶性二元碱氢氧化亚铁或氢氧化镁和硫酸发生酸碱中和反应，生成盐和水，反应化学方程式为：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O（或Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O）；
反应③是硫酸亚铁或硫酸镁和一元碱氢氧化钠或氢氧化钾或氨水反应生成盐和白色沉淀，可以是硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，反应化学方程式为：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4（合理即可）；还可以是硫酸镁和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化镁沉淀；还可以是硫酸镁和氨水反应生成硫酸铵和氢氧化镁沉淀，同理硫酸亚铁也能和三种碱反应分别生成对应盐和难溶性氢氧化亚铁白色沉淀。
6．图示中A～F是初中化学常见物质，其中A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都具有氧元素，且物质C固体俗称“干冰”。图中“—”表达相连两种物质之间可以发生反应，“→”表达物质间存在着对应转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请分析后作答：
(1)物质C化学式__________。
(2)反应①基本反应类型是______________。
(3)反应②化学方程式_______________________。
(4)写出B一种用途_________________
【答案】CO2 复分解反应 BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓ 补钙剂（合理即可）
【解析】
【分析】
根据题目给出流程图和信息：A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都具有氧元素，且物质C固体俗称“干冰”，因此C是二氧化碳；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，因此A是碳酸钠，B是碳酸钙，D是氧化钙，E是硫酸，F是盐酸。
【详解】
（1）物质C固体俗称“干冰”，因此C是二氧化碳；化学式为：CO2；
（2）D是氧化钙，F是盐酸，反应①是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；
（3）E是硫酸，F是盐酸，反应②是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，反应方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
（4）B是碳酸钙，可作补钙剂（合理即可）。
7．现探究一固体混合物成分，已知其中也许具有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl五种物质中一种或几种，按图所示进行试验，出现现象如图中所述(设过程中所有也许发生反应都恰好完全进行)
试根据试验过程和发生现象做出判断，填写如下空白：
(1)白色沉淀A化学式为___。
(2)白色沉淀G化学式为___。
(3)写出过程④中生成白色沉淀E化学方程式___。
(4)固体混合物中，还不能确定存在物质是___(写化学式)。
(5)滤液D中肯定大量存在酸根离子为___(写离子符号)。
(6)固体混合物中一定不具有物质是___(写化学式)，得此结论理由是___。
【答案】BaCO3 AgCl； CO2+Ca(OH)＝CaCO3↓+H2O NaCl NO3- CuSO4、K2SO4 假如有硫酸铜，滤液B为蓝色，与题意不符；假如有硫酸钾，过程②白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀，与题意不符。
【解析】
【分析】
硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸氯化银沉淀，因此固体混合物加水溶解，得到白色沉淀A中加入硝酸，生成气体C和滤液D，因此A中一定不含硫酸钡，样品中一定不含硫酸钠，一定具有氯化钡和碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此E是碳酸钙；无色滤液B中加入硝酸银会生成白色沉淀，因此G是氯化银沉淀，氯化钡会引入氯离子，因此样品中也许含能有氯化钠，一定不含硫酸铜
【详解】
由分析可知：
(1)白色沉淀A化学式为BaCO3；
(2)白色沉淀G化学式为AgCl；
(3)过程④中生成白色沉淀E反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：CO2+Ca(OH)＝CaCO3↓+H2O；
(4)固体混合物中，还不能确定存在物质是NaCl；
(5)滤液D中肯定大量存在酸根离子为NO3-；
(6)固体混合物中一定不具有物质是CuSO4、K2SO4，得此结论理由是：假如有硫酸铜，滤液B为蓝色，与题意不符；假如有硫酸钾，过程②白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀，与题意不符。
8．图中 A~H 是初中化学常见物质，且分别由一种或两种元素构成。D中两种元素质量比为 4︰1，固态 E 可用于人工降雨，F为磁铁矿重要成分。图中“—”表达两 端物质间能发生化学反应，“→”表达物质间存在转化关 系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式：E_______。
(2)写出化学方程式：
C →B_______________ ，F与 H_____________，A与 D________。
【答案】CO2 2H2+O22H2O 2C+Fe3O43Fe+2CO2↑ CuO+2HCl=CuCl2+2H2O
【解析】
【分析】
根据题目中信息，题中所有物质都是由一种或两种元素构成，固态 E 可用于人工降雨，可知固态E是干冰，则E为：CO2，F为磁铁矿重要成分，则K是Fe3O4，D是CuO， A和CuO能反应，且A能转化为CO2，因此A是HCl，HCl、Fe3O4 能转化为 B，B 能和 CO2 反应，因此 B 是 H2O。C 能和 Fe3O4 反应，能生成 H2O，因此 C 是 H2。D、 E、F 都能和 H 反应，因此 H 是 C，故 G 是 Fe。
【详解】
（1）由分析知，E化学式为：CO2；
（2）C转化为B，即氢气在氧气中燃烧生成水，C →B方程式为：2H2+O22H2O；F与 H是碳将四氧化三铁还原生成铁和二氧化碳，反应方程式为：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑；A与 D是氧化铜和盐酸反应生氯化铜和水，方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+2H2O；
【点睛】
解题关键是根据物质性质推断出各物质。
9．某化学爱好小组用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏如图，游戏规则规定图中相邻物质之间能发生化学反应，其中C物质溶液呈蓝色，A与E反应产生气体是光合作用原理之一。
A物质俗称是______，E物质用途是______；
B与C反应化学方程式为______。E与D反应基本类型是______。
按游戏规则，下列能替代B物质是______填序号。
