2025年全国中考化学化学溶液的形成的综合中考模拟和真题汇总含详细答案.doc

-全国中考化学化学溶液形成综合中考模拟和真题汇总含详细答案

一、初中化学溶液形成
1．对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采用措施是（　　）
A．增长压强 B．升高温度
C．加溶质或减少溶剂 D．减少温度
【答案】C
【解析】
【详解】
增长溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液（常用措施）；大多数物质溶解度随温度升高而增大，降温也可使不饱和溶液变成饱和溶液。故选C。

2．已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素质量分数为14%，则混合物中KH2PO4质量分数为
A．80% B．60% C．40% D．20%
【答案】B
【解析】14%＝﹙1－x﹚×35％,x＝60％.
点睛∶本题重要考察有关质量分数计算。

3．下列说法中，对是
A．汽油可以乳化油污 B．溶液都是无色透明液体
C．溶质都以离子形式溶解在溶剂里 D．硝酸铵溶于水，使溶液温度减少
【答案】D
【解析】A、汽油洗去衣服上油污属于溶解现象，故错误；
B、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故错误；
C、溶液中溶质以分子或离子形式存在溶液中，例如酒精溶于水以分子形式存在，故错误；
D、硝酸铵溶解在水中，会吸热，溶液温度会减少，故对。
点睛：
物质溶解过程包具有如下两个过程：
一种过程是物质分子（或离子）向水中扩散，该过程吸取热量；另一种过程是物质分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量；并且，不一样溶质，在这两个过程中吸取和放出热量也不一样；
共有如下三种：
1．当溶解时放出热量＞吸取热量时，溶液温度会升高（如氢氧化钠、浓硫酸等；此外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），体现为放热现象；
2．当溶解时放出热量=吸取热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），体现为既不吸热，也不放热现象；
3．溶解时放出热量＜吸取热时，溶液温度会减少（如硝酸铵等），体现为吸热现象。

4．木糖醇是一种甜味剂，其溶解度曲线如图所示，下列有关木糖醇论述中不对是

A．木糖醇溶解度随温度升高而增大
B．木糖醇是易溶物质
C．70℃时木糖醇饱和溶液降温到60℃会析出木糖醇晶体
D．50℃时，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液
【答案】D
【解析】A. 木糖醇溶解度随温度升高而增大，对；B. 木糖醇是易溶物质，对；C. 70℃时木糖醇饱和溶液降温到60℃会析出木糖醇晶体，对；D. 50℃时，木糖醇溶解度不小于80g，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到不饱和溶液，错误。故选D。
点睛：考察学生应用溶解度曲线能力。

5．下图是a、b、c三种物质溶解度曲线，下列论述对是

A．a溶解度比c大
B．a中混有少许c可采用降温结晶措施提纯
C．t2℃时，a、b两种物质饱和溶液中溶质质量一定相等
D．将t2℃时a、b、c饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小次序是b > a = c
【答案】B
【解析】A、比较溶解度大小须确定温度；B、a溶解度随温度升高而增大，且变化较大，c溶解度随温度升高而减小，因此若a中有少许c可采用降温结晶措施提纯，对；
C、不知溶液质量，无法判断所含溶质质量关系，故错误；D、将t2℃时a、b、c饱和溶液降温至t1℃，ab析出晶体，c溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数与降温前相等，据饱和溶液中质量分数= ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃b溶解度不小于a溶解度不小于降温前c 溶解度，故所得溶液中溶质质量分数由大到小次序是b＞a＞c，故错误；故选：B。
点睛：不一样温度下物质溶解度不一样，因此比较溶解度大小须确定温度，饱和溶液中溶解度大则溶质质量分数大，并能据溶解度曲线分析提纯物质措施。

6．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示，下列说法对是(　　)

