2025年江西省赣州市高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析.doc

2025年江西省赣州市高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
2、下列应用与盐类的水解无关的是
A．明矾用于净水
B．次氯酸钠常用作消毒剂
C．FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
D．用碳酸氢钠和硫酸铝两种溶液可制成泡沫灭火剂
3、在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2 ， 该反应利用了铜的什么性质
A．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性
4、下列有关烃类物质的说法正确的是（ ）
A．石油通过减压分馏可以得到相对分子量较大的芳香烃
B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷
C．中至少有16个原子共平面
D．的一氯代物的同分异构体有12种
5、下列方程式书写错误的是（ ）
A．HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
B．Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2O Cu(OH)2＋2H+
C．NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－
6、下列表述中，与盐类水解有关的有
①明矾和FeCl3 可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物是Al2O3 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 ⑥ 向MgCl2溶液中加入适量MgO 固体除去少量铁离子杂质⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
7、既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A．苯 B．乙烯 C．乙醇 D．氯化铁
8、将w1(g)光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，用蒸馏水洗涤，干燥，称其质量为w2(g)，实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是
A．CO w1= w2 B．石灰水 wl< w2
C．乙醇溶液 w1<w2 D．NaHSO4溶液 w1>w2
9、在H2S的饱和溶液中存在下列平衡：①H2SH++HS－，②HS－H++S2－。下列措施中既可增大c(S2－)又能提高pH，还能使电离平衡逆向移动的是
A．加NaOH B．通入H2S气体
C．降温 D．加入Na2S晶体
10、常温时,可以在浓硝酸中被腐蚀的金属是
A．Al B．Fe C．Cu D．Au
11、分子式为C5H10Cl2的有机物，含有两个甲基的同分异构体有( )种：
A．4 B．6 C．8 D．11
12、13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有13C的说法正确的是(　　)
A．13C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子
B．13C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体
C．碳元素的相对原子质量为13
D．13C是碳的一种核素，与12C互为同位素
13、下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ）
A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应
B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3 molH2O
D．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
14、最近科学家冶炼出了纯度高达99．9999%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是
A．硬度比生铁低 B．在潮湿的空气中放置不易生锈
C．在冷的浓硫酸中可以钝化 D．与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快
15、下列反应的离子方程式正确的是
A．铝片与盐酸反应Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
B．铝粉溶于烧碱溶液2Al＋2OH－＋2H2O ===2＋3H2↑
C．铝片放入硫酸铜溶液Al＋Cu2＋=== Al3＋＋Cu
D．镁条放入氯化铝溶液Mg＋Al3＋=== Mg2＋＋Al
16、下列说法错误的是（ ）
A．用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复
B．用惰性电极电解 CuSO4溶液，当加入 1 mol Cu(OH)2恢复电解前浓度时，电路中转移了 4 mol e－
C．用惰性电极电解 1 mol CuSO4和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先减小后增大
D．要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极
二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物H是一种著名的香料，某研究小组从苯出发，经两条路线合成化合物H。其中化合物D的分子式为C7H8 。

已知：I. RX＋Mg无水乙醇R－MgX (X为卤素原子)
II.
III.
请回答：下列说法不正确的是________________________。
A．常温下，化合物A为褐色、密度比水大的液体
B．化合物C能发生消去反应
C．化合物D的一氯代物有4种
D．化合物E能发生水解反应和消去反应苯→D的化学方程式是___________________________________________。G的结构简式是_______________________________________。写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式________________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②1H-NMR谱显示分子中含有四种不同环境的氢原子。设计以C和丙酮为原料制备H的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选，且不超过四步）。_____
18、现有金属单质A、B和气体甲、乙（黄绿色气体）、丙及物质C 、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题： 写出下列物质的化学式：A_______、B_______、G ________写出反应①的化学方程式__________________________________；反应⑤的离子方程式 ____________________________________；检验物质E的阳离子可以滴加KSCN，现象为_____________________。
19、某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
写出A中生成溴苯的化学反应方程式： 。观察到A中的现象是 。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是：
。C中盛放CCl4的作用是 。能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。
20、DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
用图1中的仪器 ______ （填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。 量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000 mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2

①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用 ______ 润洗2-3遍 ；
②该实验的原理（用离子方程式表示）为 _________________________________；
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是 ______ （保留四位有效数字）。丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应，用酸性KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定
①设计的下列滴定方式最合理的是 ______ （填字母）

②判断滴定终点的依据是 _____________________________________________。 丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：
实验序号
待测样品溶液的体积/mL
0.1000 mol•L-1KMnO4溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
24.98
2
25.00
1.56
29.30
3
25.00
1.00
26.02
选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为 ______ （保留四位有效数字）。 下列哪些操作会使测定结果偏高 ______ （填序号）
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
21、甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ⋅mol−1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=−484kJ⋅mol−1
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式： ________________________________在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A，B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>，<，=”）
②A，B，C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是 __________________
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___(填代号)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变在P1压强、T1°C时，该反应的平衡常数K=_________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大，不变或减小”），CH3OH的体积分数_________（填“增大，不变或减小”）T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol H2 ：0.2mol CH3OH：0.2mol。
此时v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、B
3、B
4、C
5、D
6、C
7、B
8、C
9、D
10、C
11、D
12、D
13、A
14、D
15、B
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、AD 和
18、Na Fe Fe(OH)3 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 溶液变为（血）红色
19、 反应液沸腾并充满红棕色的蒸气 使溴苯中未反应的溴与NaOH溶液充分反应 除去HBr气体中的溴蒸气 紫色石蕊试液 溶液变为红色
20、③ 0.1000mol•L-1的氨水 CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4+ +H2O 1.000mol•L-1 b 当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色 0.5000mol•L-1 AC
21、302 2CH3OH(g)+O2(g)==2HCHO(g)+2H2O(g) △H=-316kJ/mol < KA=KB>KC b 100 减小 减小 >