人教版初三化学化学方程式的计算培优复习测试题及解析.doc

人教版初三化学化学方程式计算培优复习测试题及解析

一、初中化学运用化学方程式选择题
1．某反应前后分子变化微观示意图如下。下列说法错误是

A．该反应前后原子个数不变 B．该反应前后分子个数不变
C．参与反应“”和“”分子个数比为2：3 D．该反应属于置换反应
2．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充足反应，测得反应前后各物质质量如下：

下列说法不对是
A．Ｘ值为165.6
B．该反应也许为复分解反应
C．反应过程中，B与D质量比为36∶142
D．若A与C相对分子质量之比为98∶40，则A与C化学计量数比为2∶1
3．既有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定期，各组中两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水质量均相似。符合该条件共有
A．1组 B．2组 C．3组 D．4组
4．如图是某反应微观示意图，下列说法不对是（ ）

A．反应物中有单质
B．该反应为置换反应
C．生成物分子个数比为1：1
D．参与反应和质量比为17：24
5．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误是（　　）
A．剩余固体为混合物 B．产生气体中，硫、氧质量比为8∶26
C．剩余固体中含6.4g铜元素 D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g
6．氧化铜和铜混合物14.4g，将其充足还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜质量比为（　　）
A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：7
7．试验时有一块未知质量石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参与反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应碳酸钙在样品质量分数为()
A．20% B．40% C．50% D．80%
8．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z 质量伴随反应时间（t）变化如下图所示。判断错误是（ ）

A．该反应化学方程式为 X+2Y→3Z B．n 数值为 9
C．该反应是化合反应 D．反应后容器内为混合物
9．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸至充足反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为
A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g
10．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充足反应，则生成AB2质量是（ ）

A．10g B．13g C．16g D．18g
11．将6.05g铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成氢气质量为
A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g
12．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中书本中出现气体物质W，在一定条件下充足反应，测得反应前后各物质质量如下表所示，则下列说法中错误是( )
物质
W
氧气
氮气
水蒸气
前质量/g
68
100
2
2
反应后质量/g
X
4
58
110

A．X值应为0
B．反应前后氮元素化合价发生了变化
C．物质W中不含氧元素
D．W与氧气相对分子质量之比为17：24
13．既有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( )
A．碳酸钠消耗氯化氢多
B．碳酸氢钠生成二氧化碳少
C．碳酸氢钠消耗氯化氢多
D．碳酸氢钠生成二氧化碳多
14．两个或多种同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成是
A．H2S2O7 B．H2S2O8 C．H2S3O10 D．H2S4O13
15．用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10克氢气，则需要用去镁和铝质量比是
A．4∶3 B．8∶9 C．3∶1 D．1∶3
16．用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，混合物质量变化如右图，下列分析对是（ ）

A．反应结束时最多能搜集到（a－b）g氧气
B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．在反应过程中氯元素质量分数不停增大
D．在0~t2时段，MnO2在混合物中质量不停增多
17．把一定质量a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质质量如下，下列说法对是
物质
a
b
c
d
反应前质量(g)
7.4
4.2
5.0
3.8
反应后质量(g)
6.2
x
5.2
3.8

A．物质a是生成物 B．x=5.2
C．d一定是催化剂 D．反应后原子数目减少了
18．为测定某样品中金属元素质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g该样品，向其中加入150g7.3%稀盐酸恰好完全反应。则该样品中金属元素质量分数为( )
A．24% B．76% C．38% D．7.6%
19．含碳元素36%一氧化碳和二氧化碳混合气体10g通过足量灼热碳层，再通过足量灼热氧化铜，将得到气体再通入足量石灰水，最终得到沉淀质量是（　　）
A．40g B．60g C．30g D．50g
20．在反应A+3B＝2C+2D中，A和B相对分子质量之比9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B和生成物C质量比为？（　　）
A．2：1 B．2：3 C．3：1 D．1：2
21．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质质量变化如下表所示。下列说法中，不对是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
50
2
0
0
反应后质量/g
23
X
24
3

