资源描述
一、初中化学推断题
1．A﹣G 是纯净物且 A、B、C、D、E 是初中化学中常见不一样类别物质。它们之间关系如图所示（“→”表达物质间转化关系，“﹣”表达两端物质能发生化学反应）。 A 是草木灰重要成分，B 是光合作用不可缺乏物质，D是由两种元素构成化合物，E 是年产量最高金属，F 是未来最理想清洁能源，请回答问题：
①写出化学式：D_____，E_____。
②物质 G 所属物质类别是_____；请写出物质 G 和物质 F 反应化学方程式_____（任写一种）。
③物质 C 与物质 D 反应基本类型是_____。
④古代常将草木灰与 C 溶液混合，滤取反应后清液作漂洗洗涤剂。写出此反应化学方程式_____。
【答案】HCl Fe 氧化物 CuO+H2Cu+H2O 复分解反应 Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH
【解析】
【分析】
根据A﹣G是纯净物且A、B、C、D、E是初中化学中常见不一样类别物质，根据A是草木灰重要成分，因此A是碳酸钾；根据B是光合作用不可缺乏物质，碳酸钾和B可以互相转化，因此B是二氧化碳；根据D是由两种元素构成化合物，D会与碳酸钾反应，会转化成二氧化碳，因此D是盐酸，C可以是氢氧化钙；根据E是年产量最高金属，是铁，E与F可以互相转化，且F是未来最理想清洁能源，因此F是氢气，G会与盐酸、氢气反应，因此G是金属氧化物，通过验证，推导对。
【详解】
①根据分析，D是HCl，E是Fe；
②物质G所属物质类别是氧化物；物质G和物质F反应，可以是氧化铜与氢气反应，反应化学方程式为CuO+H2Cu+H2O；
③物质C与物质D反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，基本类型是复分解反应；
④古代常将草木灰与C溶液混合，滤取反应后清液作漂洗洗涤剂。反应是氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式是：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH。
2．如图所示，A～I为初中化学中常见物质。已知A为金属氧化物，C为大理石重要成分，D为蓝色沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，G、I均为各具有一种溶质溶液。“→”表达物质间存在着互相转化关系（部分生成物未标出），如图所示。请回答问题：
（1）物质D化学式：_____。
（2）写出A与H2O反应化学方程式：_____。
（3）写出G与H反应化学方程式：_____；反应类型属于_____。
【答案】Cu（OH）2 CaO+H2O＝Ca（OH）2 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 置换反应
【解析】
【详解】
（1）A﹣I为初中化学中所学物质，C为大理石重要成分，因此C是碳酸钙，D为蓝色沉淀，因此D是氢氧化铜沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，因此H是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此E是铜，G可以是硫酸铜，F是硫酸亚铁，A为金属氧化物，A和水反应生成B会与I反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此B是氢氧化钙，I是碳酸钠，通过验证，推导对，因此D是Cu（OH）2；
（2）A与H2O反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）G与H反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，该反应属于置换反应。
3．A、B、C、D、E是初中化学中常见物质，其中A为黑色固体，C为难溶性钙盐，其转化关系如图所示。
（1）A化学式为_____。
（2）写出E→C化学方程式为_____。
（3）图中所示所有反应中，一定不包含基本反应类型是_____反应。
【答案】C CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 置换
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学中常见物质，A为黑色固体，能与氧气反应生成两种不一样物质，因此A为C，完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，CO还能和氧气反应，因此B为CO，E为CO2，D为H2CO3，C为难溶性钙盐，因此C为CaCO3，则A是碳。
【详解】
（1）A、B、C、D、E是初中化学中常见物质，A为黑色固体，化学式为：C。
（2）E→C反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为
。
（3）A与氧气或B与氧气反应为化合反应，E和D互相转化为化合和分解反应，C为难溶性碳酸盐要转化为E二氧化碳，可以发生分解或复分解反应，而二氧化碳转化为碳酸钙反应不属于基本反应类型，因此该图示中没有波及置换反应。
【点睛】
A、B、C、D、E是初中化学中常见物质，A为黑色固体，能与氧气反应生成两种不一样物质，因此A为C，完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，CO还能和氧气反应，因此B为CO，E为CO2，D为H2CO3，C为难溶性钙盐，因此C为CaCO3。
4．图中A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质。其中A是盐，常用做建筑材料，B是人体胃液中所具有一种酸，C是植物光合作用一种原料，E是盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等，F、G是碱。它们之间存在如下转化关系（图中部分生成物已略去）。
（1）写出物质A、B化学式：A_____ B_____；
（2）写出反应化学方程式：_____
（3）写出物质G在试验室必需密封保留原因：_____。
