备战中考化学复习化学溶液的浓度专项综合练附答案解析.doc

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备战中考化学复习化学溶液浓度专题综合练附答案解析一、初中化学溶液浓度 1．如图是M、N两种物质溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充足搅拌，将混合物温度减少到t1℃，下列说法对是 A．t2℃时，得到M饱和溶液 B．t2℃时，得到N不饱和溶液 C．温度减少到t1℃时，M、N溶质质量分数相等，得到M、N不饱和溶液 D．温度减少到t1℃时，M、N溶解度相等，得到M、N饱和溶液【来源】湖北省黄冈市九年级（下)3月调考化学试卷（带解析) 【答案】C 【解析】【分析】【详解】 A、由于在t2℃时，M溶解度不小于ag，而N溶解度等于ag，因此将agM放于100g水中时，M得到是不饱和溶液，故A错误； B、由于在t2℃时，N溶解度等于ag，因此将agN放于100g水中时，N得到是饱和溶液，故B错误； C、由于M溶解度随温度减少而减小，因此降温时，M不饱和溶液就会逐渐变成饱和溶液，但降温至t1℃时，仍为不饱和溶液；而N溶解度随温度减少而增大，温度减少时，饱和溶液就会变成不饱和溶液，故C对； D、在t1℃时，两物质溶解度相等，但溶液都是不饱和溶液，故D错误；故选C。 2．已知甲、乙、丙三种物质溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。根据如下信息：（1）甲和乙不也许配制成相似浓度饱和溶液（2）甲和丙中有一种物质，其靠近饱和溶液可通过升温达到饱和（3）将t2℃三种物质饱和溶液降温到t1℃，乙溶质质量分数不小于丙下列说法对是（　　） A．曲线Y代表丙 B．t1℃时，三种物质溶解度大小为：甲＞乙＞丙 C．t2℃时，分别将X、Y饱和溶液降温至t1℃，X析出晶体一定比Y多 D．t2℃时，等质量甲、乙、丙饱和溶液中，甲溶质质量分数最小【来源】【区级联考】江苏省盐都市亭湖区九年级上学期期末化学试题【答案】D 【解析】【分析】甲和乙不也许配制成相似浓度饱和溶液，阐明甲和乙有一种是Z物质；甲和丙中有一种物质，其靠近饱和溶液可通过升温达到饱和，阐明甲是Z；将t2℃三种物质饱和溶液降温到t1℃，乙溶质质量分数不小于丙，阐明乙是Y，丙是X。据此解答。【详解】 A、曲线X代表丙，选项错误； B、通过度析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质溶解度大小为：乙＞丙＞甲，选项错误； C、t2℃时，分别将X、Y饱和溶液降温至t1℃，饱和溶液质量不能确定，析出晶体质量不能确定，选项错误； D、t2℃时，甲物质溶解度最小，因此等质量甲、乙、丙饱和溶液中，甲溶质质量分数最小，选项对。故选D。 3．在t1℃时，将等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中, 充足搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾溶解度曲线如图乙所示。下列说法对 A．烧杯②中溶液溶质是氯化钾 B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液 C．烧杯②中溶液溶质质量分数为25% D．将温度升高到t2℃,两烧杯中溶液溶质质量分数相等【来源】【区级联考】山东省青岛市李沧区九年级二模化学试题【答案】D 【解析】【分析】【详解】 A、由图乙可知，t1℃时硝酸钾溶解度不不小于氯化钾溶解度，由图甲可知，烧杯②中有未溶解晶体，故烧杯②中溶液溶质是硝酸钾，错误； B、由图甲可知，烧杯①中没有未溶解晶体，但不一定是不饱和溶液，也也许恰好饱和，错误； C、由图乙可知，t1℃时硝酸钾溶解度为25g，且烧杯②中溶液是饱和溶液，故烧杯②中溶液溶质质量分数为％=20％，错误； D、由图乙可知，t2℃时硝酸钾溶解度和氯化钾溶解度相等，且在t1℃时所加入质量相等，故将温度升高到t2℃，两烧杯中溶液溶质质量分数相等，对。故选D。 4．如图是A、B、C物质溶解度曲线。下列说法不对是（　　） A．A溶解度不小于C溶解度 B．t1℃时，100g水溶解了40gA就达到了饱和状态 C．t2℃时，A和C饱和溶液中溶质质量相等 D．