A．x值等于2 B．甲一定是化合物
C．该反应是化合反应 D．反应时丙和丁质量比为8:1
22．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增长是（　　）
A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．双氧水
23．既有w g具有CuO和ZnO固体粉末，欲测定CuO质量分数。下列试验方案中，不能达到目是（已知ZnO在进行下述化学反应时，原理与CuO相似）
A．将混合物与足最H2充足反应，冷却后测出剩余固体质量为a g
B．将混合物与足量CO充足反应，反应后气体通入足量NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量增长值为b g
C．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为c g
D．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充足反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为d g
24．在一种密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列有关此反应认识，对是（ ）
物 质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
m
8
7
反应后质量/g
2
3
30
25

A．若W为水，则X或Y必然为酸或碱
B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应
C．m数值为32
D．参与反应X与Y质量比为1：4
25．将CO和CO2混合气体通入足量澄清石灰水中，生成沉淀质量与原混合气体质量相等，则原混合气体中CO和CO2质量比为
A．14:11 B．11:14 C．11:7 D．7:11
26．已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3，。把12克NaHCO3和Na2CO3混合物样品加热至完全反应，剩余固体质量为8.9克。下列说法对是（ ）
A．反应生成CO2质量为4.4克 B．样品中Na2CO3质量分数为30%
C．样品中NaHCO3质量为8.6克 D．样品中钠元素质量分数为43.3%
27．氧化钙和过氧化钙（CaO2）混合物6.4g溶于足量水后，加入足量Na2CO3溶液，溶液中Ca2+所有转化为沉淀，过滤、干燥，得到10gCaCO3。则原6.4 g混合物中钙元素与氧元素质量之比为（已知：）
A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．5∶2
28．硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应:4HNO3 △4NO2 ↑+X↑+2H2O,则下列说法中错误是
A．反应属于分解反应 B．X化学式为O2
C．反应前后原子总数不变 D．反应前后氮元素化合价不变
29．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质质量分数如图所示，下列说法对是（　　）

A．丁一定是该反应催化剂
B．该反应基本类型是分解反应
C．该反应中乙、丙质量比为3：17
D．该反应中甲、丙质量比为7：4
30．如图是甲转化为丙微观过程，下列说法不对是（　　）

A．反应前后原子种类不变
B．转化①中甲和O2反应分子个数比为 1：1
C．转化②是化合反应
D．物质丙不属于氧化物

【参照答案】***试卷处理标识，请不要删除

一、初中化学运用化学方程式选择题

1．C
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法对，故不符合题意；
B、由图可知，两个分子和一种分子反应，生成两个分子和一种 分子，反应前后分子个数不变，说法对，故不符合题意；
C、由图可知，两个分子和一种分子反应，生成两个分子和一种 分子，参与反应“”和“”分子个数比为2：1，说法错误，故符合题意；
D、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新单质和化合物，该反应属于置换反应，说法对，故不符合题意；
故选C
2．D
【解析】
试题分析：从反应质量看AC质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参与了反应，D质量增长属于生成物，且产生质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克B物质生成，反应过程中，B与D质量比为36∶142；则X值是162g+3.6g=165.6g；由于反应物和生成物都是两种阐明该反应也许为复分解反应；若A与C相对分子质量之比为98∶36，则A与C化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.
考点：质量守恒定律 反应中物质质量关系
3．B
【解析】
试题分析∶ 根据定构成定律和化学方程式可知（1）（4）组符合，（2）(3)组不符合。
考点∶ 考察根据定构成定律和化学方程式应用。
4．B
【解析】
试题分析：由图示可知反应前后存在相似分子，故该图示可转化为如图反应图示：

根据反应前后物质分子构造可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、单质是由一种元素构成纯净物，化合物是由多种元素构成纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物；B、置换反应规定反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应生成物是两种化合物，因此不是置换反应；C、由图示或方程式都可以看出生成物分子个数比是1：1；D、由方程式可知参与反应和质量比为2×（2+32）：6×16=17：24
考点：微粒观点及模型图应用．
5．D
【解析】
【详解】
解：假设为650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，设完全分解生成固体质量为x，

