2025-2026学年河北省邯郸市临漳第一中学高二化学第一学期期末调研模拟试题含解析.doc

2025-2026学年河北省邯郸市临漳第一中学高二化学第一学期期末调研模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为(    )。
A．0. 1s B．2.5s C．5s D．10s
2、判断强弱电解质的标准是(　　)
A．导电能力 B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度
3、对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是（ ）
A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅ D．增大N2浓度可以增大反应速率
4、下列方程式书写错误的是（ ）
A．HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
B．Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2O Cu(OH)2＋2H+
C．NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－
5、下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是
A．CH3N， B．CH4Si，
C．CH2SO， D．CH4S，
6、治理汽车尾气中的NO与CO的反应原理是：2NO+2CON2+2CO2，下列有关说法正确的是
A．N2是氧化产物 B．NO为红棕色有毒气体
C．生成1mol CO2转移4mole- D．使用催化剂是为了加快反应速率
7、NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子总数是NA
B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA
C．1molNa2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
D．1L2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
8、某饱和一元醇CnH2n＋1OH 14.8g和足量的金属钠反应生成H2 2.24L(标准状况)，则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为（ ）
A．0.05mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．0.75 mol
9、芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn + 2MnO2+ H2O ="=" ZnO + 2MnO（OH）（碱式氧化锰）。下列说法正确的是 （ ）
A．该电池中Zn作负极，发生还原反应
B．该电池反应中MnO2起催化作用
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．该电池正极反应式为：2MnO2+ 2e-+ 2H2O ="=" 2MnO（OH）+ 2OH-
10、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
11、下列反应中符合下列图像的是

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q1 kJ/mol(Q1>0)
B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ/mol(Q2>0)
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol(Q3>0)
D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ/mol(Q4>0)
12、向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 ①K2SO4溶液 ②Na2CO3固体 ③水 ④NaNO3固体 ⑤CuSO4粉末 ⑥6mol/L的硫酸
A．①② ③ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．只有⑤
13、通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是
A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长
B．NCl3分子是非极性分子
C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
D．NBr3比NCl3易挥发
14、下列醇不能在铜催化下发生氧化反应的是( )
A． B．CH3CH2CH2OH
C． D．
15、对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2
16、把过量的氨水滴入氯化铝溶液中，离子方程式书写正确的是
A．Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
B．Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋
C．Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O
D．Al3＋＋3NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物，其合成路线如下：
G中的含氧官能团名称为羟基、____、____。A→B的反应类型为____。E的结构简式为____。写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____。
Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；
Ⅱ．能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱图中有4个峰。已知：（R’表示烃基或氢原子）。请写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干)。_______
18、有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A 为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E 和L难溶于水；F 为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M 为红褐色固体。

请回答下列问题：M的化学式为_________。G的电子式为_________。写出反应①的化学方程式：_____________。写出反应②的离子方程式：_____________。
19、对甲基苯甲醚室温下为无色液体，具有紫罗兰和依兰油的香气。可由对甲基苯酚与甲醇在浓硫酸催化作用下制取，反应装置（部分夹持仪器已略去）如图所示：

可能用的有关数据如表所示：
物质
甲醇
对甲基苯酚
对甲基苯甲醚
熔点/℃
-93.9
35.26
-32.05
沸点/℃
64.96
202
174
密度/（g/cm3）
0.79
1.03
0.969
水溶性
易溶
微溶
不溶
I.合成反应：在图甲烧瓶中先加入几片碎瓷片，再依次加入10.8g 对甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL 浓硫酸，控制反应温度60℃（水浴加热）进行反应。
II.产物提纯：①将反应液冷却后加入足量饱和碳酸钠溶液，充分反应后转移至分液漏斗中静置分液；②将分液得到的有机层转移至图乙烧瓶中，加热蒸馏，收集产品。
根据以上信息回答下列问题：对甲基苯甲醚结构简式为___；仪器B的名称为_________，向烧瓶中加入几片碎瓷片的目的是__；采用水浴加热的目的是______，加饱和碳酸钠溶液的作用是___； 蒸馏收集产品控制的馏分温度大约是___。
20、用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
HCl溶液的体积/mL
1
25.00
24.41
2
25.00
24.39
3
25.00
24.60
回答下列问题：如图中甲为_________滴定管，乙为_______ 滴定管(填“酸式”或“碱式”)
实验中，不需要润洗的仪器是：________________________取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果____________(填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果___________。 未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。
21、随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化碳（）排放量减少8%，氮氧化物（）排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法，利用钠碱循环法可脱除烟气中的。在钠碱循环法中， 溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收制得，该反应的离子方程式是_______________________。吸收液吸收的过程中，pH随变化关系如下表：

91:9
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
①上表判断溶液显______________性，用化学平衡原理解释：_____________。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：___________。
a.
b.
c. 当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

①在阳极放电的电极反应式是________________。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：
_________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、C
3、C
4、D
5、B
6、D
7、A
8、B
9、D
10、D
11、B
12、D
13、C
14、D
15、B
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、醚键 羰基 取代反应
18、Fe(OH)3 FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O 2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
19、 冷凝管 防止暴沸 使反应液受热均匀（或易控制反应温度） 除去反应液中的硫酸 174℃
20、酸式 碱式 锥形瓶 红色褪去且半分钟不恢复 偏高 偏低 0.1288
21、338 酸性 中存在： ， 电离程度大于其水解程度 a b 在阴极得电子生成，溶液中的降低，促使电离生成，且进入阴极室，吸收液得以再生