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中考化学专题题库∶化学推断题综合题附答案

一、初中化学推断题
1．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中几种构成。为确定其构成，现进行如下试验，各环节均已充足反应。

①取一定质量粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到无色溶液A进行如下图所示试验。
请回答问题：
（1）B化学式是_______________________。
（2）A中一定存在溶质化学式是______________。
（3）生成白色沉淀D化学方程式是________________________。
（4）这包粉末中也许具有物质化学式是_______________________。
【答案】BaSO4 MgCl2、Na2SO4 MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2 NaNO3
【解析】
试题分析：①取一定质量粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；详细无法确定与否具有哪种物质；②向①步得到沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，证明一定具有碳酸钙、氯化铁和氢氧化钠；由③操作可知，物质中具有硫酸钠和氯化镁；故（1）B化学式是BaSO4 （2）A中一定存在溶质化学式是MgCl2、Na2SO4 （3）生成白色沉淀D化学方程式是MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg（NO3）2（4）这包粉末中也许具有物质化学式是NaNO3
考点：物质推断

2．某固体粉末由氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、硝酸钡、氯化铜中一种或几种构成，为确定其成分，现进行如下图所示探究。

请回答问题:
（1）溶液CpH_______（“不小于”、“不不小于”或“等于”）7。
（2）固体粉末中一定具有物质是___________，一定不具有物质是__________。
（3）沉淀A溶解化学方程式为_____________。
（4）溶液E中一定具有阳离子是____________。
【答案】不不小于 硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠 硫酸铜 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 铜离子和钠离子
【解析】
【详解】
（1）沉淀A中加入过量稀硫酸得到溶液C，阐明溶液CpH不不小于7；
（2）由溶液C和溶液B混合生成不溶于酸沉淀，可知沉淀D为硫酸钡，故固体粉末中一定具有硝酸钡；又由于沉淀A可以完全被酸溶解，阐明沉淀A中不具有硫酸钡，故固体粉末中一定没有硫酸铜；则沉淀A为氯化铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀；故填：硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠；硫酸铜；
（3）沉淀A为氢氧化铜，和稀硫酸反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（4）溶液E与硝酸银反应生成白色沉淀，阐明溶液E中有氯离子，且由（2）推知固体中具有硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠，可知溶液E阳离子为铜离子和钠离子。

3．A、B、C、D是初中化学常见物质，它们关系如图：“﹣”表达互相之间可以反应，“→”表达可以转化生成，其中A是年产量最多金属，C是一种常见碱，B和C反应生成一种物质是我们平常生活调味品，D是一种气体，D在大气中含量增长会导致温室效应．

（1）写出D化学式_____，C必须密封保留原因是____________________________．
（2）A放入B溶液中，可以观测到现象是____________________________________，反应化学方程式___________________________________．
（3）写出B和C反应化学方程式____________________________________，该反应属于 ___________类型（填基本反应类型）．
（4）D导致温室效应，从而威胁人类生存，我们应当倡导“低碳生活”，下列做法哪些符合“低碳生活”理念___________（填序号）．
A 尽量少用一次性杯筷 B 倡导步行上下学，乘坐公交车上下班
C 植树造林，爱惜花草树木 D大力开发太阳能、风能等新能源．
【答案】CO2 氢氧化钠容易吸取空气中水分及二氧化碳 有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应 ABCD
【解析】
【分析】
A是年产量最多金属，则A是铁，B和C反应生成一种物质是我们平常生活调味品，C是一种常见碱，则C是氢氧化钠，B是盐酸，D是一种气体，D在大气中含量增长会导致温室效应，则D是二氧化碳。
【详解】
（1）D是一种气体，D在大气中含量增长会导致温室效应，则D是二氧化碳，D化学式，C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故必须密封保留原因是氢氧化钠容易吸取空气中水分及二氧化碳。
（2）A是年产量最多金属，则A是铁，B和C反应生成一种物质是我们平常生活调味品，C是一种常见碱，则C是氢氧化钠，B是盐酸，A放入B溶液中，故可以观测到现象是有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应化学方程式为。
（3），B和C反应生成一种物质是我们平常生活调味品，B和C反应是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为，反应属于复分解反应。
（4）A、尽量少用一次性杯筷，可以减少碳排放，故A对；
B、倡导步行上下学，乘坐公交车上下班，可以减少污染气体排放，故B对；
C、植树造林，爱惜花草树木，可以减少空气中碳，故C对；
D、大力开发太阳能、风能等新能源，可以减少化石燃料燃烧，减少碳排放，故D对。故选ABCD。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。

