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一、初中化学推断题
1．A-H表达初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)
其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业重要反应,且B、D构成元素相似,C、F为金属单质,其他物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀。 请按规定填空:
（1）写出下列物质化学式:
A________D________E________
（2）①~④反应中属于置换反应是________(填序号)。
（3）反应①化学方程式为___________。
【答案】Fe2O3 CO2 CuSO4 ②③ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】
【分析】
A～H表达初中化学常见物质，A为红棕色固体，反应①为冶金工业重要反应，且B、D构成元素相似，因此A是氧化铁，B是一氧化碳，D是二氧化碳，C是铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，H为白色沉淀，因此H是碳酸钙，C、F为金属单质，其他物质为化合物，F为紫红色，因此F是铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此G是硫酸亚铁，E和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，因此E是硫酸铜，通过验证，推导对，
【详解】
（1）因此A是Fe2O3，D是CO2，E是CuSO4；
（2）①是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，③是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，④是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，不属于置换反应，因此①～④反应中属于置换反应是②③；
（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
2．A、B、C、D、E是初中化学中常见物质，其转化关系如图所示，请根据转化关系图，写出符合规定一组答案。
(1)若反应①为置换反应，且A为单质，则C为____，反应③化学方程式为______________。
(2)若反应①为中和反应，反应②无明显变化，反应③有沉淀生成，A能使紫色石蕊试液变红，则A名称是_____，E化学式为______。
【答案】H2O(或CO2) 2Cu＋O22CuO 稀盐酸 NaOH
【解析】
根据A、B、C、D、E是初中化学常见物质，反应①为置换反应，且A为单质，单质和氧化物反应生成单质和氧化物，因此A可以是氢气，B是氧化铜，氢气和氧化铜加热生成铜和水，因此C是水，D是铜；反应反应①为中和反应，②无明显变化，反应③有沉淀生成，A能使紫色石蕊试液变红，因此A是酸，B是碱，A可以是盐酸，B可以是氢氧化镁，C是水，D是氯化镁，E是氢氧化钠，然后进行验证即可。A、B、C、D、E是初中化学常见物质，(1)反应①为置换反应，且A为单质，单质和氧化物反应生成单质和氧化物，因此A可以是氢气，B是氧化铜，氢气和氧化铜加热生成铜和水，因此C是水，D是铜通过验证，推导对，因此C是H2O，反应③是铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu＋O22CuO ；(2)反应反应①为中和反应，②无明显变化，反应③有沉淀生成，A能使紫色石蕊试液变红，因此A是酸，B是碱，A可以是盐酸，B可以是氢氧化镁，C是水，D是氯化镁，E是氢氧化钠，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，盐酸和氢氧化钠会生成水，氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁，推导对，因此A是稀盐酸，B是Mg(OH)2，E是NaOH。
点睛：在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
3．下图为某些物质间转化关系。A为常见化肥，B、D、G、N为气体，且N为空气中含量最多气体。C常温下为无色液体，甲溶液为蓝色，H和I为红色固体。部分反应物和生成物及反应条件已略去。
（1）写出物质化学式B：_____；E：_____。
（2）反应②是自然界中最重要化学反应之一，其名称为_____。
（3）反应③在医学上曾用于检查_____病。
（4）写出下列化学反应方程式：①_____；④_____。
【答案】NH3 Cu(OH)2 光合作用 糖尿 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2
【解析】
【分析】
根据”B、D、G、N为气体，且N为空气中含量最多气体“，则N为氮气；根据“A为常见化肥“，“C常温下为无色液体，甲溶液为蓝色，H和I为红色固体”，结合图框，则反应②是自然界中最重要化学反应之一，其名称为光合作用；而反应③在医学上曾用于检查糖尿病，由于葡萄糖与氢氧化铜反应生成葡萄糖酸、氧化亚铜和水，故推测A为碳酸氢铵，B为氨气、C为水、D为二氧化碳、E为氢氧化铜，F为有机物葡萄糖，H为氧化亚铜，G为氧气，I为铜，甲也许为硫酸铜溶液，代入检查，符合题意。
【详解】
（1）根据分析，物质B、E化学式分别为：NH3；Cu(OH)2。
（2）反应②是自然界中最重要化学反应之一，其名称为光合作用。
（3）反应③在医学上曾用于检查糖尿病。