A和B饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液溶质质量分数都变小【来源】-江苏省丹阳市、句容市九年级联考化学试卷（带解析) 【答案】A 【解析】【详解】 A、在比较物质溶解度时，需要指明温度，故A错误； B、t1℃时，A物质溶解度是40g，因此100g水溶解了40gA就达到了饱和状态，故B对； C、t2℃时，A、C物质溶解度相等，不过A和C饱和溶液质量不能确定，因此饱和溶液中溶质质量也不能确定，故C错误； D、A、B物质溶解度随温度升高而增大，因此A和B饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶解度减小，析出晶体，溶液溶质质量分数都变小，故D对。故选AC。 5．既有30℃时氯化钾饱和溶液，在下列状况下溶液中溶质质量分数不变是（　　） A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体 B．温度不变，向溶液中加入水 C．减少温度至10℃ D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃ 【来源】广西柳城县太平第二中学九年级化学第二学期第一次调研【答案】A 【解析】【分析】【详解】 A、因温度不变，虽向溶液中加入氯化钾晶体，但溶质及溶液质量未变，溶质质量分数也不变，故A对； B、因溶液质量变了，因此溶质质量分数也对应发生变化，故B不对； C、减少温度有晶体析出，溶剂质量不变，其溶质质量分数变小，故C不对； D、因溶液中溶剂质量减小，因此溶质质量分数将增大，故D不对。故选A。 6．盐场晒盐后得到卤水中具有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们溶解度曲线如图所示，下列说法不对是 A．MgSO4溶解度随温度升高先增大后减小 B．t2℃时，200gMgCl2饱和溶液中具有100gMgCl2 C．t1℃时，等质量KCl和MgSO4溶液中所含溶质质量一定相等 D．将t1℃时KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和【来源】江苏省无锡市北塘区九年级第一次模拟考试化学试卷（带解析) 【答案】C 【解析】试题分析：由溶解度曲线可知MgSO4溶解度随温度升高先增大后减小，A对；t2℃时，氯化镁溶解度为100g，即t2℃时，200gMgCl2饱和溶液中具有100gMgCl2，B对；t1℃时，KCl和MgSO4溶解度相等，即t1℃时，等质量KCl和MgSO4饱和溶液中所含溶质质量一定相等，C错误；氯化钾溶解度随温度升高而增大，故将t1℃时KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和，D对。故选C。考点：溶解度曲线 7．根据溶解度曲线判断,下列说法对是( ) A．KNO3溶解度比NaC1大 B．在10℃等质量NaCl、KNO3饱和溶液中，NaCl溶液中水多 C．40℃恒温蒸发一杯NaCl和KNO3饱和溶液，析出KNO3多于NaCl D．分别降温40℃ KNO3和NaCl饱和溶液到10℃，析出KNO3多【来源】【区级联考】哈尔滨市道外区九年级下学期中考三模化学试题【答案】C 【解析】【分析】根据溶解度曲线，硝酸钾溶解度伴随温度增长而增大，氯化钠溶解度伴随温度增长变化基本不发生变化。【详解】 A、KNO3溶解度和NaC1溶解度比较，必须指定同一温度，故A不对； B、在10℃等质量NaCl、KNO3饱和溶液中，硝酸钾溶液中水多，故B不对； C、硝酸钾溶解度伴随温度增长而增大，氯化钠溶解度伴随温度增长变化基本不发生变化，40℃恒温蒸发一杯NaCl和KNO3饱和溶液，析出KNO3多于NaCl，故C对； D、分别降温等质量40℃ KNO3和NaCl饱和溶液到10℃，析出KNO3多，故D不对。故选C。 8．如图是M、N两种物质溶解度曲线，由溶解度曲线得出如下几条信息，你认为对是（　　） A．时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等 B．由升温届时，N物质溶液溶质质量分数不变 C．M物质溶解度不小于N物质溶解度 D．N物质溶解度随温度升高而减少【来源】湖北省襄阳市枣阳市兴隆一中中考模拟化学试卷【答案】D 【解析】【详解】 A、在t2℃时，M溶解度不小于N溶解度，则在t2℃时，M饱和溶液中溶质质量分数比N大，此选项错误； B、由于N溶解度随温度升高而减小，因此假如把N饱和溶液由t1℃升温到t2℃时，N饱和溶液中就会有晶体析出，则溶液中溶质质量分数就会减小，此选项错误； C、比较溶解度大小必须指明温度，由两物质溶解度曲线可知，在高于t1℃时某一温度，M溶解度才不小于N溶解度，此选项错误； D、由N溶解度曲线不难看出，N溶解度随温度升高而减小，此选项对。故选：D。 9．三种不含结晶水固体物质甲、乙、丙溶解度曲线如下图，下列说法对是（） A．