2025年备战中考化学综合题专练∶化学质量守恒定律含答案.doc

备战中考化学综合题专练∶化学质量守恒定律含答案

一、初中化学质量守恒定律
1．某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质构成。已知该固体混合物中氧元素质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素质量分数为
A．23% B．46% C．50% D．78%
【答案】B
【解析】混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质构成，氧元素质量分数为22%，则Na2S质量分数是1－22%＝78％，Na2S中钠元素和硫元素质量比是46∶32＝23∶16，固体混合物中钠元素质量分数为78％× ×100％＝46%。故选B。

2．某纯净物R常温下即可分解，生成NH3、H2O和CO2。根据这一事实，下列推理中，不对是
A．R中一定具有氮元素
B．R一定为化合物
C．R中一定具有水
D．R化学性质不稳定
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据质量守恒定律可知在化学反应前后元素种类不会变化．因此某物质R常温下可分解为NH3、H2O和CO2，阐明R是由C、N、H、O四种元素构成；故选项说法对．B、物质R是由C、N、H、O四种元素构成纯净物，故R是化合物，故选项说法对．C、根据质量守恒定律，化学反应过程就是参与反应各物质（反应物）原子重新组合而生成其他物质过程．原物质是纯净物且生成物中有水，故反应物中一定不含水；故选项说法错误．D、根据题意“纯净物R常温下即可分解”，阐明R不稳定，故选项说法对．

3．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量变化如图，下列说法中不对是(　　)

A．该反应为分解反应
B．丙也许为该反应催化剂
C．反应中甲物质和乙物质质量比为3∶1
D．乙一定是化合物
【答案】C
【解析】
【分析】
由反应前后各物质质量变化可知甲质量增长了2g，即甲是生成物；乙质量减少了6g，属反应物；丁质量增长了4g，属生成物。根据质量守恒定律化学反应前后物质总质量不变，那么丙也许没有参与反应，也也许是该反应催化剂，该反应体现式为：乙→甲+丁。
【详解】
A、由反应体现式乙→甲+丁可知该反应为分解反应，选项A对；
B、丙质量不变，故丙也许没有参与反应，也也许是该反应催化剂，选项B对；
C、反应中甲物质和乙物质质量比为：2g∶6g=1∶3，选项C错误；
D、由于该反应是分解反应，分解反应反应物一定是化合物，乙是该反应反应物，因此乙一定是化合物，选项D对。故选C。

4．如图是微信热传“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）是一种重要化工原料，有关苯说法对是（　　）

A．苯属于有机高分子化合物
B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C．苯中碳氢两种元素质量比为1：1
D．苯完全燃烧产物有CO2和H2O
【答案】D
【解析】
【详解】
A．有机高分子化合物相对分子质量大到几万、甚至几十万，而苯相对分子质量为：12×6+1×6＝78，不属于有机高分子化合物，说法错误，故不符合题意；
B．苯是由苯分子构成，而不是由原子直接构成，说法错误，故不符合题意；

C．由苯化学式C6H6可知，其中碳元素和氢元素质量比为：（12×6）：（1×6）＝12：1，说法错误，故不符合题意；
D．苯是由碳元素与氢元素构成，由质量守恒定律可知，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，说法对，故符合题意；
故选D
【点睛】
考察了化学式意义以及有关化学式计算，尤其注意质量比和个数比与否混淆。

5．某反应前后分子变化微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不一样元素原子)，下列说法不对是(　　)

A．该反应前后波及到三种物质 B．反应后分子种类没有变化
C．反应后分子数增多 D．该反应属于分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】
由化学反应微观示意图可知，各物质反应微粒个数关系是：

A、由图示可知，该反应前后波及到三种物质，故A对；
B、由微粒变化可知，反应后分子种类发生了变化，故B不对；
C、由微粒变化可知，该反应后分子数增多，故C对；
D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D对。
故选B。
【点睛】
化学变化中分子种类一定变化，数目可变可不变。

6．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要化工原料。电解饱和食盐水，不也许得到产物是（　　）
A．H2 B．Cl2
C．NaOH D．Na2CO3
【答案】D
【解析】
【分析】
根据化学反应遵照质量守恒定律，即参与反应物质质量之和，等于反应后生成物质质量之和，是由于化学反应前后，元素种类不变，原子种类、总个数不变进行分析。
【详解】
饱和食盐水中不具有碳元素，因此电解饱和食盐水不也许得到碳酸钠，故选D。