（4）反应①为碳酸氢铵分解，反应化学反应方程式为：
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ ；
反应④为氧化铜与氨气反应，反应化学反应方程式为：
3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。
故答案为
（1）NH3；Cu(OH)2．（2）光合作用。（3）糖尿。
（4）NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。
4．五种物质之间转化关系如图所示，回答下列有关问题：
（1）③反应基本类型是_____。
（2）完毕①转化中，可在Na2CO3溶液中加入物质类别是_____（选填序号，A．氧化物B．酸C．碱 D．盐）。
（3）写出转化中属于中和反应化学方程式_____。
（4）⑧反应时一定发生现象是_____；若④反应出现蓝色沉淀，则反应化学方程式是_____；
（5）①～⑧可以逆向转化有_____（填序号）。
【答案】复分解反应 BD NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O 产生白色沉淀 CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl ②⑤
【解析】
【详解】
（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应是由两种化合物互相互换成分生成了两种新化合物，属于复分解反应；故填：复分解反应；
（2）碳酸钠能与盐酸（属于酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠能与氯化钙（属于盐）反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀；故填：BD；
（3）中和反应是指酸与碱作用生成盐和水反应，即氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水；故填：NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O；
（4）硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，因此会观测到有白色沉淀产生；氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠；故填：产生白色沉淀；CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；
（5）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠；故填：②⑤。
5．如图中A～K分别代表初中化学中常见物质。已知：A和C构成元素相似，G浓溶液在试验室常作为干燥剂，J是年产量最高金属；K为蓝色不溶物。图中部分反应物或生成物及反应条件未标出。
请回答问题：
（1）I化学式为_____，K化学式为_____
（2）写反应④化学方程式：_____；所属基本反应类型为_____；
（3）试验室常用暗紫色固体制取D，反应化学方程式为：_____；
（4）写出防止金属J锈蚀措施：_____；
【答案】CuSO4 Cu（OH）2 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 置换反应 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 刷油漆等
【解析】
【分析】
A和C构成元素相似，G浓溶液在试验室常作为干燥剂，J是年产量最高金属，K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜；由过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则A为过氧化氢溶液，C为水，D为氧气；水通电分解生成氢气和氧气，则F为氢气；H与硫酸反应生成I，I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则I为硫酸铜溶液，H为氧化铜，则E为铜；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜。
【详解】
（1）H与硫酸反应生成I，I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则I为硫酸铜溶液，故I化学式为；K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜，K化学式为。
（2）反应④，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应化学方程式为
，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应，属于置换反应。
（3）试验室常用暗紫色固体制取D，即高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应化学方程式是。
（4）防止金属J锈蚀，即防止铁锈蚀，可采用涂油、刷油漆等措施。
【点睛】
G浓溶液在试验室常作为干燥剂，J是年产量最高金属，K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜，水通电分解生成氢气和氧气，则F为氢气。
6．有一包白色粉末也许由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中一种或多种物质构成。小明为了探究其成分，设计并完毕了如下图所示试验。