A．乙物质溶解度不不小于甲物质溶解度
B．t2℃时，甲乙饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体多
C．t1℃时，甲饱和溶液升温至t2℃，甲溶液仍为饱和溶液
D．t2℃时，乙物质饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量减少
【答案】D
【解析】A、比较溶解度大小要指明温度，错误；B、t2℃时，甲溶解度不小于乙溶解度，故t2℃时，等质量甲乙饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体多，错误；C、甲溶解度随温度升高而增大，故t1℃时，甲饱和溶液升温至t2℃，甲溶液会变成不饱和溶液，错误；D、乙溶解度随温度升高而增大，故t2℃时，乙物质饱和溶液降温至t1℃有乙析出，溶质质量减少，对。故选D。

7．下列对水说法中明显错误是
A．尚湖中清澈湖水是溶液 B．蒸馏是净化程度很高净水措施
C．可用肥皂水检测沙家浜水与否属于硬水 D．过滤可以除去湖水中可溶性杂质
【答案】D
【解析】A、湖水中有可溶性化合物，故是溶液，对；
B、净化水环节分为沉淀、过滤、吸附、蒸馏，其中蒸馏净化程度最高，对；
C、一般用肥皂水检查软硬水，向水中加入肥皂水，如泡沫多浮渣少是软水，反之是硬水，对；
D、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，错误。故选D。

8．取少许下列物质分别放入水中，充足搅拌后能形成溶液是
A．石蜡 B．面粉 C．蔗糖 D．植物油
【答案】C
【解析】
试题分析：溶液是均一稳定混合物。故选C。
考点：溶液

9．下列有关溶液性质说法中对是
A．均一稳定液体一定是溶液
B．溶液一定是无色透明
C．食盐水能导电是由于食盐水中具有较多自由移动离子
D．硝酸铵溶于水后溶液温度升高
【答案】C
【解析】A、均一、稳定液体不一定是溶液，如水是均一、稳定液体，不是混合物，不是溶液，错误；B、溶液不一定都是无色，有些溶液是带有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色；错误；C、食盐水中具有较多自由移动钠离子和氯离子，因此能导电，对；D、硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度减少，错误。故选C。

10．下图是A、B、C三种物质溶解度曲线，下列说法错误是

A．t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小次序是C＞B＞A
B．当A中具有少许B时，可以通过冷却热饱和溶液措施提纯A
C．升高温度可使靠近饱和C溶液变为饱和溶液
D．将t2℃时A、B、C饱和溶液同步降温至t1℃后，所得溶液中溶质质量分数由大到小次序是C＞B＞A
【答案】D
【解析】
试题分析：溶解曲线上点纵坐标数值就是对应温度下该物质溶解度。A．t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小次序是C＞B＞A，对；B，由于A溶解度受温度影响较大，且随温度减低而减小，而B溶解度受温度影响较小，当A中具有少许B时，可以通过冷却热饱和溶液措施提纯A，对；C．升高温度，C溶解度减小，可使靠近饱和C溶液变为饱和溶液，对；D．将t2℃时A、B、C饱和溶液溶质质量分数由大到小次序是B＞C="A" ，降温至t1℃时，A、B析出晶体，得t1℃时饱和溶液，t1℃时B溶解度比A大，B、A饱和溶液溶质质量分数为：B＞A，降温过程中C溶解度变大，不析出晶体，溶质质量不变，每100g水中溶解溶质质量为 t2℃时溶解度，不小于At1℃时溶解度，不不小于Bt1℃时溶解度，因此所得溶液中溶质质量分数由大到小次序是B＞C＞A ,错误
考点：溶解度