将t1℃时三种物质饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数大小次序是乙>甲>丙 B．在t2℃时，甲、乙两饱和溶液中含溶质质量一定相等 C．甲、乙、丙三种物质饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D．要从具有少许甲乙溶液中得到较多乙晶体，一般可采用降温结晶措施【来源】贵州福泉县道坪镇泉飞中学第一次适应性训练化学试题【答案】A 【解析】【分析】从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙溶解度大小关系为乙>甲>丙，物质甲、乙溶解度都随温度升高而增大，丙溶解度随温度升高而减少，乙溶解度随温度升高变化不大。【详解】 A、从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙溶解度大小关系：乙>甲>丙，物质甲、乙溶解度都随温度升高而增大，因此升温，它们由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂质量不变，而丙溶解度随温度升高而减少，这样溶质析出，因此所得溶液溶质质量分数大小次序是乙>甲>丙，故A对； B、在t2℃时，甲、乙溶解度相等，等质量甲、乙两饱和溶液中含溶质质量一定相等，故B不对； C、丙溶解度随温度升高而减少，故丙物质饱和溶液升温，会有晶体析出，溶液仍然饱和，故C不对； D、乙溶解度随温度升高变化不大，因此要从具有少许甲乙溶液中得到较多乙晶体，应采用蒸发结晶措施，故D不对。故选A。【点睛】乙溶解度随温度升高变化不大，从具有少许甲乙溶液中得到较多乙晶体，采用蒸发结晶措施。 10．甲、乙两种不含结晶水固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法对是( ) A．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质质量分数相等，且都等于 60% B．t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定不小于乙 C．t1℃时，将甲、乙两种物质饱和溶液升温至t2℃时，溶质质量分数甲不小于乙 D．t1℃时，将甲、乙两种物质饱和溶液分别降温到0℃，乙析出晶体比甲析出晶体多【来源】【区级联考】黑龙江省哈尔滨市南岗区九年级上学期期末考试化学试题【答案】B 【解析】【分析】【详解】 A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等为60g。故t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质质量分数相等，且都等于×100％= 37.5%，选项错误； B、由于甲、乙两种物质饱和溶液质量不确定，故t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定不小于乙，选项对； C、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等，溶质质量分数相等，溶解度随温度升高而增大。由t1℃升温至t2℃时，温度升高，甲、乙两种溶液中溶质、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，选项错误； D、由于甲、乙两种物质饱和溶液质量不确定，故t1℃时，将甲、乙两种物质饱和溶液分别降温到0℃，甲、乙析出晶体质量无法比较，选项错误。故选B。【点睛】掌握溶解度曲线意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液及物质结晶等有关知识是解题关键。 11．KCl 和 KNO3 溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不对是（　　）温度/℃ 20 30 40 50 溶解度 S/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 A．甲表达 KNO3 溶解度曲线 B．温度 t1 应在 20℃～30℃之间 C．40℃时，5gKCl 加入 10g 水中，可得到 33.3%溶液 D．50℃时，30g KNO3 加入 50g 水，充足溶解，再降温到 30℃，有晶体析出【来源】四川省渠县崇德试验学校九年级中考化学模拟试题【答案】C 【解析】【分析】由图可知，甲溶解度受温度影响变化大，乙溶解度受温度影响变化小。