x=8g，目前固体为7.6g，阐明氧化铜也部分分解。因此剩余固体一定是混合物；
根据铜元素守恒，设混合物中氧化铜质量为a，则氧化亚铜质量为7.6g-a，a+（7.6g-a）=16g× ×100%=6.4g，a=4g；氧化亚铜质量为7.6g-4g=3.6g；产生气体中，硫、氧质量比为（16g× ×100%）：（16g×-4g×-3.6g×）=3.2：5.2=8：13；剩余固体含氧元素质量为4g×
+3.6g×=1.2g；剩余固体用足量CO还原，由于二氧化碳中氧元素二分之一来自固体中氧元素，因此可产生CO2=1.2g÷（×）=3.3g。故选D。
6．C
【解析】
【详解】
解：设参与反应铜质量为x，

x＝12.8g，
固体减少质量为：14.4g﹣12.8g＝1.6g，
因此氧化铜质量为：1.6g÷＝8g，铜质量为6.4g，
原混合物中氧化铜与单质铜质量比为：8g：6.4g＝5：4。故选C。
7．B
【解析】
【详解】
解：设石灰石样品质量为w，根据固体减少许可以求出分解产生二氧化碳为w﹣10.3g，设高温煅烧消耗碳酸钙质量为x，

，
x＝ ，
石灰石中杂质质量为20%×w＝0.2w；
与盐酸反应碳酸钙为w﹣﹣0.2w＝23.4g﹣1.47w，生成二氧化碳质量为10.3g+100g﹣0.2w﹣105.6g＝4.7g﹣0.2w，

w≈12.5g；
与盐酸反应碳酸钙为23.4g﹣1.47×12.5g≈5g；与稀盐酸反应碳酸钙占样品质量分数为×100%＝40%。
故选B。
8．A
【解析】
【详解】
由图像分析可知，化学反应前后X质量减少了3g，Y质量减少了6g，故XY为反应物,Z质量增长了ng为生成物，根据质量守恒定律，n=3g+6g=9g，
A、不能根据反应反应物和生成物质量关系推断反应物和生成物分子个数比，故A错误；
B、n值为9，故B对；
C、该反应反应物为X和Y，生成物为Z，符合化合反应多变一特点，故C对；
D、反应后容器内为剩余9gZ和1gX，具有两种物质属于混合物，D对。
9．B
【解析】
【分析】
【详解】
解：设碳酸钠质量为x，对应生成氯化钠质量为y

解得x=10.6g，y=11.7g
则原混合物中氯化钠和氢氧化钠质量和为28.6g-10.6g=18g
对应氯化钠和氢氧化钠生成氯化钠质量和为33.4g-11.7g=21.7g
设氢氧化钠质量为z

解得z=8g
则原混合物中氯化钠质量为18g-8g=10.0g。故选B。
10．A
【解析】
【分析】
【详解】
化学反应遵照质量守恒定律，即参与反应物质质量之和，等于反应后生成物质质量之和 , 由A与B2反应质量关系可知，A与B2反应质量比是1：1，将8gA和5gB2充足反应时，A过量，参与反应A和B2都是5g，因此生成AB2质量是10g．
故选A
11．C
【解析】
【分析】
6.05g铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%稀硫酸中，恰好完全反应，可根据硫酸质量求出氢气质量。
【详解】
设生成氢气质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，得出如下关系：

x=0.2g。
故选C。
12．D
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量不变，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故对；
B、由于反应生成了氮气分子，化合价为0价，因此参与反应物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素化合价一定不为0，因此反应前后氮元素化合价发生了变化，故对；
C、生成水蒸气质量为108g,其中氧元素质量为100%108g=96g即生成物中氧元素质量为96g，则反应物中氧元素质量为96g，由于反应消耗氧气质量为100g-4g=96g，因此物质W中不含氧元素，故对；
D、生成氮气质量为58g-2g=56g，生成水中氢元素质量为108g-96g=12g,由C分析可知，W中只具有N、H两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3，因此W构成为NH3,NH3与O2相对原子质量之比为17:32，故错误。
故选D。
13．A
【解析】
【分析】
【详解】
8.4g碳酸氢钠与盐酸反应时消耗盐酸与生成二氧化碳质量关系：