11．A、B、C三种不含结晶水固体物质溶解度曲线如图，下列说法中对是（ ）

A．t1℃时，A饱和溶液65 g中具有溶剂50 g
B．将C不饱和溶液转变为饱和溶液可采用降温措施
C．在t2℃，A、B两种物质溶液中溶质质量分数相似
D．要从B溶液中得到B，一般可采用降温结晶措施
【答案】A
【解析】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，A溶解度为30g，即100g水中最多溶解30gA物质。那么50g水中最多溶解15gA物质，形成65gA饱和溶液，对；B、由溶解度曲线可知，C溶解度随温度升高而减少，故将C不饱和溶液转变为饱和溶液可采用升温措施，错误；C、由溶解度曲线可知，在t2℃，A、B两种物质溶解度相等，但A、B两物质溶液与否饱和不确定，因此溶质质量分数不一定相似，错误；D、由溶解度曲线可知，B溶解度随温度升高而增大，但受温度影响变化较小，故要从B溶液中得到B，一般可采用蒸发结晶措施，错误。故选A。

12．如图是a、b、c三种固体物质溶解度曲线，下列说法错误是

A．a、b、c三种物质均属于易溶物质
B．a中具有少许b，可用冷却a热饱和溶液措施提纯a
C．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充足搅拌，可得到100g a饱和溶液
D．将20℃时三种物质饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c
【答案】C
【解析】A、20℃时，a、b、c三种物质溶解度都不小于10g，因此三种物质均属于易溶物质，对； B、a物质溶解度受温度变化影响较大，因此a中具有少许b，可用冷却a热饱和溶液措施提纯a，对；C、t℃时，a物质溶解度是80g，因此将50ga物质加入到50g水中充足搅拌，可得到90ga饱和溶液，错误；D、将20℃三种物质饱和溶液升温到t℃，c物质溶解度会减小，析出晶体，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c，对。故选C。
点睛：根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下溶解度，从而确定物质溶解性；②比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小；③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶措施达到提纯物质目。

13．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)溶解度曲线，下列说法对是

A．t1℃时，甲与丙两种物质饱和溶液中溶质质量相似
B．t2℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液
C．甲属于易溶物质
D．乙中混有少许甲时，应采用降温结晶措施提纯乙
【答案】C
【解析】A、没有确定溶液质量，无法确定溶液中溶质质量，错误；B、t2℃时，甲溶解度是50g，t2℃时，100g水最多能溶解50g甲，30g甲溶解于50g水中最多溶解25g 甲，形成75g溶液，错误；C、根据溶解度曲线可知，0℃时，甲溶解度是10g，甲溶解度随温度升高而增大，20℃时，甲溶解度不小于10g，甲属于易溶物质，对；D、乙溶解度受温度变化影响较小，乙中混有少许甲时，应采用蒸发结晶措施提纯乙，错误。故选C。

14．下列试验现象描述对是（ ）
A．氯化铵和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味
B．打开盛浓盐酸试剂瓶塞，瓶口上方出现大量白烟
C．镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁
D．氢氧化钠溶于水时溶液温度减少
【答案】A
【解析】A、氯化铵和熟石灰混合研磨，发生化学反应产生氨气，因此会闻到刺激性气味；
B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸瓶盖，瓶口出现白雾；
C、根据镁在空气中燃烧现象进行分析判断；
D、根据氢氧化钠溶于水时溶液温度变化进行分析判断。
解：A、氯化铵和熟石灰混合研磨，发生化学反应产生氨气，因此会闻到刺激性气味，故A 对；
B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸瓶盖，瓶口出现白雾，而不是白烟，故B错误；
C、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体；生成氧化镁是试验结论而不是试验现象，故C错误；
D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故D错误。
故答案为：A。

15．下列反应完毕后混合物不是溶液是（ ）
A．二氧化碳与澄清石灰水恰好完全反应
B．纯净碳酸钙粉末与足量稀盐酸反应
C．锌粒与足量稀硫酸反应
D．二氧化碳通入足量水中
【答案】A
【解析】
A、二氧化碳与澄清石灰水反应生成不溶于水碳酸钙和水，不能得到溶液；B、碳酸钙与足量盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙易溶于水，得到是溶液；C、锌粒与足量稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶于水，得到是溶液；D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶于水，得到是溶液。故选A。