7．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，重要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误是
A．X 化学式为 SO2
B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼
C．Na2SO3 是一种盐，其中硫元素化合价为+3 价
D．Na2S2O4 一般要在干燥阴凉处密闭贮存
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由反应化学方程式为2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X，Na原子个数前后相等，由S、O原子个数守恒，则X化学式为SO2，说法对，不符合题意；
B、连二亚硫酸钠在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，说法对，不符合题意；
C、Na2SO3中Na元素为+1价，O元素为-2价，则由化合物中正负化合价代数和为0可知，S元素化合价为+4价，说法错误，符合题意；
D、由该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧可知，该物质应在干燥阴凉处密闭贮存，说法对，不符合题意。
故选C。

8．如图是微信热传“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要化工原料，下列有关说法对是（　　）

A．苯分子由碳、氢两种元素构成
B．苯中氢元素质量分数不不小于10%
C．六氯苯中碳氯两种元素质量比为1：1
D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、苯是由苯分子构成，苯是由碳元素与氢元素构成，说法错误；故不符合题意；
B、苯中氢元素质量分数为，说法对；故符合题意；
C、由六氯苯化学式C6Cl6。可知，其中碳元素和氯元素质量比为：（12×6）：（35.5×6）=12：35.5，说法错误；故不符合题意；
D、一种六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，说法错误；故不符合题意；
故选B
【点睛】
本题难度不大，考察同学们结合新信息、灵活运用化学式含义与有关计算进行分析问题、处理问题能力。

9．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充足反应，反应前后测得有关数据如表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12

下列说法中，不对是（　　）
A．反应后物质甲质量为13g
B．乙是反应物
C．反应中乙、丁质量比为5：4
D．物质丙也许是该反应催化剂
【答案】B
【解析】
【分析】
反应后质量增长是生成物，减少是反应物，由表格信息可知反应后乙质量增长了26g-1g=25克，是生成物；丁质量减少了32g-12g=20克，是反应物；丙质量不变，也许做催化剂，根据质量守恒定律可知，甲是反应物，参与反应甲质量=25g-20g=5g，因此反应后物质甲质量=18g-5g=13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁质量比25：20=5：4。
【详解】
根据以上分析可知：
A、反应后物质甲质量为13g，故A对；
B、乙是生成物，故B错误；
C、反应中乙、丁质量比为5∶4，故C对；
D、 物质丙也许是该反应催化剂，故D对。故选B。
【点睛】
在化学反应中，反应前后质量增长物质是生成物，质量减少物质是反应物，质量不变物质，也许作该反应催化剂，也也许没有参与反应。

10．已知反应：，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B质量为（　　）
A．60g
B．80g
C．90g
D．120g
【答案】B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律，参与反应物质（即A、B两物质）质量总和应为140g，由于A、B两物质完全反应时质量比为3:4，则消耗B物质质量为。故选B。

11．煤气化是提高煤运用率、减少环境污染有效措施。煤气化过程中发生了化学反应C+H2O(气)H2+CO，反应前后，发生了变化是
A．元素种类 B．分子种类 C．原子数目 D．物质总质量
【答案】B
【解析】
试题分析：在化学反应中元素种类、原子数目和物质总质量都不发生变化，分子种类发生了变化.
考点：化学变化实质；
点评：参与反应多种物质质量总和等于反应后多种物质质量总和，理解质量守恒定律特征和本质是解题关键.

12．用“”和“”代表两种不一样单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后微观示意图如图所示，下列说法对是（　　）

A．该反应是分解反应
B．该反应有2种生成物
C．每个生成物分子由3个原子构成
D．参与反应“”和“”分子个数比是 3：1
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、通过反应微观示意图可看出，反应物中有一种分子过量，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故A不对；
B、该反应只有1种生成物，故B不对；
C、根据微观示意图可看出，每个生成物分子由4个原子构成，故C不对；
D、由于反应物中有一种分子过量，参与反应“”和“”分子个数比是 3︰1，故D对。故选D。

13．我国古代典籍中有“银针验毒”记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应说法不对是
A．X 化学式是 Ag2S B．H2S 中 S 元素为-2 价
C．反应前后元素种类不变 D．H2S 是无毒
【答案】D
【解析】
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中具有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X化学式为Ag2S，故A说法对；B、H2S 中H显+1价，故 S 元素为-2 价，故B说法对；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，故C说法对；D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，能用银检查有毒物质就是H2S，故D说法错误。故选D。