10.6g碳酸钠与盐酸反应时消耗盐酸与生成二氧化碳质量关系：

通过上述比较可知，10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应后，生成二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗氯化氢多，故选A。
14．B
【解析】
试题分析：A选项该物质1个分子中具有2个硫原子，因此可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2S2O7；B选项该物质1个分子中具有2个硫原子，因此可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2S2O7；因此是错误；C选项该物质1个分子中具有3个硫原子，因此可以由3个硫酸分子脱掉2个水分子得到；D选项该物质1个分子中具有4个硫原子，因此可以由4个硫酸分子脱掉3个水分子得到；故答案选择B
考点：物质反应
15．A
【解析】
根据镁与酸反应时化合价为+2价、铝与酸反应时化合价为+3价，运用一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属质量，可以较简单地计算出产生相似质量氢气时，消耗掉镁和铝质量比。设消耗镁质量为M，消耗铝质量为A。则×M=×A ，M：A=4：3，故选A。
16．C
【解析】
【分析】
氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气。
【详解】
A、理论上反应结束时最多能搜集到（a－b）g氧气，不过由于氧气也许有部分溶于水或部分氧气留在试管中，因此实际上搜集氧气会偏小，故A不对；
B、P点处固体成分是氯酸钾部分分解生成氯化钾，尚有作为催化剂二氧化锰，故B不对；
C、在反应过程中，固体质量逐渐减少，而氯元素质量不变，则氯元素质量分数不停增大，故C对；
D、在0~t2时段，MnO2在反应前后质量没变，混合物中质量不变，故D不对。故选C。
17．B
【解析】
【分析】
由表格信息可知反应后，c质量增长0.2g，是生成物；a质量减少1.2g，是反应物；d质量不变，也许是催化剂也也许是杂质。生成物还少1.0g，因此b为生成物，x=5.2g。
【详解】
A、a质量减少1.2g，是反应物，选项A不对；
B、分析可知x=5.2g，选项B对；
C、d也许是催化剂，也也许是杂质，选项C不对；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，选项D不对；
故选B。
18．B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变。
【详解】
设氧化铜质量为x，则氧化镁质量为：

根据题意有：

样品中金属元素质量：
则该样品中金属元素质量分数：
故选B。
【点睛】

19．C
【解析】
【详解】
解：10.0g该气体混合物中碳质量=10.0g×36%=3.6g；因此 CaCO3中碳质量为3.6g，又由于碳酸钙中碳元素质量分数=×100%=12%，因此白色沉淀碳酸钙质量= =30g。故选C。
【点睛】
根据反应化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间对应关系，然后再根据提供数据进行计算。
20．A
【解析】
【详解】
由于A和B相对分子质量之比9：11，则设A相对分子质量为9a，则B相对分子质量是11a。
设1.8gA与B反应时B质量为x
A+3B＝2C+2D中
9a 33a
1.8g x
解得：x＝6.6g
由质量守恒定律可知，生成C质量为：1.8g+6.6g﹣5.1g＝3.3g
则反应物B和生成物C质量比为：6.6g：3.3g＝2：1
故选A。
21．C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，参与反应各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和，则
，。
【详解】
A、根据质量守恒定律，参与反应各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和，则，，故A对；
B、由表格数据可知，甲质量减少，甲是反应物，乙质量反应前后没变，乙是催化剂或没参与反应，丙丁质量增长，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B对；
C、甲质量减少，甲是反应物，乙质量反应前后没变，乙是催化剂或没参与反应，丙丁质量增长，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁反应，为分解反应，故C不对；
D、反应时丙和丁质量比为，故D对。故选C。
【点睛】
反应中减少我反应物，增长为生成物。
22．A
【解析】
【分析】
物质露置于空气中，因发生化学反应质量增长，也就是与空气中成分发生了化学反应，生成了新物质。
【详解】
A、烧碱是氢氧化钠俗称，敞口放置在空气中，能与空气中二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增长，故A对；
B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸取空气中水分，使其质量增长，但发生是物理变化，故B不对；
C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故C不对；
D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故D不对。故选A。
23．D
【解析】
【详解】
A、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，因此剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜质量和质量分数，能达到试验目，故不符合题意；
B、氢氧化钠增量为二氧化碳质量，运用不一样质量氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到二氧化碳质量不一样，它可以推算出反应氧化铜质量，进而确定其质量分数，能达到试验目，故不符合题意；
C、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。运用金属氧化物和氢氧化物差量，它可以推算出反应氧化铜质量，进而确定其质量分数，能达到试验目，故不符合题意；
D、由于铁过量，因此剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜精确质量，不能达到试验目，故符合题意；
故选D
24．D
【解析】
【分析】
由表中数据分析可知，反应前后，X质量减少了10g﹣2g=8g，故X是反应物，参与反应X质量为8g；同理可以确定Z是生成物，生成Z质量为30g﹣8g=22g；W是生成物，生成W质量为25g﹣7g=18g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参与反应Y质量为22g+18g﹣8g=32g，故m数值为32g+3g=35g。该反应反应物为X和Y，生成物是Z和W。
【详解】
A、若W为水，则X或Y不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，故选项说法错误。
B、若X为化合物，Y为单质，无法确定Z和W类别，该反应不一定为置换反应，故选项说法错误。
C、Y应是反应物，且参与反应Y质量为22g+18g﹣8g=32g，故m数值为32g+3g=35g，故选项说法错误。
D、参与反应X与Y质量比为8g：32g=1：4，故选项说法对。故选D。
25．A
【解析】
【分析】
根据反应方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，分别设出CO和CO2质量，运用生成沉淀质量恰好等于原混合气体质量关系，列出等式，进行解答。
【详解】
解：设混合气体中CO质量为x，CO2质量为y，