【详解】 A、甲表达 KNO3 溶解度曲线对，由于硝酸钾溶解度受温度影响变化大，A对，故A不符合题意； B、温度 t1 应在 20℃～30℃之间对，对但不符合题意，故B不符合题意； C、40℃时，KCl溶解度为40g，5gKCl 加入10g水中，溶解质量为则可得到溶液质量分数，C不对，但符合题意； D、50℃时，硝酸钾溶解度为85.5g，因此30gKNO3 加入 50g水，充足溶解能得到不饱和溶液，再降温到 30℃，硝酸钾溶解度只有45.8g，50g水中只能溶解22.9g，因此会有晶体析出对，故D对，但不符合题意。故选C。 12．t℃时，向饱和溶液中加入一定量水后，下列有关该溶液论述对是（　　） A．仍为饱和溶液 B．溶质质量变小 C．溶质溶解度不变 D．溶质质量分数不变【来源】湖北省枣阳市熊集中学九年级中考模拟化学试题【答案】C 【解析】【详解】 A、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量水，溶液能继续溶解硝酸钠，溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误； B、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量水，溶质质量不变，故选项说法错误； C、固体物质溶解度受温度影响较大，不受溶剂质量、溶液质量多少影响，由于温度不变，溶质溶解度不变，故选项说法对； D、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量水，溶质质量不变，溶剂质量增长，溶质质量分数变小，故选项说法错误。故选C。【点睛】掌握饱和溶液与饱和溶液特征与转化、溶质质量分数、溶解度概念等并能灵活运用是对解答本题关键。 13．ZnSO4饱和溶液溶质质量分数随温度变化曲线如图所示．下列说法对是（） A．ZnSO4饱和溶液溶质质量分数随温度升高而增大 B．点A对应ZnSO4溶液是不饱和溶液 C．点B对应ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和 D．40℃时，ZnSO4溶解度为41g 【来源】初中毕业升学考试（江苏南通卷)化学（带解析) 【答案】C 【解析】【详解】 A、通过度析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，不小于70℃，溶解度逐渐减小，故A错误； B、点A在溶解度曲线上，因此点A对应ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误； C、通过观测溶解度曲线，升温或降温，溶解度都会减小，因此点B对应ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和，故C对； D、40℃时，ZnSO4溶质质量分数为41%，因此ZnSO4溶解度不不小于41g，故D错误．故选C 14．已知20℃时，NaCl和NaNO3溶解度分别为36g和88g. 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3 固体质量/g 30 60 30 60 90 水质量/g 100 100 100 100 100 下列有关①-⑤试验操作所得溶液说法不对是 A．溶质质量：①<② B．溶液质量：②<④ C．溶质质量分数：①=③ D．⑤中溶液质量:190g 【来源】【市级联考】山东省齐河市九年级下学期第一次练兵考试化学试题【答案】D 【解析】【分析】根据物质溶解度判断固体与否能完全溶解在水中，然后根据所溶解溶质质量以及溶质质量分数来分析解答【详解】 A、30g氯化钠可以完全溶解在100g水中，溶质质量是30g，60g氯化钠不可以完全溶解在100g水中，只能溶解36g，溶质质量是36g，A选项对； B、100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，溶液质量是136g，60g硝酸钠可以完全溶解在100g水中，溶液质量是160g，B选项对； C、溶质质量相等，溶剂质量相等，因此溶质质量分数相等，C选项对； D、100g水中溶解88g硝酸钠达到饱和，溶液质量为188g，D选项不对。故选D。 15．根据下图溶解度曲线，判断下列说法对是 A．t1℃时，甲溶解度不小于乙 B．t2℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数一定相等 C．t3℃时，将甲、乙饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出晶体质量大 D．