2025年备战中考化学化学推断题培优练习含答案附答案2.doc

备战中考化学 化学推断题 培优练习(含答案)附答案

一、初中化学推断题
1．A~F是初中化学中常见六种物质，其中A是一种黑色物质，B、C构成元素相似，C、D、E、F是不一样类别化合物，D和E溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们互相间关系如图所示(图中“—”表达相连物质两两之间可以发生反应，“→”表达由某一物质转化为另一物质，部分反应物生成物及反应条件已略去)，请回答。

(1)E化学式为____；
(2)写出反应①化学方程式_____；
(3)反应②属于____反应(填基本反应类型)。
【答案】 复分解
【解析】
【分析】
A~F是初中化学中常见六种物质，E可用作建筑材料，D和E溶液均呈碱性，则E是氢氧化钙，D和氢氧化钙反应，D是碳酸钠，F与碳酸钠和氢氧化钙反应，则F是酸，B、C构成元素相似，则B、C是二氧化碳、一氧化碳中一种，D生成C，B也能生成C，则C是二氧化碳，B是一氧化碳，A是一种黑色物质，则A是碳。
【详解】
(1) E可用作建筑材料，D和E溶液均呈碱性，则E是氢氧化钙，E化学式为
(2)反应①是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式为
(3)反应②是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故属于复分解反应。
【点睛】
A~F是初中化学中常见六种物质，E可用作建筑材料，D和E溶液均呈碱性，则E是氢氧化钙，D和氢氧化钙反应，D是碳酸钠，A是一种黑色物质，则A是碳。

2．既有一包不纯K2CO3固体，也许具有Fe(NO3)3、CaCO3、KCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中一种或几种。现做如下试验：
（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，则原固体一定不含______。
（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C．加入Ba(NO3)2溶液时一定发生反应化学方程式是______。
（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，则原固体一定不含______。
（4）取少许滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体一定具有______。
（5）若所取固体试样为13.8g，试验（2）中得到白色固体B质量为19.7g，则原固体中一定______（选填“不含”或“含”）Na2CO3。
【答案】Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2 K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3 Na2SO4 KCl 含
【解析】
【分析】
硝酸铁溶于水，溶液显黄色，碳酸钙难溶于水，硝酸钡和碳酸钾反应会生成白色碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子也会生成溶于酸碳酸钡沉淀。
【详解】
（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，因此原固体一定不含Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2；
（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C，加入Ba(NO3)2溶液时一定发生反应是碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式是：K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3；
（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，因此原固体一定不含Na2SO4；
（4）取少许滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体一定具有KCl；
（5） K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3，
138                             197
13.8g                           19.7g
Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3，
 106                              197
10.6g                            19.7g
13.8g碳酸钾会生成19.7g碳酸钡沉淀，10.6g碳酸钠会生成19.7g碳酸钡沉淀，原固体一定具有KCl，因此若所取固体试样为13.8g，试验（2）中得到白色固体B质量为19.7g，因此原固体中一定含Na2CO3。
故答案为（1）Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2；
（2）K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3；
（3）Na2SO4；
（4）KCl；
（5）含。

3．图中六个圆A、B、C、D、E、F分别表达六种物质，蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，B为氧化物，D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、和氢氧化钠溶液中一种， E中溶质可用于生产洗涤剂。用“→”表达一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“——”表达两种物质可以发生化学反应，六种物质之间部分反应及转化关系如右图所示。请运用初中化学知识回答问题：

（1）写出A、E化学式_______、_______；
（2）C与F反应化学方程式为____________；
（3）试写出一种有B生成置换反应化学方程式__________。
【答案】CuSO4 Na2CO3 Ba (OH)2 + H2SO4 =BaSO4↓+ 2H2O H2 + CuOCu + H2O
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：E中溶质可用于生产洗涤剂，那么E是碳酸钠；A是蓝色溶液，阐明溶液A中具有铜离子；根据蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀可知其中一种沉淀是氢氧化铜沉淀，故C中具有氢氧根离子；根据转化关系，C能与F发生化学反应，故D一定是氢氧化钠，F是硫酸。碳酸钠能与C反应，C具有氢氧根离子，根据复分解反应发生条件，故C也许是氢氧化钙或氢氧化钡；又由于具有铜离子A与C反应会生成两种沉淀，故C只能是氢氧化钡，那么A是硫酸铜；B为氧化物，且氢氧化钡能转化为B，故B是水。
考点：物质推断

4．有一包白色粉末也许由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中一种或多种物质构成。小明为了探究其成分，设计并完毕了如下图所示试验。

