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一、初中化学推断题
1．如图所示，A～H是初中化学常见物质。A和B可发生中和反应，X常用作食品干燥剂，Y为单质。根据图示回答问题：
（1）B俗称为 。
（2）H化学式为 。G必然具有金属离子是 。（填符号）
（3）反应②化学方程式为 。
（4）反应③化学方程式为 。
【答案】（1）熟石灰（或消石灰）（2）Fe3O4， Fe2+
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2（4）2H2O2H2↑+ O2 ↑
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：A和B可发生中和反应生成C可以发生电解，故C是水，水电解生成F可供应呼吸，故F是氧气，则E是氢气；X常用作食品干燥剂，故X是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，故B是氢氧化钙；A和B可发生中和反应，故A是酸，能与单质Y反应生成浅绿色溶液G，则Y是铁；铁与氧气反应生成四氧化三铁，故（1）B俗称为熟石灰（或消石灰）；（2）H化学式为Fe3O4 ，G必然具有金属离子是Fe2+；（3）反应②化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；（4）反应③化学方程式为2H2O2H2↑+ O2 ↑。
考点：物质推断与转化
2．如图是初中化学常见六种物质之间关系图。(物质是溶液只考虑溶质)图中用“一”表达两端物质能发生化学反应，“→”表达一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。A与B两溶液可以发生中和反应生成一种厨房中常用调味剂，C在农业上可用来配制波尔多液，D可用于制玻璃，请回答问题：
(1)请分别写出下列物质化学式(或溶质化学式)：
B___；D___。
(2)写出E转化为C化学方程式___。
(3)若F为铁锈重要成分，写出F与足量A反应试验现象___。
【答案】NaOH Na2CO3 CaO+H2O＝Ca(OH)2 红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变成黄色
【解析】
【分析】
如图是初中化学常见六种物质之间关系图，A与B两溶液可以发生中和反应生成一种厨房中常用调味剂，即生成氯化钠，D可用于制玻璃，因此D是碳酸钠，C在农业上可用来配制波尔多液，C会与碳酸钠反应，因此C是氢氧化钙，氢氧化钙会与A反应，因此A是盐酸，B是氢氧化钠，E会与氢氧化钙互相转化，氢氧化钠会转化成E，因此E是水，F会转化成水，因此F是可以是金属氧化物或氢气等，通过验证，推导对。
【详解】
（1）经分析，B是NaOH，D是Na2CO3；
（2）E转化为C反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）若F为铁锈重要成分，因此F是氧化铁，F与足量A反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁为红棕色固体，三价铁离子颜色为黄色，故试验现象为：红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变成黄色。
3．既有A、B、C、D、E五种溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸等五种溶液中一种，已知溶液C与其他四种溶液均能发生反应。请回答：
（1）C是________________溶液；
（2）写出氢氧化钙溶液和稀盐酸反应化学方程式__________________________________。该反应所属基本反应类型是_________________反应。
【答案】（1）碳酸钠；（2）Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O，复分解。
【解析】
根据复分解反应条件： H2SO4+ HCl=不反应；Ca(OH)2+ BaCl2=不反应，因此溶液C是碳酸钠。
4．图中A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质。其中A是盐，常用做建筑材料，B是人体胃液中所具有一种酸，C是植物光合作用一种原料，E是盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等，F、G是碱。它们之间存在如下转化关系（图中部分生成物已略去）。
（1）写出物质A、B化学式：A_____ B_____；
（2）写出反应化学方程式：_____
（3）写出物质G在试验室必需密封保留原因：_____。
【答案】CaCO3 HCl Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 吸水潮解，与CO2反应
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质，A是一种盐，常用作建筑材料，因此A是碳酸钙，B是人体胃液中所含一种酸，因此B是盐酸，C是植物光合作用一种原料，碳酸钙和盐酸反应生成无色溶液D和C，C和碱F反应会生成碳酸钙，因此C是二氧化碳，E是盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等，因此E是碳酸钠，二氧化碳和G反应会生成碳酸钠，因此G是氢氧化钠，二氧化碳和碱F会生成碳酸钙，因此F是氢氧化钙。
【详解】
（1）A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质，A是一种盐，常用作建筑材料，因此A是碳酸钙，B是人体胃液中所含一种酸，因此B是盐酸，故A是，B是
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