把t1℃时甲、乙饱和溶液升温至t3℃时，两溶液溶质质量分数都会增大【来源】北京市大兴区第一次模拟考试化学试题（带解析) 【答案】C 【解析】【详解】 A、t1℃时，甲溶解度不不小于乙，因此错误； B、由于此时溶液不一定是饱和溶液，因此质量分数不一定相等，因此错误； C、由于甲溶解度在t3℃时不小于乙溶解度，即相等水甲溶解溶质质量大，因此将甲、乙饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出晶体质量大，是对； D、把t1℃时甲、乙饱和溶液升温至t3℃时，溶液都变为了不饱和溶液，但溶质和溶剂都没变化，因此质量分数不变，因此错误；故选C。 16．a，b两种物质溶解度曲线如下图所示．下列说法不对是 A．将℃时b饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B．将℃时a饱和溶液降温至℃，溶液质量不变 C．℃时，两种物质饱和溶液中溶质质量分数ab D．将℃时a、b饱和溶液分别降温至℃，两溶液溶质质量分数相等【来源】初中毕业升学考试（北京卷)化学（带解析) 【答案】B 【解析】试题分析：A、任何物质饱和溶液加水都可变为不饱和溶液，故将t1℃时b饱和溶液加水可变为不饱和溶液，对，B、根据溶解度曲线，物质a溶解度随温度升高而增大，故将t2℃时a饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，故溶液质量变小，错误，C、根据溶解度曲线，t2℃时，物质a溶解度比物质b溶解度要更大，故两种物质饱和溶液中溶质质量分数a>b，对，D，根据溶解度曲线，t1℃时, a、b种物质溶解度大小关系是：a=b，将t2℃时a、b饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液溶质质量分数相等，对，故选B 考点：溶解度曲线意义 17．如图为甲、乙两种盐溶解度曲线，下列说法对是 A．甲、乙两种物质溶解度都不相等 B．将靠近饱和甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温措施 C．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中，溶质质量分数均为15% D．t2℃时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液质量为130克【来源】江苏省盐都市滨海县八巨初级中学九年级下学期开学考试化学试卷（带解析) 【答案】B 【解析】【分析】【详解】 A、溶解度大小比较需要指明详细温度，故A错误； B、甲溶解度随温度升高而增大，故甲不饱和溶液变为饱和溶液可以用蒸发或降温，故B对； C、t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相似，因此它们饱和溶液中，溶质质量分数均为×100%＜15%，故C错误； D、t2℃时，乙物质溶解度不不小于30g，此温度下，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液质量不不小于为130克，故D错误。故选B。 18．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）溶解度曲线，下列说法对是（） A．t1℃时，乙、丙两种物质溶液中溶质质量分数一定相等 B．将t2℃时甲、乙、丙饱和溶液分解升温至t3℃，所得溶液溶质质量分数由大到小次序是：乙＞甲＞丙 C．t4℃时，将等质量甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多是甲 D．甲中混有少许乙时，应采用蒸发结晶措施提纯甲【来源】初中毕业升学考试（江苏宿迁卷)化学（带解析) 【答案】B 【解析】 A.根据溶液与否饱和分析解答； B.根据饱和溶液溶质质量分数分析解答； C.根据物质溶解度分析解答； D. 据A、B溶解度受温度影响状况分析提纯物质措施。解：A. t1℃时，乙、丙两种物质溶解度相等，若溶液为饱和溶液，则溶质质量分数一定相等。但题中溶液与否饱和不确定，故错误； B. 据图可知：甲、乙溶解度随温度升高而增大，丙溶解度随温度升高而减小；将t2℃时甲、乙、丙饱和溶液分解升温至t3℃。甲、乙溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，丙析出晶体，仍然是饱和溶液。又t2℃时甲、丙溶解度相似，此时甲、丙饱和溶液溶质质量分数相等，而甲升温后变为不饱和溶液，溶质质量分数与升温前相等，据饱和时质量分数计算式×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，故所得溶液溶质质量分数由大到小次序是：乙＞甲＞丙。