根据以上试验，回答：
（1）操作①是___
（2）原固体粉末中一定没有成分是_______。
（3）生成沉淀A化学方程式是 ____ 。
（4）上述试验 ____（填‘能’或‘不能’）确定原固体粉末中具有NaCl、NaNO3。
【答案】过滤 CuSO4 2NaOH+ MgCl2== Mg(OH)2↓+2NaCl 不能
【解析】
【详解】
硫酸铜溶液为蓝色，一包白色粉末也许由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中一种或多种物质构成，固体粉末溶解后溶液为无色，阐明没有硫酸铜；溶液中加入氢氧化钠，生成白色沉淀，阐明有氯化镁，因氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；向所得溶液中加入硝酸银生成白色沉淀，阐明溶液中有氯离子，但由于氯化镁中有氯离子，因此不能证明原粉末中有氯化钠。故：
操作①是过滤，目是将沉淀与溶液分离；
原固体粉末中一定没有成分是硫酸铜；
生成沉淀A化学方程式是 2NaOH+ MgCl2== Mg(OH)2↓+2NaCl；
根据上述试验不能确定原固体粉末中具有NaCl、NaNO3。

5．如图所示，A〜E是初中化学常见物质，A、D为两种黑色粉末，D与E反应后生成物可用于配制波尔多液，C、E、F均具有三种元素，且分别为酸碱盐中一种。用两圆.间短线“-”表达两种物质可以发生化学反应,箭头“→”表达一种物质能转化为另一种物质。请回答问题：（以上反应均在初中范围内）

A　请写出C和D两种物质化学式为:C_____，D_____;
B　写出D和E发生反应化学方程式_____；
C　写出A转化为B反应试验现象_____
【答案】Cu(NO3)2 CuO CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 黑色固体表面覆盖一层紫红色固体物质，蓝色溶液逐渐变成浅绿色溶液
【解析】
【分析】
根据A〜E是初中化学常见物质，A、D为两种黑色粉末，D与E反应后生成物可用于配制波尔多液，C、E、F均具有三种元素，且分别为酸碱盐中一种；结合图框，则推测A也许为铁，B也许为铜，C也许为硝酸铜，D也许为CuO，E也许为稀硫酸，F也许为氢氧化钠溶液，带入检查，符合题意。
【详解】
A、根据分析，C和D两种物质化学式分别为：Cu(NO3)2；CuO；故填：Cu(NO3)2；CuO
B、D和E发生反应，即氧化铜和稀硫酸反应，故反应化学方程式为：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；故填：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
C、A转化为B反应，即铁与硫酸铜溶液反应，故反应试验现象为：黑色固体表面覆盖一层紫红色固体物质，蓝色溶液逐渐变为浅绿色溶液。故填：黑色固体表面覆盖一层紫红色固体物质，蓝色溶液逐渐变成浅绿色溶液
【点睛】
在处理此类推断题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质带入转化关系中进行验证即可。

6．如图表达某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相似元素构成无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见金属．
请回答问题：

（1）反应①中A物质作用是______；
（2）反应④化学方程式：______；
（3）在平常生活中为防止反应②发生，可采用措施是______（写一点即可）；
（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为______．
【答案】催化作用 涂油 光合作用
【解析】
【分析】
根据题目中信息“A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末”、“B、D是由相似元素构成无色液体，且B具有消毒杀菌作用”，阐明B为过氧化氢，而D是水；从反应角度也可以判定，由于AB反应生成物中居然仍旧有A，阐明A为催化剂，而BD是液体，因此应当是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，C也许为氧气；CD（氧气和水）和X（金属）可以反应生成E，在初中只有铁生锈是这样三种物质，因此X为铁，而E重要成分为铁锈．而E和盐酸反应得到黄色溶液F（三价铁离子溶液是黄色）也印证了E为氧化铁．而E和“有毒气体”Y可以反应得到金属X，因此Y为有毒还原性气体，因此为一氧化碳，则Z为二氧化碳．代入检查，符合题意．
【详解】
（1）反应①中A物质前后没有发生变化，因此起到催化剂作用或者是催化作用；
（2）反应④是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳．该反应化学方程式为：；
（3）在平常生活中为防止反应②发生，即防锈，可以从表面考虑刷漆、抹油或者做镀层，从内部考虑话就是做成不锈钢等．
（4）在自然界中普遍存在反应⑤，为二氧化碳与水反应生成有机物，其名称为光合作用．
故答案为：
【点睛】
物质推断题解题关键是借助特征性反应和物质特征性颜色等，因此在平时学习中要多总结，勤反思，构建物质之间转化关系网络图，这样解答类似题目将很顺手．