银 氯化铁 氯化钡 氧化铜
【答案】纯碱或苏打； 金属除锈； ； 置换反应；
【解析】
【分析】
C物质溶液呈蓝色，因此C是硫酸铜；A与反应产生气体是光合作用原理之一，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，硫酸能与三种物质反应，因此E是硫酸，A是碳酸钠，B是氢氧化钡，D是铁。
【详解】
（1）A是碳酸钠，俗名纯碱或苏打，E是硫酸，E物质用途是：金属除锈、做化工原料等；
（2）氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，反应方程式为；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；
（3）按游戏规则，下列能替代B物质是氯化钡，它能与碳酸钠、硫酸铜、硫酸反应；故答选③；
10．试验室内有一包不纯氯化钾粉末，具有杂质也许是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中一种或几种，为确定其成分，进行如下试验。
（1）取少许该粉末，加入足量蒸馏水，使其完全溶解，只好到无色澄清溶液。则杂质一定不含______。
（2）取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定具有______。
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量硝酸银溶液和稀硝酸，充足反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定具有______。通过以上三个试验还不能确定具有杂质是______。
【答案】氯化铜 碳酸钠 氯化钠 硝酸钾
【解析】
【详解】
（1）氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，因此取少许该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充足搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能具有其中一种； 故填：氯化铜
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，因此该粉末中一定具有碳酸钠，一定不含硝酸钙；故填：碳酸钠
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量硝酸银溶液和稀硝酸，充足反应后生成28.7g白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应化学方程式及其质量关系为：
由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中具有碳酸钠，氯化钾质量不不小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量不不小于28.7g，因此杂质中一定具有氯化钠， 因此由（1）可知，杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙，由（2）可知，杂质中一定具有碳酸钠，由（3）可知，杂质中一定尚有氯化钠，杂质中不能确定是硝酸钾。故填：氯化钠；硝酸钾
【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质性质和两两之间反应，然后根据题中现象判断各物质存在性，最终进行验证即可。
11．A--E为初中化学五种不一样类别常见物质。已知C具有两种元素，E为世界年产量最高金属。它们之间互相关系如图所示，图中“-”表达相连物质能互相反应，“”表达种物质转化成另一种物质(都分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答问题:
（1）物质E是_________
（2）写出下列反应化学方程式:A+B:___________________ D→E:___________
（3）图中互相关系波及基本反应类型有______________种。
【答案】铁 2
【解析】
【分析】
E为世界年产量最高金属，则E是铁，D生成E，则D铁氧化物，C和D反应，C和E反应，则D是氧化铁，C具有两种元素，则C是稀盐酸，C能生成A，A和E反应，则A是氯化铜，A−E为初中化学五种不一样类别常见物质，则B是碱，B可以是氢氧化钠。
【详解】
（1）E为世界年产量最高金属，则E是铁。
（2）A和E反应，则A是氯化铜，A−E为初中化学五种不一样类别常见物质，则B是碱，B可以是氢氧化钠，A+B反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，化学方程式为。
D生成E，D是铁氧化物，D→E反应是氧化铁和一氧化碳生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
（3）四大基本反应类型为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应，图中互相关系波及反应是氧化铁和稀盐酸反应，属于复分解反应，铁和氯化铜反应，属于置换反应，基本反应类型有2种。
【点睛】
E为世界年产量最高金属，则E是铁，D生成E，则D铁氧化物，C具有两种元素，则C是稀盐酸。
12．A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中一种物质。C物质水溶液呈蓝色，它们之间反应和转化关系如图所示(“——”表达两物质能发生化学反应，“→”表达一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。回答问题。
(1)敞放氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要_____________保留。
(2)写出物质E一种用途______________。
(3)该“反应和转化关系”图中共有_____ 个是复分解反应。
(4)写出C与D反应化学方程式__________________。
(5)能比较两种金属活动性强弱反应是(填数字序号)__________。
【答案】密封 除去金属表面铁锈 3 CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 ④
【解析】
C物质溶于水呈蓝色，故C物质是硫酸铜，C可以与BD反应，故BD是氢氧化钠和金属镁，则AE是氧化镁和稀盐酸，又因B能生成A，故B是镁，A是氧化镁，D是氢氧化钠，E是稀盐酸，经推断，该结论对。
（1）氢氧化钠易潮解和变质，故氢氧化钠保持时要密封保留；
（2）E物质是稀盐酸，酸可以与金属氧化物反应，故可用于除去金属表面铁锈；
（3）化合物与化合物互相互换成分生成新化合物与新化合物反应叫复分解反应，图中是复分解反应有硫酸铜和氢氧化钠反应、氢氧化钠和稀盐酸反应、稀盐酸和氧化镁反应，故共有3个复分解反应；
（4）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 ；
（5）反应④是金属镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，镁能把铜从硫酸铜中置换出来，阐明镁比铜活泼；①②⑤⑥中没有波及两种金属反应，故不能比较两种金属活动性强弱，反应④是复分解反应，不能阐明铜与钠活动性强弱，故选④。
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