对； C. t4℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是甲>乙>丙，即等质量水能溶解溶质质量为甲>乙>丙，因此用等质量甲、乙、丙配成t3℃时饱和溶液所需水质量是丙>乙>甲。故错误； D. 由于甲物质溶解度随温度升高而增长且受温度影响变化较大，当甲物质中混有少许乙物质时，可采用降温结晶措施得到较纯净甲物质。故错误。 19．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列论述对是 A．根据溶解度曲线可判断，甲溶解度比乙大 B．将甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲质量大 C．将t2℃时甲饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温措施 D．t1℃时，甲和乙饱和溶液各100g，其溶质质量一定相等【来源】初中毕业升学考试（北京卷)化学（带解析) 【答案】D 【解析】此题易错点在B选项。甲、乙饱和溶液并未强调质量相等，因此从t2℃降到t1℃，析出固体质量无法确定。【点评】解答此类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液概念及其互相转变措施，以及物质溶解和结晶措施等有关知识；然后，根据所给试验、问题情景或图表信息等，结合所学有关知识和技能，最终，按照题目规定，认真地进行选择或解答即可。 20．如图是甲、乙、丙三种物质溶解度曲线，下列说法错误是（） A．要配置相似质量分数甲、丙两种物质饱和溶液，应当将温度控制t1℃ B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不停搅拌，形成溶液中溶质质量分数是37.5% C．要从甲物质饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶措施 D．将丙物质饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温措施【来源】初中毕业升学考试（山东烟台卷)化学（带解析) 【答案】B 【解析】【分析】【详解】 A、t1℃甲、丙两种物质溶解度相似，因此要配置相似质量分数甲、丙两种物质饱和溶液，应当将温度控制t1℃，故A对； B、t2℃时甲物质溶解度为50g，因此t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不停搅拌，只能溶解25g甲物质，因此形成溶液中溶质质量分数=×100％=33.3%，故B错误； C、甲物质溶解度随温度升高而增大，且受温度影响变化较大，因此要从甲物质饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶措施，故C对； D、丙物质溶解度随温度升高而减小，因此将丙物质饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温措施，故D对。故选B。 21．某物质X完全溶于水，溶液中X与水质量关系如图所示，下列说法对 A．X是溶剂 B．X只能是固 C．该溶液一定是饱和溶液 D．该溶液溶质质量分数是25％【来源】辽宁省沈阳市铁西区九年级一模化学试题【答案】D 【解析】【分析】【详解】 A. 溶液中假如有水，水是溶剂，此选项错误； B. 溶质可以是固体、液体、气体，此选项错误； C. 由题给信息，不能判断该溶液一定是饱和溶液，此选项错误； D. 该溶液溶质质量分数是×100%=25％，此选项对。故选D。 22．20℃时，将等质量a、b两种不含结晶水固体物质，分别加入到盛有l00g水烧杯中，充足搅拌后，现象如图甲；然后升温到50℃时，现象如图乙；a、b两种物质溶解度曲线如图丙。由这一过程可知（） A．图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大 B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液 C．图丙中表达a溶解度曲线是M D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等【来源】初中毕业升学考试（浙江省宁波卷)化学（带解析) 【答案】C 【解析】【分析】【详解】 A、由于甲物质没有溶解完而乙物质溶解完，因此图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液小，选项A错误； B、根据丙中甲、乙物质溶解度曲线，都是随温度升高而增大，图乙中a、b溶液一定都是不饱和溶液，选项B错误； C、由20℃时甲溶解度小，可以确定，图丙中表达a溶解度曲线是M，选项C对； D、从溶解度曲线中可以看出，30℃时a、b溶液溶质质量分数相等，由于两者溶质质量和溶剂质量都相等，选项D错误。