16．下列有关溶液论述错误是（　　）
A．长期放置后不会分层液体一定是溶液
B．衣服上油污用汽油或用加了洗涤剂水可除去
C．一瓶合格生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊
D．试验室常将固体药物配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
【答案】A
【解析】
【详解】
A、溶液是均一稳定混合物，长期放置后不会分层液体不一定是混合物，例如蒸馏水，对；B、汽油能溶解油污，洗涤剂对油污有乳化作用，错误；C、溶液具有稳定性，密封一段时间，不会出现浑浊，错误；D、溶液中进行反应接触面积大，反应速率快，错误。故选A。
【点睛】
溶液是均一、稳定混合物。

17．生活中常见下列物质中，不属于溶液是
A．碘酒 B．牛奶 C．白酒 D．生理盐水
【答案】B
【解析】
【详解】
A、碘酒溶剂是酒精，溶质是碘，属于溶液，故不符合题意；
B、牛奶属于乳浊液，不属于溶液，故符合题意；
C、白酒溶质是酒精，溶剂是水，属于溶液，故不符合题意；
D、生理盐水溶剂是水，溶质是氯化钠，属于溶液，故不符合题意；

18．有w 克溶质质量分数为10%硝酸钾溶液，若要将其溶质质量分数变为20%，可以采用措施是
A．蒸发掉溶剂1/2 B．加入3w/20克硝酸钾
C．蒸发掉w/2克溶剂 D．加入3w/14克硝酸钾
【答案】C
【解析】
【详解】
A、设需要蒸发水质量为y，（Wg-y）×20%=Wg×10%，y= g，应将溶剂蒸发掉溶液质量二分之一，而不是溶剂质量二分之一，故选项采用措施错误。
B、设需要再溶解硝酸钾质量为x，（Wg+x）×20%=Wg×10%+x，x= g，故选项采用措施错误。
C、由A选项分析，应蒸发掉 （g）溶剂，故选项采用措施对。
D、由B选项分析，应加入（g）硝酸钾，故选项采用措施错误。
故选：C。

19．下列物质放入水中，能形成无色溶液是（　　）
A．植物油 B．硫酸铜 C．高锰酸钾 D．氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】
A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定混合物，即不可以形成溶液，故A选项错误。
B、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定混合物，属于溶液，但显蓝色，故选项B错误。
C、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定混合物，属于溶液，但显紫红色，故选项C错误。
D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定混合物，属于溶液，能形成无色溶液，故选项D对。故选D。
【点睛】
溶液特性是具有均一性和稳定性。

20．如下有关溶液论述，对是( )
A．均一、稳定液体一定是溶液
B．溶液一定是无色
C．配置一定溶质质量分数溶液，一般环节为计算、称量、溶解、装瓶寄存
D．若100g水中溶解了10g氯化钠固体，则此时所得氯化钠溶液中溶质质量分数为10%
【答案】C
【解析】
【详解】
A、溶液是均一、稳定混合物，具有均一性、稳定性液体不一定是溶液，故A选项错误；
B、溶液不一定是无色，如硫酸铜溶液是蓝色，高锰酸钾溶液是紫红色，故B选项错误；
C、配置一定溶质质量分数溶液，一般环节为计算、称量、溶解、装瓶，故C选项对；
D、若100g水中溶解10g氯化钠固体，则溶质质量为10g，溶液质量为110g，溶质质量分数＝10g/110g×100%＝9.1%，故D选项错误；
故选：C。

21．推理是学习化学一种重要措施，下列推理合理是（　 　）
A．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变物质都是催化剂
B．单质是由同种元素构成，则只含一种元素纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性液体一定是溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
催化剂在反应前后质量不变，化学性质也不变，单质是由同种元素构成纯净物，中和反应是酸和碱生成盐和水，溶液是溶质溶解在溶剂里面形成均一、稳定混合物。
【详解】
A、催化剂在化学反应前后质量不变，反应前后质量不变物质也许没有参与反应，也也许是催化剂，故A不对；
B、单质是由同种元素构成，则只含一种元素纯净物一定是单质，故B对；
C、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成反应也许是金属氧化物和酸反应，也也许是非金属氧化物和碱反应，也可以是酸碱中和反应；故C不对；
D、溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性液体不一定是溶液，例如：水，故D不对。故选B。
【点睛】
中和反应属于复分解反应，不过复分解反应不一定是中和反应。