14．过氧乙酸（C2H4O3）是常见消毒剂。下列有关过氧乙酸说法对是
A．过氧乙酸中具有O3分子 B．过氧乙酸中碳元素质量分数为31.6%
C．过氧乙酸相对分子质量为76g D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为2:4:3
【答案】B
【解析】
【详解】
A、过氧乙酸（C2H4O3）是由分子构成，分子是由原子构成，过氧乙酸分子中具有氧原子而不是O3分子，故选项错误；
B、过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素质量分数为：×100%=31.6%，故选项对；
C、过氧乙酸相对分子质量为=76，相对分子质量单位为1，常省略，故选项错误；
D、过氧乙酸中，碳、氢、氧三种元素质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，故选项错误。故选B。

15．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质有关判断对是（　　）
A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质一定具有碳、氢元素，也许具有氧元素
C．该物质由碳、氢、氧元素构成
D．该物质分子中碳原子和氢原子个数比为1：1
【答案】C
【解析】
4.4gCO2中具有碳元素质量为：4.4g×100%=1.2g，1.8g水中具有氢元素质量为：1.8g×100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素质量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3g，该物质中含氧元素质量为：3g﹣1.4g=1.6g，则该物质中一定具有碳、氢、氧三种元素．
A、由上述分析可知，该物质中一定具有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
B、由上述分析可知，该物质中一定具有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
C、由上述分析可知，该物质中一定具有碳、氢、氧三种元素，故选项说法对．
D、根据化合物原子个数比=，则该物质分子中碳原子和氢原子个数比为：=1：2，故选项说法错误．
故选C．

16．FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生SO2，其化学方程式为4FeS2+11O22X+8SO2，则X化学式为
A．FeO B．Fe3O4
C．Fe2O3 D．FeSO4
【答案】C
【解析】
由反应化学方程式4FeS2+11O22X+8SO2，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后生成物中铁、硫、氧原子个数分别为0、8、16，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中具有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质X化学式为Fe2O3。故选C。

17．在一种密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则有关此反应认识错误是
物质
X
Y
Z
W
反应前质量
20
5
2
37
反应后质量
待测
35
2
12

A．物质Z也许是该反应催化剂 B．待测物质值为15
C．物质Y一定是单质 D．反应中Y、W质量比为6: 5
【答案】C
【解析】
【分析】
反应后质量增长是生成物，减少是反应物，由表格信息可知反应后Y质量增长了30g，Y是生成物；W质量减少了25g，W是反应物；Z质量在反应前后不变，也许是催化剂也也许没有参与反应，根据质量守恒定律可知，反应物还少5克，X是反应物，待测值为15。
【详解】
A、根据上述分析可知，Z质量在反应前后不变，物质Z也许是该反应催化剂，对；
B、根据上述分析可知，待测物质值为15，对；
C、根据上述分析可知，X是反应物，W是反应物，Y是生成物，该反应是化合反应，物质Y一定不是单质，错误；
D、根据上述分析可知，反应中Y、W质量比=30g：25g=6: 5，对。故选C。

18．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充足反应，测得反应前后各物质质量如表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g） 
56
18
2
0
反应后质量（g）
10
0
2
X

下列说法不对是（　　）
A．x为64 B．参与反应乙质量为18g
C．参与反应甲物质质量为46g D．丙物质一定作催化剂
【答案】D
【解析】
根据质量守恒定律可知：反应前各物质质量总和=反应后生成各物质质量总和，因此X=56+18+2+0-10-0-2=64；根据反应中反应物质量会减少，生成物质量会增长，可以判断反应物为：甲、乙，而生成物为丁，丙质量不变，也许做催化剂
A、X=56+18+2+0-10-0-2=64，对；
B、参与反应乙质量为18g，对；
C、参与反应甲物质质量为56g-10g-46g，对；
D、丙质量不变，也许做催化剂，错误。

19．物质X、Y之间存在如下关系：X+2Na0H 2Y+Cu(OH)2↓，则（）
A．X一定是Cu(N03)2 B．X式量比Y大
C．Y中阴离子化合价为-2 D．该反应类型为置换反应
【答案】B
【解析】
试题分析：根据题中论述以及质量守恒定律可知，X是可溶性铜盐且其阴离子化合价为-1价；由于反应物为盐和碱，故该反应类型为复分解反应 ，由于氢氧化铜相对分子质量不小于2分子氢氧化钠相对分子质量，因此X式量一定比Y大，故答案选择B
考点： 质量守恒定律、反应类型