故选C。 23．下图是甲、乙两种固体溶解度曲线。下列说法中不对是 A．℃时，甲和乙溶解度相等 B．℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液 C．℃时，各100g饱和溶液降温到℃析出固体甲多于乙 D．℃时，75g甲饱和溶液中加100g水得到20%溶液【来源】河南省新乡市卫辉市-年九年级上学期期末化学试题【答案】D 【解析】【分析】【详解】 A、t1℃时，甲和乙溶解度曲线交于一点，故该温度下两物质溶解度相等，故对； B、t1℃时，乙溶解度是30g，根据溶解度概念，100水中溶解30g，恰好达到饱和状态，故对； C、甲溶解度受温度影响较大，乙溶解度受温度影响较小，将t2℃甲乙饱和溶液各100g降温到t1℃时，析出固体甲多于乙，故对； D、t2℃甲溶解度为50g，向50g水中加入25g甲，搅拌后得甲饱和溶液为75g，加100g水，所得溶液溶质质量分数是×100%=14.3%，故错误；故选：D。【点睛】从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不一样温度下溶解度；同一温度下，不一样溶质溶解度；温度对不一样物质溶解度影响不一样。 24．甲、乙两物质溶解度曲线如图所示，下列说法对是( ) A．甲物质溶解度不小于乙物质溶解度 B．t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为30g C．t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定不小于乙溶液溶质质量分数 D．甲溶解度受温度影响较小【来源】河南省周口市扶沟县汴岗中学九年级（上)期中考试化学试卷【答案】B 【解析】【详解】 A、比较物质溶解度大小须确定温度，故错误； B、t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为30g，对； C、不知溶液中溶质、溶剂质量多少，无法判断溶质质量分数大小，故错误； D、甲溶解度随温度升高而增大，且变化较大，故错误；故选B。 25．如图是a、b、c三种物质溶解度曲线，下列说法错误是： A．P点表达t1℃时，a、c两种物质饱和溶液溶质质量分数相等 B．t2℃时a、b、c三种物质溶解度由大到小次序是a＞b＞c C．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充足搅拌，得到80g a饱和溶液 D．将靠近饱和c溶液变为饱和溶液，除采用加溶质、蒸发溶剂外，还可采用升温措施【来源】广东省汕头市金平区九年级学业模拟考试化学试卷（带解析) 【答案】C 【解析】试题分析：t2℃时，a物质溶解度为50g，则50g水中最多能溶解25ga物质，将30g a物质加入到50g水中充足搅拌，得到75g a饱和溶液，C说法错误。考点：物质溶解度曲线。 26．如图表达X、Y、Z三种物质溶解度曲线，下列说法错误是 A．Y中具有少许X，用海水晒盐原理提纯Y B．t1℃时，三种物质饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数大小关系是Y＞X＞Z C．t3℃时，X、Y饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多是X D．t3℃时，等质量X、Y分别配成该温度下饱和溶液，所得溶液质量X＜Y 【来源】江苏省无锡市惠山区九年级第二次模拟考试化学试卷（带解析) 【答案】C 【解析】【分析】【详解】试题分析：海水晒盐原理是蒸发，Y溶解度随温度变化变化不大，采用蒸发结晶措施提纯，A对；由溶解度曲线可知，X、Y溶解度随温度升高而增大，故升温后溶质质量分数不变，Z溶解度随温度升高而减小，故升温后有晶体析出，溶质质量分数变小，B对；t3℃时，等质量X、Y饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多是X，C错误；t3℃时时X溶解度比Y大，即等质量X、Y溶解时Y需要溶剂量更多，配成该温度下饱和溶液，所得溶液质量X＜Y，D对。故选C。考点：溶解度曲线 27．如图是甲、乙、丙三种物质溶解度曲线，下列说法错误是（） A．甲中混有少许杂质乙，可采用降温结晶措施进行提纯 B．