2026届浙江温州十五校联盟高二上化学期末学业质量监测模拟试题含解析.doc

2026届浙江温州十五校联盟高二上化学期末学业质量监测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为7、9、11，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）
A．HX HY HZ B．HX HZ HY C．HZ HY HX D．HY HZ HX
2、在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是

A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K＝0.03
C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5%
3、下列关于苯乙烷（）的叙述，正确的是
①能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②可以发生加聚反应 ③可溶于水 ④可溶于苯 ⑤能与浓硝酸发生取代反应 ⑥所有原子可能共面
A．①④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
4、要除去MgCl2 酸性溶液里少量的 FeCl3, 不宜选用的试剂是
A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)2
5、下列关于电解精炼铜的说法中不正确的是
A．电解质溶液中要含有Cu2+
B．粗铜作阳极，精铜作阴极
C．电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
D．粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以单质形式沉积于阳极泥中
6、将AgCl分别加入盛有：①5mL水 ②6mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液③10mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液 ④5mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是
A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④
7、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是
A．AgCl的溶解度、Ksp均减小 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小
8、下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是
A．CH2＝CHCH2CH2Cl B．CH3CH2Cl
C．CH3Cl D．
9、在密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)，下列说法不正确的是
A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率
B．升高温度可以加快反应速率
C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变
D．增加碳的质量可以加快反应速率
10、下列说法不正确的是三硝酸甘油酯的分子式（　　）
A．三硝酸甘油酯的分子式为
B．已知可使溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键
C．已知聚合物，它是由个单体聚合而成
D．汉黄岑素与足量加成后官能团减少2种
11、某混合气体由两种气态烃组成，取2．24升该混合气体，完全燃烧得到4．48升二氧化碳和3．6克水（气体体积均在标准况下测定），则这种混合气体组成可能是（ ）
A．C3H4和CH4 B．C2H4和C3H4
C．C2H4和C2H6 D．C2H2和C3H6
12、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)
A．HX、HZ、HY B．HY、HZ、HX
C．HZ、HY、HX D．HX、HY、HZ
13、对CH4与Cl2的反应(如图所示)叙述不正确的是

A．该反应的生成物有四种
B．该反应属于取代反应
C．该反应的条件是光照
D．该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾，溶液中有晶体析出
14、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B．由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液: K+、Na+、CH3COO-、AlO2-
C．c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中: H+、NH4+、NO3-、SO42-
D．pH= 1的溶液中: Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-
15、下列实验装置或操作正确的是
A． 向容量瓶中转移液体
B． 实验室制备乙酸乙酯
C．中和热的测定
D．分离酒精和水
16、用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是（ ）
A．在阳极上析出金属铜 B．在阴极上产生有刺激性气味的气体
C．在阴极上析出金属铜 D．阳极上发生还原反应
17、下列物质属于强电解质的是
A．盐酸 B．氟化氢 C．熔融氯化钠 D．铜
18、CaC2 和 ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2 等都同属离子型碳化物。请通过对 CaC2 制 C2H2 的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）
A．ZnC2 水解生成乙烷（C2H6）
B．Al4C3 水解生成丙炔（C3H4）
C．Mg2C3 水解生成丙炔（C3H4）
D．Li2C2 水解生成乙烯（C2H4）
19、下列微粒的表示方法中正确的是（ ）
A．碳原子价电子轨道表示式
B．乙酸乙酯的结构简式 CH3COOCH3CH2
C．氯化氢的电子式：H:C1
D．中子数为16的磷原子3115P
20、甲装置中所含的是物质的量之比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如乙所示(不考虑电解产物与水的反应)。试分析下列叙述中正确的是(　　)

A．该混合溶液中的SO42-导致A点溶液的pH小于B点
B．AB段与BC段在阴极上发生的反应是相同的，即Cu2＋＋2e－===Cu
C．BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2∶1
D．在整个电解的过程中会出现少量蓝色的Cu(OH)2沉淀
21、—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是( )
容器
温度/K
物质的起始浓度(mol/L)
物质的平衡浓度(mol/L)
CO2(g)
H2(g)
C2H5OH(g)
H2O(g)
C2H5OH(g)
甲
500
0.20
0.60
0
0
0.083
乙
500
0.40
1.20
0
0

丙
600
0
0
0.10
0.30
0.039
A．该反应正反应为吸热反应
B．达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)
C．达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大
D．达平衡时，转化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1
22、下列物质均可用作燃料电池池的燃料，其中最环保的是
A．氢气 B．甲烷 C．乙醇 D．汽油
二、非选择题(共84分)
23、（14分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示： 已知以下信息：
①
②R1CHO+R2CH2CHO+H2O
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示