4．A～F是初中化学常见物质，已知A、B、C、D、E是五种不一样类别物质，A是空气中具有一种气体，E是地壳中含量最多金属元素构成单质，F中各元素质量比为2：1：2，六种物质之间反应与转化关系均为初中化学常见化学反应，图中“﹣”表达相连物质能互相反应，“→”表达一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答问题：
（1）E物质化学式_____。
（2）A和C反应化学方程式_____。
（3）E和F反应化学方程式_____。
（4）如图所有化学反应中波及到基本反应类型有_____种。

【答案】Al　。 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu　。 2　。
【解析】
【分析】
E是地壳中含量最多金属元素构成单质，故E是铝，F中各元素质量比为2：1：2，能与铝反应，故F能是硫酸铜，D能生成硫酸铜，能与铝反应，故D是硫酸，A是空气中具有一种气体，能与B互相转化，能与C反应，故A也许是二氧化碳，B是碳酸钠，C也许是氢氧化钙，带入框图，推断合理；
【详解】
（1）E物质是铝，化学式为Al；
（2）A和C反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）E和F反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；
（4）如图化学反应中波及到基本反应类型有置换反应和复分解反应两种；

5．两会焦点之一是环境保护及能源问题，为了处理环境保护以及能源问题，有科学家提出一种新设想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，通过化学反应后转变为甲醇（CH3OH）。此设想技术简要流程如图所示。

（1）写出流程中一种非可燃性单质名称_____。
（2）写出环节②化学反应方程式_____。
（3）环节②中铬锌催化剂在反应前后_____和质量不变。
（4）甲醇和乙醇同属醇类，请推测甲醇一种化学性质_____。
（5）尚有人认为把大气中CO2通入深海也可以一定程度上处理过多CO2，但专家认为这样会导致海洋_____，导致珊瑚礁（重要成分是碳酸钙）消失。
【答案】氮气 CO2+3H2CH3OH+H2O 化学性质 可燃性 酸性增大
【解析】
【详解】
（1）由于空气重要成分为氧气和氮气，故流程中一种非可燃性单质名称氮气。
（2）二氧化碳和氢气在铬锌催化剂催化作用下生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
（3）在化学变化中可以变化化学反应速率，而自身质量和化学性质在化学反应前后都保持不变物质叫催化剂，因此环节②中铬锌催化剂在反应前后质量和和化学性质不变；
（4）乙醇在试验室通过燃烧可以为某些化学反应提供热量，在平常生活中也可以通过燃烧提供能量，因此乙醇具有可燃性，通过类比思想可知，甲醇也具有可燃性。
（5）尚有人认为把大气中CO2通入深海也可以一定程度上处理过多CO2，但专家认为这样会导致海洋酸性增大，导致珊瑚礁（重要成分是碳酸钙）消失。
故答案为
（1）氮气。（2）CO2+3H2CH3OH+H2O。（3）化学性质。（4）可燃性。（5）酸性增大。

6．图示中A～F是初中化学常见物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不一样类别物质，其中B是一种常见碱，F是大理石重要成分。图中“一”表达相连两种物质之间可以发生反应，“→”表达物质间存在着对应转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：

（1）物质A化学式：________。
（2）物质B一种用途：_______。
（3）反应①化学方程式：___________________________。
【答案】H2O 中和酸性土壤 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据A--F是初中化学常见物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不一样类别物质，“F是大理石重要成分”，因此F是碳酸钙；根据酸、碱、盐性质，能与碳酸钙反应，只能为酸，故推测E也许为稀盐酸；而E反应生成D和A可以互相转化，因此D是氢气，A是水，水和B可以互相转化，根据“B是一种常见碱”，因此B是氢氧化钙，C会与氢氧化钙、盐酸反应，会转化成碳酸钙，因此C是碳酸钠，通过验证，推导对，因此A是H2O；
（2）根据分析，B是氢氧化钙，故B可以中和酸性土壤；
（3）反应①是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

7．小吴用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五中物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则规定图中相邻物质之间能发生反应。其中C物质溶液呈蓝色，A与E 反应产生气体是光合作用原料之一。
（1）C物质是_____，A物质用途是_____。
（2）D与E反应化学方程式为_____，反应基本类型是_____。
（3）B与E反应现象为_____。
（4）B物质是_____，按游戏规则，下列能替代B物质是_____（填序号）。
①银 ②氯化铁 ③氯化钡 ④氧化铜