20．已知：同温同压下，相似体积任何气体具有相似数目分子。既有同温同压下等质量甲、乙两种气体，若甲密度不小于乙密度，则下列数据中，甲不小于乙是( )
①气体体积 ②原子数目 ③分子数目 ④相对分子质量
A．③ B．①③ C．②④ D．④
【答案】D
【解析】
【详解】
由题意知，甲、乙两种气体质量相等，若甲密度不小于乙密度，则甲相对分子质量
＞乙相对分子质量；由密度=公式得，甲体积＜乙体积；由同温同压 下，相似体积任何气体具有相似数目分子可知，因此甲分子数目＜乙分子数目；
由于甲、乙气体分子未知，因此原子数目无法比较。故符合甲不小于乙是④，故选D。

21．三位科学家因“分子合成器”分享诺贝尔化学奖，下列有关分子说法对是（　　）
A．物质都是由分子构成
B．同种原子可以构成不一样分子
C．化学变化中分子个数一定发生变化
D．分子质量一定不小于原子质量
【答案】B
【解析】
【详解】
A、构成物质基本微粒有：分子、原子和离子，故A错；
B、氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，故B对；
C、在化学反应前后分子数目也许变，也许不变，故C错；
D、分子质量和原子质量不能笼统比较大小，有分子质量比有原子质量大，有原子质量比有分子质量大，故D错；
故选：B。

22．下列化学用语与含义相符是（ ）
A．AlO﹣﹣氧化铝 B．2N﹣﹣2个氮元素
C．H+﹣﹣1个氢离子 D．Cl2﹣﹣2个氯原子
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 化合物中各元素化合价代数和为零，氧化铝化学式为Al2O3，此选项错误；
B. 由原子表达措施，用元素符号来表达一种原子，表达多种该原子，就在其元素符号前加上对应数字，2N表达2个氮原子，此选项错误；
C. 由离子表达措施，在表达该离子元素符号右上角，标出该离子所带正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。H+表达一种氢离子，此选项对；
D. 由原子表达措施，用元素符号来表达一种原子，表达多种该原子，就在其元素符号前加上对应数字，二个氯原子表达为2Cl，Cl2可表达一种氯分子，此选项错误。
故选：C。

23．闽西盛产杨梅。杨梅中具有丰富叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6．下列有关叶酸说法中对是（ ）
A．叶酸相对分子质量为441g
B．叶酸中氮元素质量分数不小于氢元素质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】
A．相对分子质量是一种比值，单位不是“g”而是“1”，一般省略不写，此选项错误；
B．叶酸（Cl9Hl9N7O6）中氮、氧元素质量比为（14×7）：（16×6）＝98：96，可见其中氮元素质量分数不小于氧元素质量分数，此选项对；
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×19）：（1×19）：（14×7）：（16×6）≠19：19：7：6，此选项错误；
D．叶酸是由分子构成而不是由原子直接构成，此选项错误。
故选：B。
【点睛】
能结合新信息、灵活运用化学式含义与有关计算进行分析问题、处理问题是解答此题关键。

24．某反应前后分子变化微观示意图如下。下列说法错误是

A．该反应前后原子个数不变 B．该反应前后分子个数不变
C．参与反应“”和“”分子个数比为2：3 D．该反应属于置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法对，故不符合题意；
B、由图可知，两个分子和一种分子反应，生成两个分子和一种 分子，反应前后分子个数不变，说法对，故不符合题意；
C、由图可知，两个分子和一种分子反应，生成两个分子和一种 分子，参与反应“”和“”分子个数比为2：1，说法错误，故符合题意；
D、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新单质和化合物，该反应属于置换反应，说法对，故不符合题意；
故选C