【答案】CaCO3 HCl Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 吸水潮解，与CO2反应
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质，A是一种盐，常用作建筑材料，因此A是碳酸钙，B是人体胃液中所含一种酸，因此B是盐酸，C是植物光合作用一种原料，碳酸钙和盐酸反应生成无色溶液D和C，C和碱F反应会生成碳酸钙，因此C是二氧化碳，E是盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等，因此E是碳酸钠，二氧化碳和G反应会生成碳酸钠，因此G是氢氧化钠，二氧化碳和碱F会生成碳酸钙，因此F是氢氧化钙。
【详解】
（1）A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质，A是一种盐，常用作建筑材料，因此A是碳酸钙，B是人体胃液中所含一种酸，因此B是盐酸，故A是，B是
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
。
（3）物质G在试验室必需密封保留原因是：吸水潮解，与反应。
【点睛】
A是一种盐，常用作建筑材料，因此A是碳酸钙，B是人体胃液中所含一种酸，则B是盐酸，C是植物光合作用一种原料，则C是二氧化碳，E是盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等，则E是碳酸钠。
5．某校化学爱好小组同学用废弃黄铜（铜锌合金），通过两种途径制取硫酸铜晶体。试验流程如图所示：
（1）操作a为______。
（2）浓硫酸是化学试验室里一种常见酸。试验室稀释浓硫酸操作是：将______，并用玻璃棒不停搅拌。
（3）滤液A中溶质是______。
（4）铜在空气中灼烧反应方程式______。
（5）爱好小组同学通过查资料获悉，铜和浓硫酸在加热条件下发生反应方程式是：，以上两种途径，哪种途径制取硫酸铜晶体更好？请阐明理由。______（答一点理由即可）。
【答案】过滤 浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中 硫酸锌和硫酸（或H2SO4和ZnSO4） 途径Ⅱ 途径Ⅱ不生成二氧化硫，更环境保护或制取相似质量硫酸铜晶体，途径Ⅱ消耗硫酸少，原料运用率高
【解析】
【分析】
浓硫酸是化学试验室里一种常见酸。由于硫酸溶解于水放热且自身密度比水大，稀释浓硫酸操作是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不停搅拌，黄铜是合金，里面具有锌，黄铜和过量硫酸反应，因此生成硫酸锌同步尚有剩余硫酸，铜在空气中灼烧是铜和氧气在加热条件下生成氧化铜。
【详解】
（1）操作a得到固体和液体，因此为过滤。
（2）浓硫酸是化学试验室里一种常见酸。由于硫酸溶解于水放热且自身密度比水大，因此试验室稀释浓硫酸操作是：将 浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不停搅拌。
（3）由于是黄铜和过量硫酸反应，因此生成硫酸锌同步尚有剩余硫酸，因此滤液A中溶质是硫酸锌和硫酸（或H2SO4和ZnSO4）。
（4）铜在空气中灼烧是铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，对应反应方程式为
。
（5）爱好小组同学通过查资料获悉，铜和浓硫酸在加热条件下发生反应方程式是：
，以上两种途径，途径Ⅱ途径制取硫酸铜晶体更好。途径Ⅱ不生成二氧化硫，更环境保护或制取相似质量硫酸铜晶体，途径Ⅱ消耗硫酸少，原料运用率高。
【点睛】
黄铜和过量硫酸反应，因此生成硫酸锌同步尚有剩余硫酸，铜在空气中灼烧是铜和氧气在加热条件下生成氧化铜。
6．某白色固体甲重要成分为NaCl，也许具有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中一种或几种杂质，为检查白色固体甲成分并除去其中杂质，进行如下试验：
（1）写出生成白色固体丙化学方程式_____。
（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸环节中发生反应化学方程式为_____；_____。
（3）在蒸发操作中，当蒸发皿内出既有_____时，应停止加热。
（4）分析上述试验可知，白色固体甲中 一定没有物质是_____。
（5）若用上述试验中A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按下图所示操作进行试验，就能达到鉴别目是试验_____（填试验编号）。
【答案】BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl NaOH+HCl＝NaCl+H2O Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 较多固体 KCl、NaOH 2、3、4
【解析】
【详解】
（1）白色固体丙是碳酸钡，是由于氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应化学方程式：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。
（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应化学方程式为：NaOH+HCl ＝NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）在蒸发操作中，当蒸发皿内出既有较多固体时，应停止加热。
（4）分析上述试验可知，白色固体甲中 一定没有物质是KCl、NaOH。
（5）溶液A中具有氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁，氯化钡能和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，因此溶液A不能辨别稀硫酸和氢氧化钠溶液；
溶液B中具有酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此溶液B可以辨别稀硫酸和氢氧化钠溶液；