【答案】硫酸铜 制玻璃 Fe+H2SO4 ＝FeSO4+H2↑ 置换反应 有白色沉淀生成 氢氧化钡 ③
【解析】
【分析】
根据C物质溶液呈蓝色，则C是硫酸铜；A与E反应产生气体是光合作用原料之一，则产生气体是二氧化碳，能反应生成二氧化碳物质是硫酸和碳酸钠，故A和E是硫酸和碳酸钠中一种；B既能和碳酸钠也能与硫酸反应，故B是氢氧化钡；D是铁，铁能与硫酸反应，故E是硫酸，A是碳酸钠进行分析。
【详解】
C物质溶液呈蓝色，则C是硫酸铜；A与E反应产生气体是光合作用原料之一，则产生气体是二氧化碳，能反应生成二氧化碳物质是硫酸和碳酸钠，故A和E是硫酸和碳酸钠中一种；B既能和碳酸钠也能与硫酸反应，故B是氢氧化钡；D是铁，铁能与硫酸反应，故E是硫酸，A是碳酸钠，带入框图，推断合理；
（1）通过推导可知，C是硫酸铜；A是碳酸钠，可用于玻璃制造；故填：硫酸铜；洗涤剂
（2）DE是铁和硫酸反应，方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，该反应反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，故该反应是置换反应；故填：Fe+H2SO4 ＝FeSO4+H2↑；置换反应
（3）B与E反应是氢氧化钡和硫酸反应会生成硫酸钡沉淀，故反应现象是出现了白色沉淀；故填：有白色沉淀生成
（4）B物质是氢氧化钡；①银不与硫酸反应，不可以替代氢氧化钡，故不符合题意；②氯化铁不与硫酸反应，不可以替代氢氧化钡，故不符合题意；③氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，可以替代氢氧化钡，对；④氧化铜不与碳酸钠反应，不可以替代氢氧化钡，故不符合题意；
故填：氢氧化钡；③
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。

8．A﹣H是初中化学常见物质，其互相转化关系如图所示，其中A是人体胃液中协助消化物质，B用于改良酸性土壤．

（1）D化学式为_________
（2）A转化为E化学方程式为_________，其反应基本类型属于___________；B转化为H化学方程式为_______________________。
（3）分别写出物质F和H一种用途___________；____________________。
【答案】CaCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 供应呼吸 重要建筑材料
【解析】
【分析】
A是人体胃液中协助消化物质，那么A是稀盐酸；B用于改良酸性土壤，故B是熟石灰氢氧化钙；稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，根据反应条件可知C是水，D是氯化钙；水电解生成氢气和氧气，稀盐酸能转化为E，故E是氢气，那么F是氧气；氯化钙能与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙，即白色沉淀物是碳酸钙。
【详解】
（1）D是氯化钙,D化学式为CaCl2。
（2）A是稀盐酸，E是氢气，A转化为E化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
，其反应基本类型属于置换反应；B是熟石灰，H是碳酸钙，故B转化为H化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（3）物质F是氧气，氧气可以供应呼吸，H是碳酸钙，是重要建筑材料。
考点：物质推断

9．有一包白色固体样品，也许由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中一种或几种物质构成，为探究该样品构成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。

请回答问题：
（1）过滤操作中用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________，其中玻璃棒作用是___________________。
（2）滤渣a成分是_____________，滤液中溶质成分除氯化钠外尚有___________，白色沉淀b成分是______________。
（3）若现象① “滤渣所有溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定与否存在物质是_________________。
【答案】漏斗 引流 CaCO3、Mg(OH)2 NaOH、BaCl2 BaCO3 MgCl2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）过滤操作中用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒作用是引流
（2）硫酸钡沉淀不溶解于稀盐酸。由于向滤渣中加入足量稀盐酸后，滤渣所有溶解，可判断出滤渣中无硫酸钡沉淀，根据产生无色气体，可判断出具有碳酸钙沉淀，
设产生0.44g二氧化碳时，参与反应碳酸钙质量是x,