25．如图所示：3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子．根据图示所得信息对是（　　）

A．物质甲化学式为H6
B．该反应为化合反应
C．化学反应中，分子是最小微粒
D．该图示不符合质量守恒定律
【答案】B
【解析】
试题分析：根据反应微观示意图可知，反应物中具有2个N原子，生成物中具有2个N原子和6个H原子；根据质量守恒定律，在化学变化前后原子种类和数目不变，可知甲中具有6个H原子；再结合题意，“3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子”，可知每个甲分子是由两个H原子构成，由此可知，甲分子为H2，乙分子是N2，丙分子是NH3，故该反应可表达为3H2+N2=2NH3。
A、每个甲分子由两个H原子构成，故物质甲化学式为H2，错误；
B、该反应为两种物质反应，生成一种物质化合反应，对；
C、据图可知，反应前分子为氢气分子和氮气分子，反应后分子为氨气分子，故反应前后分子变化，错误；
D、该反应前后原子种类和数目不变，因此反应符合质量守恒定律，错误。故选B
考点：微粒观点及模型图应用，分子和原子区别和联络，有关化学式计算和推断，化合反应及其应用，质量守恒定律及其应用
点评：分子是由原子构成，且同种原子构成分子是单质分子，不一样种原子构成分子是化合物分子；化学反应实质是分子提成原子，原子重新组合成新分子过程。试题通过给出微粒模型，考察学生观测能力和对基本概念理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学意识和能力。

26．如图是甲、乙、丙三种物质转化微观示意图，其中和分别表达两种质子数不一样原子．下说法对是（　　）

A．反应前后分子数没有变化
B．甲、乙、丙均属于化合物
C．该反应属于分解反应
D．甲相对分子质量等于乙、丙相对分子质量之和
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由反应前后微粒变化可知，每两个甲分子反应后生成了一种乙分子和两个丙分子，分子数发生了变化，故A不对；
B、由物质微观构成示意图可知，乙是由同种原子构成同种分子构成物质，属于单质，故B不对；
C、由三种物质转化微观示意图可知，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故C对；
D、由质量守恒定律可知，参与反应甲质量等于生成乙、丙质量之和，故D不对。

27．如图表达四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量变化，其反应类型属于（ ）

A．分解反应 B．置换反应
C．化合反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
由图可知，a、b反应后减少，为反应物，c反应后增长，故为生成物，d反应前后不变故也许为催化剂，反应是a和b生成c，反应符合多变一，为化合反应，故选C。

28．如图表达某化学反应微观过程，下列有关说法对是（ ）

A．该反应属于化合反应
B．反应物甲质量等于生成物丁质量
C．甲和丙均为有机物
D．甲化学式为C2H2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、该反应中生成物为两种，而化合反应生成物为一种，选项说法错误；
B、根据质量守恒定律可得，参与反应甲和乙质量总和=生成丙和丁质量总和，选项说法错误；
C、丙为二氧化碳，具有无机物性质，属于无机物，选项说法错误；
D、由于化学变化前后元素种类不变，原子个数也没有增减，反应后碳氢氧原子个数分别为：4、2和10，已知反应前有10个氧原子，故2甲中 一共有4个碳原子、2个氢原子。故甲化学式为C2H2，选项说法对，故选D。

29．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列说法不对是
A．该纯净物中具有C、H元素，不含O元素
B．该反应中和质量比为14：11
C．该反应中和分子数之比为7：6
D．该纯净物中C、H原子个数比为1：4
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，
A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素质量为2.4g，氢元素质量为0.6g，因此该纯净物中只具有碳氢元素不具有氧元素，是对论述；
B.该反应中参与反应氧气质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2质量比为14：11是对论述；
C.有参与反应氧气质量和生成水质量可知反应中O2和H2O分子数之比（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是对论述；
D.该纯净物中C、H原子个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误论述，故选D。

30．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。下列说法对是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
4
20
20
反应后质量/g
2
待测
32
26

A．乙一定是与该反应无关杂质
B．甲是一种化合物
C．丙、丁在反应中质量比是16：13
D．该反应是化合反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
由表中数据分析可知，反应前后甲质量减少了20g-2g=18g，因此是反应物，参与反应甲质量为18g；同理可以确定丙是生成物，生成丙质量为32g-20g=12g；丁是生成物，生成丁质量为26g-20g=6g；由质量守恒定律，乙质量不变，也许作该反应催化剂，也也许没有参与反应。
A、乙质量不变，也许作该反应催化剂，也也许没有参与反应，故A错误；
B、该反应反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”特征，属于分解反应，甲是分解反应反应物，甲是一种化合物，故B对；
C、丙、丁在反应中质量比是12g：6g=2：1，故C错误；
D、该反应反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”特征，属于分解反应，故D错误。
故选B。