氧化还原反应(第二课时).ppt

单击以编辑,母版标题样式,单击以编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化还原反应,第二课时,作业讲评,有一瓶无色溶液，取出一些放入试管中，加入锌,粒时，锌粒溶解并有无色气泡产生。点燃产生的气体,时，有淡蓝色火焰出现。向试管内滴加硝酸银溶液，,产生白色沉淀，再加入稀硝酸时，沉淀不溶解。根据,上述实验现象推断瓶中盛的是什么溶液，写出有关反,应化学方程式。,无色溶液是盐酸,2,H,2,+O,2,2H,2,O,点燃,Zn+2,HCl,=ZnCl,2,+H,2,ZnCl,2,+2AgNO,3,=Zn(NO,3,),2,+2AgCl,HCl,+AgNO,3,=HNO,3,+,AgCl,若盐酸恰好与锌反应完，则无此反应。,作业讲评,100g,氢气在100,g,氯气中充分反应后，可生成多,少克氯化氢？哪种反应物有剩余？剩余多少克？,解：,H,2,Cl,2,=2HCl,100g,2,71,100g,(2)(100g)(71)(,100g,),氯气不足,x=,(2)(100g),71,=2.8g,2,71,x,100g,H,2,Cl,2,=2HCl,生成氯化氢：,剩余氢气：,100g-2.8g=97.2g,100g+2.8g=102.8g,(,反应前后，质量守恒。,),答：可生成氯化氢,102.8g,剩余氢化氢,97,.,2g,。,设与,100g,氯气反应的氢气的质量为,x,说明在下列反应里的氧化、还原与化合价的关系,C+O,2,=CO,2,化合价降低，,被还原,化合价升高，,被氧化,（,氧化剂）,（还原剂）,2,KClO,3,=2KCl +,3 O,2,+1,+5,-2,+1,-1,0,C,升高，被氧化，,O,化合价降低，被还原，是氧化剂。,下列说明错在那里？,是元素的化合价升高或降低，,氧化剂、还原剂是指反应物。,P.21 3.,做作业也要有奥运精神,更高,更快,更强,会做还不够，还要做得快，做得好，做得巧。,书写要规范,列式不能忘,办法多想想,做完再看看,四点希望：,复习,氯化氢,（,共价化合物）,H,.,+,.,.,.,.,.,Cl,.,.,H,.,.,.,.,.,Cl,.,.,.,在氯化氢中，氯原子和氢原子各提供一个电子形成,一对共用电子,，故均为,一价,。,共用电子对,偏离,氢原子，故氢为,1,价,共用电子对,偏向,氯原子，故氯为,1,价,辩论题：,氢气与氯气生成氯化氢的反应是氧化还原反应吗？,分子的形成过程：,氢气与氯气生成氯化氢的反应是氧化还原反应吗？,是氧化还原反应,因为氢无素和,氯无素的化合价,均发生变变化,不是氧化还原反应,反应过程中没有,发生电子的得失,你的意见呢？,离子化合物,（如氯化钠）,共价化合物,（如氯化氢）,得失电子,电子对偏移,电子转移,看成是,因此，,氢气与氯气生成氯化氢的反应是,氧化还原反应,。,电子得失,请听我细说,表示电子转移的两种方法,1.双线桥法：,失 2e,Cl,2,+H,2,O=,HCl,+,HClO,失1e,得 1,e,表示同一元素的原子或离子得失电子的结果,双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素,注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。,注 意,MnO,2,+4,HCl,=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,得 2,e,+4,+2,-1,0,0,+1,-1,表示电子转移的两种方法,2.单线桥法：,Cl,2,+H,2,O=,HCl,+,HClO,表示不同种元素的原子或离子间得失电子,的情况,箭号不跨过等号，,起点为失电子元素，终,点为得电子元素。,只标电子转移总,数，不标得与失,。,注 意,2e,MnO,2,+4,HCl,=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,+4,+2,-1,0,0,+1,-1,e,Cl,Cl,+H,2,O=,HCl,+,HClO,课堂练习,用双线桥表示同种元素的电子得失。,失2e,双箭号从反应物指向生成物,且起止为同一元素。,注明得与失,。,2,Na,+Cl,2,=2,NaCl,得2,e,0,+1,0,-1,0,+1,0,-1,2,Na,+,Cl,2,=2,NaCl,2e,用单线桥表示不同种元素的电子转移。,箭号起点为失电子元素，,终点为得电子元素。,不标得与失。,小 结,用双线桥表示同种元素的电子得失。,双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。,注明得与失,。,用单线桥表示不同种元素的电子转移。,箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。,不标得与失。,两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准,物质中的某元素。,作 业,1.用双线桥表示同种元素的电子得失。,2.用单线桥表示不同种元素的电子转移。,Cu+Cl,2,CuCl,2,点燃,2,H,2,O,2H,2,+O,2,电解,Cl,2,+2 KI=2,KCl,+I,2,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,同学们再见,