100 : 44= x :0.44g 解得x=1g 而滤渣质量是1.5g，故滤渣a成分是CaCO3、Mg(OH)2，氢氧化镁沉淀是由氢氧化钠与氯化镁反应产生。向滤液中通入适量CO2气体生成白色沉淀，则该沉淀只能是碳酸钡沉淀，可知滤液中具有NaOH、BaCl2，白色沉淀b成分是BaCO3
（3）若现象① “滤渣所有溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则沉淀中具有碳酸钙、硫酸钡，不能确定与否具有氢氧化镁沉淀，故原样品中不能确定与否存在物质是氯化镁。

10．如下是初中化学常见物质之间转化关系，其中A，B，C是单质，C是年产量最高金属．甲、乙、丙、丁、戊是化合物，甲是发酵粉重要成分，俗称小苏打，乙俗称纯碱，丁是产生温室效应重要气体．请根据图示回答问题．

（1）乙物质阴离子符号为___________，戊化学式为___________；
（2）②反应中生产A、B体积比为___________；反应①化学反应方程式为___________；
（3）请写出可以实现C→B转化化学方程式___________；其反应基本类型是___________（填基本反应类型）
【答案】CO32﹣ Fe3O4 1：2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑） 置换
【解析】
【详解】
（1）C是年产量最高金属，因此C是铁，甲是发酵粉重要成分，俗称小苏打，因此甲是碳酸氢钠，乙俗称纯碱，因此乙是碳酸钠，丁是产生温室效应重要气体，因此丁是二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此丙是水，水在通电条件下生成氢气和氧气，铁可以在A中燃烧，因此A是氧气，B是氢气，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，因此戊是四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳高温会生成铁和二氧化碳，因此C是铁，通过验证，推出多种物质均满足题中转化关系，推导对，因此乙是碳酸钠，碳酸钠中阴离子符号为：CO32﹣，戊化学式为：Fe3O4；
（2）通过推导可知，A是氧气，B是氢气，因此反应②中生产A.B体积比为1：2，反应①是碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）实现C→B转化反应是铁和稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化亚铁和氢气，该反应满足置换反应条件，属于置换反应，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）．
故答案为（1）CO32﹣，Fe3O4；（2）1：2，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑），置换反应．

11．某固体物质也许具有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中一种或几种。为探究其构成，进行如下试验，流程和现象记录如下：
（资料）CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。

(1)根据环节①试验现象得出固体物质中一定不含__________(填化学式)。
(2)环节②中发生反应化学方程式为________________________________。
(3)根据上述试验得出固体物质中一定具有__________(填化学式，下同)，也许具有______。为深入确定也许具有物质，采用措施是_____________________ (写出试验操作、现象和结论)。
【答案】CuSO4 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl Na2CO3、KOH KCl 取少许无色溶液A于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定具有KCl，否则不含KCl
【解析】
试题分析：（1）根据环节①试验现象得出固体物质中一定不含硫酸铜，由于硫酸铜溶液呈蓝色；（2）由③反应现象可知，环节②中产生白色沉淀为碳酸钡，原混合物中一定具有碳酸钾，一定不含氯化钙、硫酸钠，由于溶液显碱性，故一定具有氢氧化钾，故反应方程式为为BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；（3）根据上述试验得出固体物质中一定具有Na2CO3、KOH，也许具有KCl，深入确定也许具有物质，采用措施是取少许无色溶液A于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一定具有氯化钾，反之不含氯化钾。
考点：碱和盐性质、物质推断

12．某校试验室有一无色澄清溶液，其中除了硝酸钠以外，也许还具有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中一种或几种。
试验活动一“探究该废液构成。
去一定量无色溶液，进行如下图所示试验。

请回答问题：
（1）原无色废液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）操作l名称为_______。
（2）生成固体甲化学方程式为_____________。
（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）_____________。
试验活动二：处理废液得到较纯净硝酸钠溶液。
将溶液A和原无色废液充足混合，无明显现象。接下来进行如下图所示试验。

（4）混合后废液中一定具有溶质是（指示剂除外）______，试剂①是_____________。
【答案】（1）碱性过滤（2）CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓或其他合理答案
（3）硫酸钠、碳酸钠（4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜碳酸钠或碳酸钠溶液
【解析】
试验活动一“探究该废液构成。（1）原无色废液呈碱性，酚酞遇碱变红。操作l名称为过滤。（2）生成固体甲化学方程式为CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓。（3）原无色澄清废液中一定没有硫酸钠、碳酸钠。试验活动二：处理废液得到较纯净硝酸钠溶液。（4）混合后废液中一定具有溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜，试剂①是碳酸钠或碳酸钠溶液。