。
（3）物质G在试验室必需密封保留原因是：吸水潮解，与反应。
【点睛】
A是一种盐，常用作建筑材料，因此A是碳酸钙，B是人体胃液中所含一种酸，则B是盐酸，C是植物光合作用一种原料，则C是二氧化碳，E是盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等，则E是碳酸钠。
5．已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气重要成分，G是一种重要建筑材料重要成分，E可做食品干燥剂。它们之间转换关系如下图所示：
（1）出下列物质化学式：A________________、D________________。
（2）出反应④化学方程式__________________________________________________。
（3）用途广泛，请写出其中一点___________________________________。
（4）应③属于_________________反应（填“化合”、“分解”、“置换”）。
（5）B是最清洁燃料，与其他燃料相比其长处有（写一点）________________。
【答案】H2O CH4 Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 气体干燥剂或食品干燥剂 化合 产物是水，无污染
【解析】
（1）A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见物质，D是天然气重要成分，因此D是甲烷（CH4），A在常温下是一种无色液体，A通电会生成气体B和气体C，因此A是水（H2O），C会与甲烷反应，因此C是氧气，B是氢气，甲烷和氧气点燃会生成水和二氧化碳，因此更阐明A是水，E是一种金属氧化物，与水反应能生成一种常见碱，因此E是氧化钙，因易和水反应生成氢氧化钙，常用作某些气体干燥剂；F是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，G是一种重要建筑材料重要成分，因此G是碳酸钙，通过验证，推出多种物质均满足题中转化关系，推导对，因此A是H2O，D是CH4；（2）反应④是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O；（3）通过推导可知E是氧化钙，在平常生活中常被用作食品干燥剂；（4）反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，满足化合反应多变一条件，属于化合反应；（5）氢气和氧气在点燃条件下生成水，产物是水，无污染且热值高。
6．A～I均为初中化学常见物貭，它们之间转化关系如下图,部分产物已略去。已知A是人体胃酸重要成分，B是大理石重要成分,D为液体,F为气体，I能与A反应生成个数比为1：2+2价、+3价铁盐。
(1)写出下列物质化学式C________、H_________ 。
(2)上述①②③④⑤中属于化合反应是________、属于分解反应是________
(3)写出G→H化学反应方程式________。
(4)写出I和A反应化学反应方程式________。
【答案】CaCl2； Fe； ③⑤ ② 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe3O4+8HCl== FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O
【解析】
A是人体胃酸重要成分，A是盐酸，B是大理石重要成分,B是碳酸钙，CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，D为液体，则D是H2O，CO2+C2CO，因此 F是CO2，C是CaCl2。G是CO，赤铁矿重要成分是Fe2O3，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，H是Fe，E是O2。Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，Fe3O4是个数比为1：2+2价、+3价铁盐。(1)C是CaCl2；H是Fe。(2)反应①是：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，属于复分解反应。反应②是2H2O2H2↑+ O2↑，属于分解反应；反应③是：CO2+C2CO，属于化合反应；反应④是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，既不属于化合反应、分解反应、置换反应，也不属于复分解反应；反应⑤是3Fe+2O2 Fe3O4 ，属于化合反应。因此属于化合反应是③⑤、属于分解反应是②。(3)G→H化学反应方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(4) Fe3O4可当作FeO∙Fe2O3，与盐酸反应化学方程式为：Fe3O4+8HCl== FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O
点睛：要顺利解答推断题，就要熟悉物质性质、用途、常发生化学反应、与其他物质之间互相转化、甚至反应条件等，该类题是综合性较强题，规定必须能把知识系统起来。
7．有一包白色粉末，也许具有硫酸铜、氯化钠、氯化钡、硫酸钠中一种或几种物质，试验小组设计如下试验方案，探究白色粉末成分
请回答：
（1）操作a名称：_____白色沉淀A化学式_____．
（2）由环节1现象判断，原白色粉末一定不含_____．
（3）无色溶液b中溶质成分是_____．
（4）由以上试验可知，原白色粉末一定具有_____．
【答案】过滤 BaSO4 硫酸铜 氯化钠、硝酸钡、硝酸钠 氯化钡、硫酸钠
【解析】
【分析】
硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，白色粉末中加入足量水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，因此白色粉末中一定不含硫酸铜，一定具有氯化钡、硫酸钠，a中加入过量硝酸钡生成白色沉淀A和无色溶液b，因此A是硫酸钡，b中具有反应剩余硝酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀。
【详解】
（1）操作a是将沉淀和溶液分离，名称是过滤，硫酸根离子和钡离子生成白色硫酸钡沉淀，白色沉淀A是硫酸钡，化学式为BaSO4。
（2）硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，因此白色粉末中加入足量水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，故由环节1现象判断，白色粉末中一定不含硫酸铜。
（3）白色粉末中一定不含硫酸铜，一定具有氯化钡、硫酸钠，a中加入过量硝酸钡生成白色沉淀A和无色溶液b，因此A是硫酸钡，b中具有反应剩余硝酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故无色溶液b中溶质成分是：氯化钠、硝酸钡、硝酸钠。
（4）硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，因此白色粉末中加入足量水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，因此白色粉末中一定不含硫酸铜，一定具有氯化钡、硫酸钠。
8．通过一年学习，同学们认识了诸多化学物质，它们在一定条件下可以转化或者互相反应。
如图所示，A～H是初中化学所学八种不一样物质。“﹣”表达相连两物质之间能发生反应，“→”表达一种物质能转化成另一种物质。（部分反应物、生成物、反应条件已略去）
（1）已知A物质俗称纯碱，它另一种俗称是_____。
（2）已知H是磁铁矿重要成分Fe3O4，F是黑色固体，则F是__，G→H化学反应基本类型是__。
（3）D是_____。
（4）写出B和C反应化学方程式：_____。
（5）写出A→B反应化学方程式：_____。
【答案】苏打 CuO 化合反应 H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
H是磁铁矿重要成分Fe3O4，F是黑色固体，G会转化成四氧化三铁和F，因此G是氧气，F是氧化铜。A物质俗称纯碱，因此A是碳酸钠，由框图可知，碳酸钠与B之间可互相转化，因此B是氢氧化钠。转化成E会转化成D，氧气也会转化成D，因此D是水，E是二氧化碳，C是可以是盐酸，通过验证，推导对。
【详解】
（1）A物质俗称纯碱，因此A是碳酸钠，还俗称苏打。
（2）H是磁铁矿重要成分Fe3O4，F是黑色固体，F是CuO，G→H反应是铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，因此基本类型是化合反应；
（3）D是H2O；
（4）B和C反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（5）A→B反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
9．A～G是初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示，图中“一”表达两种物质间能发生化学反应，“→”表达两种物质间转化关系，已知A是人体胃液里具有酸，B、C、D、F均为氧化物，E中具有三种元素，G是最轻气体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去），请回答问题：
（1）写出F物质名称_____；
（2）写出一种符合C和D反应化学方程式_____；
（3）写出B物质一种用途_____；
（4）写出A和E发生反应微观实质_____。
【答案】水 CuO+COCuO+CO2 灭火 氢离子和氢氧根离子反应生成水
【解析】
【分析】
A～G是初中化学常见物质，A是人体胃液里具有酸，因此A是盐酸，B、C、D、F均为氧化物，E中具有三种元素，G是最轻气体，因此G是氢气，盐酸可以转化成B，且B和C可以互相转化，因此B是二氧化碳，C一氧化碳，D会与盐酸、一氧化碳反应，因此D可以是氧化铜，氢气和F可以互相转化，因此F是水，水和E可以互相转化，E会与A反应，因此E是氢氧化钙。
【详解】
（1）G是最轻气体，因此G是氢气，氢气和F可以互相转化，故F是水。
（2）符合C和D反应是氧化铜和一氧化碳在加热条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
（3）盐酸转化成B和C可以互相转化，因此B是二氧化碳，故B物质一种用途是灭火。
（4）水和E可以互相转化，E会与A反应，因此E是氢氧化钙，A和E发生反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。
【点睛】
A是人体胃液里具有酸，则A是盐酸，G是最轻气体，则G是氢气。
10．A～J均为初中常见化学物质：它们之间转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A是人体胃酸重要成分，B是由四种元素构成盐类，C是一切生命生存所必须物质，E是厨房重要调味品。请回答问题：
（1）物质F____________，H_________（用化学式表达）。
（2）A和B反应化学方程式为_____________。
（3）①～⑤属于分解反应是________________。
（4）A和J反应可生成两种不一样盐类，两者所含元素种类相似，但其比例不一样，则A何J反应化学方程式为_______________。
【答案】COH2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑④Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