溶液C中具有氯化钡，能和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，不具有氯化镁，不能和氢氧化钠反应，因此溶液C可以辨别稀硫酸和氢氧化钠溶液；
溶液D中具有碳酸钠，能和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，不能和氢氧化钠反应，因此溶液D可以辨别稀硫酸和氢氧化钠溶液。
故填：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl ＝NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；较多固体；KCl、NaOH；2、3、4。
7．①～⑥为初中化学常见物质互相转化关系（反应条件已略去）．其中只有D、E、M为单质，H和L构成元素相似．
①A+B→C ②A→D+E ③F→A+E ④G+K→H+A ⑤G+M→L+D ⑥Q+K→M+B
（1）写出物质化学式：C_____、D_____、F_____．
（2）写出反应化学方程式：④_____；⑤_____；⑥_____．
【答案】H2CO3 H2 H2O2 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
【解析】
【详解】
根据初中常见单质为氢气、氧气和铁、只有D、E、M为单质、②A→D+E可判断A为水，M为铁，D和E分别是氢气和氧气之一；又由于⑤G+M→L+D可联想到，铁与酸置换反应，故D为氢气，则E为氧气；G为酸，可以假设为硫酸，则L就是硫酸亚铁，又由于H和L构成元素相似，则H一定是硫酸铁，则④就是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水反应；则K为氧化铁，则又由于③F→A+E，可知双氧水分解为水和氧气，故F为过氧化氢；已知M和B分别为铁和二氧化碳，则可推测⑥反应为一氧化碳和氧化铁生成铁和二氧化碳反应．
故答案为：（1）H2CO3；H2；H2O2；（2）④Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；⑤Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；⑥
8．如下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参与接力比赛“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是 Fe、HCl、NaOH、CaCO3 和 CuCl2，中一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生气体可以熄灭终点火炬。
（1）甲能分别与另四种物质中_____、_____反应（写化学式）。
（2）丁与戊反应化学方程式为_____。
（3）丙与丁反应属于_____（填基本反应类型）。
（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物 X 类别不一样于上述五种物质，假如用 X 替代戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用液态灭火剂，X 是________（写一种）。
【答案】HCl CuCl2（不分先后） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 复分解反应 CuO（或“Fe2O3”等其他合理答案）
【解析】
【分析】
甲是单质，则甲是铁，甲和乙能反应，则乙是盐酸或氯化铜，丁与戊反应产生气体可以熄灭终点火炬，则生成二氧化碳，则丁与戊分别是盐酸和碳酸钠一种，则乙是氯化铜，乙和丙反应，则丙是氢氧化钠，丙和丁反应，则丁是盐酸，戊是碳酸钠。
【详解】
（1）甲是单质，则甲是铁，故甲能分别与另四种物质中盐酸和氯化铜反应，化学式为、。
（2）丁与戊反应产生气体可以熄灭终点火炬，则丁与戊反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故化学方程式为。
（3）丙是氢氧化钠，丙和丁反应，则丁是盐酸，丙与丁反应属于复分解反应。
（4）丁是盐酸，反应生成一种生活中常用液态灭火剂，X 是金属氧化物，则X可以是氧化铜或氧化铁，化学式为或。
【点睛】
甲是单质，则甲是铁，丁与戊反应产生气体可以熄灭终点火炬，则生成二氧化碳，则丁与戊分别是盐酸和碳酸钠一种。
9．A～I均为初中化学常见物貭，它们之间转化关系如下图,部分产物已略去。已知A是人体胃酸重要成分，B是大理石重要成分,D为液体,F为气体，I能与A反应生成个数比为1：2+2价、+3价铁盐。
(1)写出下列物质化学式C________、H_________ 。
(2)上述①②③④⑤中属于化合反应是________、属于分解反应是________
(3)写出G→H化学反应方程式________。
(4)写出I和A反应化学反应方程式________。
【答案】CaCl2； Fe； ③⑤ ② 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe3O4+8HCl== FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O
【解析】
A是人体胃酸重要成分，A是盐酸，B是大理石重要成分,B是碳酸钙，CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，D为液体，则D是H2O，CO2+C2CO，因此 F是CO2，C是CaCl2。G是CO，赤铁矿重要成分是Fe2O3，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，H是Fe，E是O2。Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，Fe3O4是个数比为1：2+2价、+3价铁盐。(1)C是CaCl2；H是Fe。(2)反应①是：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，属于复分解反应。反应②是2H2O2H2↑+ O2↑，属于分解反应；反应③是：CO2+C2CO，属于化合反应；反应④是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，既不属于化合反应、分解反应、置换反应，也不属于复分解反应；反应⑤是3Fe+2O2 Fe3O4 ，属于化合反应。因此属于化合反应是③⑤、属于分解反应是②。(3)G→H化学反应方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(4) Fe3O4可当作FeO∙Fe2O3，与盐酸反应化学方程式为：Fe3O4+8HCl== FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O