t3℃时，将甲、丙饱和溶液降温，甲溶液溶质质量分数减小，丙不变 C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质质量分数甲＞丙 D．t1℃时，60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液【来源】初中毕业升学考试（四川广安卷)化学（带解析) 【答案】C 【解析】【分析】【详解】 A、甲物质溶解度受温度影响变化较大，因此甲中混有少许杂质乙，可采用降温结晶措施进行提纯，故A对； B、t3℃时，将甲、丙饱和溶液降温，甲物质溶解度减小，析出晶体，乙物质溶解度增大，因此甲溶液溶质质量分数减小，丙不变，故B对； C、t2℃时，甲、丙溶液状态不能确定，因此溶质质量分数也不能确定，故C错误； D、t1℃时，甲物质溶解度是30g，因此60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液，故D对。故选C。【点睛】固体溶解度曲线及其作用；结晶原理、措施及其应用；溶质质量分数、溶解性和溶解度关系 28．A、B、C三种物质溶解度曲线如图5所示。下列分析对是 A．t1℃时，A、C两种物质饱和溶液中溶质质量相等 B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A饱和溶液，其中溶质和溶液质量比为1∶3 C．将t2℃时，A、B、C三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A D．将C饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温措施【来源】【全国市级联考】江苏省徐州市九年级第一次模拟考试化学试题【答案】B 【解析】【详解】 A、t1℃时，相似质量A、C两种物质饱和溶液中溶质质量相等，此处没有提溶液质量，故无法比较溶质质量大小，错误； B、t2℃时，A溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液质量比为25g：75g=1：3，对； C、将t2℃时，A、B、C三种物质饱和溶液降温至t1℃，AB溶解度减小有晶体析出，t1℃时B溶解度不小于A溶解度，故B溶质质量分数不小于A溶质质量分数，C溶解度随温度减少而增大，故溶液构成不变，溶质质量分数与t2℃相似，据图可以看出，C溶质质量分数最小，故所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，错误； D、将C饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温措施，错误；故选B。 29．如图为甲乙两物质溶解度曲线，下列说法对是（） A．甲物质溶解度不小于乙物质溶解度 B．t2℃时，甲饱和溶液中溶质质量分数为30% C．t2℃时甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，甲乙溶液质量分数相似 D．t1℃时，将10克甲物质放入50克水中，得到溶液质量为60克【来源】安徽省潜山市第四中学九年级下学期第三次检测化学试题【答案】C 【解析】【分析】溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质质量。【详解】 A、比较溶解度时必须限制溶液温度，否则不能进行比较，故A不对； B、t2℃时，甲饱和溶液中溶质质量分数为，故B不对； C、t2℃时，甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，甲晶体析出较多，乙有小部分晶体析出，则t1℃时甲乙溶液质量分数相似，故C对； D、t1℃时，甲物质溶解度为15g，将10克甲物质放入50克水中，溶解甲物质为，则得到溶液质量为，故D不对。故选C。【点睛】， 30．向t℃时饱和Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3，会析出mgNa2CO3·10H2O，则(m－n)值为（　　） A．饱和溶液失去水质量 B．饱和溶液失去溶质质量 C．饱和溶液失去水和溶质质量之和 D．其数值为0，即溶液质量不变【来源】广西贺州市莲塘镇第一初级中学第一次适应性训练化学试题【答案】C 【解析】【详解】解：设原溶液共为xg，析出mg Na2CO3·10H2O后溶液为yg。则x＋n－m＝y，解得，x－y＝m－n，即饱和溶液失去水和溶质质量之和＝m－n；故选C。

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