根据以上试验，回答：
（1）操作①是___
（2）原固体粉末中一定没有成分是_______。
（3）生成沉淀A化学方程式是 ____ 。
（4）上述试验 ____（填‘能’或‘不能’）确定原固体粉末中具有NaCl、NaNO3。
【答案】过滤 CuSO4 2NaOH+ MgCl2== Mg(OH)2↓+2NaCl 不能
【解析】
【详解】
硫酸铜溶液为蓝色，一包白色粉末也许由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中一种或多种物质构成，固体粉末溶解后溶液为无色，阐明没有硫酸铜；溶液中加入氢氧化钠，生成白色沉淀，阐明有氯化镁，因氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；向所得溶液中加入硝酸银生成白色沉淀，阐明溶液中有氯离子，但由于氯化镁中有氯离子，因此不能证明原粉末中有氯化钠。故：
操作①是过滤，目是将沉淀与溶液分离；
原固体粉末中一定没有成分是硫酸铜；
生成沉淀A化学方程式是 2NaOH+ MgCl2== Mg(OH)2↓+2NaCl；
根据上述试验不能确定原固体粉末中具有NaCl、NaNO3。
7．既有A、B、C、D、E五种溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸等五种溶液中一种，已知溶液C与其他四种溶液均能发生反应。请回答：
（1）C是________________溶液；
（2）写出氢氧化钙溶液和稀盐酸反应化学方程式__________________________________。该反应所属基本反应类型是_________________反应。
【答案】（1）碳酸钠；（2）Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O，复分解。
【解析】
根据复分解反应条件： H2SO4+ HCl=不反应；Ca(OH)2+ BaCl2=不反应，因此溶液C是碳酸钠。
8．两会焦点之一是环境保护及能源问题，为了处理环境保护以及能源问题，有科学家提出一种新设想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，通过化学反应后转变为甲醇（CH3OH）。此设想技术简要流程如图所示。
（1）写出流程中一种非可燃性单质名称_____。
（2）写出环节②化学反应方程式_____。
（3）环节②中铬锌催化剂在反应前后_____和质量不变。
（4）甲醇和乙醇同属醇类，请推测甲醇一种化学性质_____。
（5）尚有人认为把大气中CO2通入深海也可以一定程度上处理过多CO2，但专家认为这样会导致海洋_____，导致珊瑚礁（重要成分是碳酸钙）消失。
【答案】氮气 CO2+3H2CH3OH+H2O 化学性质 可燃性 酸性增大
【解析】
【详解】
（1）由于空气重要成分为氧气和氮气，故流程中一种非可燃性单质名称氮气。
（2）二氧化碳和氢气在铬锌催化剂催化作用下生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
（3）在化学变化中可以变化化学反应速率，而自身质量和化学性质在化学反应前后都保持不变物质叫催化剂，因此环节②中铬锌催化剂在反应前后质量和和化学性质不变；
（4）乙醇在试验室通过燃烧可以为某些化学反应提供热量，在平常生活中也可以通过燃烧提供能量，因此乙醇具有可燃性，通过类比思想可知，甲醇也具有可燃性。
（5）尚有人认为把大气中CO2通入深海也可以一定程度上处理过多CO2，但专家认为这样会导致海洋酸性增大，导致珊瑚礁（重要成分是碳酸钙）消失。
故答案为
（1）氮气。（2）CO2+3H2CH3OH+H2O。（3）化学性质。（4）可燃性。（5）酸性增大。
9．A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见物质，它们存在下图所示转化关系（反应条件略去）。
（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，则该反应基本反应类型是_____。
（2）分别写出一种符合下列规定化学方程式。
①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：______。
②若A是最简单有机物，C为水，______。
（3）若A为蓝色溶液，生成C、D都是沉淀，则B也许是______。
【答案】置换反应 CO+CuOCu+CO2（合理即可） CH4+2O2CO2+2H2O 氢氧化钡（合理即可）
【解析】
【分析】
本题属于推断题，根据题目给出流程图和信息：若A为较活泼金属，C为气体单质，较活泼金属和酸反应生成盐和氢气，属于置换反应；①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳；②若A是最简单有机物，C为水，那么甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，配平即可；若A为蓝色溶液，生成C、D都是沉淀，则B也许是氢氧化钡。
【详解】
（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，较活泼金属和酸反应生成盐和氢气，属于置换反应；故填：置换反应
（2）①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳；故填：CO+CuOCu+CO2（合理即可）
②若A是最简单有机物，C为水，那么甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，配平即可；故填：CH4+2O2CO2+2H2O
