山东省泰安市东平高级中学2025-2026学年高二上化学期末联考试题含解析.doc

山东省泰安市东平高级中学2025-2026学年高二上化学期末联考试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃时Ksp=1.07×10﹣10，且BaSO4的溶解度随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是

A．温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
B．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点
C．升温可使溶液由b点变为d点
D．T2＞25℃
2、将1 g胆矾在坩埚内加热一段时间后，若剩余0.856 g纯净固体，此剩余固体的化学式为（ ）
A． B． C． D．
3、下列有关化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．燃烧属于放热反应 B．中和反应是吸热反应
C．形成化学键时吸收热量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
4、下列广告用语在科学性上没有错误的是(　　)
A．这种饮料中不含任何化学物质
B．没有水就没有生命
C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
5、考古上用于断代的14C是一种核素，这里的“14”是指该原子的
A．质子数 B．质量数 C．中子数 D．原子个数
6、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）
A．AlCl3 B．KHCO3 C．NH4HCO3 D．Fe2(SO4)3
7、由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质正确的是
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．不能在空气中燃烧
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．易与Cl2在光照条件下发生取代反应
8、常温下，将0.06mol·L-1硫酸溶液与0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
9、将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L0.15mol•L-1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
C．2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]
D．2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
10、下列物质中，导电性最差的是（ ）
A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钾
11、核磁共振氢谱中根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。在下列5种有机分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（ ）

A．①② B．②④ C．④⑤ D．③⑤
12、有关Cl2的性质，下列说法不正确的是
A．Cl2 可用于自来水消毒
B．氯水可使有色布条褪色，所以Cl2有漂白性
C．能与石灰乳反应生成两种正盐
D．与氢气混合后光照会爆炸
13、物质的量浓度均为1mol/L的①NaOH ②Ba(OH)2 ③Na2CO3 ④Na2SiO3四种溶液，pH由小到大的顺序是
A．④③②① B．③④①② C．①②③④ D．①②④③
14、组成和结构可用 表示的有机物（不考虑立体结构）共有
A．24种 B．28种 C．32种 D．36种
15、下列物质中，属于含极性键的非极性分子的是（ ）
A．NaCl B．CCl4 C．NH3 D．H2O2
16、若现有乙酸60g、乙醇92g，如果实际产率是理论产率的67%，则得到乙酸乙酯的质量是
A．59.0g B．88g C．74.8g D．176g
17、某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，下列说法正确的是
A．溶液中离子浓度可能满足：c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
B．溶液中离子浓度一定满足：c(Na＋)＝ c(CH3COO H)＋ c(CH3COO－)
C．向溶液中加入适量醋酸，离子浓度可能满足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．该溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合而成（常温时醋酸的电离常数为1.75×10－5）
18、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列说法中正确的是（ ）
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．计数时，一定要保留到小数点后一位小数(如17.3mL)
D．使用酚酞试剂做指示剂，当滴入最后一滴盐酸时溶液变红，且半分钟不退，就达到滴定终点
19、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为

A．1:3 B．1:2 C．1:1 D．2:1
20、某有机物的结构简式如下，此有机化合物属于（ ）

①烯烃 ②多官能团有机化合物 ③芳香化合物 ④ 烃的衍生物 ⑤高分子化合物
A．①②③④ B．② ④ C．② ③ ④ D．① ③ ⑤
21、读图、读表是高中学生需要具备的重要能力。下列关于各图象的解读正确的是（ ）

A．由甲推知氢气的燃烧热为219.8kJ•mol-1
B．由乙推知离子反应Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）可以发生
C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温T2℃时，溶质的质量分数：B＞A
D．由丁可知：同温度、同浓度NaA溶液与NaB溶液相比，其pH：NaA＞NaB
22、25 ℃时，用0.1 mol/L的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是(　　)
A．Ka＝ B．V＝
C．Ka＝ D．Ka＝
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知:R—CHCH2+HX ， A、B、C、D、E有如下转化关系:

其中A、B分别是化学式为C3H7Cl的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系,填写下列空白:A、D、E的结构简式:A________________、D_________________、E___________________。完成下列反应的化学方程式:
①A→C__________________________________________________________;
②E→D__________________________________________________________;
24、（12分）有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下所示。

已知以下信息：
①
②（R、R’代表烃基）
③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。
④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。
回答下列问题：X的含氧官能团的名称是______，X与HCN反应生成A的反应类型是________。酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是________________。X发生银镜反应的化学方程式是______________________________________G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_________________________的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式____________________________________________。
25、（12分）实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体，有人设计下列实验以检验用这种方法制取的乙烯中混有二氧化硫气体并检验乙烯。请回答下列问题：
图中①和④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)
①_____________________、④_________________________。
A．品红溶液　 B．烧碱溶液　 C．浓硫酸　 D．酸性高锰酸钾溶液能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________________________________。使用装置②的目的是______________________；使用装置③的目的是__________________。确认乙烯气体存在的现象是_____________________________________________________。确认乙烯气体的存在还可用溴水，请写出乙烯与溴水反应的方程式_________________；其反应类为______________________________________。
26、（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_________________________。该反应的氧化剂是_______，还原剂是______________（填化学式）。反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______。另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点_________(填“是”或“否”)。C中溶液的作用_______________________。
27、（12分）龚老师在大学时候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：

已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_____；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_______。步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。

NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，无明显现象，说明___________________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____，溶液变红的原因是__________________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_____。
28、（14分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应,其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)。
②测定：开塞后迅速加入1~2 mL浓硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。试回答：滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少______。 滴定操作时，左手控制滴定管，右手_______，眼睛要注视________。 滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_______色变为_______色。 水中溶解氧的计算式是___(以g/L为单位)。 测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。 记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。
29、（10分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤

解释或实验结论

（1）称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。

（1）A的相对分子质量为：________。

（2）将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g。

（2）A的分子式为：________。

（3）另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2（标准状况）。

（3）用结构简式表示A中含有的官能团：________、________。

（4）A的核磁共振氢谱如下图：

（4）A中含有________种氢原子。

（5）综上所述，A的结构简式________。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、B
3、A
4、B
5、B
6、D
7、C
8、B
9、A
10、D
11、C
12、B
13、B
14、D
15、B
16、A
17、C
18、B
19、C
20、C
21、B
22、A

二、非选择题(共84分)
23、 CH3CH2CH2Cl CH3CH(OH)CH3 CH2=CH-CH3 CH3CH2CH2Cl+H2OCH3CH2CH2OH+HCl CH3-CH=CH2+H2O=CH3CH(OH)CH3
24、醛基 加成反应 3
25、A D 装置①中的品红溶液褪色 除去二氧化硫 检验二氧化硫是否除干净 装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性高锰酸钾溶液褪色 CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 加成反应
26、酸性 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 HCl 褪色的品红又恢复成红色 无明显现象 否 吸收尾气，防止污染
27、3Cl2+6OH−===5Cl−+ClO3−+3H2O 缓慢通入Cl2 NaClO碱性溶液 减少水合肼的挥发 溶液中无Fe3+ Fe2+的还原性强于SCN- Fe2+-e-===Fe3+、Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3 氧化性离子和还原性离子不直接接触，避免产生沉淀而导致离子浓度降低
28、77锥形瓶、烧杯 不断振荡锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化 蓝 无 偏高 偏低
29、17990 C3H6O3 －COOH、－OH 4