点睛：要顺利解答推断题，就要熟悉物质性质、用途、常发生化学反应、与其他物质之间互相转化、甚至反应条件等，该类题是综合性较强题，规定必须能把知识系统起来。
10．已知A～I均为初中化学常见物质，其中构成A、C两种气体元素相似，且C是常见温室气体，B是铁锈重要成分，D是单质，F是盐酸盐，根据如图所示转化关系(图中反应条件均已略去)回答问题：
(1)D化学式为____。
(2)写出反应①化学方程式____。
(3)若反应②在植物体内进行，这个过程中能量转化形式是____。
【答案】Fe Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 光能（太阳能）转化为化学能
【解析】
【分析】
构成A、C两种气体元素相似，且C是常见温室气体，则C为二氧化碳，则A为一氧化碳；B是铁锈重要成分，则B为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则D为铁；氧化铁与E反应生成F是盐酸盐，结合金属氧化物能与酸反应，则E为稀盐酸，G为水；二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。代入框图，推理成立。
【详解】
根据以上分析可知：
（1）D化学式为Fe；
（2）反应①，即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）反应②在植物体内进行，即二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气，这个过程中能量转化形式光能（太阳能）转化为化学能。
11．A～J是初中化学常见物质。各物质之间互相关系如图所示，图中“→”表达转化关系（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知A、B都是黑色固体，C为常见建筑材料，D为紫红色固体，H是一种常见钠盐。请用初中所学化学知识回答问题：
（1）F物质俗称：______。
（2）写出反应④所属基本反应类型：______。
（3）写出反应③化学方程式：______。
【答案】生石灰 复分解反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
已知A、B都是黑色固体，C为常见建筑材料，因此C是碳酸钙；D为紫红色固体，H是一种常见钠盐，黑色固体碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此A、B是碳和氧化铜中一种；D是铜、E是二氧化碳，F是氧化钙，G是氢氧化钠，H是碳酸钠，I是水，H是氢氧化钙。
【详解】
（1）F是氧化钙，俗称生石灰；故答案为生石灰；
（2）反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；故答案为复分解反应；
（3）反应③是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可：故答案为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
12．有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中一种或几种构成，为探究该添加剂成分，化学学习小组进行了下列试验，请回答试验中有关问题：
（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象阐明添加剂中一定具有_____。
（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量硝酸银溶液，充足反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。则生成蓝色溶液化学方程式为_____。蓝色溶液中一定具有两种溶质是_____。
（3）取（2）中滤渣于试管中，_____，阐明该添加剂中具有氧化铝粉末。
【答案】 铝粉、铜粉 。 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 。 硝酸铜、硝酸铝 。 加入足量稀盐酸，滤渣溶解 ，
【解析】
【详解】
（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，阐明添加剂中具有铜，并产生大量气泡，阐明添加剂中具有铝，因此添加剂中一定具有铝粉、铜粉；（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量硝酸银溶液，充足反应，过滤，得到蓝色溶液，阐明铝完全反应后，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，则生成蓝色溶液化学方程式为：Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag；蓝色溶液中一定具有两种溶质是硝酸银和铜反应生成硝酸铜与铝和硝酸银反应生成硝酸铝。（3）取（2）中滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，滤渣溶解，是由于氧化铝和稀盐酸反应生成了氯化铝和水，阐明该添加剂中具有氧化铝粉末。
【点睛】
本题重要考察物质性质，解答时要根据多种物质性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出对结论。
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