2025年湖北省荆州市公安县第三中学化学高二第一学期期末学业水平测试试题含解析.doc

2025年湖北省荆州市公安县第三中学化学高二第一学期期末学业水平测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、碳酸钙在下列物质中溶解度最大的是
A．氨水 B．石灰水 C．食盐水 D．硫酸铵溶液
2、下列物质中不属于有机物的是
A．CaC2 B．C3H8 C．C2H4O2 D．C3H7Cl
3、根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是

A．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构
B．氮化碳中碳显+4价，氮显-3价
C．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连
D．氮化碳的分子式为C3N4
4、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是
A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘
B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
5、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
6、温度为25℃时，将0.23 g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为
A．1 B．13 C．12 D．10
7、化学中有许多的 “守恒或相等”，下列说法中不满足守恒或相等的是
A．化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量
B．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量
C．溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数
D．溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量
8、被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（ ）
A．化学反应前后质量守恒 B．低温下分子无法运动
C．温度降低，化学反应停止 D．温度越低，化学反应越慢
9、某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K=9/4，该温度下在甲、乙、丙三个体积相同的恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示,
起始浓度
甲
乙
丙
c(H2)(mol/L)
0.010
0.020
0.020
c(CO2)(mol/L)
0.010
0.010
0.020
下列判断不正确的是：
A．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
B．平衡时， 乙中H2的转化率大于60%
C．平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
10、用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是

选项
X极
实验前U形管中液体
通电后现象及结论
A
正极
Na2SO4溶液
U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
B
正极
AgNO3溶液
b管中电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O
C
负极
CuCl2溶液
b管中有气体逸出
D
负极
NaOH溶液
溶液PH降低
A．A B．B C．C D．D
11、常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是
A．浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C．0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)
D．0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COOH)> c(Cl- )＞c(CH3COO-)＞c(H+)
12、在某温度时，将n mol/L的氨水滴入10 mL1.0 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A．a点KW=1.0×10－14
B．水的电离程度：b﹥a﹥c﹥d
C．b点：c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)
D．25℃时NH4Cl水解平衡常数为(n－1)×10-7（用n表示）
13、往HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液,随NaOH溶液的滴入,溶液的pH变化较合理的曲线是
A． B．
C． D．
14、常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是
A．已知A－+H2B（过量）═HA+HB－，则结合H+的能力：A－＜HB－＜B2－
B．在0.1 mol·L﹣1的氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH－）=10－a mol·L﹣1
C．将c mol·L﹣1的醋酸溶液与0.02 mol·L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
D．将0.2 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（Cl－）>c（K+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH－）
15、如图是某只含C、H、O三种元素的有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法正确的是

A．分子式为CH3COOH
B．能用于萃取碘水中的单质碘
C．能使紫色石蕊试液变红色
D．能与金属钠反应生成氢气
16、下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．CaCl2 D．ZnCl2
17、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c（H+） B．Ka（HF） C.c(F-）/c(H+） D .c(F-）/c(HF）
18、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是
①阴极2H＋+2e-= H2↑，使c(OH-)>c(H＋)
②阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
③阳极2I--2e-=I2，I2遇淀粉变蓝
④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝
A．①② B．①③ C．①④ D．③④
19、对 N2+3H22NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（ ）
A．加热 B．增大体积 C．加负催化剂 D．补充 He
20、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是（ ）

A．它的一氯代物有6种
B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C．它和丁基苯互为同分异构体
D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
21、下列说法不正确的是（　　）
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键
22、已知常温下，HCOOH(甲酸)比NH3•H2O电离常数大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是( )
A．滴加过程中水的电离程度始终增大
B．当加入10 mL NH3•H2O时，c(NH4+) > c(HCOO-)
C．当两者恰好中和时，溶液pH = 7
D．滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，下图是该香料的一种合成路线。