22．配制一定溶质量分数氯化钠溶液，可导致所配制溶液浓度一定偏小操作是（　　）
A．用固体氯化钠配制6%氯化钠溶液，量水时俯视刻度
B．用固体氯化钠配制6%氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片
C．用固体氯化钠配制6%氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出
D．用6%氯化钠溶液稀释为3%氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰望刻度
【答案】B
【解析】
【详解】
A、溶质质量分数变小，则也许是溶质质量偏小或溶剂质量偏大。量水时俯视刻度，读数比实际液体体积大，会导致实际量取水体积偏小，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意；
B、用固体氯化钠配制6%氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片，会导致实际所取溶质质量偏小，则使溶质质量分数偏小，此选项符合题意；
C、用固体氯化钠配制6%氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出，由于溶液具有均一性，因此溶质质量分数不变，此选项不符合题意；
D、用6%氯化钠溶液稀释为3%氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰望刻度，读数比实际液体体积小，会导致实际量取6%氯化钠溶液体积偏大，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意。
故选：B。

23．控制变量法是初中学习重要思想措施，下列试验中没有运用控制变量法是（　　）
A．探究杠杆平衡条件
B．探究影响物质溶解性原因
C．探究“物体动能跟哪些原因有关”
D．探究燃烧条件
【答案】A
【解析】
【详解】
A．探究杠杆平衡条件，需要多次试验，变化拉力及其力臂，是采用多次试验得出普遍规律方式进行，符合题意。
B．溶解速率也许与溶剂、溶质和温度等原因有关，因此探究影响固体溶解速率原因试验应使用控制变量法，不合题意；
C．在速度一定期，质量越大，动能越大；在质量一定期，速度越大，动能越大，采用是控制变量法，不合题意；
D．燃料燃烧与温度、可燃物种类及氧气浓度均有关系，探究燃烧条件，需要保持其中两个物理量一定，变化一种物理量，采用是控制变量法，不合题意。
故选：A。

24．下列有关溶液说法中，对是（　　）
A．硝酸铵固体溶于水放出热量，使溶液温度明显升高
B．蔗糖溶液上半部分甜度比下半部分甜度低
C．稀硫酸能导电，由于溶液中有较多自由移动离子
D．硝酸钾饱和溶液在任何条件下都不能再溶解硝酸钾
【答案】C
【解析】
【详解】
A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度减少，故选项说法错误；
B、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液甜度等于下半部分溶液甜度，故选项说法错误；
C、稀硫酸能导电，由于溶液中有较多自由移动硫酸根离子和氢离子，故选项说法对；
D、一种物质饱和溶液只是在条件不变时不能再溶解该物质，在升高温度时硝酸钾饱和溶液能再溶解少许硝酸钾，故选项说法错误。
故选C。

25．下列说法对是（ ）
A．修车工用汽油洗掉手上油污属乳化现象
B．均一稳定液体都是溶液
C．为加紧路面冰雪融化，可向积雪上撒些食盐
D．煮沸水温度比煮沸咸汤温度高
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、汽油洗掉油污是运用了汽油溶解功能，不是乳化功能，故错误；
B、均一稳定混合物是溶液，均一稳定液体不一定是溶液，故错误；
C、路面上撒盐可以减少溶液凝固点，故对；
D、少许固体物质溶于水，使溶液熔点减少，沸点升高，咸汤中具有食盐沸点比水高，故D说法不对。故选C。

26．如图为甲乙两种固体在水中溶解度曲线，下列说法对是(　　)