请根据以上信息回答下列问题：C的结构简式为____________， E中所含官能团的名称是____________；写出下列有关反应的化学方程式：
①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：______________________；
②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：_____________________，该反应的反应类型为_____________________。同时符合下列条件的B的同分异构体有______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。
①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
24、（12分）化合物H是一种著名的香料，某研究小组从苯出发，经两条路线合成化合物H。其中化合物D的分子式为C7H8 。

已知：I. RX＋Mg无水乙醇R－MgX (X为卤素原子)
II.
III.
请回答：下列说法不正确的是________________________。
A．常温下，化合物A为褐色、密度比水大的液体
B．化合物C能发生消去反应
C．化合物D的一氯代物有4种
D．化合物E能发生水解反应和消去反应苯→D的化学方程式是___________________________________________。G的结构简式是_______________________________________。写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式________________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②1H-NMR谱显示分子中含有四种不同环境的氢原子。设计以C和丙酮为原料制备H的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选，且不超过四步）。_____
25、（12分）已知草酸晶体(H2C2O4·X H2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2 SO4==K2 SO4+2MnSO4+10CO2 ↑+8H2 O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下:
①用分析天平称取草酸晶体1.260 g，将其配制成100.00 mL 待测草酸溶液
②用移液管移取25.00 mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下:

第一次滴定
第二次滴定
第三次滴定
待测溶液体积(mL)
25.00
25.00
25.00
标准溶液体积(mL)
9.99
10.01
10.00
已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题:滴定时，KMnO4标准溶液应该装在________(填酸式或碱式)滴定管中。在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是______(填序号)。
①100 mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平到达滴定终点的标志是____________________________________________。根据上述数据计算X=________________。误差分析(填偏高、偏低或无影响):
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________；
②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值_________；
③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则X值____________。
26、（10分）某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：
[实验内容及记录]
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
2mol/LH2C2O4溶液

H2O
0.05mol/L KMnO4溶液
3 mol/L稀硫酸
1
3.0
1.0
4.0
2.0
4.0
2
2.0
2.0
4.0
2.0
5.2
3
1.0
3.0
4.0
2.0
6.4
请回答：[实验原理] _________________________________________（写离子方程式）。根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____________________________。该小组同学根据反应的数据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图。

①该实验过程中n(Mn2＋)开始变化缓慢，到一定时刻后反应快速加快，可能的原因是___________。
②请你根据分析的原因，填写表中空白。
实验
编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
2mol/LH2C2O4溶液

H2O
0.05mol/L KMnO4溶液
3 mol/L稀硫酸
4
3.0
1.0
4.0
2.0
______
t
③根据分析的原因，实验4与实验1比较，可得出的结果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于” )
27、（12分）测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下：

请回答：以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。

a. 电子天平
b. ___________
c. ____________
d. 酒精喷灯
①“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，将用到上述________（填序号）仪器；
②“操作Ⅱ”是____________，必须在________（填序号）中进行，否则将造成实验测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。 “重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作。判断达到恒重的依据是____________________________________________；进行恒重操作的目的是____________________________________________。某学生实验后得到下表数据：
加热前质量
加热后质量
m1(容器)
m2(容器+晶体)
m3(容器+无水硫酸铜)
5.4 g
7.9 g
6.9 g
① 由此该学生计算得出该硫酸铜晶体中结晶水x的值为________________（精确到0.1）。
② 指出该同学实验操作或数据处理中存在的主要问题____________（至少写2点）。
28、（14分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤

解释或实验结论

（1）称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。

（1）A的相对分子质量为：________。

（2）将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g。

（2）A的分子式为：________。

（3）另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2（标准状况）。

（3）用结构简式表示A中含有的官能团：________、________。

（4）A的核磁共振氢谱如下图：

（4）A中含有________种氢原子。

（5）综上所述，A的结构简式________。

29、（10分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：
Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是__（填字母序号）。
A 铝 B 石墨 C 银 D 铂N 极发生反应的电极反应式为__。
Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42-）在溶液中呈紫红色。电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少____g。在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为__。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、B
3、A
4、C
5、D
6、C
7、C
8、D
9、D
10、C
11、A
12、D
13、A
14、B
15、A
16、C
17、C
18、C
19、D
20、C
21、D
22、A

二、非选择题(共84分)
23、CH3CH2OH 碳碳双键、醛基 CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH 取代反应 6 、等
24、AD 和
25、 酸式 ④⑥ 最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色 2 偏高 偏低 无影响
26、 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=== 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用） MnSO4 小于
27、坩埚 干燥器 bd 冷却 c 偏低 相邻两次称量的质量差小于0.001g 确保晶体失去全部结晶水 5.9 未进行平行实验、数据记录应保留3小数
28、17990 C3H6O3 －COOH、－OH 4
29、464A 2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣) 增大 0.28 FeO42-+6e﹣+5H2O=Fe2O3+10OH﹣