（3）若A为蓝色溶液，生成C、D都是沉淀，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，则B也许是氢氧化钡；故填：氢氧化钡（合理即可）
【点睛】
本考点属于物质推断题，是通过对试验措施和过程探究，在比较鉴别基础上，得出了对试验结论。本考点是中考重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不管哪一种类型，都是通过试验现象，从而得出物质构成。
10．已知A～G均为初中化学常见物质，其中A、C是构成元素相似气体，且C能参与植物光合作用；B为赤铁矿重要成分；F是紫红色金属，根据如图所示转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
（1）写出E化学式____；
（2）写出①对应化学反应方程式____，列举出与此反应中A化学性质相似一种物质____（填化学式）；
（3）写出②对应基本反应类型____。
【答案】CuSO4； 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 H2或C； 置换反应
【解析】
【分析】
A、C是构成元素相似气体，且C能参与植物光合作用，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，B为赤铁矿重要成分，F是紫红色金属，因此B是氧化铁，F是铜，再根据物质之间转化关系，A和B反应生成C和D，因此D是铁，D和E反应生成F和G，因此E是硫酸铜、硝酸铜或者氯化铜，G是硫酸亚铁、硝酸亚铁或者氯化亚铁。
【详解】
（1）根据上述分析，可知E化学式也许是CuSO4；（2）①对应反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，反应化学方程式是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，一氧化碳在该反应中作还原剂，具有还原性，常作还原剂物质尚有氢气，碳单质等；（3）反应②是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物反应，属于置换反应。
11．如图表达某些物质间转化关系。A为暗紫色固体，X、F为液体且构成元素相似，X具有消毒杀菌作用，E为产生温室效应常见气体，Y是一种金属。请回答问题：
（1）X化学式为_____，Y化学式为_____。
（2）写出反应①化学方程式：_____。
（3）④化学反应基本类型是_____。
（4）我们家乡大庆家用燃气重要成分是甲烷，当燃气灶火焰展现黄色或橙色、锅底出现黑色时，阐明_____，燃气发生不完全燃烧。
【答案】H2O2 Cu 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 化合反应 有炭黑生成
【解析】
【分析】
甲烷和B可以点燃生成E、F，因此B是氧气，A为暗紫黑色，因此A是高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，因此D是锰酸钾，甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，因此C是二氧化锰，X、F为液体且构成元素相似，X具有消毒杀菌作用，因此X是过氧化氢，F是水，过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下生成水和氧气，E为产生温室效应常见气体，Y是一种金属，因此E是二氧化碳，Y是铜；铜和氧气和二氧化碳生锈得到绿色碱式碳酸铜，碱式碳酸铜在加热条件下生成氧化铜和二氧化碳和水，通过验证，推导对。
【详解】
（1）因此X化学式为H2O2，Y化学式为Cu，故填：H2O2、Cu；
（2）反应①是高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）反应④是铜、氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，化学反应基本类型是：化合反应，故填：化合反应；
（4）家用燃气重要成分是甲烷，当燃气灶火焰展现黄色或橙色、锅底出现黑色时，阐明有炭黑生成，燃气发生不完全燃烧，故填：有炭黑生成。
【点睛】
推断题突破点在某些物质特殊用途如作消毒剂，特殊构成如常温下反应物与生成物都是液体且构成元素相似，特殊物质颜色如暗紫色高锰酸钾等。
12．小芳以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制如图。A、B、C、D、E 是初中常见物质。且都含氧元素，各物质中均有某种构成元素化合价与纵坐标数值相对应。“→”表达物质间转化关系，其中B一般为无色无味气体，D水溶液呈蓝色，请回答：
（1）物质C化学式是_____。
（2）D→E基本反应类型是_____。
（3）B→A化学方程式是_____。
【答案】H2SO4 。 复分解反应 。 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
【解析】
A物质是含氧元素单质，故A物质是O2，B一般为无色无味气体，且B物质中具有+4价元素，故B物质是CO2，C物质是含氧元素酸，且具有+6价元素，故C物质为H2SO4 ；物质D为含+6价元素盐，其溶液呈蓝色，故为硫酸铜，D能转化为具有+2价元素碱，故为氢氧化铜。
（1）物质C化学式是H2SO4；
（2）物质D是盐，物质F是碱，由盐转化为碱反应是复分解反应；
（3）B物质是二氧化碳，A物质是氧气，二氧化碳与水在光照条件下反应生成葡萄糖和氧气，反应方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 。
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