7．化学对人类生存和发展奉献重大。化学英文单词为 chemistry，可通过下图键盘9 个字母键(其他键略去)敲打显示出来。若每个字母键代表一种常见物质，相邻物质可以互相转化，不相邻物质通过单向转化或互相反应发生关系。已知 E 俗名叫苏 打，C 是一种能使无色酚酞溶液变红色气体，I和M反应溶液变蓝色。据此回答下列 问题：(如图中“●”表达互相转化，“→”表达单向转化，“－”互相反应)

(1)写出物质化学式：
①E______，②T_____；
(2)M一种也许用途____；
(3)H和I反应基本反应类型__；
(4)写出E转化成S反应化学方程式_____。
【答案】Na2CO3 O2 除锈 置换反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2 NaOH
【解析】
【分析】
E 俗名叫苏 打，C 是一种能使无色酚酞溶液变红色气体，故E是碳酸钠，C是氨气，I和M反应溶液变蓝色，M能与氨气反应，故M是酸，I是氧化铜，M能生成H，H可以与氧化铜反应，故H是氢气，氢气与Y可以互相转化，氧化铜可以生成Y,故Y是水，氢气可以和T 反应，T可以和水互相转化，故T是氧气，碳酸钠可以与R互相转化，氧气可以与R 互相转化，故R是二氧化碳，碳酸钠可以与S互相转化，S可以生成氨气，故S也许是碱，通过度析，推理对。
【详解】
（1）由分析可知，E是碳酸钠，T是氧气，化学式分别是Na2CO3和O2.
（2）M是酸，可用于除锈。
（3）氢气和氧化铜反应生成铜和水，该反应是由单质和化合物反应生成新单质和新化合物，故是置换反应。
（4）碳酸钠与碱氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故S也许是氢氧化钠，反应方程式为：Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

8．取混有少许氧化铜锌和铁混合物，加入一定量稀硫酸，充足反应后，过滤，得滤渣和浅绿色滤液。
（1）滤渣中一定有_____，滤液中溶质一定有_____；
（2）设计试验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应滤液中溶质成分，写出试验操作、预期现象及结论。_____
【答案】铜 硫酸锌、硫酸亚铁 取少许滤渣放入干燥洁净试管中,然后向试管中加入少许稀盐酸,假如有气泡产生,溶液由无色逐渐变成浅绿色,则滤渣为铁和铜混合物,假如没有气泡产生,则滤渣为铜；取滤液少许放入盛有锌粒干燥洁净试管中,假如有气泡产生,滤液由浅绿色逐渐变为无色,阐明滤液中有硫酸、硫酸锌和硫酸亚铁,假如没有气泡产生,滤液由浅绿色逐渐变为无色,阐明滤液中有硫酸锌和硫酸亚铁.
【解析】
【详解】
（1）根据金属活动性锌>铁>氢>铜，取混有少许氧化铜锌和铁混合物，加入一定量稀硫酸，硫酸先与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜再分别和锌、铁反应生成硫酸锌和硫酸亚铁，充足反应后，过滤，得滤渣和浅绿色滤液，再根据亚铁离子显浅绿色，可推导出滤渣中一定有铜，一定没有锌，滤液中溶质一定有硫酸锌、硫酸亚铁；
（2）取少许滤渣放入干燥洁净试管中,然后向试管中加入少许稀盐酸,假如有气泡产生,溶液由无色逐渐变成浅绿色,则滤渣为铁和铜混合物,假如没有气泡产生,则滤渣为铜；
取滤液少许放入盛有锌粒干燥洁净试管中,假如有气泡产生,滤液由浅绿色逐渐变为无色,阐明滤液中有硫酸、硫酸锌和硫酸亚铁,假如没有气泡产生,滤液由浅绿色逐渐变为无色,阐明滤液中有硫酸锌和硫酸亚铁.

9．A～F是初中化学常见6种物质，分别由Cu、Ba、Na、H、C、O、S、Cl中两种或三种元素构成。A固态可用于人工降雨，C物质含Na元素，E溶液呈蓝色，E和F反应生成物为两种沉淀。物质间关系如图所示（注：图中部分反应物、生成物已忽视，“—”表达反应关系，“→”表达转化关系）。请回答问题：