x：y=14：11。故选A。
26．B
【解析】
【分析】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后质量差即为反应生成水和二氧化碳质量。
设碳酸氢钠质量为x、反应生成碳酸钠y、二氧化碳质量为z

【详解】
A、反应生成CO2质量为2.2克，故A不对；
B、样品中Na2CO3质量分数为，故B对；
C、样品中NaHCO3质量为8.4克，故C不对；
D、样品中钠元素质量为，样品中钠元素质量分数为，故D不对。故选B。
【点睛】
。
27．C
【解析】
【详解】
氧化钙和过氧化钙中钙元素完全转化到碳酸钙中，则钙元素质量为：10g×＝4g，氧元素质量为：6.4g﹣4g＝2.4g，则原6.4g混合物中钙元素与氧元素质量之比为：4g：2.4g＝5：3，故选C。
28．D
【解析】
试题分析： A.反应物一种，生成物三种，符合分解反应特点，选项说法对；B.质量守恒定律可知：反应前后元素种类和原子个数都不变，反应前氢氮氧原子个数分别为4、4、12，已知反应后氢氮氧原子个数为4、4、2，故X中含两个氧原子，化学式为O2，选项说法对；C.反应前后原子总数不变，选项说法对；D.反应前后氮元素化合价分别为：+5、+4，化合价变化，选项说法错误；故选D
考点： 化学方程式；质量守恒定律
29．C
【解析】
【分析】
由四种物质反应前后各物质质量分数可知，反应前丙质量分数为1﹣70%﹣14%﹣10＝6%，反应后乙质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反应前后甲质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；丙质量分数增长了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁质量分数不变，也许作该反应催化剂，也也许没有参与反应。
【详解】
A、丁质量分数不变，也许没有参与反应，也也许作该反应催化剂，选项错误；
B、该反应反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”特征，属于化合反应，选项错误；
C、该反应中乙、丙质量比为6%：34%＝3：17，选项对；
D、该反应中甲、丙质量比为28%：34%＝14：17，选项错误，故选C。
30．B
【解析】
【分析】
根据反应微观过程图，分析反应物、生成物写出反应化学方程式，据其意义分析判断回答有关问题。
【详解】
由微粒构成和变化可知，反应①②方程式分别是：2H2S+3O22SO 2+2H2O；SO 2+H2O2═H2SO4
A、由微粒示意图可知：反应前后原子种类不变，说法对；故不符合题意；
B、由方程式可知反应①中甲和O2反应分子个数比为2：3，说法错误；故符合题意；
C、转化②是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法对；故不符合题意；
D、物质丙具有3种元素，故该物质不会是氧化物，说法对；故不符合题意；
故选B
【点睛】
本题属于微观示意图考察，解答本题关键由分子微观示意图确定分子构成，运用分子构成写出物质化学式及化学方程式，可以考察知识运用能力。