A．t2℃时，将甲乙两种物质饱和溶液减少至t1℃，仍为饱和溶液
B．t1℃时，甲乙饱和溶液溶质质量分数为20%
C．甲物质中混有少许乙，可采用蒸发溶剂措施提纯甲
D．t2℃时，N点表达乙物质不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、甲物质溶解度随温度升高而升高，乙物质溶解度随温度升高而减少，故温度由t2℃减少到t1℃时，甲物质仍然是饱和溶液，乙物质变为不饱和溶液，故错误。
B、t1℃时甲乙物质溶解度相等，都是25g，故甲乙物质饱和溶液溶质质量分数是20%，故对；
C、甲物质溶解度随温度升高而升高，乙物质溶解度随温度升高而减少，甲物质中混有少许乙，可采用降温结晶措施提纯甲物质，故错误；
D、t2℃时，乙物质溶解度不不小于25g，故t2℃时N点表达乙物质饱和溶液，故错误。故选B。

27．“水是生命之源”，有关水认识对是( )
A．电解水得到H2和O2，可知水是由氢气和氧气构成
B．生活中用过滤措施可以减少水硬度
C．净水措施有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D．氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵分别加入一定量水中形成溶液后温度一定会升高或下降
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、通过电解水试验，可知水是由氢和氧两种元素构成，错误；
B、生活中用煮沸措施可以减少水硬度，故过滤不能除去离子，错误；
C、净水措施有沉降、过滤、吸附、蒸馏，对；
D、氯化钠溶于水温度几乎无变化，错误。故选C。

28．将少许下列物质分别放入水中，充足搅拌，不能形成溶液是（ ）
A．蔗糖 B．牛奶 C．酒精 D．白醋
【答案】B
【解析】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定混合物，即能和水形成溶液，错误；B、牛奶不易溶于水，不能和水形成溶液，对；C、酒精易溶于水，能和水形成均一、稳定混合物，即能和水形成溶液，错误；D、白醋易溶于水，能和水形成均一、稳定混合物，即能和水形成溶液，错误。故选B。
点睛：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定混合物叫做溶液，它基本特征是均一性和稳定性；只有被分散物质在水中是可溶，两者混合后才会形成溶液。

29．下列有关溶液说法，对是
A．溶液都是无色透明 B．面粉与水混合可形成溶液
C．饱和溶液不能再溶解任何物质 D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会减少
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成是悬浊液，不均一、不稳定，故B错；
C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某一溶质溶液叫做这种溶质饱和溶液，此时还可以溶解其他溶质，故C错；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会减少，故D对．
故选D．
【点睛】
解答本题关键是要懂得溶液是一种均一稳定混合物，在不变化条件时，溶液构成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液辨别．熟悉常见物质溶于水伴伴随能量变化．

30．对下列试验操作和现象分析合理是
A．通过闻气味区别厨房中醋和白酒
B．往溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4
C．加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少许氧化镁
D．降温某溶液有晶体析出，该原溶液一定是饱和溶液
【答案】A
【解析】
分析：A、白醋与酒气味不一样．
B、溶液中加入氯化钡生成白色沉淀，并不一定阐明是硫酸钡，也也许是碳酸钡氯化银等沉淀．
C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少许氧化镁，确实能除掉氧化镁，但同步又引入了新杂质．
D、降温某溶液有晶体析出，不一定阐明原溶液饱和，虽然原溶液不饱和降温溶液照样会析出晶体．
解答：解：A、白醋与酒气味不一样，闻气味可以辨别，故此选项对．
B、溶液中加入氯化钡生成白色沉淀，可阐明有也许生成了硫酸钡、碳酸钡、氯化银等沉淀，故此选项错误．
C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少许氧化镁，确实能除掉氧化镁，但同步又引入了氯化镁杂质，对做法是加入稀硫酸除掉氧化镁，故此选项错误．
D、降温某溶液有晶体析出，不一定阐明原溶液饱和，虽然原溶液不饱和降温溶液照样会析出晶体，只要在降温过程溶液达到饱和时即可，故此选项错误．
故选A