已知：
①E能够发生银镜反应，1 mol E能够与2 mol H2完全反应生成F
②R—CH=CH2R—CH2CH2OH
③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链
回答下列问题：用系统命名法命名有机物B：__________。E的结构简式为__________。C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为______________________________________________。有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为__________________已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛。
符合上述条件的有机物甲有_________种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为______________。
24、（12分）12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g H2O和26.4g CO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：有机物A的分子式_______________________。(写出计算过程)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为ρ g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为____________(可以不化简，写出计算过程)。
已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1，请写出该物质的结构简式：_________。
25、（12分）M 是由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成的化合物。某学习小组的同学对该化合物进行了研究。
Ⅰ、取 M 的样品配成溶液，溶液呈棕黄色。将溶液分成三份，做了下列 3 组实验，分别检出 A、B、C 三种离子。请完成下表中的空格：
组别
操作
实验现象
检出的离子
第1组
加入足量的NaOH溶液并加热
产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
A：_____
第 2 组
加入KSCN溶液
溶液呈_____色
B：Fe3+
第3组
加入_____和 BaCl2 溶液
有白色沉淀生成
C：
Ⅱ．取 9.640g M 配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，冷却后称量。经过4次灼烧，称量得到的红棕色固体的质量数据如表所示。
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
质量 (g )
1.630
1.610
1.600
1.600
(1)灼烧和称量时需用图所示的仪器，它们的名称分别是：

①_____②_____查阅资料并分析可知红棕色固体为Fe2O3，根据上表数据，可算得Fe2O3的准确质量为_____g。另取 9.640g M 配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为9.320g。小组同学提出 A、B、C 三种离子的物质的量存在以下关系：n (A )+3n (B )＝2n (C)，他们依据的原理是_____。分析整个实验过程，可以确定M的化学式为_____。
26、（10分）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
.滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。.用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
实验编号
待测HCl溶液的体积/mL
滴入NaOH溶液的体积/mL
1
20.00
23.00
2
20.00
23.10
3
20.00
22.90
该实验中用去标准液的体积为________mL。.下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数.滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________；
若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是__________________。.根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。(小数点后保留两位有效数字)
27、（12分）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为测定纯度，进行以下滴定操作：
A．在 250 mL 的容量瓶中定容配成 250 mL 烧碱溶液
B．用移液管移取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C．在天平上准确称取烧碱样品 Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为 c 的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记开始读数为 V1 E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记读数 V2
回答下列各问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填写） _______→ ________→ ________→D→ ______。D 步骤中液面应调节到 ______，尖嘴部分应 ______。滴定终点时锥形瓶中颜色变化是 ______。若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？______（填“偏高”、“低”或“不变”）该烧碱样品纯度的计算式为______。
28、（14分）有下列几种物质：①金刚石和石墨 ②C2H6和C5H12 ③C2H4和C2H6
④CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2 ⑤35Cl 和37Cl ⑥O2和O3 ⑦12C和14C
⑧乙烷和丁烷 ⑨CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和 CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5
其中属于
⑴同分异构体的是________（填序号，下同），
⑵同素异形体的是________，
⑶属于同系物的是________，
⑷属于同位素的是________．
⑸是同一种物质的是________．
29、（10分）(1)以下对核外电子运动状态的描述正确的是_____(填标号)
A．能层序数越大，s电子云的半径越大
B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同
C．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
D．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动下面是一些原子的2p能级和3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是____(填标号)
A． B． C． D．下列说法正确的是_____(填标号)
A．所有物质中都存在化学键
B．σ键和π键都只能存在于共价分子中
C．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键
D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、A
3、D
4、A
5、B
6、B
7、B
8、D
9、B
10、C
11、A
12、D
13、D
14、A
15、D
16、B
17、D
18、C
19、A
20、D
21、C
22、D

二、非选择题(共84分)
23、 2-甲基-1-丙醇 ＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O 在一支洁净的试管中取稀AgNO3溶液少许，边振荡试管边逐滴滴加稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解为止 13
24、C3H8O 或
25、NH4+ 血红 稀盐酸 坩埚 电子天平 1.600 电荷守恒 NH4Fe (SO4 )2•12H2O
26、乙 23.00mL D 锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色(或不褪色) 0.92 mol·L－1
27、C A B E 调节到零刻度或零稍下的某一刻度 充满液体，无气泡 溶液由黄色变为橙色 偏高 %
28、269④ ①⑥ ②⑧ ⑤⑦ ⑨
29、219 A C D