【解析】
(1)A是人体胃酸重要成分，因此A是盐酸，B是由四种元素构成盐类，B是碳酸氢钠，C是一切生命生存所必须物质，C水；E是厨房重要调味品E是氯化钠，由此可推知，D是二氧化碳，F是一氧化碳，G是氧气，H是氢气，I是铁；(2)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；反应方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；(3)由两种或两种以上物质生成一种物质反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物反应叫置换反应。物质与氧气反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物反应叫置换反应；由两种化合物互相互换成分形成两种新化合物反应叫复分解反应。酸和碱生成盐和水反应叫中和反应。①～⑤属于分解反应是④；(4)四氧化三铁中铁元素有+2价、+3价，两种化合价，相称于有氧化亚铁和氧化铁两种物质，氧化铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，因此四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。
11．归纳总结是化学学习常用措施．
（1）甲+HCl→NaCl+H2O，甲物质可以是 、 （填两种不一样类别物质化学式）．上述转化中，属于中和反应化学方程式是 ．
（2）乙在空气中燃烧生成CO2和H2O，请写出符合条件一种化学方程式 ．
（3）A、B、C、D、E都是初中化学常见物质．B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均具有同一种金属元素．它们之间转化关系如图所示（部分生成物略去）．
写出下列转化化学方程式：
B→C： ；
C→A： ．
【答案】（1）NaOH，Na2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）CH4+2O2CO2+2H2O
（3）CaO+H2O=Ca（OH）2； Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
【解析】
试题分析：（1）盐酸能与氢氧化钠或氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和盐酸反应属于中和反应，故填：NaOH，Na2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）具有碳氢元素物质燃烧能生成水和二氧化碳，例如甲烷，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）A高温能分解生成固体B，则A也许是碳酸钙，生成B为氧化钙；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，水是液态，故D是水，C是氢氧化钙；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，E是气体，故E是二氧化碳，代入框图，推断合理；
B是氧化钙，D是水，C是氢氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；C是氢氧化钙，E是二氧化碳，A是碳酸钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
考点：物质鉴别、推断；书写化学方程式、文字体现式、电离方程式．
点评：本题为框图式物质推断题，完毕此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质化学式，然后根据物质性质结合框图推断得出其他物质化学式．
12．某校试验室有一无色澄清溶液，其中除了硝酸钠以外，也许还具有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中一种或几种。
试验活动一“探究该废液构成。
去一定量无色溶液，进行如下图所示试验。
请回答问题：
（1）原无色废液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）操作l名称为_______。
（2）生成固体甲化学方程式为_____________。
（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）_____________。
试验活动二：处理废液得到较纯净硝酸钠溶液。
将溶液A和原无色废液充足混合，无明显现象。接下来进行如下图所示试验。
（4）混合后废液中一定具有溶质是（指示剂除外）______，试剂①是_____________。
【答案】（1）碱性过滤（2）CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓或其他合理答案
（3）硫酸钠、碳酸钠（4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜碳酸钠或碳酸钠溶液
【解析】
试验活动一“探究该废液构成。（1）原无色废液呈碱性，酚酞遇碱变红。操作l名称为过滤。（2）生成固体甲化学方程式为CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓。（3）原无色澄清废液中一定没有硫酸钠、碳酸钠。试验活动二：处理废液得到较纯净硝酸钠溶液。（4）混合后废液中一定具有溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜，试剂①是碳酸钠或碳酸钠溶液。
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