（1）A固态叫做___________；
（2）B溶液能使紫色石蕊试液变_______色；
（3）写出C、F化学式：C____________；F___________；
（4）写出D和E反应化学方程式：________________________________。
【答案】干冰； 红； Na2CO3， Ba（OH）2； 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【解析】
【分析】
A﹣F是初中化学常见6种物质，分别由Cu，Ba，Na，H，C，O，S，Cl中两种或三种元素构成。A固态可用于人工降雨，因此A是二氧化碳；C物质含Na元素，C和二氧化碳可以互相转化，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C是碳酸钠；E溶液呈蓝色，E和F反应生成物为两种沉淀，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，E是硫酸铜，F是氢氧化钡；D和碳酸钠可以互相转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，因此D是氢氧化钠；B能与碳酸钠反应，B能与氢氧化钡反应，B能生成二氧化碳，碳酸钠与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、水和二氧化碳，氢氧化钡与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钡（或硫酸钡）和水，因此B 是盐酸或硫酸，通过验证，推导对。
【详解】
（1）A是二氧化碳，固态叫做干冰；
（2）B 是盐酸或硫酸，B溶液呈酸性能使紫色石蕊试液变红色；
（3）C是碳酸钠，化学式是Na2CO3，F是氢氧化钡，化学式是Ba（OH）2；
（4） D和E反应是硫酸铜与氢氧化钠反应，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式是2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。

10．A、B、C、D、E是初中化学中常见五种无色气体，其中C容易与血红蛋白结合而引起中毒，D是最轻气体，E是天然气重要成分。它们之间转化关系如下图所示（反应其他产物已略去）。请回等下列问题：

（1）写出下列物质化学式：
A______B______ C______D______E______
（2）氧化铜与D反应化学方程式为________________________，反应基本类型为______。
【答案】O2 CO2 CO H2 CH4 CuO+H2Cu+H2O 置换反应
【解析】
【详解】
（1）A、B、C、D、E是初中化学中常见5种无色气体，气体E为天然气重要成分，因此E为甲烷，C容易与血红蛋白结合而引起中毒，因此C是一氧化碳，D是最轻气体，D是氢气，氧化铜和一氧化碳反应会生成B，因此B是二氧化碳；气体A和一氧化碳反应会生成二氧化碳，可以懂得A就是氧气，氧气和氢气反应生成水，氧气和甲烷反应生成水和二氧化碳，通过验证，推导对，因此A是O2，B是CO2，C是CO，D是H2，E是CH4，故填：O2，CO2，CO，H2，CH4；
（2）氧化铜与D反应是氢气和氧化铜加热条件下生成铜和水，化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O，反应基本类型属于置换反应，故填：CuO+H2Cu+H2O 置换反应。

11．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们之间关系如图所示(“→”表达转化关系，“一”表达互相能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去),A是人体胃酸重要成分；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品;C溶液与D溶液反应可得到B。请回答：

(1)写出下列物质化学式：A__________ B__________
(2)E→C反应化学方程式为：_________________
(3)D与C反应化学方程式为： ______________
【答案】HCl NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A是人体胃酸重要成分，则A是HCl；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品,则B是氢氧化钠；氢氧化钠能生成D，C能与D反应生成氢氧化钠，故D是碳酸钠；C是氢氧化钙；ABC均能转化为E，故E也许是水；经检查推断合理。
【详解】
（1）A化学式为HCl；B化学式为NaOH。
（2）水与氧化钙可以反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
（3）D是碳酸钠，C是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

12．图中A～F为初中化学常见六种物质，其中A、B、D含相似阴离子，C、D、E、F具有同一种元素，C、E、F是不一样类别物质．A、C之间反应可用于检查铵态氮肥，B、E之间反应是试验室制取二氧化碳反应原理．框图中“﹣”表达相连两种物质间能发生化学反应，“→”表达物质间存在转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．回答问题：
（1）写出B名称： ，F化学式： ．
（2）写出C一种用途：
（3）写出下列反应化学方程式：
A→C： ；
D→E： ，基本反应类型是 反应．

【答案】（1）盐酸；CaO；
（2）改良酸性土壤；
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；复分解
【解析】
试题分析：
（1）A～F为初中化学常见六种物质，B、E之间反应是试验室制取二氧化碳反应原理，因此B、E是盐酸、碳酸钙，A、C之间反应可用于检查铵态氮肥，因此A、C是铵态氮肥和碱，A、B、D含相似阴离子，因此A是氯化铵，B是盐酸，E是碳酸钙，C是氢氧化钙，盐酸会转化成D，D和碳酸钙可以互相转化，因此D是氯化钙，碳酸钙会转化成F，F会转化成氢氧化钙，因此F是氧化钙，通过验证，推导对，因此B是盐酸，F是CaO；
（2）通过推导可知，C是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤；
（3）A→C反应是氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；D→E反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，基本反应类型属于复分解反应．
故答案为（1）盐酸，CaO；（2）改良酸性土壤；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl；复分解
考点：物质鉴别、推断；反应类型判定；书写化学方程式、文字体现式、电离方程式